طريقة عمل شوربة البطاطس والجزر بالكريمة
قبل البدء بطريقة عمل شوربة البطاطس والجزر، هناك طريقتان مختلفتان لعمل شوربة البطاطس والجزر، الطريقة الأولى هي طريقة عمل شوربة البطاطس والجزر مع الكريمة، أمّا الطريقة الثانية فهي شوربة البطاطس والجزر مع الصوص الأحمر، وفيما يأتي طريقة عمل شوربة البطاطس والجزر بالكريمة علمًا أنَّ هذه الوصفة تكفي لأربعة أشخاص فقط:
مقادير عمل شوربة البطاطس والجزر بالكريمة:
8 حبات كبيرة من الجزر. 4 حبات من البطاطا متوسطة الحجم. بصلتان صغيرتان. ملعقة صغيرة من الثوم المهروس. ملعقة صغيرة من الفلفل الأسود. ملعقة صغيرة من البهارات. ملعقة صغيرة من الكمون. مكعبان من مرقة الدجاج. كوب من كريمة الطهي. 3 ملاعق من زيت الذرة. ملح حسب الرغبة. ليتر ونصف من الماء. ربع باقة من البقدونس للتزيين. طريقة عمل شوربة البطاطس والجزر بالكريمة:
غسل البطاطا والجزر جيدًا بالماء. تقشير الجزر والبطاطا ثُمّ برشهما وتقطيع البصل إلى حبات صغيرة جدًا. وضع زيت الذرة في إناء على الغاز وإضافة البصل عليه وتقليبه حتى يذبل. إضافة الثوم المهروس إلى البصل ثُم إضافة الجزر والبطاطا. شوربة البطاطس بالكريمة | ELWASFA. تقليب الخليط جيدًا حتى تذبل المكونات.
شوربة البطاطس بالكريمة | Elwasfa
تُعد شوربة بطاطس بالكريمة إحدى الوصفات السهلة والسريعة، تعرفي على طريقة تحضيرها:
المقادير لتحضير شوربة بطاطس بالكريمة
المكونات
4 أكواب مرق دجاج. 4 أكواب بطاطا مقطعة. 3 أكواب بصل مفروم. كوب جزر مقطع. كوب كرفس مقطّع. كوب جبن شيدر مبشور. ¼ كوب كريمة. 3 ملاعق كبيرة دقيق. 3 ملاعق كبيرة زيت زيتون. مكونات البهارات
ملعقة كبيرة ثوم مفروم. ملعقة صغيرة ملح. ¼ ملعقة صغيرة إكليل الجبل مجفف. ¼ ملعقة صغيرة فلفل حار. ورقة غار. رشة فلفل أسود. مكونات إضافية بحسب الرغبة بقدونس مفروم. لحم مقدد. صلصة حارة. بصل أخضر. كريمة حامضة. الخطوات لتحضير شوربة بطاطس بالكريمة
الخطوات
أحضر قدر كبير الحجم، وأضف الزبدة. أذبها على النار بدرجة حرارة متوسطة، ثم أضف البصل والجزر والكرفس. قلّب المكونات بين الحين والآخر، تحتاج حوالي 5 - 6 دقائق. أضف الثوم وإكليل الجبل والفلفل الأحمر والملح والفلفل الأسود. قلّبهم معًا لمدّة 30 ثانية، ثم أضف الدقيق، وقلبهم مدّة دقيقة. أضف المرق تدريجيًّا للتأكد من عدم وجود كتل، واستمر في الخفق. اترك الشوربة على النار لتغلي، ثم اخفض درجة الحرارة، واتركها حتى تنضج. خطوات التقديم
أضف البطاطا وورقة الغار، واستمر في الطهي لمدّة 20 دقيقة لتنضج البطاطا.
ملعقة كبيرة من زيت الزيتون. حبة من البصل المفروم. فصان من الثوم المهروس. ثلاث أكواب من مرقة الدجاج. ملح حسب الرغبة. أهم ما في الأمر إلا تعرضي زيت الزيتون لنار عالية:
ضعي زيت الزيتون على النار مع إضافة البصل والثوم، استمري في التقليب لمدة خمس دقائق. ثم اضيفي الشوربة واتركيها حتى تغلي، وبعد ذلك ضعي البطاطس واتركيها حتى تنضج. تأتي الخطوة الأخيرة وهي إزالة القدر من على النار، وطحن البطاطس مع الشوربة ثم إعادة تسخينها عند التقديم.
فشل في شرح بعض النتائج التجريبية المتعلقة بالتركيب الذري للعناصر. اقترح الفيزيائي البريطاني "إرنست رذرفورد" نموذجًا للبنية الذرية يُعرف باسم نموذج رذرفورد للذرات. أجرى تجربة حيث قام بقصف جسيمات ألفا في صفيحة رقيقة من الذهب. في هذه التجربة ، درس مسار جسيمات الفا بعد التفاعل مع الصفيحة الرقيقة من الذهب. تعرف المزيد حول التركيبب الذري والجزيئي - ما هي الذرة - ما هي الأيونات - ما هو الهيدروجين - ما هو الالكترون - ما هو العدد الكتلي - الكتلة الذرية - النظائر تجربة نموذج رذرفورد الذري في تجربة رذرفورد ، قصف تيارات عالية الطاقة من جسيمات ألفا على رقاقة ذهبية رفيعة بسمك 100 نانومتر. تم توجيه تيارات جسيمات الفا من مصدر مشع. أجرى التجربة لدراسة الانحراف الناتج في مسار جسيمات الفا بعد التفاعل مع الصفيحة الرقيقة من الذهب. لدراسة الانحراف ، وضع شاشة مكونة من كبريتيد الزنك حول رقائق الذهب. اظهرت تجربة رذرفورد نفاذ معظم جسيمات الفا - العربي نت. تناقض الملاحظات التي قدمها رذرفورد مع نموذج حلوى البرقوق الذي قدمه طومسون. ملاحظات لتجربة نموذج رذرفورد على أساس الملاحظات التي تم إجراؤها أثناء التجربة ، خلص رذرفورد إلى ذلك 1. الفراغ الرئيسي في الذرة فارغ - مر جزء كبير من جسيمات ألفا عبر الصفيحة الذهبية دون انحراف.
اظهرت تجربة رذرفورد نفاذ معظم جسيمات الفا - العربي نت
شاهد أيضًا: المنطقة الحيوية التي تمتاز بندرة أمطارها وبتربتها الجافة هي
وفي نهاية طيات المقال تبعا للنموذج الجديد للذرة فإن الإلكترونات تتحرك في ، نكون قد سلطنا الضوء بشكل مُباشر على نموذج بور الجديد للذرة، بالإضافة للتعرف على نموذج رذرفورد وتجربة تشت ألفا مع صفيحة رقيقة من الذهب.
مميزات وعيوب نموذج رذرفورد
لذلك ، يجب أن يكون الجزء الأكبر من الذرة فارغًا. 2. لا يتم توزيع الشحنة الموجبة في الذرة بشكل موحد وتتركز في حجم صغير جدًا - قليل من جسيمات ألفا عند قصفها كانت تنحرف بواسطة الصفيحة الذهبية. كانت تنحرف بدقة وبزوايا صغيرة جدًا. لذلك توصل إلى الاستنتاج أعلاه. 3. عدد قليل جدًا من جسيمات ألفا انحرفت بزوايا كبيرة أو انحرفت للخلف. علاوة على ذلك ، فقد انحرف عدد قليل جدًا من الجسيمات عند 180 درجة. لذلك ، خلص إلى أن الجسيمات موجبة الشحنة تغطي حجمًا صغيرًا من الذرة مقارنة بالحجم الكلي للذرة. مسلمات نموذج رذرفورد الذري بناءً على الملاحظات والاستنتاجات تتكون الذرة من جسيمات موجبة الشحنة. تركزت غالبية كتلة الذرة في منطقة صغيرة جدًا. كانت تسمى هذه المنطقة من الذرة بنواة الذرة. اكتشف لاحقًا أن نواة الذرة الصغيرة جدًا والكثيفة تتكون من نيوترونات وبروتونات. نواة الذرات محاطة بجسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات. تدور الإلكترونات حول النواة في مسار دائري ثابت بسرعة عالية جدًا. سمي نموذج رذرفورد للذرة بـ. سميت هذه المسارات الدائرية الثابتة باسم "المدارات". لا تحتوي الذرة على شحنة صافية أو أنها محايدة كهربائيًا لأن الإلكترونات مشحونة سالبًا والنواة المركزة بكثافة مشحونة إيجابياً.
تجربة رذرفورد ونموذجه للذرة
رسم توضيحي لنموذج الكواكب الذرية: الالكترونات بالأخضر والنواة بالأحمر. نموذج رذرفورد هو نموذج تصوري لتركيب الذرة صاغه العالم إرنست رذرفورد ، بعد أن كلف مساعديه هانز جايجر إنست ماريسدن في العام 1909 بإجراء تجربة رقاقة الذهب الشهيرة في جامعة مانشستر ، ثم أجرى رذرفورد دراسات تحليلية لنتائج التجربة ثم قام بنشر نموذجه عن تركيب الذرة في العام 1911 والذي أثبت العالم فيه خطأ نموذج جوزيف جون طومسون المُسمى بنموذج طومسون للذرة. أشار نموذج رذرفورد الجديد للذرة، [1] المبني على نتائج تجريبية إلى وجود شحنة مركزية قوية نسبيًا ومركّزة في حجم صغير بالمقارنة ببقية الذرة، كما يحتوي هذا المركز على معظم كتلة الذرة. سُمّيت تلك المنطقة لاحقًا بالنواة. أساس تجريبي للنموذج [ عدل]
قام رذرفورد بنقض نموذج طومسون في عام 1911 بتجربته الشهيرة المعروفة باسم تجربة رذرفورد والتي أثبت فيها أن الذرة لديها نواة صغيرة وثقيلة. النظريات الذرية : دالتون – ثومسون – رذرفورد Atomic Theory. صمم رذرفورد تجربة لاستخدام جسيمات ألفا المنبعثة من عنصر مشع كمجسات للعالم غير المرئي من البنية الذرية. إذا كان طومسون صحيحًا، فإن الشعاع سيذهب مباشرة من خلال رقائق الذهب ، ولكن ذهبت معظم الحزم من خلال الرقائق بينما انعكس بعضها.
تبعا للنموذج الجديد للذرة فإن الإلكترونات تتحرك في – سكوب الاخباري
من علماء الذرة العالم رذرفورد فهو من بلد نيوزلندا، ولد في عام 1871 ميلادي، حيث كان من المحبين للهوايات من والدة حيث برع في صناعة الكثير منها تفكيك السكك الحديدة، وعاش في إنجلترا حتى وفاته، برع في علم الذرة بشكل كبير فهو صاحب النموذج الذري. الجواب هو: نموذج العالم رذرفورد للذرة.
النظريات الذرية : دالتون – ثومسون – رذرفورد Atomic Theory
وفقا لنموذج جديد للذرة والإلكترونات تتحرك. تم المهتمة العلماء في دراسة الذرة إلى حد كبير، وحققت العديد من النتائج المختلفة، وخلق نماذج أن كل شيء في علاج المتعلقة الذرة والإلكترونات والبروتونات والنيوترونات، ويلاحظ أنه عار يعرف الذرة باعتبارها وحدة أو جزء العمراني أصغر موجود في الجوهر، حيث أنها تعتبر أصغر جزء من العنصر الكيميائي، وإبلاغ من خلال الموقع المرجعي لتحديد استجابة وفقا لنموذج جديد للذرة، تتحرك الإلكترونات في معلومات حول النموذج الجديد للذرة. وعلى الرغم من صغر حجم ذرة، فإنه لا يزال في حالته الطبيعية، ويحافظ على الخصائص الكيميائية للعنصر. وهناك العديد من النماذج المختلفة التي تعاملت مع العلم الذري، ولا سيما نموذج بور، والتي تبين أن الذرة بشكل عام هي النواة. مميزات وعيوب نموذج رذرفورد. صغيرة جدا في الحجم ولها شحنة موجبة، بالإضافة إلى كونها محاطة تدور الإلكترونات، وبالتالي تشبه الى حد بعيد ما يحدث في النظام الشمسي، ونموذج بور هو سهلة لدراسة ولا يقتصر، مما يجعل من الاسهل ل القارئ للحصول على الخير فهم الذرة، النواة، والرسوم. [1] المكان حيث يعيشون حياة مخلوق ويحصل على الغذاء من ذلك، وقد درس علماء الأحياء الكائنات الحية من حيث خصائصها.
على أي حال ، لا يزال النموذج بحاجة إلى صقل. في هذه المرحلة ، كان العديد من العلماء يحققون ويحاولون تطوير النموذج الكمي للذرة. من بين هؤلاء كان الفيزيائي النمساوي إروين شرودنجر ، الذي ربما سمعت عنه من قبل (إنه الرجل صاحب القطة والصندوق). في عام 1926 ، اقترح شرودنجر أنه بدلاً من تحرك الإلكترونات في مدارات أو أصداف ثابتة ، فإن الإلكترونات تتصرف كموجات. يبدو هذا غريبًا بعض الشيء ، لكن ربما تتذكر بالفعل أن الضوء يمكن أن يتصرف كموجة وجسيم (ما يُعرف باسم ازدواجية موجة-جسيم) ، وقد اتضح أن الإلكترونات تستطيع ذلك أيضًا. حل شرودنجر سلسلة من المعادلات الرياضية للتوصل إلى نموذج لتوزيعات الإلكترونات في الذرة. يُظهر نموذجه النواة المحيطة بسحب كثافة الإلكترون. هذه الغيوم هي غيوم احتمالية. على الرغم من أننا لا نعرف بالضبط مكان وجود الإلكترونات ، فإننا نعلم أنه من المحتمل العثور عليها في مناطق معينة من الفضاء. يشار إلى هذه المناطق من الفضاء باسم المدارات الإلكترونية. ربما يكون مفهوماً لماذا لا تقود دروس الكيمياء في المدرسة الثانوية مباشرة مع هذا النموذج ، على الرغم من أنه النموذج المقبول اليوم ، لأنه يستغرق وقتًا أطول قليلاً لتفكيرك!