وإذا توقف الصمام وتعطل ولم ينقطع تدفق الحرارة فإن الضغط داخل الإناء نجده يبدأ في التصاعد ، وتعود الزيادة في الضغط إلى قانون جاي لوساك ، وذلك يعني أن ضغط كمية ثابتة من الغاز يزداد مع درجة الحرارة عند حجم ثابت ، حيث إن ذلك الضغط المرتفع قد يؤدي إلى تمزق البوتاجاز وقد ينتج عنه وقوع حادث. تقرير مفصل عن " قانون جاي لوساك " | المرسال. علبة الرذاذ
تعتبر البخاخات أو علب الأيروسول هي عبارة عن أجهزة تقوم بنشر رذاذ للجسيمات الصلبة الدقيقة أو قطرات السائل في الهواء ، حيث نجد أنه عند فتح صمام العلبة المعدنية يتم إخراج الغاز لتشكيل ضباب أو رذاذ حيث إن أحد مكونات البخاخات هو مادة دافعة. إطار العجلة
نجد أنه في أيام الصيف الحارة قد تنفجر إطارات السيارات المنتفخة بسبب الحرارة الزائدة ، حيث إنه يعتبر انفجار الإطارات ناتج عن قانون جاي لوساك ، حيث إنه عند ارتفاع درجة حرارة الهواء يزداد ضغط الغاز في الأنابيب. سخان الماء
قد يشبه سخان الماء الكهربائي طباخ الضغط حيث يتم تسخين الماء البارد عن طريق خيوط التسخين المتواجدة داخل السخان ، حيث يتم إطلاق الماء الساخن الذي يتولد من خلال فوهة المخرج ، ونجد في السخانات الحديثة أنه يتم تنظيم درجة حرارة الماء. [4]
ما هي قوانين الغازات
وقد يتضح لنا عند عمل بحث عن قوانين الغازات إنه إذا تم مضاعفة درجة الحرارة الديناميكية الحرارة لعينة من الغاز ، وذلك استناداً لقانون تشارلز يجب أن يتضاعف الحجم ، ووفقاً لقانون بويل يجب مضاعفة الضغط لخفض الحجم إلى النصف.
قانون جاي لوساك للغازات
4 لتر في الظروف المعيارية من الضغط ودرجة الحرارة (ضغط جوي واحد ودرجة حرارة صفر سلسيوس) ويسمى الحجم المولي (الجزيئي). عند ثبوت الحجم فإن ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارتها المطلقة. ويعبر عن ذلك رياضيا بالعلاقة:
(عند ثبوت n, V)
أو
حيث:
P هي ضغط الغاز. T هي درجة حرارة الغاز (مقاسة بالكلفن). مسائل على قانون جاي لوساك. k is a constant. قانون أمونتون للضغط-درجة الحرارة: قانون الضغط الموصوف أعلاه ينبغي في الواقع أن يـُنسب إلى غيوم أمونتون ، الذي في نهاية القرن 17 (بالتحديد بين 1700 و 1702 [2] [3])، اكتشف أن ضغط كتلة ثابتة من الغاز محفوظ في نفس الحجم، يتناسب طردياً مع درجة الحرارة. وقد اكتشف أمونتون ذلك بينما كان يصنع "ترمومتر هوائي". وتسميته قانون غي-لوساك هو ببساطة خطأ، إذ أن غي-لوساك بحث العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة (أي قانون شارل)، وليس العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة. انظر أيضاً [ تحرير | عدل المصدر]
قانون أفوغادرو
قانون بويل
قانون شارل
Combined gas law
الهامش [ تحرير | عدل المصدر]
تقرير عن قانون جاي لوساك
سهل - جميع الحقوق محفوظة © 2022
قانون جاي لوساك موضوع
1- ص ∝ 1 / الخامس " p ∝ 1/V". 2- ع k1 1 / V" p = k1 1/V". k1 هنا ثابت التناسب، V هو الصوت و p هو الضغط، وعند إعادة الترتيب نحصل على أن ثابت التناسب = الصوت والضغط، والآن إذا تعرضت كتلة ثابتة من الغاز للتوسع عند درجة حرارة ثابتة، فسيكون الحجم والضغط النهائيان p2 و V2 الحجم الأولي والضغط الأولي هنا هو p1 و V1 ، ثم وفقا لقانون بويل: p1 × V1 = p2 × V2 = ثابت (k1). بحث قانون جاي لوساك. p1 / p2 = V2 / V1، وفقا لقانون بويل إذا تضاعف الضغط عند درجة حرارة ثابتة، يتم تقليل حجم هذا الغاز إلى النصف، والسبب هو القوة الجزيئية بين جزيئات المادة الغازية، وفي الحالة الحرة تشغل المادة الغازية حجما أكبر من الحاوية بسبب الجزيئات المتناثرة، وعندما يتم تطبيق الضغط على المادة الغازية، تقترب هذه الجزيئات وتحتل حجما أقل، بمعنى آخر فإن الضغط المطبق يتناسب طرديا مع كثافة الغاز. قانون تشارل
قام جاك تشارلز عام 1787 بتحليل تأثير درجة الحرارة على حجم المادة الغازية عند ضغط ثابت، ولقد قام بهذا التحليل لفهم التكنولوجيا الكامنة وراء رحلة منطاد الهواء الساخن، ووفقا للنتائج التي توصل إليها عند ضغط ثابت ولكتلة ثابتة، يتناسب حجم الغاز بشكل مباشر مع درجة الحرارة، وهذا يعني أنه مع الزيادة في درجة الحرارة يجب زيادة الحجم مع انخفاض درجة الحرارة، وفي تجربته حسب أن الزيادة في الحجم مع كل درجة تساوي 1 / 273.
انصبت أبحاث غاي لوساك على النسب الحجمية التي يتفاعل وفقها الأكسجين والهدروجين ليشكلا الماء، فحصل على النسبة 2/1 بدقة عالية، وبعد دراسة عدد من تفاعلات الغازات وضع قانون النسب الحجمية الثابتة للغازات المتفاعلة [ر: الاتحادات الكيمياوية (قوانين ـ)]، والمقصود به أن حجوم الغازات الداخلة في تفاعل والناجمة عنه تكون بنسب ثابتة وبأعداد صغيرة صحيحة. كان الإنكليزي ديفي Davy قد عزل معدنَي الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربائي لملحيهما قبل فترة قصيرة، فوضع غاي لوساك طريقة لاستحصالهما من تفاعل الحديد المحمّى مع هدروكسيديهما. وصنع أكاسيد وأميدات هذين المعدنين، واكتشف عنصر البور. أما مركبات السيانيد فقد تعمق في دراستها واكتشف حمض سيان الماء HCN وغاز السيانوجين C2N2. تقرير عن قانون جاي لوساك. وكانت له إسهامات واسعة في الكيمياء العضوية. إذ إن لافوازييه وجد طريقة لتحليل المواد العضوية، وذلك بحرقها بالأكسجين في ناقوس زجاجي محاولاً تحديد الماء وغاز الكربون المتكوّن. وقد حسّن غاي لوساك وتنار هذه الطريقة، وذلك بحرق العينة في أنبوب احتراق combustion tube بوجود مادة مؤكسِدة مثل كلورات البوتاسيوم KClO3 عام 1810، واستعاد فيما بعد أكسيد النحاس عام 1815.
ما هي قصة مسلسل قلبي معي، الدراما العربيه والمصريه التي تنال اعجاب الملاين من الناس في مختلف دول الوطن والعالم العربي وهي من الأعمال التي ينتظرها الكثير من الناس في مختلف الأوقات كما ان قصة مسلسل قلبي معي من القصص التي تأثر بها العديد من المتابعين في كافة الأحداث الفنية التي نالت اعجاب الكثير منهم حيث دارت قصة المسلسل حول فتاة ارتبطت بشاب وكانت لا تستطيع أن تعيش بدونه في اي لحظة من اللحظات وعاشت معه أوقاتا رومانسية متنوعة إلى أن جاء الموعد وخانها مع فتاة اخرى مما اثار غضبها وجن جنونها عليه. وهناك الكثير من العلاقات المتنوعة التي حدثت في المسلسل بين العديد من الأشخاص في مختلف الأحداث مما اثار دهشة الكثير من الناس والمتابعين في مختلف دول الوطن والعالم العربي ويعتبر هناك الكثير من الأعمال الفنية التي حظيت باهتمام كبير في مختلف الأوقات وتعتبر من الأعمال الفنية التي يستفيد منها الناس في مختلف دول العالم العربي، كما أن هناك الكثير من الحلقات التي حظيت باهتمام كبير في مختلف الأحداث التي تم تمثيلها في المسلسل الذي يحمل اسم قلبي معي وهو من الأعمال الفنية الرائعة التي تابعها الملايين، من الناس في الوطن العربي.
مسلسل قلبي معي الحلقة 2
Episode 19 - Galbi Maai | الحلقة التاسعة عشر - مسلسل قلبي معي - YouTube
مسلسل قلبي معي الحلقه 20
Episode 01 - Galbi Maai | الحلقة الأولي - مسلسل قلبي معي - YouTube
مسلسل قلبي معي 1
مسلسل قلبي معي الحلقة 3 - فيديو Dailymotion
Watch fullscreen
Font
مسلسل قلبي معي حلقة 6
جميع الحقوق محفوظة لصحيفة الاتحاد 2022©
إعلامية متميزة
تدور أحداث المسلسل الرئيسة حول «يارا» الإعلامية المتميزة، والمتزوجة من رجل الأعمال عبد الله، وتعاني انشغاله عنها طيلة الوقت، إلا أنها تتحمل ذلك بسبب حبها الكبير له إلى أن تضبطه وهو يخونها مع فتاة أخرى، تتعرض إثر ذلك لحادث سير نتيجة صدمتها، وتخسر بسببه جنينها في أسبوعه الخامس، وما أن تشفى حتى تطالبه بالطلاق، لتبتعد وتحاول أن تبدأ حياتها من جديد. وبينما تحاول «يارا» نسيان جرح الحب الذي سببه لها عبد الله، يظهر في حياتها الشاعر سليمان الباحث عن الحب هو الآخر، إلا أنها تحاول صده إلى أن يقول الحب كلمته، فتوافق على الزواج منه، رغم أنه متزوج ولديه بنتان، وحينها ستقع في مكائد زوجته الأولى.