كذلك يتم استرجاع قيمة المنتجات المسترجعة مخصوم منها قيمة الخصومات إن وجدت. - رسوم الشحن والدفع الالكتروني والدفع عند الاستلام غير قابلة للاسترداد في حال استبدال أو استرجاع المنتج. - بعد استلام المنتجات سنقوم بتحويل القيمة المدفوعة الى حسابكم الخاص خلال 5 أيام عمل. اكتب لنا استفسارك! قد يعجبك أيضاً…
شرشف صلاة لف المملكة العربية السعودية
لأن سلامتكم تهمنا. طرق الدفع والشحن المتوفرة
أولاً طرق الدفع:
يوفر متجر مفارش بيتي الصغير العديد من خيارات الدفع التى تناسب جميع عملائنا الكرام وهي كالتالي:
- التحويل البنكي. - الدفع بشبكة مدي
- الدفع بفيزا أو ماستر كارد
- الدفع بـ ApplePay
- الدفع بالتقسيط مع تمارا
- الدفع بـ STCpay
- الدفع عند الاستلام:
ويشمل الدفع كاش أو بالكريدت كارد (شبكة مدى، فيزا، ماستر كارد) عند الأستلام من المندوب. (هذة الميزة متوفرة في مدينتي جدة ومكه فقط). - الدفع عند الاستلام من فروعنا:
ويشمل الدفع كاش أو بالكريدت كارد (شبكة مدى، فيزا أو ماستر كارد) عند الأستلام من الفرع. (هذة الميزة غير متوفرة حاليا). شرشف صلاة لف pdf. ثانياً خيارات الشحن:
يقوم فريق عمل متجر بيتي الصغير بتجهيز جميع الطلبات لشركات الشحن بعناية وسرعة فائقة،
ويتم توصيل جميع الطلبات فوق 370 ريال مجانًا من 3 الي 7 ايام عمل. الطلبات الاقل من 370 ريال تكون قيمة الشحن 30 ريال والتوصيل من 3 الي 7 ايام عمل. تحديث البيانات ومتابعة الطلبات:
فريق خدمة العملاء وضع لمساعدتكم والرد على استفساراتكم من الساعة 10 صباحًا الى الساعة 10 مساءًا عبر الرسائل الخاصة بصفحاتنا على مواقع التواصل الاجتماعي، او من خلال مراسلتنا عبر البريد الإلكتروني:
للاستعلام عن طلباتكم وشركات الشحن (رقم تتبع الشحنة) ولتحديث البيانات (العنوان، موعد التسليم، رقم الهاتف).
شرشف صلاة لف Pdf
٢- في حالة الرغبة باستبدال المنتج أو الاسترجاع بدون عيب مصنعي أو تلف بعد شراء المنتج؛
يحق للعميل استرجاع أو استبدال المنتج وذلك بشرط أن يكون بحالته الأصلية في تغليفه الأصلي، علبته الأصلية، غلافه الواقي من الأتربة، مع وجود جميع ملصقات الماركة والمنتج، تعليمات العناية، أي حيثُما يتم تقديمه - ينبغي إرجاعه أيضاً. بالاضافه لفاتورة الشراء وفي مدة لا تتجاوز 15 يوماً من تاريخ استلام المنتج، ويحق للعميل بعد استلام المنتج أن يختار مابين:
- استرجاع قيمة المنتج مخصوم منها قيمة الشحن والارجاع والدفع ان وجدت. - استبدال المنتج بمنتج آخر بنفس القيمة او قيمة اعلي مع دفع الفرق ومصاريف الشحن والارجاع والدفع ان وجدت. 3- تستثنى الأصناف التالية من الاسترجاع أو الاستبدال لأسباب صحية: - المنتجات التي بغير حالتها الأصلية او المستعملة. - الوسائد وأغطية الوسائد وواقي الوسائد. شرشف صلاة لف بيد دي اف. - الأرواب والمناشف والعطور. - أصناف التصفية النهائية. خطوات طلب الاسترجاع او الاستبدال:
- يجب على العميل التواصل مع خدمة العملاء وتقديم طلب إسترجاع او استبدال. - بعد استلام طلب الاسترجاع او الاستبدال من خدمة العملاء سيتم ارسال مندوب شركة الشحن لمنزل العميل, ليتم استلام المنتج المرغوب باسترجاعه او استبداله خلال 3-6 أيام عمل.
التنظيف الجاف بأى مذيب باستثناء Trichloroethylene. لا تستخدم المبيضات. لا تستخدم مجفف. اضغط هنا للمزيد من توصيات الغسيل
قد يعجبك أيضاً…
عرض خاص
[4]
نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي
نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي ترتبط بمعدل التفاعلات الكيميائية حيث من الممكن ان تتغير معدلات التفاعل الكيميائي اختلاف كبير تبعاً لعدة مقاييس مثل مدى النطاق سواء كان كبير أو صغير وتبعاً أيضاً للمقاييس الزمنية، حيث يمكن أن تستمر بعض التفاعلات الكيميائية بمعجلات سريعة جداً مثل انفجار الألعاب النارية، ومن الممكن ان يوجد هناك بعض التفاعلات الكيميائية الأخرى بمعدل بطيء حيث من الممكن أن يأخذ عدة سنوات مثل صدأ الأسلاك التي تتأثر نتيجة العوامل الجوية. العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي
هناك أربعة عوامل رئيسية يمكن أن تؤثر على معدل تفاعل التفاعل كيميائي لحدوث نظرية التصادم مثل الآتي:
معدل تركيز المادة الفعالة حيث تؤدي زيادة معدل تركيز المادة الفعالة إلى زيادة معدل التفاعل الكيميائي، كما يؤدي زيادة المادة الفعالة إلى حدوث تصادم بنسب أكثر بسبب هذه المادة الفعالة وخلال فترة زمنية محددة. الحالة الفيزيائية للمواد الفعالة وأيضاً تبعاً لمساحة السطح حيث من الممكن ان تكون جزيئات المواد الفعالة توجد خلال مراحل مختلفة مثلما يحدث داخل الخليط المتجانس، كما أن معدل التفاعل الكيميائي سوف يكون محدود تبعاً لمساحة السطح المتلامسة للمواد مثلما يحدث الدمج بين المواد المتفاعلة من النوع الفلز الصلب ومتفاعل آخر غازي فإن الجزيئات التي توجد على السطح تصبح هي القادرة على التصادم مع جزيئات الغاز وذلك بسبب إن زيادة المساحة المتاحة على السطح سوف تزيد من معدل التفاعل.
شرح درس نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي - الكيمياء (علمي) - الثالث الثانوي (العلمي والأدبي) - نفهم
نظرية التصادم
نظرية التصادم هي نظرية يتم استخدامها من أجل معرفة المعدلات الكيميائية وتحديداً معدل الغازات داخل هذه المعدلات، كما تعتمد نظرية الاصطدام على افتراض انه من أجل ان يتم التفاعل الكيميائي لابد من الضروري أن تندمج جميع الأنواع المتفاعلة معاً مثل الذرات والجزيئات مع بعضها البعض او أن يتم التصادم بينهم وبالرغم من ذلك جميع الاصطدامات التي تحدث ليس من الضروري أن تجدث تغيراً كيميائياً إلا في حالة واحدة وهي أن تكون جميع الأنواع داخل التفاعل الكيميائي تملك القدرة على حدوث تغيير كيميائي بسبب إمتلاكها حد أدنى من الطاقة الداخلية. وأن تكون هذه الطاقة الداخلية مساوية لمقدار تنشيط التفاعل بالإضافة إلى ضرورة أن تكون الأنواع المتصادمة من التفاعلات موجهة لبعضها بطريقة مواتية من أجل إعادة ترتيب الذرات أو الإلكترونات الموجودة وهذا ما ينتج نظرية التصادم ، حيث أن نسبة حدوث هذا التفاعل الكيميائي مساوي لقدرة الاصطدامات التي تمت بالفعل حتى يمكن حساب الترددات الذرية او الجزيئة التي حدثت عند التصادم بدرجات محددة وأكثر دقة من أجل حساب الغازات حيث أن نظرية التصادم تعتمد على تطور الغازات. [1]
من أجل إدراك حركات التفاعلات الكيميائية ومن أجل فهم العوامل التي تؤثر على الخصائص الحركية يجب أن يتم أولاً معرفة التفاعل على المستوى الجزئي تبعاً لنظرية الأصطدام داخل التفاعل، حيث يحدث التصادم تبعاً لجزيئات المواد الفعالة داخل التفاعل الكيميائي لحدوث التصادم لذلك يجب توجيه الجزيئات التي توجد داخل المواد المتفاعلة بصورة صحيحة حتى يتم تسهيل التكسير والتشكيل للروابط كما يتم إعادة الذرات التي تعمل على تكوين الجزيئات النهائية.
نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي - Remix | Shms - Saudi Oer Network
شرح لدرس نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي
-
الثالث الثانوي (العلمي والأدبي) في مادة الكيمياء (علمي)
عروض باوربوينت درس نظرية التصادم و سرعة التفاعل الكيميائي مادة الكيمياء 3 مقررات 1442 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
وعلى سبيل المثال لنأحذ تفاعل بين مادتين:
A + B → P
حيث تنتج المادة P. فتكتب معادلة سرعة التفاعل كالآتي:
وتعني هنا الأقواس القائمة أنها تعبر عن تركيز المادتين الداخلتين في التفاعل. حيث تهتم نظرية الاصطدام بتعيين معامل سرعة التفاعل k. من أجل ذلك نحتاج لمعرفة معدل التصادم، أي معرفة عدد التصادمات بين A و B في الثانية ولكل سنتيمتر مكعب. وتعني σ مقطع الاصطدام ويحسب من قطري الجسيمين المصتدمين،
و µ الكتلة المخفضة للجسيمين A و B
و N A عدد أفوجادرو ، الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 مول من المادة. وتعبر نظرية التصادم عن تغير تركيز A بالمعامل:
الذي يعطي احتمال أن ينتج تفاعل عن التصادم بين الجزيئين. ونجد في هذا المعامل طاقة التنشيط E A ،
و R ثابت الغازات العام
T درجة الحرارة بالكلفن. تصبح معادلة سرعة التفاعل والتي تعبر عن معدل تغير تركيز [A] مع الزمن:
وعندما نقرن بين المعادلتين نحصل على:
ويمكن تبسيط المعادلة فنحصل على معادلة أرينيوس:
وتعطينا نظرية الاصطدام نتائج دقيقة في حالة تفاعل غازين حيث تعتبر جزيئات كل غاز بأنها كروية الشكل. إلا أنها لا تصلح في حالة الجزيئات معقدة الشكل. ويزداد عدم صلاحية تلك النظرية كلما ابتعد شكل الجزيئات عن الشكل الكروي.
نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي (ج١) - Youtube
ثقتي بالله
المشرفين
#1
نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي
يعرف معدل التفاعل الكيميائي على انه تلك السرعة التي يجرى فيها التفاعل الكيميائي، كما انه يتم التعبير عنه عن طريق تركيز تلك المواد الناتجة التي يتم تكوينها من خلال مدة زمنية معينة، او حتى تلك المواد التي تتفاعل ويتم استهلاكها في خلال فترة زمنية معينة، كما انه أيضا يعرف على انه تلك الكمية من المواد المتفاعلة او حتى الناتجة في وحدة زمنية معينة. كيفية التعبير عن معدل التفاعل الكيميائي ان معدل استهلاك المواد المتفاعلة -Δ [المواد المُتفاعلة] ÷ Δ ز، كما ان معدل استهلاك المواد المتفاعلة أيضا هو معدل تكوين المواد الناتجة ويكون، Δ [المواد الناتجة] ÷ Δ ز، كما انه يتم استخدام القوانين لعملية قياس معدل التفاعل، كما انهم يتصلون بالتفاعلات الكيميائية الموزونة او ما تعرف باسم المتعادلة. ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل ان سرعة التفاعل الكيميائي وأيضا معدل التفاعل يمكن ان يتأثرون بعدة عوامل، تلك العوامل يمكن ان تزداد مع عملية التصادم بين الجزيئات، كما انها تقل مع وجود الكثير من العوامل التي تعمل على تقليلها، ومن اهم تلك العوامل هي. 1_ تركيز المواد المتفاعلة، يؤدي ذلك الزيادة في تركيز المواد المتفاعلة والتي تزيد من تفاعل والتصادم الفعال من خلال الوحدة الزمنية، مما يعمل على زيادة معدل التفاعل، وينتج عن ذلك أيضا ارتباط كبير في زيادة تركيز تلك المواد وعلاقتها بانخفاض معدل التفاعل.
2_ درجة الحرارة، ان ارتفاع درجة الحرارة تترافق مع زيادة معدل التفاعل الكيميائي، حيث انه يزيد من ارتفاع درجة الحرارة، مع معدل الطاقة الحركية لجزيئات المادة، وبالتالي تعمل على زيادة عملية التصادم بينهم، وذلك من خلال وحدة الزمن، كما انه قد وجد ان معدل التفاعل مع اغلب تلك التفاعلات الكيميائية أي انه ليس للجميع، يعمل على تضاعفه عند زيادة درجة الحرارة بمقدار 10 درجات مئوية، ولكنه يعمل على تباطئه عند وصوله الى درجة حرارة معينة. 3_ طبيعة وسط التفاعل، انه يتأثر بمعدل التفاعل الكيميائي بالوسط، وخاصة الوسط الذي يحدث فيه، حيث ان معدل التفاعل الكيميائي يختلف إذا كان ذلك الوسط سائل، او حتى صلب او غازيات، ومائيا أيضا وعضويا، او قطبيا او حتى غير قطبي، كما انه يتأثر أيضا معدل التفاعل الكيميائي بشكل المواد المتفاعلة وأيضا بحجمها، إذا كانت صلبة، وذلك بالإضافة الى مساحة السطح أيضا بالنسبة للمواد الصلبة والمواد السائلة. 4_ الضغطـ، كما ان زيادة الضغط في التفاعل الكيميائي على تحسين عملية التفاعل التي تتفاعل مع بعضها البعض، وبالتالي فأنها تعمل على زيادة معدل التفاعل الكيميائي، كما ان ذلك العامل من العوامل المهمة للغاية في عملية التفاعل الكيميائي التي تحتوي على الغازات، وذلك على عكس التفاعلات للمواد الصلبة والمواد السائلة، حيث انه في ذلك الوقت لا يعتبر عامل مهم ابدا.