تماثل مع الفلسفة وتكامل مع الحكمة.. فسن قوانين الشعر من بحور «الموهبة» وشن غارات النثر من قواعد «الهبة».. راسماً أضلاع «الصحافة والأدب والمسؤولية» بمسافات متساوية تتعامد على زاوية قائمة من الإبداع مرتباً مواعيد «الأناقة الأدبية» على أسوار «النبوغ».. من هو الأديب محمد حسن فقي؟ – e3arabi – إي عربي. تاركا ً الدواوين ناطقة في أصداء «التقييم» والمضامين مستنطقة في نداء «القيم».. واضعاً التساؤلات «مشرعة» والإجابات «متفرعة» حول «هوية بشرية» تعددت «فنونها» والشخص واحد.. لتلتقي في «وئام مكتمل» نتيجته «علامة فارقة» في متون «السيرة» وفنون «المسيرة».
- قصائد محمد حسن فقي
- محمد حسن فقي
- محمد حسن في الموقع
- ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء
- الروابط الكيميائية - chemistryforarabs
قصائد محمد حسن فقي
فأَلْفَيْتُ أَّني تارةً فَوقَ قِمَّةٍ وأخْرى بوادٍ مُجْدِبٍ. مُخْصِبِ الرَّمْلَ! وأَوْمضَ نُورٌ من دُجُنَّةِ مُقْلَي إلى الطُّهِرِ يَدْعُو هامِساً. وإلى الغُسْلْ! فما يرْتَضي للنَّجْم قَلْبٌ مُدَنَّسٌ وفِكْرٌ قَميءٌ يَخْلِطُ العِلْمَ بالجَهْلِ! وخِفْتُ فقد أَهْوِي إلى الأَرضِ من عَلٍ وقد أسْتوي فَوْق السَّحابِ وأسْتَجْلي! تَراوحَ قَلْبي بَيْن خَوْفٍ وغِبْطَةٍ وفاءَ إلى النُّورِ المُرَفْرِفِ من حَوْلي! عسانِي أرى فِكْري وحِسَّي كِلْيهما قَريَبيْنِ من فَرْضٍ وضِيءٍ ومن نَفْلِ! فقد عِشْتُ في الحَضِيضِ مُضَلَّلاً فَخِفْتُ العَمى يُشْقِي وَيُنْقِضُ من غَزْلي! وقد كنْتُ أعدو راكضاً ثم راعني من الشيب ضَعْفٌ سِرتُ فيه على مَهْلِ! محمد حسن في الموقع. ونادَيْتُ رَبَّي في الدُّجى يُوسِعُ الخُطا إلَيَّ. فمالي من أَبي العُذْرَ أَوْ نَجْلي! كَلا اثْنَيْهِما يُؤْذِيه دَركي فَيَنْثَنِي عَليَّ بِحُبٍّ ضارعٍ شِيبَ بالعَذْلِ! يقولان لي أخطأت. ياليت أنَّني سَمٍعْتُ لما قالاهُ فانعَطَفَتْ رِجْلي! *** تمَنَّيْتُ أَنَّي ما خُلِقْتُ فَرَدَّني إلى أَمَلي في الله.. ما رَدَّ مَن قَبْلي..! نَدائي له سُبْحانَه رَغْم شِقْوتي حَماني من السَّجن الرَّهِيبِ.
محمد حسن فقي
الاولــى
محليــات
فنون تشكيلية
مقـالات
المجتمـع
الفنيــة
الاقتصادية
القرية الالكترونية
متابعة
نادى السيارات
نوافذ تسويقية
عزيزتـي الجزيرة
الريـاضيـة
مدارات شعبية
العالم اليوم
الاخيــرة
الكاريكاتير
محمد حسن في الموقع
[2]
مقتطفات من قصائده
من قصيدة: في ظـلام التيه
تبدَّدت الحقيقةُ في خَيَالي..... فليست مثلما خَطرتْ بِبَالِي
وكنت أظنها ماءً زلالاً..... فكدت أَغَصُّ بالماء الزلال
وسرت على الجلامد فاستبانت..... خطاي وما استبانت في الرمال! فما أدري أأحمد شر حال..... لأسعد.. أم أُذَمِّم خير حال?! دلفت إلى الحديقة والدوالي..... تئن بها فأطرب للدوالي! ينير البدر رقعتها وحيناً..... تزخرفها السحائب بالظلال
مشيت بها فأسكرني عبير..... يقود المنتشين إلى الجمال! وجئت لكرمة فوجدت فيها..... جموع الدود تزحف كالنمال
تئن، فما يكف الدود عنها..... ويُمعن في الزراية والنّكال! وقالت دودة، عجبا فإني..... أكاد أموت من فرط الهُزال
فكيف نكفّ عن طعم شهي..... ويصرفنا الأنين عن النوال?! وما كفوا، فإن الجوع يقضي..... بأكلك.. من حرام أو حلال! قوانين الطبيعة ليس فيها..... مجاملة. فدعك من الخيال! وقفت مفكرا، فإذا بطير..... يزف عليَّ.. من قمم الجبال
يرى في الدود مائدة فيهوي..... ويفتك باليمين.. وبالشمال! فما منقارُه إلا حديدٌ..... قصائد محمد حسن فقي. سيطحنهم به طحنَ الثِّفَال! وماج الدود ثم جرى حثيثاً..... ليفلت من مخالبه الطوال
وثم رأيت في الأجواء نسرا..... له عينان تومض كالنِّصال
يتيه كأنه قد عز حتى....... تفرد في الفضاء بلا مثال
رآه الطير فاستحذى وأمسى..... كأنْ قد عاد يرسُف في حبال
تخوفه، كأن الموت حتمٌ..... عليه فليس يطمع في المحال!
مدة
قراءة القصيدة:
3 دقائق. وأَصْغَيْتُ لِلَّريح المَدَ مْدِم في الدُّجى وقد نامَت الدَّنيا سوى مَعْشَرٍ مِثْلي فأسْمَعَني هَمْساً يكادُ رَسِيسُهُ يَكُونُ سكُوناً لا يُبِينُ ولا يُمْلى! ولكنَّه يَخْتارُ من صَفْوَةِ الوَرى قليلاً.. قليلاً من أُولي الحَمْدِ والفَضْلِ! ويُفْضي بِسرِّ من أُلُوفٍ تَحَجَّبَتْ عن الخَلْق ما بَيْن الغياهِبِ تَسْتَعْلي! وقد رِاعَني السَّرُّ الذي خِلْتُ أَنَّني تكشَّفْتهُ بالرَّغْم من شِدَّةِ الجَهْلِ! وأَنْذَرني أَنْ لا أَبُوحَ بِبَعْضِهِ وإلاَّ دَهاني بالعمى. ودَها أَهْلي! فما يَصْطَفي الغَيْبُ المُنِيفُ لِسرِّه سوى كلَّ ذي قَلْبٍ سليم. وذي عَقْلِ! وهل أنا هذا؟! إنَّني كنْتُ حائِراً أَأَنَّي على طَوْدٍ.. أَو أنِّي على سهلِ؟! محمد حسن فقي. أَأَنَّي طَوْدٌ شامِخٌ في فَدافِدٍ وإلاَّ حَضِيضُ يَسْتَقرُّ به رَحْلي؟! فأيْقَنْتُ أنَّ سادِرٌ في عمايَةٍ.. وأنِّي من الأّهْواءِ أَرْسُفُ في غُلَّ؟! وأَّنيَ لو طَهَّرْتُ رُوحي مِن القذى لأخْرَجْتُها للْجِدَّ من جَنَفِ الهزْلِ! فحاوَلْتُ ما أَدْري أَأَسْتَنْفِرُ الهُدى فأَفْلِحُ؟! أم أهْوِي إلى دَرَكِ الوَحْلِ! ؟ وأصْغَيْتُ لِلصَّوْتِ المُدَمْدِم ثانِياً لَعَلَّي أرى المُشْتارَ من عَسَلِ النَّحْلِ!
من ناحية أخرى، تسلّم رئيس مفوضية الاتحاد الإفريقي موسى فقي، أوراق اعتماد ممثل المفوضية السامية للأمم المتحدة لشؤون اللاجئين لدى الاتحاد الإفريقي بوتي سيروب كالي. وقال رئيس المفوضية، عبر حسابه على موقع التغريدات "تويتر": "تلقيت أوراق اعتماد بوتي سيروب كالي، ممثل المفوضية السامية للأمم المتحدة لشؤون اللاجئين لدى الاتحاد الإفريقي". يذكر أن الاتحاد الإفريقي يعمل مع مفوضية اللاجئين على حماية النازحين ومساعدتهم، الذين غالبًا ما يواجهون مخاطر شديدة وانتهاكات، فيما يصارعون من أجل الوصول إلى حقوقهم وحمايتهم الأساسية، وغالبًا ما يبقون بحاجة ماسة إلى المساعدة الإنسانية؛ لذلك تُتَخَذ إجراءات على المستويين الوطني والإقليمي لمنع النزوح التعسفي، وضمان حماية النازحين ومساعدتهم، ودعم الحلول الدائمة.
تعريف الرابطة الكيميائية يشير الترابط الكيميائي إلى تكوين رابطة كيميائية بين ذرتين أو جزيئات أو أيونات أو أكثر لتكوين مركب كيميائي. هذه الروابط الكيميائية هي التي تحافظ على الذرات معًا في المركب الناتج. نظرية لويس للرابطة الكيميائية يمكن النظر إلى الذرة على أنها "نواة" موجبة الشحنة (النواة بالإضافة إلى الإلكترونات الداخلية) والغلاف الخارجي. يمكن أن يستوعب الغلاف الخارجي ثمانية إلكترونات كحد أقصى فقط. تحتل الإلكترونات الثمانية الموجودة في الغلاف الخارجي زوايا المكعب الذي يحيط بـ "النواة". الذرات ذات التكوين الثماني ، أي 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي ، ترمز إلى تكوين مستقر. يمكن للذرات تحقيق هذا التكوين المستقر عن طريق تكوين روابط كيميائية مع الذرات الأخرى. يمكن تشكيل هذه الرابطة الكيميائية إما عن طريق اكتساب أو فقدان إلكترون (إلكترون) (NaCl ، MgCl) أو في بعض الحالات بسبب مشاركة الإلكترون (F2). الروابط الكيميائية - chemistryforarabs. فقط الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي ، والمعروفة أيضًا باسم إلكترونات التكافؤ ، تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. استخدم جيلبرت لويس رموزًا محددة معروفة برموز لويس لتمثيل إلكترونات التكافؤ هذه.
ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء
[٧]
نقاط التشابه والاختلاف بين الروابط الكيميائية
وبعد التعرف على أنواع الروابط الكيميائيّة لا بُدَّ من التعرف على أهم أوجه التشابه والاختلاف بين الروابط الكيميائيّة، ومن المعروف أنَّ الاختلافات بين الروابط مهمة وذلك لأنَّ المركبات الأيونيّة والمركبات التساهميّة تعمل بشكلٍ مختلفٍ، وفيما يأتي سيتمُّ عرض نقاط التشابه والاختلافات بين الروابط الكيميائيّة الأيونيّة والروابط الكيميائيّة التساهميّة: [٨]
نقاط التشابه بين الروابط وتتمثل فيما يأتي: [٨] ترتبط جميع الذرات من أجل أن تُشكل مركبات أكثر استقرارًا. يتمُّ تحديد نوع الترابط من خلال سلوك إلكترونات التكافؤ. الجزيئات الناتجة عن الترابط تكون محايدة كهربائيًّا. ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء. تتكون هذه الروابط بتفاعلات طاردة للحرارة. نقاط الاختلاف بين الروابط تتمثل بما يأتي: [٩] تحدث الروابط الأيونيّة بين المعادن الفلزيّة وغير الفلزيّة، بينما التساهميّة بين معدنيّن لا فلزيين. قطبيّة الروابط الأيونيّة أعلى من التساهميّة. درجة انصهار الرابطة الأيونيّة أعلى من التساهميّة. درجة الغليان للرابطة الأيونيّة أعلى من التساهميّة. عند درجة حرارة الغرفة تتكون الروابط الأيونية في المركبات الصلبة، بينما التساهميّة في الغازيّة والسائلة.
الروابط الكيميائية - Chemistryforarabs
الجزيئات الأيونية المترابطة لها جاذبية إلكتروستاتيكية قوية ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها جاذبية إلكتروستاتيكية ضعيفة. جزيئات الرابطة الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية. الجزيئات الأيونية ليست عضوية بطبيعتها لكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها طبيعة عضوية وغير عضوية. لا تظهر الجزيئات المترابطة الأيونية أي تماثل ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها هذه الميزة. لا توجد روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية في جزيئات الرابطة الأيونية ولكن قد تكون الجزيئات الرابطة التساهمية مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية. الجزيئات الأيونية المترابطة لا تظهر أي تسلسل ولكن جزيئات الرابطة التساهمية في شكل عضوي تظهر تسلسل (القدرة على تشكيل سلسلة طويلة). [1] [2] [3]
وبناءً على هذا التصور عن الرابطة الفلزية يمكن تفسير بعض خواص الفلزات. ومنها: التوصيل الكهربائي: عند مرور تيار كهربائي في سلك أو قطعة فلزية ، فإن الإلكترونات الداخلة سوف تدفع الكترونات الفلز لتخرج من الطرف الآخر للسلك أو القطعة الفلزية. قابلية الفلز للطرق والسحب: عند تعريض الفلز للطرق لتكوين صفيحة رقيقة فإن صفوف الأيونات الموجبة سوف تنزلق على بعضها ، لكنها تبقى في سيل الإلكترونات نفسه ، وتبقى قوة الجذب بين الإلكترونات السابحة والأيونات الموجبة دون تغير.