وصف سلالة الأرانب القزمية الأرانب الهولندية صغيرة ، لطيفة ، وزن جسمها لا يتجاوز 1. 3-1. 5 كجم. الخصائص الخارجية وفقًا لمعيار السلالة: الجسم ممتلئ الجسم ، مع عضلات متطورة ، وشكل الجسم أسطواني ؛ الرأس بيضاوي صغير. الرقبة غير مرئية. أنف مسطح قليلاً الأرجل الخلفية قوية ، وتربية ، أطول بكثير من الجبهة ؛ المعطف كثيف ، حساس ، لامع ، شعر متوسط الطول ؛ تتنوع الألوان ، ولكن الأكثر شيوعًا هي أحادية اللون ، تان ، أغوتي ، مظللة. تحظى الأرانب الهولندية بشعبية في ألوان جبال الهيمالايا والشوكولاتة والأحمر والسمور والفضي. الأرنب القزم مرح وودود. الأرنب القزم الهولندي: تولد الوصف والخصائص والرعاية - الماشية. هذا حيوان أليف رائع لعائلة كبيرة لديها أطفال. الأرانب الهولندية مثل المجتمع البشري ، يستمتعون بالتواصل والمداعبة ، لكن يمكنهم إظهار العدوان أو العض أو الضرب بمخالبهم إذا شعروا بالخوف أو الإهانة. لذلك ، لا ينبغي أن يكون لديك حيوان أليف هولندي إذا كان هناك طفل صغير في العائلة لا يفهم بعد أنه يجب معاملة الحيوانات بلطف وحذر ، دون التسبب في الألم أو الأذى. مثل جميع أنواع الأرانب ، فإن الهولندي خجول ، ويستغرق وقتًا طويلاً للتكيف مع موطن جديد ، ويستغرق الأمر عدة أيام حتى يعتاد على الملاك الجدد.
- الأرنب القزم الهولندي: تولد الوصف والخصائص والرعاية - الماشية
- الرابطة التساهمية التناسقية - موقع كرسي للتعليم
- شرح مفصل عن الرابطة التساهمية مع الأمثلة والتمارين؟ - اسألني كيمياء
- الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة
الأرنب القزم الهولندي: تولد الوصف والخصائص والرعاية - الماشية
لكن عليك تمشيط حيوانك الأليف بانتظام. إذا اتسخ الأرنب ، اغسل المنطقة الملوثة من الجسم. إذا كان الحيوان ملطخًا تمامًا ، يتم غسله في حوض من الماء الدافئ ، مع الحفاظ على الأذنين حتى لا تبتل. ميزات التغذية أساس النظام الغذائي للأرانب القزمة هو التبن والأغصان. تعطى الخضار 3-4 مرات في الأسبوع. يتم إعطاء العلف المركب مرتين في اليوم ، 40-60 جم لكل 1 كجم من وزن جسم الحيوان. يعامل الأرنب بالفواكه والتوت بما لا يزيد عن مرتين في الأسبوع ، والجزء اليومي هو ملعقة صغيرة. تأكل القوارض على مدار اليوم ، ولكن في أجزاء صغيرة ، لذلك يجب أن يكون هناك طعام دائمًا في وحدة التغذية. لا تعطِ حيوان أليف قزم: الطماطم وغيرها من الباذنجان والبنجر والبصل والملفوف الأحمر ؛ منتجات الألبان؛ محاصيل البقول؛ منتجات المخابز والحلويات. اللحوم والأسماك أغصان وثمار أشجار الفاكهة ذات النواة ؛ نباتات الزينة التي قد تكون سامة. لا تطعم الأرنب الهولندي بالطعام المترب. يتراكم الغبار على الأغشية المخاطية للجهاز التنفسي ، ونتيجة لذلك يخنق الحيوان الأليف ويموت. شروط التكاثر يتم نشر الأرانب الهولندية القزمية بنفس الطريقة التي يتم بها تكاثر الأرانب العادية.
نظافة قفص الارنب الهولندي: الارنب الهولندي إذا اخترت قفص سفلي صلب ، يجب أن يكون لدي الارنب الخاص بك صندوق قمامة خاص به ليحافظ على نظافة القفص ، ويمكنك استخدام القش والتبن أو النشارة،ويجب إزالة فضلات الصندوق كلما كان ذلك ضروريا للحفاظ على بيئة صحية، وإعطاء القفص تنظيف شامل مرة واحدة في الأسبوع. استخدام التغذية المناسبة ووضع الماء في مكان مناسب: أفضل مكان للطعام الخاص بـ الارنب الهولندي هو تعليقه علي جدار القفص حتى لا يميل الطعام ويقع علي الفراش ، اما عن زجاجات المياه فستكون من الأفضل ان لا تفتحها كثيرا حتي لا تنسكب علي أغطية الفراش أو الروث. موقع القفص: يجب أن يبقى قفص الارنب الهولندي في مساحة المنزل والمفضل لدي الارنب ان يبقي القفص في الخارج ، ولكنه ليس الخيار الأفضل لهذه الفصيلة الصغيرة، حيث يحتاج الارنب الهولندي القزم إلى قفص مغلق لحمايته من العناصر الخارجية ، ومن الافضل ان تضع الكثير من القش في عش الارنب وابقائه دافئا ، ويجب ان يكون موقع القفص في منطقة حيث يكون بها ظل من أشعة الشمس المباشرة، ووضع زجاجة كبيرة من الماء المجمدة من الماء في القفص في الأيام الحارة لمساعدة الارنب في الشعور بالانتعاش وتهدئة البيئة.
وتقوم تلك العناصر بالترابط مع الروابط التي يطلق عليها الرابطة التساهمية. وكانت تلك الإجابة عند السؤال المطروح، ويمكن التعرف على مجموعة من المعلومات الأخرى التي تتعلق بالجزيئات التساهمية، وذلك من خلال الفقرات التالية. ما هي الجزيئات التساهمية
تعتبر الجزيئات التساهمية عبارة عن مجموعة من العناصر، والتي يمكنها الارتباط مع البعض. ويتم ذلك الارتباط عن طريق الروابط التساهمية، وبالإضافة لاحتوائها على جزيئات. وتحتوي جزيئاتها على طاقة، والتي يمكن وصفها بأنها طاقة عالية جدًا. الرابطة التساهمية التناسقية - موقع كرسي للتعليم. ولكنها لا تكون قادرة على عملية نقل الإلكترونات، والتي تكون متقاربة في انخفاض الإلكترون. وبالتالي يتم البحث من قبل تلك العناصر على ذرات أخرى للعناصر، وذلك حتى يتم مشاركة إلكتروناتها معها. أو تقوم بمشاركة إلكتروناتها، وذلك مع ذرات أخرى وذلك على نفس العنصر. وهذا الأمر الذي يساعد على تحقيق الاستقرار. ويمكن تعريف الارتباط الذي يحدث ما بين ذرات العناصر، باسم الرابطة التساهمية، والذي يشمل مشاركة الأزواج الخاصة بالإلكترون مع بعضها سواء من أنواع شبيهة، أو أنواع تختلف عن بعضها. اقرأ أيضًا: خاتمة بحث علمي كيمياء جاهزة
خصائص الروابط التساهمية
وهناك العديد من الخصائص المختلفة التي تختص بها الجزيئات التساهمية، والتي تمتع بها عن غيرها من الكثير من الروابط الأخرى، والتي تشتمل على الآتي:
تكون قدرتها على الانصهار منخفضة جدًا، وكذلك قدرتها على الغليان، وذلك في أغلب الجزيئات التساهمية.
الرابطة التساهمية التناسقية - موقع كرسي للتعليم
- تزداد قطبية الرابطة كلما زاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين. أمثلة محلولة على الروابط التساهمية مثال (1): أيهما اعلى قطبية الرابطة (O - H) أم الرابطة (N - H) ؟ الأعداد الذرية: ( 7 = O = 8, H=1, N) الحل: 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين N, O يقعان في دورة واحدة. :. السالبية الكهربية لـ O أعلى من N. الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة. وهذا يعني ان الفرق في السالبية الكهربية بين (O - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (N - H). قطبية (O -H) أ على لأن الفرق في السـالبـيـة الكهربية بين (O- H) اعلى من الفـرق في السالبية الكهربية بين (N - H). مثال (2): أيهما أعلى قطبية (H 2 S) ام (H 2 Se)؟ الاعداد الذرية: ( 34 = H=1, S = 16, Se) الحل: 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 34 Se:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين S, Se يقعان في مجموعة واحدة وهذا يعني أن السالبية الكهربية لـ S اعلى من Se. لذلك فأن قطبـيـة (H 2 S) أعلى لأن الفرق في السـابـيـة الكهربية بين (S - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (Se - H). مثال (3): قارن بين قطبية: HF, HCl, HBr, HI.
(3) درجة غليانها وانصهارها منخفضة وذلك لأن قوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيف جداً. (4) معظم المركبات التساهمية مركبات متطايرة وذلك لأن قوى النـجـانب بين جزيئاتها ضعيف مثل: NH 3, F 2, HCl
شرح مفصل عن الرابطة التساهمية مع الأمثلة والتمارين؟ - اسألني كيمياء
الشكل 1: هيكل هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم نترات الصوديوم NaNO 3 في نترات الصوديوم ، تشكل ذرة النيتروجين رابطة مع ثلاث ذرات أكسجين. تسمى الرابطة المتكونة بين النيتروجين والأكسجين بالرابطة التساهمية. أيون النتريت 3 له شحنة سالبة بينما أيون الصوديوم نا له شحنة موجبة. نا + و لا 3 - تشكل الأيونات روابط أيونية. ومن ثم هذا مثال على جزيء له أيوني وتساهمي كفالة. الشكل 2: هيكل نترات الصوديوم نانو 3 كلوريد الأمونيوم NH 4 Cl في جزيء كلوريد الأمونيوم ، تشكل ذرة النيتروجين أربع روابط تساهمية مع أربع ذرات هيدروجين مختلفة. شرح مفصل عن الرابطة التساهمية مع الأمثلة والتمارين؟ - اسألني كيمياء. نيو هامبشاير 4 يكتسب شحنة موجبة. يتحد أيون الأمونيوم هذا مع أيون الكلوريد سالب الشحنة. نيو هامبشاير 4 + و Cl - تشكل الأيونات رابطة أيونية. الشكل 3: هيكل NH كلوريد الأمونيوم 4 Cl كربونات الكالسيوم CaCO 3 في كربونات الكالسيوم ، تتكون الروابط التساهمية بين ذرات الأكسجين الثلاث وذرة الكربون. تكتسب أيونات الكربونات شحنة سالبة وتتحد مع أيونات فلز الكالسيوم موجبة الشحنة. كاليفورنيا + وشارك 3 - تشكل رابطة أيونية. الشكل 4: هيكل كربونات الكالسيوم CaCO 3 سيانيد البوتاسيوم KCN في سيانيد البوتاسيوم ، يتم دمج ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين تساهميًا.
وهي موصلة جيدة للكهرباء في حالة منصهرة أو مذابة في مذيبات ، ولكنها في الحالة الصلبة موصل سيء للكهرباء. يمكن إذابتها في مذيبات قطبية ولا تذوب في مذيبات غير قطبية. اقرأ المزيد: 10 أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة رابطة تساهمية يتم تحديد الرابطة التساهمية على أنها ذرتان تشتركان في إلكترونات التكافؤ المتساوية للحصول على تكوين إلكتروني ثابت. تحتوي المركبات التساهمية على هذا النوع من الترابط في هياكلها الجزيئية. الخصائص تتكون الرابطة بين نفس الذرات أو ذرات مختلفة. يتم تصنيفها أيضًا على أساس الكهربية للذرات كرابطة تساهمية قطبية وغير قطبية. تتميز بخاصية درجة انصهار وغليان منخفضة. إنهم غير قادرين على توصيل الكهرباء. يمكن إذابتها في مذيبات غير قطبية ولا تذوب في الماء وهو مذيب قطبي. اقرأ المزيد: 4 أمثلة على الرابطة التساهمية الفردية: رؤى وحقائق مفصلة أنواع الرابطة التساهمية الأيونية أمثلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH يظهر هيدروكسيد الصوديوم وذرة الأكسجين وذرة الهيدروجين تشكيل رابطة تساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات. أيون الهيدروكسيد له شحنة سالبة وأيون الصوديوم له شحنة موجبة. هذين الأيونات OH - و نا + جذب بعضها البعض يشكل رابطة أيونية.
الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة
ونجد هذه الروابط في العديد من الأمثلة في حياتنا اليومية، مثل جزئ الميثان الذي يتكون من ارتباط ذرات من الكربون وذرات من الهيدروجين عن طريق الروابط التساهمية. خصائص المركبات التساهمية
للمركبات التساهمية عدة خصائص تميزها وتتفرد بها، وتتشابه خصائصها بشكل كبير مع خصائص المواد اللافلزية، ومن هذه الخصائص:
الانصهار والغليان
إذا أردنا أن نفكك المركب التساهمي عن طريق الحرارة العالية أو الحرارة المنخفضة، سنقوم حينها باستهلاك أقل ما يمكن من الطاقة، وذلك لأن الروابط ما بين الجزيئات في المركبات التساهمية روابط ضعيفة من السهل تكسيرها عكس الروابط الأيونية القوية، فبأقل درجة انصهار وأقل درجة غليان يمكن أن تتفكك الجزيئات وتبتعد عن بعضها البعض بسهولة. الليونة
نجد المركبات التساهمية في المواد اللافلزية فقط، ولأن المواد اللافلزية تكون في الأغلب إما سائل وإما غاز، ولذلك تتصف المركبات التساهمية بالليونة والمرونة الشديدة، فهي تأخذ شكل ما توضع فيه، ولذلك من السهل أن تقوم بتفكيك روابطها وكسرها، عكس الروابط الأيونية التي يصعب تفكيكها والتي تمتاز بالصلابة والتماسك. سريعة الاشتعال
تعتبر المركبات التساهمية من أكثر المركبات التي تشتعل سريعًا، وذلك بسبب احتوائها على العديد من العناصر التي تساعد في الاشتعال، فعلى سبيل المثال غاز الهيدروجين وغاز الكربون من أكثر الغازات التي تساعد على الاشتعال، ويتكونوا من مجموعة من المركبات التساهمية، وعند وجود الأكسجين تتفاعل معه المركبات التساهمية بشدة، ولذلك يقوم العلماء في المعامل بأخذ حذرهم بشكل كبير حتى لا يتعرضوا لأي حوادث أثناء قيامهم بالتجارب العلمية على الروابط والمركبات التساهمية.
إذا كتبنا أيون الهيدروجين كـ فإن الرمز (aq) يشير إلى جزيء الماء الذي يرتبط به أيون الهيدروجين. عندما يتفاعل هذا الأيون مع مادة مثل القاعدة سيتم فصل أيون الهيدروجين عن جزيء الماء مرة أخرى. ومع ذلك بعد تكوين الرابطة الجزئية يجب ألا يغيب عن الأذهان أن جميع الهيدروجين المرتبط بالأكسجين مكافئ تمامًا لبعضه البعض. وعندما تفشل الرابطة بين أيونات الهيدروجين يمكن أن يحدث هذا الفشل في أي من الذرات. التفاعل بين الأمونيا وثلاثي فلوريد البورون (Boron trifluoride)
ثلاثي فلوريد البورون بالصيغة هو مركب لا يحتوي على هيكل غاز نبيل حول ذرة البورون. تحتوي ذرة البورون على زوج واحد فقط من الإلكترونات على أسطح الترابط الخاصة بها. يُعرف بأنه جزيء يفتقر إلى الإلكترون وللتغلب على نقص الإلكترون هذا يستخدمون زوج الإلكترون غير المرتبط من النيتروجين في جزيء الأمونيا. سيكون السند الناتج أيضًا عبارة عن رابطة مقيدة. لتسهيل عرض هذا النوع من الروابط كما ذكرنا يمكنك استخدام الأسهم أو الرموز الإيجابية والسلبية مثل الصورة أدناه. أو
في الصورة الموجودة على اليمين يمكنك مشاهدة شكل آخر من أشكال عرض الارتباط الأصلي. نظرًا إلى حقيقة أن زوج الإلكترون ينتقل من النيتروجين إلى البورون، فإن الشحنة الموجودة على ذرة النيتروجين تكون موجبة والشحنة على ذرة البورون سالبة.