أطباء في جراحة عامة
جميع الأطباء
لا توجد معلومات
مصر، الاسكندرية
97 شارع مصطفي كامل فليمنج امام البنك الاهلي المصري
32 شارع محرم بك فوق صيدليه مزراحي
مصر، الجيزة
124شارع الهرم محطة العريش
مواعيد العيادات:
فيصل: الاحد- الاربعاء: 5-8
&n...
مصر، القاهرة
١ ابراج برعي - الدور 4 - شقة 8 - خلف مسجد الحصري فوق معمل المختبر و محل شعبان للملابس
مستوصف سالم الطبي برقم
ملاحظة!!! عزيزي المستخدم، جميع النصوص العربية قد تمت ترجمتها من نصوص الانجليزية باستخدام مترجم جوجل الآلي. لذلك قد تجد بعض الأخطاء اللغوية، ونحن نعمل على تحسين جودة الترجمة. نعتذر على الازعاج. مستوصف اسلام الطبى
شارع الامام علي, حي الجامعة, جدة, حي الجامعة, جدة, محافظة مكة,
المملكة العربية السعودية
معلومات عنا
Categories Listed
الأعمال ذات الصلة
التقييمات
مستوصف سالم الطبي الكويتي
أهم العيادات المتخصصة فى مجمع إسلام الطبي
تخصصات مستوصف اسلام الطبي
عيادة الباطنة
عادة الأنف و الأذن و الحنجرة
عيادة العظام
عيادة العيون
عيادة النسا و الولادة
عيادة الأسنان
عيادة الأطفال
و من الجدير بالإهتمام أن خدمة الطوارئ بهذا المجمع موجودة على مدار اليوم و طوال 24 ساعة.
الرئيسية
الاقسام
الدخول
أضف اعلان
اتصل بنا
مستشفيات وعيادات / Posted 3 أسابيع ago
Add to favourites
Report abuse
سؤال 9:
-- -- قانون سرعة التفاعل لرُتب أخرى
السرعة الابتدائية هي سرعة التفاعل لحظة..
إضافة المواد المتفاعلة
إضافة العامل المحفز
منتصف التفاعل
الحصول على المواد الناتجة
سرعة التفاعل الابتدائية تكون لحظة إضافة المتفاعلات ذات التراكيز المعروفة وخلطها. سؤال 10:
-- -- متوسط سرعة التفاعل
احسب سرعة التفاعل في المعادلة H 2 g + Cl 2 g → 2 HCl g علمًا أن تركيز [ H 2] في بداية التفاعل 0. 9 M ، ثم أصبح 0. 1 M بعد مرور 4 s.
∵ سرعة التفاعل = - ∆ المواد المتفاعلة ∆ t
∴ سرعة التفاعل = - 0. قانون سرعة التفاعل الكيميائي. 1 M - 0. 9 M 4 s = 0. 8 4
= 0.
درجتك 70%
تهانينا لقد قمت باجتياز الاختبار
سؤال 1:
جواب صحيح
-- -- قانون سرعة التفاعل للرُتبة الأولى
العلامة(1)
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يُمثِّل..
أ
تركيز المادة A
ب
العدد الكتلي للمادة A
ج
رتبة تفاعل المادة A
د
العدد الذري للمادة A
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يسمى رتبة تفاعل المادة A.
29-08-2011, 07:00 PM
#1
عضو ذهبي
طريقة تحديد رتبة التفاعل
قانون سرعة التفاعل و طريقة تحديد رتبة التفاعل
عند إجراء التجارب العملية لأحظ الباحثون أنّ: سرعة التفاعل تتناسب تناسبا ً طردياً مع تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعة لأس معينة تختلف من تفاعل لأخر هي رتبة التفاعل. قانون سرعة التفاعل: هو حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة كلاً مرفوع إلى أس هو رتبة التفاعل بالنسبة للمادة المتفاعلة مضروبا ً بثابت سرعة التفاعل. مثال (1):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A b B [A] n α سرعة التفاعل
حيث ( n) تشير إلى رتبة التفاعل, و α تشير إلى تناسب. و بالتالي يمكننا أن نحول هذه العلاقة إلى مساواة من خلال ضربها بثابت ( K) يسمى ثابت سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = K [A] x
حيث x = رتبة التفاعل بالنسبة ل A
مثال ( 2):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A + b B c C + d D
K [ A] n [ B] m = سرعة التفاعل n = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A m = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B. تنبيهات هامة:
1 - ان قيم رتب التفاعل n و m عادة تاخذ القيم ( 0 ، 1 ، 2 ، 3) واحيانا كسور كما أنها قد تأخذ قيما ً سالبة. اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل. 2 - رتبة التفاعل الكلية: هي مجموع رتب التفاعل لجميع المواد المتفاعلة.
ففي التفاعل السابق كانت سرعة التفاعل = K [ A] n [ B] m
و تكون رتبة التفاعل = n + m
3 - يتم تحديد قيمة رتبة التفاعل لاي تفاعل من خلال التجربة العملية فقط. 4 - اذا كانت رتبة التفاعل لمادة متفاعلة = صفر فإنَّ ذلك يعني أنّ َ تغير تركيز هذه المادة ليس له أي تاثير على سرعة التفاعل. [SIZE=4. 5] رتبة التفاعل لا يمكن تحديدها نظريا أو معرفتها من معادلة التفاعل ولكنها تقاس عمليا ً فهي لا ترتبط بالضرورة بعدد مولات المواد المتفاعلة. و سنوضح من خلال بعض الأمثلة طريقة تحديد قيمة رتبة التفاعل بالنسبة لكل مادة متفاعلة و بالتالي رتبة التفاعل الكلي.
سؤال 20:
في أي الحالات التالية يتكوَّن راسب؟
في حالة Q sp > K sp يتكون راسب.
معادلة معدل التفاعل أو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل. وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. [1]
وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام. [2]
وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط:
x A + y B → C
حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون:
حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي. محتويات
1 أمثـلـة
2 تأكسد الهيدروجين
3 المراجع
4 اقرأ أيضا
أمثـلـة [ عدل]
تأكسد الهيدروجين [ عدل]
سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:
(معامل السرعة:)
و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل:
وتصبح معادلة المعدل (Gl. 1) للخمسة أنواع من المشتقات، كالآتي:
نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1, وk2. و تركيزات المشتقات:
المراجع [ عدل]
^ IUPAC Gold Book definition of rate law.