Published Date: يناير 30, 2020
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية
في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. Post Views:
10
Author: ar2030
علم الكيمياء : الروابط التساهمية
بسم الله الرحمن الرحيم
الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. علم الكيمياء : الروابط التساهمية. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه
الروابط التساهمية
-تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. بحث عن الروابط التساهمية pdf. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم
الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية)
-كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:-
الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية
-طاقة تفكك الروابط:-
الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol
- الروابط التساهمية الأحادية:
(تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
يكمن الفرق الرئيسي بين الرابطة الأيونية والتّساهمية في نوع المواد التي تتكون منها، كما أنها أقوى الرّوابط، إذ تتشكّل الرابطة التّساهمية بين اللافلزات، بينما تتشكَّل الرابطة الأيونية بين ذرّات الفلزات، إلى جانب مجموعةٍ أخرى من الفروقات التي سيتمّ إيجازها في المقال. الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
تتواجد أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تربط الذرات مع بعضها البعض والتي يتم من خلالها تشكيل جزيئات مختلفة وإطلاق طاقةٍ نتيجة هذا التّرابط، أمّا الرّاوبط التي تعتبر من الروابط الأساسية في تكوين المواد هي الروابط الأيونية والروابط التساهمية، [١] و بذلك سيتم التعرف على الفرق بين هذين النوعين من الروابط. [٢]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث المفهوم
تتشكَّل الرّابطة الأيونية عن طريق فقد الذرة إلكترونات وكسب أخرى هذه الإلكترونات المفقودة للوصول لحالة الاستقرار في مدارها الأخير لتشبه الغازات النبيلة ؛ ذلك يعني أن الذرة التي فقدت إلكترونات أصبح لديها عدد البروتونات أعلى من الإلكترونات و بذلك كسبت شحنة موجبة، حيث يطلق على هذه الذرات اسم الفلزات، أما الذرات التي كسبت الإلكترونات المفقودة أصبحت شحنتها سالبة لكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات يطلق عليها اللافلزات.
معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وتتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. وقد بدأ استخدام مصطلح " الرابطة التساهمية " لأول مرة في عام 1939م ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. أزواج الإلكترون المشاركة بالرابطة التساهمية
تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة، عادة، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة. الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع. الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية
هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما: الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والروابط التساهمية القطبية، تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون، نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية) تشترك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية أقل من 0.
ما هي الروابط الكيميائية
هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني
الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
هذه الصفحة صفحة نقاش مخصصة للتحاور بخصوص الساحرة المراهقة سابرينا (مسلسل)
إذا كان لديك سؤال محدد عن موضوع الصفحة وليس عن الصفحة نفسها، توجه إلى ويكيبيديا أسئلة عامة. إذا كنت تريد مناقشة شيء عن ويكيبيديا نفسها بشكل عام وليس هذه الصفحة، توجه إلى ميدان ويكيبيديا. وقع عند الانتهاء من كل مداخلة بكتابة أربع مدات ~~~~
مواضيع النقاش الجديدة تكون أسفل صفحة النقاش؛ اضغط هنا لبداية موضوع جديد. مشاهدات الصفحة اليومية
المقالة ضمن مجال اهتمام مشاريع الويكي التالية:
مشروع ويكي تلفاز
(مقيّمة بذات صنف بذرة، قليلة الأهمية)
بوابة تلفاز المقالة من ضمن مواضيع مشروع ويكي تلفاز ، وهو مشروعٌ تعاونيٌّ يهدف لتطوير وتغطية المحتويات المُتعلّقة بتلفاز في ويكيبيديا. إذا أردت المساهمة، فضلًا زر صفحة المشروع، حيث يُمكنك المشاركة في النقاشات ومطالعة قائمة بالمهام التي يُمكن العمل عليها. بذرة
المقالة قد قُيّمت بذات صنف بذرة حسب مقياس الجودة الخاص بالمشروع. قليلة
المقالة قد قُيّمت بأنها قليلة الأهمية حسب مقياس الأهمية الخاص بالمشروع. هذه المقالة قد قُيّمت آليًّا بواسطة بوت أو أداةٍ أخرى بأنها ذات صنف بذرة لأنها تستخدم قالب بذرة.
سابرينا الساحرة المراهقة الموسم الأول الحلقة 3 - Youtube
الساحرة المراهقة سابرينا
النوع
كوميديا الموقف الخيال العلمي
تأليف
نيل سكوفل آخرين
إخراج
غاري هالفورسون آخرين
بطولة
ميليسا جوان هارت نيك باكاي كارولاين ريا بيث برودريك نيت ريتشيرت
البلد
الولايات المتحدة
لغة العمل
الإنجليزية
عدد المواسم
7
عدد الحلقات
163
مدة الحلقة
22 دقيقة
المنتج المنفذ
كينيث ر. كوتش آخرين
مدة العرض
شركة الإنتاج
آرتشي كومكس
الموزع
هولو
القناة
هيئة الإذاعة الأمريكية
بث لأول مرة في
27 سبتمبر 1996
بث لآخر مرة في
24 أبريل 2003
وصلات خارجية
الموقع الرسمي
[1]
صفحة العمل
على
ملخصات موقع تي في. كوم
تعديل مصدري - تعديل
الساحرة المراهقة سابرينا ( بالإنجليزية: Sabrina the Teenage Witch) مسلسل تلفزيوني أمريكي يعتمد على كوميديا الموقف عرض على هيئة الإذاعة الأمريكية من 27 سبتمبر 1996 إلى 24 أبريل 2003 حيث تم تصوير 7 أجزاء بواقع 163 حلقة. [1] [2] [3]
محتويات
1 القصة
2 الشخصيات
3 جوائز المسلسل
4 روابط خارجية
5 مراجع
القصة [ عدل]
تدور أحداث المسلسل حول سابرينا سبيلمان التي تكتشف بأنها ساحرة ومن عائلة ساحرات عريقة. تقيم مع عميتها هيلدا وزيلدا والقط المسحور سيلم وتبدأ في التعود على وضعها الجديد.
الجديد!! : الساحرة المراهقة سابرينا (مسلسل) وتشيس هامبتون · شاهد المزيد » تشارلز شوغنيسي تشارلز شوغنيسي (مواليد في لندن)، هو ممثل إنجليزي بدأ مسيرته الفنية عام 1983. الجديد!! : الساحرة المراهقة سابرينا (مسلسل) وتشارلز شوغنيسي · شاهد المزيد » جولي (قناة) جولي Gulli هd شبكة تلفزيون فرنسية مخصصة لبرامج الأطفال. الجديد!! : الساحرة المراهقة سابرينا (مسلسل) وجولي (قناة) · شاهد المزيد » ديف آلين ديفيد "ديف" آلين (بالإنجليزية: Dave Allen) مواليد (1958) مُمثل وكوميدي أمريكي. الجديد!! : الساحرة المراهقة سابرينا (مسلسل) وديف آلين · شاهد المزيد » ديفيد تشوكاتشي ديفيد تشوكاتشي مواليد في بليموث، ماساتشوستس، الولايات المتحدة، هو ممثل أمريكي بدأ مسيرته الفنية سنة 1995. الجديد!! : الساحرة المراهقة سابرينا (مسلسل) وديفيد تشوكاتشي · شاهد المزيد » دوم ديلويز دوم ديلويز مواليد 01 أغسطس 1933 في بروكلين، نيويورك، الولايات المتحدة - الوفاة 04 مايو 2009 في سانتا مونيكا، الولايات المتحدة، هو ممثل ومخرج ومنتج وكوميدي أمريكي بدأ مسيرته الفنية سنة 1964. الجديد!! : الساحرة المراهقة سابرينا (مسلسل) ودوم ديلويز · شاهد المزيد » راكيل ولش راكيل ولش مواليد 5 سبتمبر 1940 في شيكاغو، إلينوي، الولايات المتحدة، هي ممثلة أمريكية بدأت مسيرتها الفنية عام 1964.