المركبات الأيونية ما هي خصائص المركبات الأيونية أمثلة كيميائية هامة عن المركبات الأيونية قواعد هامة لكتابة صيغة المركبات الأيونية بشكل صحيح المركبات الأيونية المركبات الأيونية هي عبارة عن مركبات ناتجة عن التفاعلات الكيميائية بين العناصر الفلزية والتي تتألف بين ذرات تميل لفقد الإلكترونات بسهولة مع العناصر اللافلزية والمعروف عن خصائصها اكتساب الإلكترونات، وبالتالي يتم نقل الأيونات وتحقيق الإستقرار بين هذه العناصر، في هذا المقال نتعرف أكثر عن المركبات الأيونية، وخصائصها وأمثلة عليها وغيرها من المعلومات الكيميائية الشيّقة. ما هي خصائص المركبات الأيونية المركبات الأيونية تتألف كما تناولنا في المقدمة من التفاعل الكيميائي الموجود بين جميع العناصر الفلزية وغير الفلزية، فمن المعروف أن الذرة تحتوي على عدد معين من البروتونات والإلكترونات يتساويان في العدد، بينما تحمل البروتونات الشحنة الموجبة بينما تحمل الإلكترونات الشحنة السالبة وقد يختلفان في العدد بسبب فقد الشحنة سواء الموجبة والسالبة. أما عن تكوين المركبات الأيونية، فإنها توجد في حالة وجود التعادل بين الشحنتين السالبة والموجبة في الذرة الواحدة، ومثال على ذلك ارتباط أيونات الصوديوم و الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام المعروف حيث تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً لتتحول إلى أيون موجب، في نفس الوقت عندما تكتسب ذرة الكلور إلكتروناً لتتحول إلى الأيون السالب وبالتالي يتعادل الطرفان مكوّناً كلوريد الصوديوم.
الفرق بين المركبات الأيونية والجزيئية 2022
من الأمثلة على المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية فقط هي؛ الميثان (CH4) وأول أكسيد الكربون (CO) وأحادي البروميد باليود (IBr). من الأمثلة على المركبات ذات الترابط الأيوني؛ NaCl ، KI ، MgCl2. الرابطة الأيونية
توجد العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، ويعد أهم نوعين من الروابط هما الأيونية والتساهمية، ففي الترابط الأيوني تنقل ذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، وتتطلب إلكتروناً واحدًا معطٍ على الأقل وإلكترون واحد مستقبل، في المقابل تشترك الروابط التساهمية بالذرات التي لها نفس القدرة الكهربائية من الإلكترونات. خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة. ويلاحظ الترابط الأيوني في المعادن التي تحتوي على القليل من الإلكترونات في مداراتها بعد فقدان الإلكترونات، إذ يمكن لهذه المعادن أن تصبح غازات نبيلة، وبالمثل تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي 8 إلكترونات في مداراتها إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتكوين الغازات النبيلة، وأيضًا في الرابطة الأيونية يمكن إعطاء أو أخذ أكثر من إلكترون واحد لتحقيق قاعدة الثمانية، وتتوافق الأنيونات والكاتيونات مع عدد الإلكترونات المعطية أو المأخوذة في الرابط الأيوني، بحيث يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
كتابة الكاتيون في قبل كتابة المركب الأيوني وكتابة الأنيون بعد ذلك. الفرق بين المركبات الأيونية والجزيئية 2022. تجنب استخدام البادئة الإغريقية في حال الإشارة إلى عدد الذرات أو الأيونات المتعددة للذرات في صيغة المركب الواحد. إن المركبات الأيونية لها أهمية كبيرة في مجالات متعددة صناعياً وطبياً، لذلك كان الأهمية معرفتها من الناحية الكيميائية من أجل تكوينها وتخليقها معملياً من أجل الاستفادة منها في هذه المجالات. بواسطة: Asmaa Majeed مقالات ذات صلة
خصائص المركبات التساهمية (مع أمثلة) - علم - 2022
ومع ذلك ، بخلاف تقارب المذيب المذاب ، هناك ثابت في كلتا الحالتين: الجزيئات التساهمية لا تكسر (مع استثناءات معينة) روابطها أو تتفكك ذراتها. الأملاح ، على سبيل المثال ، تدمر هويتها الكيميائية عندما تذوب ، وتحل أيوناتها بشكل منفصل. التوصيل كونها محايدة ، فهي لا توفر وسيطًا مناسبًا لهجرة الإلكترونات ، وبالتالي فهي موصلة ضعيفة للكهرباء. ومع ذلك ، فإن بعض المركبات التساهمية ، مثل هاليدات الهيدروجين (HF ، HCl ، HBr ، HI) تفصل روابطها لتكوين أيونات (H +: F – ، Cl – ، ر – …) وتتحول إلى أحماض (هيدرايدات). هم أيضا موصلات رديئة للحرارة. وذلك لأن قوىها بين الجزيئات واهتزازات روابطها تمتص بعضًا من الحرارة المزودة قبل زيادة جزيئاتها في الطاقة. بلورات يمكن ترتيب المركبات التساهمية ، ما دامت قواها بين الجزيئات ، بطريقة تُنشئ نمطًا هيكليًا ؛ وبالتالي ، بلورة تساهمية ، بدون شحنات أيونية. وبالتالي ، فبدلاً من شبكة الأيونات ، لديك شبكة من الجزيئات أو الذرات مرتبطة تساهميًا. من أمثلة هذه البلورات: السكريات بشكل عام ، اليود ، الحمض النووي ، أكاسيد السيليكا ، الماس ، حمض الساليسيليك ، من بين أمور أخرى. باستثناء الماس ، فإن هذه البلورات التساهمية لها نقاط انصهار أقل بكثير من تلك الموجودة في البلورات الأيونية ؛ أي الأملاح غير العضوية والعضوية.
درجة انصهار وغليان عالية: درجات الحرارة العالية مطلوبة للتغلب على الجاذبية بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية، لذلك توجد حاجة ماسّه إلى الكثير من الطاقة لإذابة المركبات الأيونية أو التسبب بغليانها. محتوى حراري من الانصهار والتبخير أعلى من المركبات الجزيئية: مثلما تحتوي المركبات الأيونية على درجة انصهار وغليان عالية، يوجد لها أيضًا مثيلات تحتاج انصهار وتبخير يمكن أن تكون أعلى بـ 10-100 مرة من معظم المركبات الجزيئية الأخرى، ويعني أن المحتوى الحراري للانصهار هو مقدار الحرارة المطلوبة لإذابة جزيء واحد من مادة صلبة تحت ضغط ثابت، وأن المحتوى الحراري للتبخير هو مقدار الحرارة المطلوبة لتبخير مركب سائل تحت ضغط ثابت. بلورات صلبة وهشة في نفس الوقت: تعد البلورات الأيونية صلبة؛ لأن الأيونات الموجبة والسالبة تنجذب بشدة إلى بعضها البعض ويصعب الفصل بينها، ومع ذلك عندما يُضغط على بلورة أيونية، قد تضطر الأيونات ذات الشحنة المماثلة إلى الاقتراب من بعضها البعض، بحيث يمكن أن يكون التنافر الكهربائي كافيًا لتقسيم البلورة، وهذا هو السبب في أن المواد الصلبة الأيونية هشة أيضًا. موصلة للكهرباء عندما تذوب في الماء: عندما تُذاب المركبات الأيونية في الماء، فإن الأيونات المنفصلة تكون حرة في توصيل الشحنة الكهربائية من خلال المحلول، إذ توصل المركبات الأيونية المنصهرة (الأملاح المنصهرة) الكهرباء.
خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة
[٣]
العزل
لا يمكن توصيل الكهرباء عبر المركّبات الأيونيّة في حالتها الصلبة؛ على الرّغم من إمكانيّة توصيلها للكهرباء عند صهرها، أو إضافتها للمحاليل المائيّة؛ وذلك لارتباط الأيونات في الحالة الصلبة ببعضها بعضًا بشكلٍ وثيق وبإحكام، وبالتالي فإنّها تعتبر عوازل جيّدة. [٤]
خصائص الرابطة الأيونية
تتميز الرابطة الأيونية بعدة خصائص وفقًا لقوة الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة، وهي كالآتي: [١]
تشكل البلورات تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية، وتبدو البلورات الجزيئية أكثر نعومة من البلورات الأيونية، وتعد ذرات البلورة الأيونية هيكلًا منتظمًا من الكاتيون (أيون موجب الشحنة) والأنيون (أيون سالب الشحنة) اللذين يشكلان بنية ثلاثية الأبعاد، حيث تملأ الأيونات الأصغر (الكاتيون) الفجوات بين الأيونات الأكبر (الأنيون) بالتساوي. درجة الحرارة والانصهار والغليان تملك درجة حرارة وانصهار وغليان مرتفعة، وتساعد درجة الحرارة المرتفعة على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية، وتحتاج عملية انصهار وغليان المركبات الأيونية إلى كمية عالية من الطاقة. المحتوى الحراري يوجد لديها محتوى حراري من الاندماج والتبخر أعلى مما هو عليه في المركبات الجزيئية، ويصل إلى ضعف يتراوح ما بين 10 - 100 مرة، ويقصد بالمحتوى الحراري للانصهار مقدار الحرارة اللازمة لصهر مول واحد من المادة الصلبة تحت ضغط ثابت، والمحتوى الحراري للتبخر هو الحرارة اللازمة لتبخر مول واحد من المركب السائل تحت ضغط ثابت.
الكيمياء. (الطبعة الثامنة). CENGAGE التعلم ، ص 251-258. كيمياء LibreTexts. الروابط الأيونية والتساهمية. مأخوذة من: الكيمياء 301. (2014). الرابطة الأيونية. مأخوذة من: Helmenstine ، آن ماري ، دكتوراه (16 أغسطس 2017. أمثلة على السندات والمركبات الأيونية. ) مأخوذة من: TutorVista. (2018). مأخوذة من: كريس ب. شالر ، دكتوراه IM7. ما هي الروابط الأيونية والتي هي التساهمية? مأخوذة من:
أمرَ اللهُ تعالى رسولَه الكريم صلى الله تعالى عليه وسلم بأن يلزمَ الصفحَ فيعتمدَه منهاجاً في التعاملِ مع "الآخر" لا يحيدَ عنه أبداً: 1- (وَإِنَّ السَّاعَةَ لَآتِيَةٌ فَاصْفَحِ الصَّفْحَ الْجَمِيلَ) (من 85 الحجر). 2- (فَاصْفَحْ عَنْهُمْ وَقُلْ سَلَامٌ ۚ فَسَوْفَ يَعْلَمُونَ) (من 89 الزخرف). 3- (فَاعْفُ عَنْهُمْ وَاصْفَحْ ۚ إِنَّ اللَّهَ يُحِبُّ الْمُحْسِنِينَ) (من 13 المائدة). ولقد حبَّب اللهُ تعالى إلى عباده المؤمنين الصفحَ، وذلك بقوله لهم: (وَلْيَعْفُوا وَلْيَصْفَحُوا أَلَا تُحِبُّونَ أَن يَغْفِرَ اللَّهُ لَكُمْ ۗ وَاللَّهُ غَفُورٌ رَّحِيمٌ) (من 22 النور)، (وَإِن تَعْفُوا وَتَصْفَحُوا وَتَغْفِرُوا فَإِنَّ اللَّهَ غَفُورٌ رَّحِيمٌ) (من 14 التغابن). كما وأمرَ اللهُ تعالى عبادَه المؤمنين بملازمةِ الصفح، وذلك من بعد أن حبَّبه إليهم فيما تقدم ذكرُه من آياتٍ كريمة، وذلك بقوله: (فَاعْفُوا وَاصْفَحُوا حَتَّىٰ يَأْتِيَ اللَّهُ بِأَمْرِهِ إِنَّ اللَّهَ عَلَىٰ كُلِّ شَيْءٍ قَدِيرٌ) (من 109 البقرة). فاصفح الصفح الجميل سورة الحجر. ولتبيانِ ما للصفحِ من عظيم قَدرٍ عند الله تعالى، فلقد ذَكَّرَ القرآنُ العظيم مُتَلقيه بأن الساعةَ آتيةٌ وأن اللهَ جامعُ الناسِ ليومٍ لا ريب فيه، وأتبَعَ هذا التذكيرَ بذكرِ أمرِ اللهِ تعالى لرسوله الكريم صلى الله تعالى عليه وسلم بأن يصفحَ الصفحَ الجميل: (وَإِنَّ السَّاعَةَ لَآتِيَةٌ فَاصْفَحِ الصَّفْحَ الْجَمِيلَ) من 85 الحجر.
وان الساعة لاتية فاصفح الصفح الجميل
تعريف العَفْوُ
العَفْوُ لغة: هو مصدر عَفَا يَعْفُو عَفْواً، فهو عافٍ، وعَفُوٌّ، والعفو: هو التجاوُز عن الذَّنْب، وعدم العقاب على فِعله، ومن خلاله يتمُّ مَحوُ الذَّنْب، وطَمْسه، والعفو عند المقدرة: هو تَرْك عقاب المُذنِب عند التمكُّن منه والقدرة عليه، والعفو العامّ: هو إسقاط العقوبة عن المذنبين جميعاً، وعندما يقول أحد ما: عفوتُ عن الحقّ: أي أنّه أسقطه عن الذي عليه الحقّ، والعَفُوُّ: هو كثير العَفو، وهو اسم من أسماء الله الحسنى ؛ فهو الذي يُزِيل ويمحو آثار الذنوب جميعها. [١] [٢]
ويدخل العفو ضِمن المُصطلَحات السياسيّة أيضاً، ويُقصَد به: الإجراء الذي تعفو الدولة من خلال تطبيقه على الجناة السياسيِّين، وغيرهم، ويكون هذا العفو جَماعيّاً، كما أنّ إجراء العفو يتمّ اتّخاذه كمبادرة هادفة إلى تحقيق الوِفاق السياسيّ، وعادة ما يُطبَّق مباشرة بعد تغيير حكومة، أو نظام ما، [١] والعفو اصطلاحاً كما ورد عن الراغب الأصفهاني: هو التجافي عن الذَّنْب، أو التجاوز عنه، [٢] وله تعريف آخر: وهو التجاوُز عن الذَّنْب، وتَرْك الانتقام، والعفو صفة من صفات الله -عزّ وجلّ-، كما أنّه أمْر نبويّ. [٣]
وَصَف الله -سبحانه وتعالى- ذاته بالعَفُوّ؛ لأنّه يتجاوز عن ذنوب العباد، وخطاياهم، مع قُدْرته على عقابهم، ويظهر ذلك في قوله تعالى: (وَهُوَ الَّذِي يَقْبَلُ التَّوْبَةَ عَنْ عِبَادِهِ وَيَعْفُو عَنِ السَّيِّئَاتِ وَيَعْلَمُ مَا تَفْعَلُونَ) ، [٤] كما بيّن الرسول الكريم -عليه الصلاة والسلام-، مدى محبّة الله لخُلُق العفو، إذ كان يدعو صباحاً ومساءً، فيقول: (اللهمَّ إنِّي أسألُك العافيةَ في الدُّنيا والآخرةِ اللهمَّ إنِّي أسألُك العفوَ والعافيةَ في ديني ودنيايَ وأَهلي ومالي... ما الفرق بين العفو والصفح - موضوع. ).
15- تفسير سورة الحجر عدد آياتها 99
(
آية
78-99)
وهي مكية
{
78 - 79}
{ وَإِنْ كَانَ أَصْحَابُ الْأَيْكَةِ لَظَالِمِينَ * فَانْتَقَمْنَا
مِنْهُمْ وَإِنَّهُمَا لَبِإِمَامٍ مُبِينٍ}
وهؤلاء هم قوم شعيب، نعتهم الله وأضافهم إلى الأيكة، وهو البستان كثير
الأشجار، ليذكر نعمته عليهم، وأنهم ما قاموا بها بل جاءهم نبيهم شعيب،
فدعاهم إلى التوحيد، وترك ظلم الناس في المكاييل والموازين، وعاجلهم على
ذلك على أشد المعالجة فاستمروا على ظلمهم في حق الخالق، وفي حق الخلق،
ولهذا وصفهم هنا بالظلم، { فَانْتَقَمْنَا
مِنْهُمْ} فأخذهم عذاب يوم الظلة إنه كان عذاب يوم عظيم. { وَإِنَّهُمَا} أي: ديار قوم لوط
وأصحاب الأيكة { لَبِإِمَامٍ مُبِينٍ}
أي: لبطريق واضح يمر بهم المسافرون كل وقت، فيبين من آثارهم ما هو مشاهد
بالأبصار فيعتبر بذلك أولوا الألباب.