قال: وَلِمَ؟ فقلت: إني أصابتني جنابة، فخشيت القرَّ على نفسي، فأمرته فرحلها، ووضعتُ أحجارًا فأسخنت ماء فاغتسلت به، فأنزل الله: {يَا أَّيـُّــهَا الَّذِينَ ءَامَنُوا لاَ تَقْرَبُوا الصَّلاَةَ وَأَنتُمْ سُكَارَى}. إلى قوله: {عفُوًّا غَفُورًا} [النساء 43]. بني الحارث بن كعب. (*) قلت: وهذه القصة فيها شَبَه يسير من الأولى، وبينهما مغايرة ظاهرةٌ، فحمل الطبراني وجماعة الأمر على أن ذلك كله وقع للأسلع، ويؤيِّد ذلك أن ابن منده قال في ترجمته: أسلع ابن شريك بن عَوْف الأعرجي، ثم يروى من طريق قيس بن حفص الدارمي، قال: سألتُ بعض بني عَمّ الأسلع عنه، فقال: هو الأسلع بن شريك بن عوف. انتهى. وقال خليفة في تاريخه: ومن بني الأعرج بن كعب: الأسلع بن شريك. روى عن النبي صَلَّى الله عليه وسلم في التيمم، ولم أر في شيء من طرقه أنه أشجعيٌّ، ولا يلتئم ذلك مع كونه من بني الأعرج بن كعب. فلعله وقع فيه تصحيفٌ سَمعي؛ أراد أن يقول الأعرجي فقال الأشْجَعِيُّ، وأما ابْنُ عَبْدِالبَرِّ ففرّق بين القصتين، وجعلهما لرجلين كل من منهما يقال له الأسلع؛ فالأول قال إنه الأسلع بن الأسقع، روى حديثه الربيع بن بدر؛ والثاني الأسلع بن شريك الأعرجي التميميّ، ونسبه الثاني إلى الأعرج يدلّ على أنه الأول؛ فإن الأول ثبت أنه أعرجيّ، وما أدري من أين له اسم أبيه الأسقع؛ فإن ثبت فلعله كان يسمّى شريكًا ويلقب الأسقع.
ص226 - كتاب الأعلام للزركلي - كعب بن الحارث - المكتبة الشاملة
نسيبة:
بالتّصغير، بنت الحارث الأنصاريّة ، هي أم عطيّة، تأتي في الكنى. الإصابة في تمييز الصحابة - أبو الفضل أحمد بن علي بن محمد بن أحمد بن حجر العسقلاني. أم عطية الأنصاريّة: اسمها نسيبة، بنون وسين مهملة وباء موحدة مصغّر، وقيل بفتح النون وكسر السّين، معروفة باسمها وكنيتها، وهي بنت الحارث، وقيل بنت كعب. وأنكره أبو عمر، لأن نسيبة بنت كعب أم عمارة الآتي ذكرها. روت أم عطية عن النّبي صلّى اللَّه عليه وآله وسلّم، وعن عمر. روى عنها أنس، ومحمد، وحفصة ولدا سيرين، وإسماعيل بن عبد الرّحمن بن عطيّة، وعبد الملك بن عمير، وآخرون. وحديثها في غسل آنية النّبي صلّى اللَّه عليه وآله وسلّم مشهور في الصّحيح، وكان جماعة من علماء التّابعين يأخذون ذلك الحكم. وعند أبي داود، من طريق قتادة عن محمد بن سيرين أنه كان يأخذ الغسل عن أم عطيّة حتى غسل الميت. ومن أحاديثها في الصّحيحين: أمر رسول اللَّه صلّى اللَّه عليه وآله وسلّم أن تخرج في العيدين العواتق وذوات الخدور... ص226 - كتاب الأعلام للزركلي - كعب بن الحارث - المكتبة الشاملة. الحديث. وحديث: أخذ علينا النبيّ صلّى اللَّه عليه وآله وسلّم عند البيعة ألّا ننوح... الحديث. وفي بعض طرقه ذكر الإسناد. وحديث: كنا لا نعد الكدرة والصفرة بعد الطّهر شيئا.
٢٠٠٧ - أخبرنا عبد الله قال: نا أبو طالب الهروي وهو هاشم بن الوليد قال نا إبراهيم بن صدقة عن سفيان بن حسين عن الزهري عن عبيد الله بن كعب بن مالك عن أبيه أنه قال: أن آخر خطبة خطبناها رسول الله صلى الله عليه وسلم قال: " يا معشر المهاجرين إنكم قد أصبحت تزيدون وإن الأنصار قد انتهوا وإنهم عيبتي التي أويت إليها فأكرموا محسنهم وتجاوزوا عن مسيئهم. ٢٠٠٨ - أخبرنا عبد الله قال نا أبو عتبة أحمد بن الفرج الحمصي قال: نا بقية بن الوليد قال حدثني الزبيري يعني محمد بن الوليد عن الزهري عن عبد الرحمن بن كعب بن مالك عن كعب بن مالك أن
يمكن استخدام البوتاس في صناعة الزجاج والصابون وما إلى ذلك الخصائص الفيزيائية والكيميائية للبوتاسيوم إنه معدن ناعم ولامع وله نقطة انصهار 63 درجة ودرجة غليانها 770 درجة. يمكن لمعدن البوتاسيوم أن يطفو على الماء يتفاعل مع الماء بعنف ويعطي الهيدروجين الذي يمكن أن يشتعل في الواقع وقد ينفجر يمكن أن يتفاعل بسهولة مع الكلور والفلور والكبريت والنيتروجين والفوسفور. لها بخار أخضر ولهب خزامي ملون تم تصنيفها على أنها العنصر السابع الأكثر وفرة في القشرة الأرضية. هيدروكسيد البوتاسيوم - ويكيبيديا. يتم دائمًا تتبع العنصر بالاشتراك مع العناصر الأخرى. بمجرد عزله ، يتحول البوتاسيوم إلى معدن مرن ذو لون فضي. يتفاعل البوتاسيوم مع الماء بعنف وينتج غاز الهيدروجين حقائق معينة عن البوتاسيوم يشير رمز البوتاسيوم (K) إلى مصطلح Kalium. إنه مصطلح قديم يستخدم لتسمية العنصر وله جذوره في المصطلح "قلوي". مثل العناصر الأخرى في العمود الأول ، يعتبر البوتاسيوم مرتبطًا بالمجموعة القلوية مع السيزيوم والصوديوم. كان أول معدن يتم عزله بواسطة التحليل الكهربائي الأسئلة الشائعة حول البوتاسيوم ما هو معدن البوتاسيوم المستخدم؟ يتم استخدامه في الأسمدة كبديل للملح ولإنتاج مواد كيميائية أخرى.
هيدروكسيد البوتاسيوم - ويكيبيديا
يعتبر عنصر الصوديوم من أهم العناصر الموجودة في جسم الإنسان ويمكن أن يؤدي نقصه إلى بعض الاضطرابات فما هي أسباب نقص الصوديوم في الجسم. Χλώριο والذي يعني الأخضر الشاحب هو عنصر كيميائي له العدد الذري 17 والرمز Cl. يعتبر عنصر البوتاسيوم رمزه. عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم هو 1 وهو. K واحدا من العناصر المعدنية القلوية ويقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري وهو عنصر مهم لا يستغنى عنه بأية شكل من الأشكال من قبل الحيوانات والنباتات وقد كان. يحتوي الصوديوم على كثافة تقدر ب 0971 غرام سنتيمتر3. رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols and Structures. آخر تحديث ف7 نوفمبر 2021 الإثنين 512 مساء بواسطه هالة خالد. يتواجد بالشكل العادي على شكل بودره بيضاء. يتبلور يوديد الصوديوم في شبكة بلورية مشابهة. وهو من الهالوجينات ويوجد في المجموعة 17 في الجدول الدوري للعناصر.
ما هو البوتاسيوم وما فوائده - ملزمتي
Ca(OH) 2 (s), (aq) + K 2 CO 3 (aq) → CaCO 3 (s) + 2KOH (aq)
بترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول مرة أخرى نحصل على محلول البوتاس الكاوي. حديثاً يتم استعمال طريقة التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد البوتاسيوم بأسلوب مشابه لتحضير هيدروكسيد الصوديوم. معلومات تفصيلية عن تحليل البوتاسيوم. 2K + (aq) + 2H 2 O (l) + 2e − → H 2 (g) + 2 KOH (aq)
يتشكل غاز الهيدروجين على المهبط (الكاثود)، في حين تحصل أكسدة مصعدية لشاردة (أيون) الكلوريد فينتج لدينا غاز الكلور كناتج ثانوي. 2Cl – — 2e − → Cl 2 (g)
إن القيام بعملية فصل بين مساري خلية التحليل ضروري من أجل نجاح العملية. [3]
او بالتفاعل هيدروكسيد السترونشيوم الساخن مع كبريتات البوتاسيوم
Sr(OH)2 +K2SO4---->SrSO4+KOH
او بالتفاعل فلز البوتاسيوم مع الماء المقطر
K+H2O---->KOH+H2
استخداماته [ عدل]
يستخدم في الزراعة لاستصلاح درجة قاعدية الأراضي (البور) الحامضية. كما يمكن استخدامه كمبيد للأعشاب والفطريات. ويستخدم في اضافته إلى البطاريات
يستخدم في صناعة الصابون و الورق وكذلك ايضأ يستخدم لتشخيص الإصابة بالبكتيريا المهبليه
والفطريات المهبلية للنساء
المراجع [ عدل]
↑ أ ب ت العنوان: POTASSIUM HYDROXIDE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID):
^ Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed.
بوتاسيوم | الشافعى للاستثمار الزراعي
بوتاسيوم
صنف فرعى من
معدن
المكتشف
همفرى ديفى [1]
تاريخ الاكتشاف
1807
الرمز
K [2]
الصيغه
K [3]
مواصفات الادخال النصى المبسط للجزيئات
[K] [3]
العدد الذرى
19
توزيع الكترونى
[Ar] 4s¹، و1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
الكتله
39. 0983 [4]
السالبيه الكهربيه
0. 82
المعيار الحرارى المولى
64. 2 جول لكل مول كلفن [5]
الكثافه
0. 862 غرام لكل سنتيمتر مكعب 0. 828 غرام لكل سنتيمتر مكعب
نقطه الانصهار
336. 7 كيلفين
نقطه الغليان
1032 كيلفين 774 درجة حرارة مئوية
رمز يونيكود
鉀 [6]
معرض صور بوتاسيوم - ويكيميديا كومنز
تعديل
البوتاسيوم ( potassium) هوا عنصر كيماوى رمزه هوا ( K) و هوا جزء من « فلز قلوى » و « عناصر الدوره الرابعه » و « عناصر المجموعه الاولى » و وزنه الذرى « 19 » و كتلته « 39. 0983 » و كثافته « 0. 828 » و « 0. 862 ». التسميه [ تعديل]
البوتاسيوم اتسمى على اسم بوتاس
الاكتشاف [ تعديل]
اكتشف سنه 1807. الاستعمال [ تعديل]
الحته دى من الصفحه دى فاضيه, ساعد ف كتابتها.
معلومات تفصيلية عن تحليل البوتاسيوم
تُطلِق مركبات البوتاسيوم عند احتراقها لهباً أرجواني اللون أو بنفسجياً، ويحترق البوتاسيوم في الماء تماماً كما الصوديوم، إلا أن الصوديوم عندما يحترق يُطلق لهباً أصفر اللون ومن المحتمل أن يتفجر ويتحطم، أما البوتاسيوم عند احتراقه فإنه يطلق غاز الهيدروجين الذي قد يشتعل كنتيجة لحرارة التفاعل الناتجة. المراجع
↑ "Potassium",, Retrieved 29-4-2019. Edited. ↑ Stephanie Pappas (30-6-2015), "Facts About Potassium" ،, Retrieved 29-4-2019. Edited. ↑ Anne Marie Helmenstine (24-1-2019), "10 Potassium Facts" ،, Retrieved 29-4-2019. Edited.
رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols And Structures
ماهو التيليوريوم؟ خصائص التيليوريوم. استخدامات التيليوريوم. مصادر التيليوريوم. أشهر مركبات التيليوريوم. ماهو التيلوريوم: هو عنصر من العناصر الكيميائيّة ، نادر الانتشار والوجود، يقع ضمن عناصر المجموعة السادسة عشر والدورة الخامسة من الجدول الدوري ّ، يُرمز له بالرمز"Te"، عدده الذريّ يساوي"52″، يتبع في تصنيفه إلى أشباه الفلزات. يتشابه هذا العنصر في العديد من خصائصه وتركيبه مع عنصر القصدير ؛ الأمر الذي يزيد من أهميته واستخداماته، هذا وقد يعود السبب في تسمية التيلوريوم بهذا الإسم نسبةً إلى الكلمة اللاتينية القديمة والتي تعني الأرض. تم اكتشاف هذا العنصر من قبل مجموعة من العلماء، وبعد اجراء العديد من الدراسات وإعداد البحوث المُستمرة، ولكن في بداية اكتشافه تعرّض كغيره من العناصر للعديد من المشاكل والتي استطاع العالم " مولد فون؛ وهو أول من قام بدراسة خصائص هذا العنصر" بالتغلب عليها. إنّ عملية انتاج التيلوريوم تتطلب القيام أولاً بالتنقيّة الكهرُليّة لواحد من العناصر التي يدخل التيلوريوم بشكلٍ رئيسيّ معها كبوليستير النحاس مثلاً. هناك نوع من التيلوريوم يكون غير متبلور، ينتشر هذا النوع بشكلٍ نادر جداً، يتم تكوينه من خلال حدوث عملية الترسيب في أثناء وضعه في حمضٍ خاص يُطلق عليه اسم حمض التيلوريك.
يدخل هذا العنصر في العديد من الصناعات الإلكترونيّة. مصادر التيلوريوم: التيلوريوم كغيره من العناصر، ينتشر في العديد من دول ومناطق العالم، حيث أنّه ينتشر بكميات ونسب مُتفاوتة نوعاً ما في كل من روسيا والهند والصين إضافةً إلى انتشاره وانتاجه في كل من ا ليابان وأمريكا الشماليّة والجنوبيّة. هذا وقد يتم العثور على التيلوريوم بعدة أشكال مُختلفة، حيث أنّه قد يتواحد على شكل كالفيت أو على شكل تيلوريد الذهب ، كما أنّه ومن المُمكن أن يتم العثور عليه مُرتبطاً بمجموعة مُختلفة من المعادن كمعدن النحاس والذهب والفضة إضافة إلى ارتباطه مع الرصاص أو الزئبق. أشهر مركبات التليريوم: رباعي بروميد التليريوم: هو مركب كيميائيّ، له صيغة كيميائية خاصة به"TeBr4″، يظهر على شكل بلورات تمتاز بلونها الأصفر الذي يميل في أغلب الأحيان إلى البرتقاليّ، كما أنّ كتلته البلورية عالية نوعاٍ ما. ثلاثي أ كسيد التليريوم: هو مركب كيمياىي يُرمز له بالرمز"Teo3″، يمتاز هذا المركب بصلابته العالية مقارنة بباقي المركبات الأخرى. ثنائي بروميد التليريوم: هو مركب يرمز له"TeBr2″، له كتلة مولية عالية نوعاً ما، قابل للذوبان في الماء ضمن درجة حرارة الغرفة.