تنعكس استخدام التكنولوجيا في الزراعة بشكل رئيسي في:
تحسين إنتاجية المحاصيل، وتقليل استهلاك المياه والأسمدة والمبيدات الزراعية للحصول على منتجات أرخص. حماية البيئة من خلال تقليل التفاعل بين المبيدات الكيميائية والتربة والمياه الجوفية،
وسلامة العمال الزراعيين. وإضافة إلى ما سبق، يمكن لتقنية الروبوت أيضًا مراقبة عملية نمو المحاصيل بصورة أفضل وأكثر مصداقية وثقة،
وبالتالي إدارة البيئة والموارد الصناعية بحرفية أكبر
بعض أمثلة التكنولوجيا الزراعية اليوم
1. امثله على التكنولوجيا على. حساسات المياه والتربة Soil and Water Sensors:
تستخدم أجهزة الاستشعار هذه لتحديد محتوى الرطوبة والنيتروجين في التربة،
كما يستخدم المزارعون هذه المعلومات لتحديد وقت الري المناسب ووقت التسميد،
كما تجدر الإشارة إلى أن أجهزة الاستشعار هذه غالية الثمن وغير مكلفة، لأنه حتى المزارع العائلية الصغيرة يمكنها شراؤها وتوزيعها في جميع أنحاء الأراضي الزراعية. 2. محطات تتبع الطقس Weather Tracking:
ربما يكون العامل الأكثر أهمية في جودة التربة التي تؤثر على الزراعة والمزارعين هو تقلبات الطقس والمناخ، لذلك يجب أن يكون لدى المزارعين دائمًا فهم أساسي للطقس في منطقة الزراعة وتقلباته المحتملة على مدار العام.
- امثله على التكنولوجيا doc
- سرعة التفاعل الكيميائي للصف الثالث الاعدادي
- قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
- سرعة التفاعل الكيميائي ppt
- وحدة سرعة التفاعل الكيميائي
امثله على التكنولوجيا Doc
و يعرفها الكندي ( [1]): بأنها استخدام إمكانيات التقنية الحديثة لخدمة التعليم واستخدام التقنية كمساعد تعليمي في العملية التعليمية لتدريس المواد المختلفة في التعليم سواء كانت نظرية أو عملية من خلال استخدام التقنية الحديثة أو من خلال الممارسة والتمرين والمحاكاة وبما يحقق أهداف هذه المواد بالتعليم.
آخر تحديث أبريل 11, 2022
مستقبل التكنولوجيا و كيف ستغير التكنولوجيا حياتنا في المستقبل مع التغييرات والتحديثات المتتابعة للأجهزة والأنظمة التي نستخدمها تتغير والتي يتم تحديثها على أساس يومي تقريبًا. نستعرض مستقبل التكنولوجيا التى سوف تغير العالم
مع تزايد ترابط حياتنا ، يتم إضافة مجموعة من الكلمات والعبارات الجديدة إلى المعجم التكنولوجي. تقرير خاص للنظر في كيفية تغيير التكنولوجيا الذكية بشكل جذري في الطريقة التي نعيش بها. مستقبل التكنولوجيا و كيف ستغير التكنولوجيا حياتنا في المستقبل ؟
الذكاء الاصطناعي
الذكاء الاصطناعي هو مصطلح يمكن أن يعني أشياء مختلفة لأناس مختلفين. من جانبها ، تذكر شركة SAS للأعمال التحليلية أن الذكاء الاصطناعي "يجعل من الممكن للآلات أن تتعلم من التجربة ، وأن تتكيف مع المدخلات الجديدة وتؤدي مهامًا شبيهة بالإنسان. " سيارة ذاتية القيادة
سيارة ذاتية القيادة ، مثل سيارة أو شاحنة ، تستخدم التكنولوجيا وأجهزة الاستشعار للقيادة دون الحاجة إلى المساعدة الإنسانية. امثله على التكنولوجيا doc. تعتبر شركة اوبر و تسلا و هيونداي مجرد بعض الشركات الكبرى التي تعمل في تقنيات القيادة الذاتية. القياسات الحيوية
تصف وزارة الأمن الداخلي الأمريكية القياسات الحيوية بأنها "الخصائص الفيزيائية الفريدة" التي يمكن استخدامها ل "الاعتراف الآلي. "
الحركية الكيميائية أو حركية التفاعل هي دراسة معدلات العمليات الكيميائية. تتضمن دراسة الحركية الكيميائية تحقيقات حول كيفية تأثير الظروف التجريبية المختلفة. على سرعة التفاعلات الكيميائية وإنتاج معلومات حول آلية التفاعل وحالات الانتقال. ويشمل أيضًا بناء النماذج الرياضية التي يمكن أن تصف خصائص اي تفاعل كيميائي وهنا سنتعرف على "العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي". العوامل المؤثرة في معدل التفاعل
تتعامل الحركية الكيميائية مع التحديد التجريبي لمعدلات التفاعل التي تُشتق منها قوانين المعدل وثوابت المعدل. من أجل حدوث رد فعل. يجب أن يحدث تصادم. يجب أن يكون هذا الاصطدام في الاتجاه الصحيح وأن يكون لديه طاقة كافية لكسر الروابط الضرورية. هناك عدة عوامل تؤثر على معدلات التفاعلات الكيميائية. على سبيل المثال. سيؤثر توزيع حجم الجسيمات للمادة. والذي يمكن استنتاجه باستخدام محلل حجم الجسيمات، على تفاعل المواد الصلبة المشاركة في التفاعلات الكيميائية. فيما يلي عوامل أخرى:
طبيعة المتفاعلات
عوامل مؤثرة
يعتمد اختلاف معدل التفاعل على المواد التي تتفاعل. تشمل التفاعلات السريعة التفاعلات الحمضية وتكوين الأملاح والتبادل الأيوني.
سرعة التفاعل الكيميائي للصف الثالث الاعدادي
معدل تركيز المواد المتفاعلة: حيث يزداد معدل تركيز العناصر المشاركة في التفاعل مما يؤدي ذلك إلى تعزيز نسبة التفاعل، وذلك يحدث بسبب العدد الكبير في الجزئيات التي تصطدم ببعضها البعض أثناء التفاعل. الضغط: فلكما ازداد ضغط مكونات المواد المتفاعلة أدى ذلك إلى زيادة معدل التفاعل نفسه. درجة الحرارة: وهي من أكثر العوامل المؤثرة في التفاعل، حيث أن ارتفاع درجة حرارة عملية التفاعل تحفز من سرعة تصادم الجزيئات ببعضها البعض في وحدة الزمن مما يؤدي ذلك إلى زيادة معدل التفاعل. العوامل المساعدة: ويُطلق عليها "المحفزات" وهي تقوم بنفس وظيفة الإنزيمات، فهي تعمل على التقليل من حجم الطاقة في نشاط التفاعل الكيميائي، ويحدث ذلك من خلال تعزيز فعالية المواد المشاركة في التفاعل مما يؤدي ذلك إلى زيادة نسبة التصادم بينهم، وينتج عنه قلة عدد الروابط بين الجزيئات مما يؤدي إلى زيادة سرعة اتزان التفاعل وبالتالي في النهاية ينتج عن هذه العملية قلة سرعة معدل التفاعل. وسط وطبيعة المواد المتفاعلة: إذ أن معدل سرعة التفاعل يرتكز على وسط المواد المتفاعلة، فقد يكون هذا الوسط عضوي أو مائي أو في حالة صلبة أو سائلة أو غارية، وقد يكون وسط قطبي أو غير قطبي.
قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
الأشعة الكهرومغناطيسية: وهي شكل من أشكال الطاقة التي تعمل على تكسير الروابط بين ذرات الجزيئات أثناء التفاعل ولها دور فعال في زيادة سرعة التفاعل. قانون معدل سرعة التفاعل
يُكتب قانون معدل سرعة التفاعل الكيميائي بتلك الصيغة A+ B→ C، إذ أن كلاً من A، B ، C هم المواد المتفاعلة ويُعبر عنه بالطريقة التالية:
معدل التفاعل الكيميائي = معدل التغير في التركيز/ معدل التغير في الزمن. معدل سرعة تفاعل المادة الأولى وهي A = سالب التغير في تركيز المادة الأولى / معدل التغير في الزمن. معدل سرعة تفاعل المادة الثانية وهي B = سالب التغير في تركيز المادة الثانية / معدل التغير في الزمن. معدل سرعة تفاعل المادة C = معدل التغير في تركيز المادة C / معدل التغير في الزمن. معدل سرعة التفاعل = سالب التغير في تركيز المادة A ، B ، C / معدل التغير في الزمن، إذ أن المعادلات الثلاثة للمواد تتساوى مع بعضهم البعض لينتج عنهم المعدل الإجمالي للتفاعل.
سرعة التفاعل الكيميائي Ppt
معدل التفاعل أو معدل سرعة التفاعل الكيميائي هو معدل التغير في كميات (تركيز) المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. [1] أو معدل تغير نواتج التفاعل في وحدة الزمن. أي أنه عبارة عن زيادة تركيز المواد الناتجة بمرور الزمن. وبأخذ قانون بقاء المادة في الاعتبار فإن زيادة تركيز النواتج يعني نقص تركيز المواد الداخلة في التفاعل. عوامل مؤثرة على سرعة التفاعلات [ عدل]
طبيعة المواد المتفاعلة ( أيونات, جزيئات, ذرات). تركيز المواد المتفاعلة،
المواد الحافزة: عبارة عن مواد تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي بدون أن تتغير كيميائياً. درجة الحرارة ، حيث كلما زادت درجة الحرارة زادت سرعة التفاعل،
الضغط ، كلما زاد الضغط كلما زادت سرعة التفاعل. نفترض التفاعل:
هذا التفاعل يدل على تفاعل a مول من المادة A مع b مول من المادة B لإنتاج c مول من المادة C و d مول من المادة D.
وتكون سرعة التفاعل المذكور:
باعتبار و تمثلان تركيزي المادتين المتفاعلتين و ، وفي نفس الوقت تمثل و
تركيزي المادتين الناتجتين و. إذا فإن سرعة التفاعل الكميائي يعتمد بشكل مباشر على تركيز المواد الابتدائية فالعلاقة طردية بينهما، كما تلعب درجة الحرارة دورا رئيسيا.
وحدة سرعة التفاعل الكيميائي
[3]
U: طاقة داخلية,
p: الضغط,
μ: كمون كيميائي (أو الجهد الكيميائي),
n: كمية المادة,
d: معامل التفاضل. المعادلة تعطي تغير دوال الحالة للمواد قبل التفاعل وبعده. تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها [ عدل]
1. تفاعلات تتم في وقت قصير جدا، تفاعل انفجاري،
مثل: انفجار البارود، وانفجار مخلوط الهيدروجين والأكسجين..
2. تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا
مثل: تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية. 3. تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لعدة شهور
مثل: تفاعل الهواء مع الحديد لتكوين صدأ الحديد
4. تفاعلات بطيئة جدا جدا تحتاج لآلاف أو ملايين السنين
مثل: تكوين النفط في باطن الارض
العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل [ عدل]
1عوامل أساسية (تحتاجها كل التحولات):
-تاثير درجة الحرارة
-تاثير سطح التلامس
-تاثير التركيب (المزيج)
2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات):
-الضغط
-الوسيط
-الزمن
-التركيز
اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة [ عدل]
1- في عام 1884 صاغ الكيميائي الهولندى قاعدة تقريبية لاعتماد سرعة التفاعل الكيميائي على درجة الحرارة ، وتسمى قاعدة فانت هوف. 2- وفي عام 1888 صاغ الكيميائي السويدي أرينيوس معادلته المسماة معادلة أرينيوس لاعتماد سرعة تفاعل كيميائي عل درجة الحرارة.
عند دراسة حركيات التفاعلات الكيميائية فإن سرعة (أو معدل) تفاعل كيميائي ما عادةً ما يحدد تقريبياً بأبطأ خطوة، والتي تعرف باسم الخطوة المحددة لسرعة التفاعل. بالتالي فإنه بالنسبة لآلية تفاعل ما فإن تخمين معادلة سرعة التفاعل عادة ما تبسط باستخدام هذا التقريب. يمكن نظرياً من حيث المبدأ تحديد الوقت اللازم لنضوب تراكيز المتفاعلات ولزيادة تراكيز المواد الناتجة انطلاقاً من مجموعة من معادلات تحديد السرعة لجميع الخطوات في آلية تفاعل ما واحدةَ تلو الأخرى؛ إلا أنه من الصعب عملياً حل تلك المعادلات التفاضلية التحليلية، وفي بعض الحالات يلزم استخدام طرق حلول عددية للمعادلات التفاضلية. [1]
مثال [ عدل]
على سبيل المثال عند دراسة التفاعل الكيميائي
وجد وفق الدراسات التجريبية أن معدل التفاعل ( r) من المرتبة الثانية بالنسبة ل NO 2 ومن المرتبة صفر بالنسبة ل CO؛ [2] بالتالي فمعادلة السرعة تكون على الشكل r = k [NO 2] 2. مما يعني أن السرعة تحدد بالخطوة التي يتفاعل فيها جزيئان من NO 2 ، في حين أن CO يدخل في التفاعل في الخطوة الأخرى الأسرع. بالتالي من الممكن أن تكون آلية التفاعل تمر عبر خطوتين:
(خطوة بطيئة محددة للسرعة)
(خطوة سريعة)
تتشكل وفق هذه الآلية المركب الوسطي النشيط NO 3 في المرحلة الأولى، حيث يكون ثابت معدل التفاعل r 1 ويتفاعل مع CO في الخطوة الثانية بثابت معدل التفاعل r 2.