[10]
السمع الواسع الذي يسمع به جميع من يدعوه، مع القدرة على إجابتهم، قال تعالى: {قَدْ سَمِعَ اللَّهُ قَوْلَ الَّتِي تُجَادِلُكَ فِي زَوْجِهَا}، [11] وقال تعالى: {إِن تَدْعُوهُمْ لَا يَسْمَعُوا دُعَاءَكُمْ وَلَوْ سَمِعُوا مَا اسْتَجَابُوا لَكُمْ ۖ وَيَوْمَ الْقِيَامَةِ يَكْفُرُونَ بِشِرْكِكُمْ ۚ وَلَا يُنَبِّئُكَ مِثْلُ خَبِيرٍ}. [12]
العلم الكامل الذي لا نقص فيه بوجه من الوجوه، قال تعالى: {وَعِندَهُ مَفَاتِحُ الْغَيْبِ لَا يَعْلَمُهَا إِلَّا هُوَ ۚ وَيَعْلَمُ مَا فِي الْبَرِّ وَالْبَحْرِ ۚ وَمَا تَسْقُطُ مِن وَرَقَةٍ إِلَّا يَعْلَمُهَا وَلَا حَبَّةٍ فِي ظُلُمَاتِ الْأَرْضِ وَلَا رَطْبٍ وَلَا يَابِسٍ إِلَّا فِي كِتَابٍ مُّبِينٍ}. [13]
صفات الآلهة الباطلة
بعد أن ذكرنا عددًا من صفات الإله الحق، ودلائل استحقاقه للعبادة، سنتعرف على صفات الآلهة الباطلة:
أنها لا تخلق شيئًا بل هي مخلوقة. أنها لا تملك النفع والضر. أنها لا تسمع ولا تستجيب لهم. ليس لديها علم كامل. لا تستطيع التصرف المطلق في جميع الأشياء. وهكذا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا، الذي تحدثنا فيه عن من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد ، وعن دلائل استحقاق الله للعبادة وحده لا شريك له، وعن صفات الآلهة الباطلة.
- من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد | سواح هوست
- من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد
- Other side of chemistry : انواع الروابط الكيميائية
- ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء
- أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek
من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد | سواح هوست
مرحباً بكم في موقع سواح هوست، نقدم لكم هنا العديد من الإجابات لجميع اسئلتكم في محاولة منا لتقديم محتوى مفيد للقارئ العربي
في هذه المقالة سوف نتناول من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد ونتمنى ان نكون قد اجبنا عليه بالطريقة الصحيحة التي تحتاجونها. من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد، الله سبحانه وتعالى خلق الخالق يجب علينا شكر الله سبحانه وتعالي وعدم الشرك به ويجب علينا عبادته وذكره دائما، الله سبحانه وتعالي خلق الكون والأنسان والحيوانات خلق السماء بلا أعمدة وخلق الأنسان من طين، الله سبحانة وتعالي قادر على كل شئ، لهذا يجب علينا شكر الله والأخلاص له وعدم الابتعاد عنه ابدا لأنه هو الخالق المدبر المنشأ، لهذا الكون العظيم الذي يعجب في كيفية تكوينه عندما تنظر الى السما أو الماء أو اليابس منظر جميل من خلق الله سبحانه وتعالى. من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد. يجب علينا كبشر عبادة الله ويجب علينا أطاعته وعدم الشرك به لأن الله قادر على فعل أي شئ الله خلق الكون في ستة أيام لاحظ على الكون وكبره وهذا يدل علة قدر الله سبحانه وتعالي على فعل أي شئ أن الله سبحانه جعل لكل شئ في الكون وظيفة محددة.
من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد
القدرة على النصر والنفع والضر: حيث ان الآلهة التي يعبدها الكفار من دون الله لا تنفهم ولا تضرهم، قال تعالى: (ولا يستطيعون لهم نصراً ولا أنفسهم يَنصُرون). له الملك الكامل والتصرف المطلق في جميع الأشياء: قال تعالى: (ذلـكم الله ربكم له الملك والذين تدعون من دونه ما يملكون من قطمير). السمع الواسع الذي يسمع به جميع من يدعوه، والقدرة على إجابتهم: قال تعالى: (قد سمع الله قول التي تجادلك في زوجها). العلم الكامل الذي لا نقص فيه: حيث ان الله سبحانه مطلع على كل الامور سواء الصغيرة او الكبيرة في هذا الكون، وهو العليم بما في الصدور، ولا تخفى عليه اي خافية في الارض، قال تعالى: (وعنده مفاتيح الغيب لا يعلمها الا هو ويعلم ما في البر والبحر وما تسقط من ورقةٍ إلا يعلمها ولا حبةٍ في ظُلمات الأرض ولا رطبٍ ولا يابسٍ إلا في كتابٍ مبين). قدمنا لكم في هذا المقال إجابة واضحة بخصوص بعض مواضيع مادة الدراسات الاسلامية وهي من دلائل استحقاق الله للعبادة القدرة على الخلق والايجاد، حيث ان هناك الكثير من الصفات التي يتصف بها الله تعالى وحده والتي تعتبر من دلائل استحقاق الله للعبادة.
المراجع
^, الرد على من يشك في أن الله تعالى هو خالق الكون, 07/12/2020
^
سورة فصلت, الآية 6
^, وجه التلازم بين توحيد الربوبية وتوحيد الألوهية, 07/12/2020
^, الدليل المعتمد في إثبات استحقاق الله تعالى للعبودية دون ما سواه, 07/12/2020
سورة الزمر, الآية 7
^, استحقاق الله للعبادة يعود نفعه على العبد لا على الله, 8/12/2020
سورة النمل, الآية 40
سورة العنكبوت, الآية 6
سورة الإسراء, الآية 7
شكرا لكم لزيارتنا R&B channel
اقرأ اكثر
Other Side Of Chemistry : انواع الروابط الكيميائية
روابط كيميائية في البروتينات
البروتينات هي عبارة عن بوليمرات بيولوجية ، تم إنشاؤها من الأحماض الأمينية المترابطة معًا لتكوين الببتيدات. قد تترابط الوحدات الببتيدية مع الببتيدات الأخرى لتشكيل بنى أكثر تعقيدًا. تقوم أنواع متعددة من الروابط الكيميائية بحمل البروتينات معًا وتربطها بجزيئات أخرى. هنا نظرة على الروابط الكيميائية المسؤولة عن بنية البروتين. الهيكل الأساسي (سندات الببتيد) يتكون الهيكل الأساسي للبروتين من الأحماض الأمينية المقيد بعضها ببعض. الأحماض الأمينية تنضم إلى روابط الببتيد. ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء. الرابطة الببتيدية هي نوع من الرابطة التساهمية بين مجموعة الكربوكسيل لحمض أميني واحد ومجموعة الأمينية من حمض أميني آخر. الأحماض الأمينية نفسها مصنوعة من ذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية. الهيكل الثانوي (روابط هيدروجينية) يصف الهيكل الثانوي ثلاثي الأبعاد للطي أو اللف لسلسلة من الأحماض الأمينية (على سبيل المثال ، ورقة مطوية بيتا ، حلزون ألفا). يقام هذا الشكل ثلاثي الأبعاد في مكانه بواسطة روابط الهيدروجين. الرابطة الهيدروجينية هي تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب بين ذرة الهيدروجين وذرة كهرإلحادية ، مثل النيتروجين أو الأكسجين.
تسمى الإلكترونات المتبقية في المستوى الأخير والتي لم تدخل في تكوين الرابطة باسم الإلكترونات غير الرابطة ، ويسمى كل إلكترونين منها في العادة زوجاً من الإلكترونات غير رابط. مثال 3: جزيء N 2 يحتوى المستوى الأخير في ذرة النيتروجين على خمس إلكترونات ، ولكي تصل ذرة النيتروجين إلى حالة الاستقرار تتشارك مع ذرة هيدروجين أخرى بثلاثة أزواج من الإلكترونات ، وذلك بأن تقدم كل ذرة نيتروجين ثلاث إلكترونات من إلكترونات المستوى الأخير ، وينشأ عن ذلك تكون رابطة تساهمية ثلاثية. 3 - الرابطة الفلزية: ما الذي يربط ذرات العناصر الفلزية مع بعضها كذرات الألومنيوم والحديد والنحاس في قطعة متماسكة ؟ ما طبيعة الروابط بين ذرات الفلز والتي تكسبه صفاته المميزة كالتوصيل الكهربائي واللمعان وقابلية الطرق والسحب؟ من الطبيعي أن نفترض وجود الرابطة الفلزية بين ذرات الفلز. أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek. تتميز العناصر الفلزية بوجود عدد قليل من الكترونات المستوى الخارجي ، وهذه الإلكترونات ضعيفة الإرتباط بالنواة ، مما يسهل إنتقالها من ذرة الى أخرى ، أي أن الكترونات المستوى الخارجي تسبح في فضاء أنوية ذراتها. ويمكن القول بأن التجاذب بين مجموع الكترونات المستوى الخارجي وأنوية ذراتها هو الذي يؤدي الى تماسك ذرات الفلز ، وبالتالي نشوء الرابطة الفلزية.
ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها - كيمياء
الفرق بين الروابط الكيميائية والفيزيائية
تنشأ بين ذرة وذرة أخرى لتكوين جزيء مركب. يؤدى حدوثها إلى تحويل الذرات إلى مواد أخرى طبيعية كيميائية مختلفة. تعتبر طاقة هذه الروابط عالية حيث تقاس بمئات الكيلوجول. الروابط الفيزيائية
تنشأ بين 2 جزيء أو 2 ذرة أو جزيء مع ذرة أو أيون وجزيء. الروابط الفيزيائية يؤدي حدوثها إلى تغير فيزيائي في خواص المادة ولا يؤدي إلى تغيير كيمائي. تعتبر طاقة هذه الروابط منخفضة حيث تقاس بعشر الكيلوجول. Other side of chemistry : انواع الروابط الكيميائية. أقوى الروابط الكيميائية
هناك العديد من الطرق التي تترابط بها الذرات مع بعضها البعض فبعض الروابط أضعف والبعض الآخر أقوى اثنان من أقوى أشكال الروابط الكيميائية هما الروابط الأيونية والتساهمية حيث تتكون الروابط الكيميائية بين ذرتين لكل منهما دائرة إلكترونية خاصة بها وإذا كانت كل من الذرتين تشترك في إلكترون مع الذرة الأخرى بالتساوي تقريباً فإن الرابطة تسمى التساهمية. إذا مارست إحدى الذرات قوة كبيرة على إلكترون الذرة الأخرى في حين إن الذرة الأخرى تسعى جاهدة لإعطاء إلكترونها فإن الرابطة تكون أيونية إلى حد كبير وأي شكل من أشكال الرابطة التساهمية أو الأيونية هو الأقوى؟ الطريقة السهلة لتحديد ذلك هي قياس الطاقة اللازمة لكسر الرابطة هذه الكمية تسمى طاقة تفكك الرابطة كلما زادت الطاقة اللازمة لكسر الرابطة يجب أن تكون هذه الرابطة أقوى واتضح إن كسر معظم الروابط الأيونية أكثر صعوبة بكثير من الروابط التساهمية.
وبالتالي، فإن جزيئات الماء تتجمع معًا وبشكل عابر في بنية شعرية مرتبطة بالهيدروجين. لا تمتلك الروابط الهيدروجينية سوى 1/20 قوة الرابطة التساهمية لكن حتى هذه القوة تكفي للتأثير على بنية الماء ككل وترسم العديد من خصائصه الفريدة، مثل التوتر السطحي العالي (Surface Tension)، والحرارة النوعية للماء، وحرارة التبخر. الروابط الهيدروجينية مهمة في العديد من العمليات البيولوجية، مثل التكرار، وتحديد شكل جزيئات الحمض النووي DNA. اقرأ أيضًا:
الرابطة الاهتزازية: نوع جديد من الروابط الكيميائية
مراقبة سلوك الإلكترون داخل التفاعلات الكيميائية لأول مرة
ترجمة: ليث اديب صليوه
تدقيق: براءة ذويب
المصدر
أنواع الروابط الكيميائية - أراجيك - Arageek
يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات, ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمى تساهمي قطبي جميع هذه الروابط تكوّن قوى "بين" الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. يوجد قوى بيج جزيئية والتي تسبب تجاذب أو تنافر الجزيئات. تتضمن هذه القوى التجاذب الأيوني, الرابطة الهيدروجينية, وتجاذب ثنائي قطبي-ثنائي قطبي, وتجاذب ثنائي قطبي محثوث. يعتبر كتاب لينوس باولينج "طبيعة الرابطة الكيميائية" أفضل كتاب على الإطلاق تحدّث عن موضوع الروابط الكيميائية الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها.
هذه المدارات هي مدارات مهجنة. وهي مفيدة في شرح التشابه في طول الرابطة وزوايا الرابطة والبنية والشكل والخواص المغناطيسية للجزيئات. جزيء الأكسجين متوازي المغنطيسية. هل يوجد تفسير؟ تشترك ذرة الأكسجين في إلكترونين ، كل منهما مع ذرة أكسجين أخرى لتكوين جزيء الأكسجين. يُظهر جزيء الأكسجين طبيعة مغناطيسية تشير إلى إلكترونات غير متزاوجة. تم اقتراح نظرية المدار الجزيئي لشرح ذلك. وفقًا لهذه النظرية ، تفقد الذرات مداراتها وتشكل بالأحرى عددًا متساويًا من المدارات التي تغطي الجزيء بأكمله ومن ثم اسم المدار الجزيئي. ملء هذه المدارات في زيادة ترتيب الطاقة يترك إلكترونًا غير مزدوج يشرح السلوك المغنطيسي لجزيء الأكسجين أهم المصادر: