يونيو 3, 2021 366 مشاهدات
هل لديك طفل تظهر عليه اعراض الصدفية عند الاطفال؟هل لديك مخاوف من استجابته للعلاج؟ لا تقلل بشأن ذلك إذ ثلث المصابين بالصدفية فى الولايات المتحدة تظهر عليهم الأعراض قبل سن العشرين كما أنهم يستجيبوا للعلاج بصورة جيدة. اعراض الصدفية عند الاطفال
هناك عدة أنواع من الصدفية تصيب الاطفال وكل نوع له أعراض تميزه عن غيره من باقي الأنواع ولكن هناك أعراض مشتركة بين الأنواع:
بقعة حمراء مرتفعة عن الجلد مغطاة بقشور فضية مبيضة. جفاف الجلد وتشققه لدرجة النزيف. حكة ووجع أو حرقان في المنطقة المصابة. وأحد اعراض الصدفية عند الاطفال أن تصبح الاظافر أكثر سمكا أو تتقشر أو تصاب بتجاويف عميقة. تصاب مناطق الجسم ذات الثنيات بالاحمرار والالتهابات. انواع الصدفية عند الاطفال
هناك خمسة أنواع من أنواع الصدفية عند الأطفال ولكن يوجد نوعان أكثر شيوعا عند الأطفال وهما:
الصدفية القشرية. الصدفية النقطية. وأنواع أقل شيوعا عند الأطفال:
الصدفية العكسية. أسباب اصفرار الأظافر وإزاي نعالجه | راحة بالي. الصدفية البصرية. الصدفية محمرة الجلد. الصدفية عند الأطفال في الأنواع الأكثر شيوعا وأعراضها
الصدفية القشرية
معظم الأطفال يصابون بهذا النوع من الصدفية وتتسبب ببقع حمراء جافة في الجلد مغطاة بقشور فضية مبيضة ذات حكة ومؤلمة درجة النزيف ولكن عادة ما تكون البقع أصغر وأرفع وأقل قشرة في اعراض الصدفية عند الاطفال.
انفكاك الاظافر عند الاطفال الخارقون
ابتداءً من
ابدأ الان
أطباء متميزون لهذا اليوم
انفكاك الاظافر عند الاطفال ذوي
حدوث تلون باللون الغامق. تغير لون الظفر إلى الأصفر أو الأخضر. تشوه شكل صفيحة الظفر. تجمع جلد سميك تحت حافة صفيحة الظفر. حدوث حفر أو فجوات في سطح الظفر. انحناء حافة الظفر. انفكاك الاظافر عند الاطفال الخارقون. زيادة سماكة حافة الظفر. للمزيد: نمو أظفر إصبع القدم للداخل (Ingrown Toenail)
يتمكن الطبيب من تميز مرض انفكاك الظفر من فحص أظافر اليدين أو القدمين، وفي حال لم يكن هنالك سبب واضح لانفكاك الظفر يقوم الطبيب بفحص سمات أخرى بالظفر مثل شكله و لونه ووجود حفر على سطحه، ومظهر الجلد أسفل الأظافر وحولها. يدرس الطبيب أيضاً أدلة على وجود الطفح الجلدي أو وجود مشاكل في الغدة الدرقية. في حال اشتبه الطبيب في وجود عدوى فطرية فقد يقوم الطبيب بكشط عينة من تحت صفيحة الظفر وإرسالها للمختبر للتأكد من وجود الفطريات. تتمثل الخطوة الأولى في علاج انحلال الظفر في تحديد سبب سقوط الظفر عن مكانه، إذ إن معرفة السبب تمكن الطبيب من وصف العلاج المناسب لإعادة الأظافر إلى وضعها الطبيعي، وتتضمن طرق علاج انحلال الأظافر ما يأتي:
علاج الغدة الدرقية: تساعد أدوية تنظيم هرمونات الغدة الدرقية إلى إعادة نمو الأظافر بشكل طبيعي في حال كان السبب اضطرابات الغدة الدرقية.
لا يُعرَف سبب حَثَل الظَّفر النَّاصف في بعض الحالات ، ولكن يُعتقد أنَّ الإصابات المتكرِّرة ، بما في ذلك الاستخدام المتكرِّر للوحة مفاتيح الكمبيوتر والأجهزة المماثلة ، تمارس دورًا في ذلك. لذلك، ينبغي على الشخص التوقف عن إلحاق الأذى بالأظافر. وقد أظهرت المُعالجة بمرهم تاكروليموس أنها نافعة في بعض الحالات. انفِكاك الظفر هو انفصال صفيحة الظفر عن سرير الظفر، أو اختفاء كامل لصفيحة الظفر،ويُمكن أن ينجم عن إصابة (مثل المشي لمسافات طويلة أو التزلج مع ارتداء أحذية غير مناسبة للقدمين) تنظيف الأظافر بشكلٍ مُبالغٍ فيه التعرُّض المتكرِّر للماء والحمضيات ومواد كيميائيَّة مُعيَّنة (مثل المواد الموجودة في عوامل التنظيف) المُعالجة بدواء دوكسوروبيسين وكابتوبريل وبراكولول و5-فلوروراسيل وريتينويدس بالإضافة إلى ذلك، يُمكن أن تُؤدِّي أدوية أخرى مثل دوكسي سيكلين والسورالينات والفلوروكينولونات، إلى انفكاك الظفر بعد تعرُّض الأظافر إلى ضوء الشمس (انفكاك الظفر ضوئيّ المنشأ). انفكاك الاظافر عند الاطفال ذوي. يُواجه مرضى انفكاك الظفر خطرَ العدوى بالخمائر والفطريات. يُمكن أن يُفيد الحفاظ على جفاف الأصابع وتطبيق مُستحضرات مُضادَّة للفطريات على وحدة الظفر.
تفقد إلكتروناتها بسهولة. اللافلزات أو اللامعادن
الخواص الفيزيائية:
لا تلمع. غير براقة. هشة تتكسر بسرعة. لا توصل الحرارة والكهرباء. كثافتها قليلة. درجة انصهارها قليلة. الخواص الكيميائية: تميل إلى كسب الإلكترونات بسهولة. أشباه الفلزات
صلبة. منها ما يلمع ومنها ليس لديه لمعان. الخواص الكيماوية: يمكن أن توصل الحرارة والكهرباء ولكن ليس بجودة المعادن. مجموعات الجدول الدوري
يقسم الجدول الدوري إلى مجموعتين A وB، كل مجموعة تشكل عدة مجموعات فرعية، تضم عدداً من العناصر المتشابهة في خواصها الفيزيائية والكيميائية، ويمكن تلخيص المجموعات كما يلي:
عناصر المجموعة A
المجموعة الأولى: يطلق على عناصرها بالمعادن القلوية
تضم العناصر (Li, Na, K, Cs, Fr). تتميز عناصر المجموعة بحالة الأكسدة الاحادية. المجموعة الثانية: يطلق عليها بالمعادن القلوية الأرضية. تضم العناصر:(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). تتميز بحالة الأكسدة الثنائية. المجموعة الثالثة:
تضم العناصر: B, Al, Ga, In, Tl. تتيمز بحالة الأكسدة الثلاثية. المجموعة الرابعة:
تضم العناصر C, Si, Ge, Sn, Pb. تتميز بحالة الأكسدة الرباعية. المجموعة الخامسة:
تضم العناصر (N. شرح الجدول الدوري للعناصر الكيميائية pdf. P, As, Sb, Bi).
شرح الجدول الدوري للعناصر ثالث متوسط
نوضح المجموعات التي يتكون منها الجدول الدوري فيما يلي:
تتكون المجموعة الأولى من فلزات قلوية والتي يُطلق عليها IA, IA. أما عن المجموعة الثانية فهي التي تتكون من فلزات قلوية ترابية، والتي تُسمى IIA, IIA. وبالنسبة للمجموعة الثالثة هي التي يُطلق عليها IIA, IIIB. فيما نجد أن المجموعة الرابعة هي التي تُسمى IVA, IVAB. وعن المجموعة الخامس نجد أنه التي يُطلق عليها VA, VB
أما عن المجموعة السادسة هي التي تُسمى VIA, VIB
وكذا فنجد المجموعة السابعة هي التي يُطلق عليها VIIA, VIIB
حيث ظهرت المجموعة الثامنة والتاسعة والعاشرة تحت مُسمى VIII
كما جاءت المجموعة الحادية عشر التي هي معادن العملات تحمل اسم IB, IB
أما عن المجموعة الثانية عشر فهي مجموعة البورن التي تُسمى IIB, IIIA
فيما نجد أن المجموعة رابعة عشر التي هي مجموعة الكربون، والتي تُسمى IVB, IVA. شرح الجدول الدوري للعناصر ثالث متوسط. وعن المجموعة الخامسة عشر التي هي مجموعة النيكتوجين أو النيتروجين هي التي تُسمى VB, VA
وبالنسبة للمجموعة السادسة عشر وهي مجموعة الكالوجين والتي تُسمى VIB, VIA. كما تسمى المجموعة الأخيرة والسابعة عشر بمجموعة الهالوجينات والتي يُطلق عليها VIIB, VIIA
وكذا فنجد أن هناك مجموعة الصفر التي هي الثامنة عشر وهي التي تُسمى الغازات النبيلة.
مواضع العناصر في الجدول الدوري عن طريق معرفة كل من المجموعة والدورة الموجود بها العنصر. الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر. التعرف على العدد الذري وعدد الإلكترونات الخاصة بكل عنصر. أنواع العناصر الموجودة في الجدول الدوري:
يحتوي الجدول الدوري على بعض العناصر التي تحمل صفات متقاربة،
لذلك يتم تصنيفها ضمن فئات العناصر ومنها: الانتقالية الرئيسية:
وهي تشمل عناصر الفئة d، والتي تبدأ من الدورة الرابعة في الجدول الدوري. الانتقالية الداخلية:
وهي تشمل الفئة f، والتي تتواجد أسفل الجدول الدوري،
تتكون من سلسلتين من العناصر. النبيلة: وهي التي تعرف أيضاً بالغازات الخاملة،
وتتميز بإمتلاء مستويات الطاقة بالإلكترونات، لذلك فهي لا تشارك أو تفقد أو تكتسب ذرات،
فلا تدخل في أي نوع من أنواع التفاعل الكيميائي، وهي توجد ضمن الفئة p الموجودة أقصى يمين الجدول الدوري. شرح الجدول الدوري للعناصر وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات والعلاقة بينهم - مقال. خواص عناصر الجدول الدوري الحديث:
معظم العناصر المكونة للجدول الدوري توجد على هيئة معادن. تعرف الصفوف الأفقية في الجدول الدوري باسم دورات، والصفوف الرأسية بمجموعات. في المجموعة الواحدة في الجدول الدوري، تتشابه الخواص بين العناصر
كما تتفق العناصر في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير.