ما هو العدوى الخافية
العدوى الخافية هي قدرة فيروس مسبب للمرض على البقاء كامنا داخل الخلية، على عكس الالتهابات النشِطة، حيث يتكاثر الفيروس أو البكتيريا بشكل فعال ويحتمل أن تسبب أعراضاً. والكمون هو مرحلة معينة في دورة حياة فيروسات معينة، حيث يتوقف انتشار جزيئات الفيروس بعد الإصابة الأولية، ولا يتم استئصال الجينوم الفيروسي بشكل كامل، ويبقى الفيروس مختبئ في أماكن مختلفة داخل الجسم (على حسب نوع الفيروس)، والنتيجة هي أن الفيروس يمكن أن يعيد نشاطه ويبدأ في إنتاج كميات كبيرة من النسل الفيروسي دون إصابة المضيف بفيروس خارجي جديد، وإذا لم يتم التعرف عليه بواسطة جهاز المناعة ، سيبقى داخل المضيف إلى ما لا نهاية. العدوى الخافية وآليات إعادة العدوى: على النقيض من الالتهابات الفيروسية الحادة، تستمر العدوى لفترات طويلة، وتحدث عندما لا يتم إزالة العدوى الأولية عن طريق الاستجابة المناعية التكيفية، ومن الأمثلة على الفيروسات التي تسبب هذه العدوى فيروس القوباء وفيروس الحصبة والفيروس المضخم للخلايا البشرية، والعدوى المزمنة هي نوع من العدوى المستمرة التي يتم إزالتها في نهاية المطاف، في حين تبقى العدوى الخافية أو العدوى البطيئة داخل الشخص الحامل لها (المضيف) طوال حياته.
الأمراض الجرثومية تعني: الأمراض التي تنتقل عن طريق العدوى. - الداعم الناجح
في ما يأتي قائمة بأبرز الأشخاص الذين هم أكثر عرضة للإصابة بالمرض:
العاملين في المجال الطبي والعناية الصحية. المصابين بأمراض ضعف المناعة، كمرضى السرطان. الأشخاص الذين تتم معالجتهم بأدوية تثبط المناعة، مثل: الكورتيزون، أو الخاضعين للعلاج الكيميائي ، أو الإشعاعي. الأشخاص الذين يعيشون في أماكن تنتشر فيها هذه الأمراض بكثرة. الأشخاص الذين يمارسون الجنس بطرق غير سليمة ومن دون حماية. الأمراض الجرثومية تعني: الأمراض التي تنتقل عن طريق العدوى. - الداعم الناجح. الأشخاص الذين يتعاطون المخدرات بالحقن. الوقاية من الأمراض التي تنتقل عن طريق الدم
توجد مجموعة واسعة من قوانين الحماية والسلامة للحد من الإصابة بعدوى الأمراض المنقولة بالدم. وبشكلٍ عام سيتم ذكر بعض الأمثلة عن الطرق الوقاية من الإصابة بهذه الأمراض، وتشمل الآتي:
أخذ التطعيمات المتوفرة. أخذ احتياطات العزل بين الأشخاص المصابين مع استعمال معدات الحماية الشخصية، مثل: القفازات، وقناع الوجه، وغيرها. الحرص على النظافة الشخصية مع استعمال المعقمات. تجنب استعمال الأدوات الشخصية للشخص المصاب، مثل: فرشاة الأسنان، وماكينة الحلاقة. تجنب ملامسة دم ملوث قدر الإمكان. ممارسة الجنس بطرق آمنة وسليمة، وذلك باتباع طرق الوقاية من الأمراض المنقولة جنسيًا.
الأمراض الجرثومية تعني الأمراض التي تنتقل عن طريق العدوى - موقع معلمي
هناك العديد من الأمراض والفيروسات التى تنتقل عن طريق العدوى ويجهلها الكثيرون، فقد تكون العدوى عن طريق التنفس أو ملامسة الشخص المريض، ومن هنا تنتقل الجراثيم والفيروسات. وللحفاظ على الصحة وتجنب العدوى، يقدم "اليوم السابع" أشهر الأمراض التى تنتقل من شخص لآخر، وفقاً لما ذكره موقع livestrong
1:نزلات البرد والأنفلونزا، وهى أكثر الأمراض شيوعاً، ومن أعراضها السعال والعطس والزكام، ومن هنا تنتقل العدوى من شخص لآخر عن طرق الاقتراب من المريض أثناء السعال أو العطس أو استخدام الأدوات الشخصية له. 2:التهاب المعدة والأمعاء وهى التى تسبب قيئا وغثيانا وألما شديدا فى البطن، مع ارتفاع درجة الحرارة، ويكون ذلك بسبب فيرس الروتا، وينتقل عن طريق ملامسة براز لشخص مريض أو استخدام أدواته الشخصية. 3:التهاب العين "الملتحمة" بسبب فيرس أو بكتيريا تسبب التهابات شديدة واحمرارا فى العين، ما ينتج عنها إفرازات قد تنتقل من شخص لآخر عن طريق ملامسة الشخص المصاب. 4:الكلاميديا، من الأمراض المنقولة جنسياً وتحدث بسبب بكتيريا تنتقل من الشخص المصاب للسليم عن طريق العلاقة الجنسية. 5:الهربس، وهو من أشهر الأمراض التى تنتقل عن طريق العدوى، سواء بملامسة الشخص المريض أو استخدام أدواته الشخصية.
يوجد لدى حوالي 33% من المصابين ضخامة كبدية وطحالية. إن إصابة الجملة العصبية المركزية تؤدي لتبدلات في الحس والهذيان و أحياناً السبات. إن أنظمة العلاج الموصى بها لحمى الجبال الصخرية المبقعة هي الدوكسي سيكلين الفموي أو الوريدي (جرعتا تحميل 2. 3ملغ / كغ بفاصل 12 ساعة والتي تتبع ب, 2. 2ملغ / كغ / 24 ساعة ÷2 كل 12 ساعة, الجرعة العظمى 300ملغ / الجرعة) التتراسيكلين الفموي (25-50 ملغ / كغ / 24 ساعة ÷4 جرعات, الجرعة العظمى 2غ / 24 ساعة), أو الكلورامفينيكول (50-100ملغ / كغ / 24 ساعة ÷4 جرعات الجرعة القصوى 3 غ / 24 ساعة). يجب أن يستمر العلاج على الأقل حتى 5 أيام وحتى يصبح المريض لا حموياً على الأقل لـ 2-4 أيام وذلك لتجنب النكس, خاصة لدى المرضى الذين قد عولجوا بشكل باكر.
صياغات المعادلة:
صياغات أخرى:
في تلك المعادلات تعني الرموز الآتية ما يلي:
k B - ثابت بولتزمان
R m - ثابت الغازات العام (أو ثابت الغازات المولي)
R s - ثابت الغاز النوعي
ρ - الكثافة
v m - الحجم المولي
v - الحجم النوعي
N - عدد الجزيئات
n - عدد المولات
m - الكتلة
M - كتلة مولية
تمثل المعادلة العامة للغاز المثالي معادلة الحالة الترموديناميكية عندما تكون الكثافة صغيرة
dar, أي عندما يكون الضغط صغيرا جدا ودرجة الحرارة عالية. في تلك الحالة يمكن إهمال حجم الجزيئات نفسها وقوى التجاذب بينها. وتمثل معادلة الغاز المثالي تمثيلا تقريبيا لغازات كثيرة مثل الهواء المشبع ببخار الماء في الظروف الطبيعية (1 ضغط الجوي، ودرجة حرارة 20 مئوية) ، فهي تصف حالته بدقة تقريبية مناسبة. وينتج من المعادلة العامة للغاز المثالي أن الطاقة الداخلية للغاز المثالي لا تعتمد على الضغط أو الحجم ، وتعتمد فقط على درجة الحرارة. ما هو الغاز المثالي؟ (مع أمثلة عليه) - سطور. وتتكون الطاقة الداخلية في هذه الحالة من طاقة الحركة والحركة الحرارية لجزيئات الغاز. في عام 1873 أضاف الفيزيائي فان ديرفال المعادلة المعروفة باسمه معادلة فان دير فال الحجم الذاتي لجزيئات الغاز وقوي التجاذب على المعادلة العامة وأصبحت معادلته بذلك تنطبق أيضا على الغازات الحقيقية.
مثال على قانون الغاز المثالي
والتي تنشا من القوى الداخلية بين جزيئات الغاز
المثالي. فان طاقة الغاز لا تتغير عند تغير حجمه او تغير المسافة بين جزيئاته. يمكن حساب ثابت الغاز المثالي ( R) بوحدات فيزياوية مختلفة لا سيما انه يمثل حاصل ضرب وحدات الضغط والحجم
مقسوما على حاصل ضرب وحدات عدد المولات ودرجة الحرارة المطلقة المعادلة 1-18.
ما هو الغاز المثالي - موقع محتويات
قانون الغاز المثالي والطاقة: يمكن اعتبار "قانون الغاز المثالي" كمظهر آخر لقانون الحفاظ على الطاقة، " قانون حفظ الطاقة "، ينتج عن الشغل المنجز على الغاز زيادة في طاقته، وزيادة الضغط و / أو درجة الحرارة، أو تقليل الحجم، يمكن أيضًا اعتبار هذه الطاقة المتزايدة على أنّها طاقة حركية داخلية متزايدة، بالنظر إلى ذرات الغاز وجزيئاته، لندرس دور الطاقة في سلوك الغازات، عندما تنفخ إطار دراجة يدويًا، فأنت تقوم بالشغل من خلال بذل قوة متكررة من خلال مسافة، تعمل هذه الطاقة على زيادة ضغط الهواء داخل الإطار وزيادة درجة حرارة المضخة والهواء. يرتبط قانون الغاز المثالي ارتباطًا وثيقًا بالطاقة، الوحدات الموجودة على كلا الجانبين هي الجول، الجانب الأيمن من قانون الغاز المثالي في (PV = NkT) هو (NkT)، هذا المصطلح هو تقريبًا مقدار الطاقة الحركية الانتقالية لذرات أو جزيئات (N) عند درجة حرارة مطلقة (T). في النظرية الحركية: التفسير الذري والجزيئي للضغط ودرجة الحرارة، الجانب الأيسر من قانون الغاز المثالي هو (PV)، والذي يحتوي أيضًا على وحدات الجول، نعلم في السوائل أنّ الضغط هو أحد أنواع الطاقة الكامنة لكل وحدة حجم، لذا فإنّ الضغط مضروبًا في الحجم هو طاقة، النقطة المهمة هي أنّ هناك طاقة في الغاز مرتبطة بضغطه وحجمه، يمكن تغيير الطاقة عندما يعمل الغاز أثناء تمدده وهو شيء موجود في طرق نقل الحرارة، على غرار ما يحدث في البنزين أو المحركات البخارية والتوربينات.
قانون الغاز المثالي قانون الغاز المثالي يختلف الضغط خطيًا حسب درجة الحرارة والكمية والعكس .
كما انها تستخدم لتحديد خواص الغازات عند ظروف محدده على سبيل المثال فان الحجم المولاري للغاز المثالي عند ظروف المحيط القياسية
( الظروف الاعتيادية) الاعتيادية) من درجة حرارة وضغط standardAmbiant temperature
and pressure ويرمز لها اختصارا ( SATP) والتي تعني ان درجة
الحرارة تساوي 298. 15 كلفن وضغط واحد بار (
باسكال)105 يمكن حساب بسهوله من المعادلة أعلاه لنجد بانها تساوي 24. 791 وحسب
المعادلة الاتية:-
V_M=RT/P=(8. 314 X10^(-2) X
298. 15)/1=24. 791 L 〖 MOL 〗 ^(-1)
كما يمكننا ان نجد قيمة الحجم المولاري
عند الظروف القياسية من حرارة وضغط standard temperature and pressure ويرمز
لها اختصارا ( SATP) وعندها تكون درجة
الحرارة مساوية الى الصفر المئوي وضغط واحد جو حيث انه يساوي 22. قانون الغاز المثالي قانون الغاز المثالي يختلف الضغط خطيًا حسب درجة الحرارة والكمية والعكس .. 414
Lmol-1 وكما في المعادلة الاتية
V_M=(8. 206x 〖 10 〗 ^(-2) x
273. 15)/1=22.
ما هو الغاز المثالي؟ (مع أمثلة عليه) - سطور
فإذا زادت كثافة الجزيئات في الغاز يزيد احتمال اصتدام الجزيئات بالجدار. من ذلك يمكن استنباط معادة الضغط للغاز:. وإذا عوضنا عن متوسط طاقة الحركة للجزيئات بدرجة الحرارة، نحصل على معادلة اغاز المثالي:. تنطبق تلك المعادلة على غازات قليلة الكثافة وعند درجة حرارة عالية. وعند استنباطنا لها فقد أهملنا قوي التجاذب بين الجسيمات، التي تخفض من ضغط الجسيمات على جدار الوعاء. وفوق ذلك فإن الجزيئات لها حجم ولا يمكن للغاز أن ينكمش إلى ما لانهاية لأن الجزيئات تشغل جزء من الحجم. أما وصف
حالة غاز حقيقي فيمكن بتطبيق معادلة فان دير فال. ملحوظة: في المعادلة أعلاه التي تعطي متوسط طاقة الحركة
للجزيئات نجد فيها العدد 3 في البسط. هذا العدد يعطي ما يسمى درجة حرية الجزيئ، أي أن في المعادلة توجد "3 درجات حرية" لكل جزيئ، ذلك يعبر عن أن سرعة v كل جزيئ يمكن تحليلها في ثلاثة اتجاهات: س وص، ع. مبدأ افوجادرو:ينص على ان الحجوم المتساوية من الغازات المختلفه تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجه الحرارة والضغط. مراجع [ عدل]
انظر أيضا [ عدل]
معادلة الحالة
قانون بويل. قانون شارل. معادلة فان دير فالس. ثابت بولتزمان
ديناميكا حرارية
دالة الحالة
عمل (ترموديناميك)
ميكانيك لاغرانج
معادلة هاميلتون
ستة درجات حرية
طاقة حرارية
تغير حالة
[٦] يمكن تواجد الغاز المثالي في ظل ظروف محدّدة يلزم توافرها لتحقيق فرضيات يستند إليها القانون العام، وهذه الظروف هي درجة الحرارة المرتفعة والضغط المنخفض، والتي تجعل الغاز يتحرك وفق النظرية الجزيئية للحركة وهذا هو الشرط الأساسي في اعتبار الغاز مثاليًا. المراجع [+] ↑ "Perfect gas", britannica. Edited. ↑ "What Are Examples of Ideal Gases? ", reference. Edited. ^ أ ب "Ideal Gas Law: Definition, Formula & Examples", sciencing. Edited. ^ أ ب ت "What is the ideal gas law? ", khanacademy. Edited. ↑ "6. 4: Applications of the Ideal Gas Equation", libretexts. Edited. ^ أ ب "14. 11: Real and Ideal Gases", libretexts. Edited.