في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على استخدام قانون حفْظ الكتلة لحساب كُتَل المتفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي. س١:
كان أنطوان لافوازييه من أوائل العلماء الذين وضعوا قانون حفظ الكتلة. عندما سخَّن عيِّنة من القصدير والهواء في دورق مُحكَم الغَلْق، تفاعل القصدير مع الأكسجين في الهواء لإنتاج أكسيد القصدير. هل زادت كتلة الدورق ومحتوياته أم قلَّت أم لم تتغيَّر بسبب هذا التفاعل؟
أ زادت
ب لم تتغيَّر
ج قلَّت
س٢:
سُخِّنت عيِّنة رطبة وزنها 43. 2 g من هبتاهيدرات كبريتات النحاس ( C u S O · 7 H O) 4 2 حتى لم يتبقَّ إلا كبريتات النحاس ( C u S O) 4. مقدار الماء المفقود 34. 1 g. ما كتلة كبريتات النحاس المتبقي؟
س٣:
سُخِّنت عيِّنة من كربونات الكالسيوم كتلتها 13. 5 g حتى تحلَّلت تحلُّلًا كاملًا ونتج 7. 6 g من أكسيد الكالسيوم. ما الكتلة الناتجة من ثاني أكسيد الكربون؟
س٤:
يحترق المغنسيوم في الهواء لإنتاج أكسيد المغنسيوم. إذا كانت عيِّنة من المغنسيوم تتطلَّب 15. 0 g من الأكسجين لتحترق بشكل كامل وتُكوِّن 37. 8 g من أكسيد المغنسيوم، فما كتلة عيِّنة المغنسيوم؟
س٥:
عيِّنة من القصدير وزنها 100 g تتحوَّل من الحالة الصُّلبة إلى الحالة السائلة.
قانون حفظ الكتلة للصف الثامن
س١:
كان أنطوان لافوازييه من أوائل العلماء الذين وضعوا قانون حفظ الكتلة. عندما سخَّن عيِّنة من القصدير والهواء في دورق مُحكَم الغَلْق، تفاعل القصدير مع الأكسجين في الهواء لإنتاج أكسيد القصدير. هل زادت كتلة الدورق ومحتوياته أم قلَّت أم لم تتغيَّر بسبب هذا التفاعل؟
س٢:
سُخِّنت عيِّنة رطبة وزنها 43. 2 g من هبتاهيدرات كبريتات النحاس ( C u S O · 7 H O) 4 2 حتى لم يتبقَّ إلا كبريتات النحاس ( C u S O) 4. مقدار الماء المفقود 34. 1 g. ما كتلة كبريتات النحاس المتبقي؟
س٣:
سُخِّنت عيِّنة من كربونات الكالسيوم كتلتها 13. 5 g حتى تحلَّلت تحلُّلًا كاملًا ونتج 7. 6 g من أكسيد الكالسيوم. ما الكتلة الناتجة من ثاني أكسيد الكربون؟
ينص قانون حفظ الكتلة على أن
كان لصياغة هذا القانون أهمية حاسمة في تقدم الخيمياء والعلوم الكيميائية الطبيعية الحديثة. يُعتبر قانون حفظ الكتلة صحيحًا بشكل تقريبي وهو جزء من سلسلة من افتراضات نابعة من الميكانيكا الكلاسيكية. يجب تعديل القانون ليتوافق مع قوانين ميكانيكا الكم والنسبية الخاصة بموجب مبدأ تكافؤ الكتلة والطاقة، الذي ينص على أن الطاقة والكتلة تشكلان كمية واحدة محفوظة. بالنسبة للأنظمة ذات الطاقة العالية للغاية، لا بنطبق قانون حفظ الكتلة لوحده، كما هو الحال في التفاعلات النووية وإفناء الجسيمات للجسيمات المضادة في فيزياء الجسيمات. بالإضافة لذلك، الكتلة غير محفوظة بشكل عام في الأنظمة المفتوحة. كما هو الحال عند السماح بخروج أو دخول أشكال مختلفة من المادة والطاقة من أو إلى النظام. مع ذلك، ما لم يكن هناك نشاط إشعاعي أو تفاعلات نووية، تكون كمية الطاقة التي تخرج (أو تدخل) من هذه الأنظمة، مثل الحرارة أو الشغل الميكانيكي أو الإشعاع الكهرومغناطيسي ، صغيرة جدًا إذ لا يمكن قياسها على أنها انخفاض (أو زيادة) في كتلة النظام. بالنسبة للأنظمة المُحاطة بحقول جاذبية كبيرة، يجب أن تُؤخذ النسبية العامة بعين الاعتبار، إذ يصبح حفظ الطاقة والكتلة مفهومًا أكثر تعقيدًا، يخضع لتعريفات مختلفة، ولا ينطبق حفظ الكتلة أو الطاقة بشكل صارم وبسيط كما هو الحال في النسبية الخاصة.
نص قانون حفظ الكتلة
اتمنى لكم الاستفادة.. قانون حفظ الكتلة صفحة 1 من اصل 1 صلاحيات هذا المنتدى: لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى تعليم العلوم من اجل الفهم:: تسالي علمية Scientific Games:: طرائف Jokes انتقل الى:
أي الجمل التالية لا تعبر عن قانون حفظ الكتلة
اول
بواسطة Ff22ff1354
بواسطة Fefooo888
بواسطة Do0o2030do0o
حفظ الاطعمه. بواسطة Khalaad33333
حفظ الطاقه
بواسطة Amoon4076
بواسطة Salha200954
اعثر على العنصر المطابق
بواسطة Nwfbnsqr
قانون حفظ الكتله كيمياء
تصف العديد من معادلات الحمل الحراري والانتشار الأخرى حفظ وتدفق الكتلة والمادة في نظام معين. في الكيمياء، يجري حساب كمية المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعل الكيميائي، وهو ما يُعرف باسم قياس اتحادية العناصر، بالاعتماد على مبدأ حفظ الكتلة. ينص المبدأ على أنه خلال التفاعل الكيميائي، تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمواد الناتجة. على سبيل المثال، في التفاعل التالي: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O يتحول جزيء واحد من الميثان (CH4) وجزيئين من الأكسجين ((O2 إلى جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون (CO2) وجزيئين من الماء (H2O). يمكن اشتقاق عدد الجزيئات الناتجة عن التفاعل من مبدأ حفظ الكتلة، إذ يوجد في الحالة الابتدائية أربع ذرات هيدروجين وأربع ذرات أكسجين وذرة كربون واحدة (وكذلك في الحالة النهائية)، بالتالي فعدد جزيئات الماء الناتجة يجب أن يساوي اثنين لكل جزيء ثاني أكسيد الكربون ناتج. تُحل العديد من المسائل الهندسية باتباع التوزيع الزمني للكتلة لنظام معين، تُعرف هذه الطريقة باسم توازن الكتلة. نظرة تاريخية [ عدل] كانت الفكرة المهمة في الفلسفة اليونانية القديمة هي أن "لا شيء يأتي من العدم،" فما هو موجود الآن كان موجودًا دائمًا: لا يمكن أن تُخلق مادة جديدة من لا شيء.
هناك بيان صريح لهذا المبدأ، إلى جانب المبدأ الإضافي القائل بأن لا شيء يمكن أن يفنى إلى العدم، في مقولة أمبادوقليس (نحو القرن الرابع قبل الميلاد): "من المستحيل أن يأتي أي شيء من لا شيء، ولا يمكن إحداث أو سماع ما هو معدوم تمامًا. " [1] ذكر إبيقور مبدًأ آخر للحفظ في نحو القرن الثالث قبل الميلاد، وصف فيه طبيعة الكون، إذ ينص على أن "مجموع الأشياء كان دائمًا كما هو الآن، وسيستمر ذلك للأبد. " [2] تنص فلسفة جاينية، وهي فلسفة لاخلقية، تستند على تعاليم ماهافيرا (القرن السادس قبل الميلاد)، على أنه لا يمكن تدمير أو خلق الكون ومكوناته مثل المادة. تنص المخطوطة الجاينية تاتفارثاسوترا (القرن الثاني بعد الميلاد) على أن المادة دائمة، ولكن تختلف أشكالها من خلال الخلق والفناء. ونص مبدأ نصر الدين الطوسي (نحو القرن الثالث عشر الميلادي) على مبدأ حفظ المادة. إذ كتب أنه "لا يمكن للجسم المادي أن يختفي تمامًا. فهو يغير فقط شكله وحالته وتكوينه ولونه وخصائصه الأخرى ويتحول إلى مادة مختلفة معقدة أو بسيطة. " [3] [4] [5] الاكتشافات في الكيمياء [ عدل] بحلول القرن الثامن عشر، كان مبدأ حفظ الكتلة أثناء التفاعلات الكيميائية مستخدمًا على نطاق واسع وكان افتراضًا مهمًا خلال التجارب، حتى قبل تعريفه بشكل رسمي، كما هو واضح في أعمال جوزيف بلاك وهنري كافينديش وجين راي.
نظام العمل ولائحته التنفيذية تم إقرارهما لحفظ حقوق جميع الأطراف بالقطاع الخاص، ومن أهم الأحكام التي تم توضيحها في نظام العمل ما يتعلق بأنواع الإجازات التي يستحقها العامل أثناء سريان عقده مع صاحب العمل، ومنها الإجازة المرضية والتي تعتبر حقاً من حقوق العامل. تنظيم الإجازة المرضية يختلف من نظام عمل لآخر، فعلى سبيل المثال في نظام العمل السعودي هناك ضوابط متعلقة بالإجازات المرضية للعاملين وبمميزات أعلى من أنظمة العمل في الدول المجاورة، وينص النظام على أن العامل يستحق إجازة مرضية بأجر كامل عن (30) يوماً الأولى، وبثلاثة أرباع الأجر عن (60) يوماً التالية، ودون أجر عن (30) يوماً التي تلي ذلك خلال السنة الواحدة، ولا يجوز إنهاء خدمة العامل بسبب المرض قبل استنفاده المدد المحددة للإجازة المنصوص عليها في هذا النظام، وللعامل الحق في أن يطلب وصل أجازته السنوية بالمرضية. في أكثر من لقاء مع مسؤولي إدارات الموارد البشرية في القطاع الخاص وبوجود أصحاب عمل، يتم التطرق للوضع الحالي لآلية ضبط الإجازات المرضية للعاملين بالقطاع الخاص، وقبل خوض النقاش في هذا الموضوع من المهم أن أوضح بأن البعض من العاملين لهم أحقية في ذلك، فقد يصاب العامل بالمرض ومن القيم الإنسانية أن لا يتم تكليفه بالقيام بالعمل في فترة المرض، ولكن المشكلة الأكبر في البعض الآخر والذي يعتبر تلك الإجازة «عذراً» للتهرب من المسؤوليات والواجبات متى ما شاء وكيفما أراد.
تعرف على آلية استحقاق الإجازات المرضية ومدتها بقانون العمل الجديد - اليوم السابع
وهي تختلف عن الاجازة المرضيه ( نظام العمل السعودي)
وشكراً
حسب النظام الداخلي و عقد العمل على ان لا تتعدى مدة الاجازة االسنوية 14 يوم
مدة الاجازة الاضرارية بالقطاع الخاص هي اربعة ايام أو علي حسب اللوائح الخاصة بالشركة و بنودعقد العمل بين العامل و الشركة
ليس هناك مدة معينة للاجازة الاضطرارية لانها تكون ب اتفاق بين المنشأة والعامل ويعد عقد العمل موقوفا اذا زادت الاجازة عن عشرين يوما وهذا مانصت عليه المادة (61) من لائحة العمل. تكون حسب الإتفاق الذي يتم بين الموظف والمنشأة بحيث لا تزيد عن 20 يوما حسب ما ذكر في لائحة العمل. مده الاجازه الاضطراريه خلال السنه لدى القطاع الخاص تكون حسب الاتفاق بين العامل وصاحب العمل
ماهي مدة الاجازة الإضطرارية خلال السنة، لدى القطاع الخاص؟
136 الإجابات
- خمسة عشر يوما – بأجر كامل. - عشرة أيام – بثلاثة أرباع الأجر. - عشرة أيام – بنصف الأجر. - عشرة أيام – بربع الأجر. - ثلاثون يوما- من دون أجر. ويثبت المرض الذي يقتضي الإجازة بشهادة من الطبيب الذي يعينه صاحب العمل أو الطبيب المسؤول في الوحدة الصحية الحكومية، فإذا وقع خلاف في شأن استحقاق الإجازة أو مدتها فإن شهادة الطبيب الحكومي تكون هي المعتمدة. أما ما يخص الأمراض المستعصية فتستثنى بقرار من الوزير المختص، يحدد فيه نوع هذه الأمراض. خمسة ايام خلال السنة الماليه الواحدة
فى القطاع الخاص وحسب علمي لا تعطي الاجازة الاضطراريه الى بعد نفاذ رصيد الاجازة السنويه, وبعض الشركات لا تعطي اجازه اضطراريه بل اجازه غير مدفوعه الراتب اقصاها شهر واحد فقط. ماهي مدة الاجازة الإضطرارية خلال السنة، لدى القطاع الخاص؟. للعامل الحق في اجازة طارئة لا يتمكن منها من استئذان رئيسه في العمل لا تتجاوز اثني عشر " 12" يوم منفصلة في السنة شريطة الا تتجاوز أيام الغياب عند اتصالها الثلاثة أيام. تتراوح بين سبعة أيام وخمسة عشر يوما ، حساب قانون العمل لكل دولة وهذا الحد الأدنى وبحد أقصى حساب اللوائح المنظمة لكل شركة
هي 20 يوم غير مدفوعه وفي حالة تعدة هذه المدة يعتبر عقد الموظف متوقف بناء على المادة ادناه
(61): يجوز للعامل بموافقة المنشأة الحصول على إجازة بدون أجر يتفقان على تحديدها، ويعد عقد العمل موقوفاً خلال مدة الإجازة فيما زاد على عشرين يوماً مالم يتفق الطرفان على خلاف ذلك.
الباب الثامن
الإجازات
المادة (58)
مع مراعاة حكم المادة (60) من هذا القانون، يستحق العامل الذي أمضى في خدمة صاحب العمل مدة سنة واحدة على الأقل إجازة سنوية لا تقل عن ثلاثين يوماً مدفوعة الأجر بمعدل يومين ونصف عن كل شهر. وإذا قلت مدة خدمة العامل عن سنة استحق إجازة بنسبة المدة التي قضاها في العمل. ولا يجوز للعامل النزول عن حقه في الإجازة، وله أن يتقاضى عنها مقابلاً نقدياً طبقاً لحكم الفقرة (ب) من المادة (59) من هذا القانون. المادة (59)
أ) مع مراعاة حكم المادة (61) من هذا القانون، يحدد صاحب العمل مواعيد الإجازة السنوية حسب مقتضيات العمل وظروفه، ويلتزم العامل بالقيام بالإجازة في التاريخ وللمدة التي حددها صاحب العمل. تعرف على آلية استحقاق الإجازات المرضية ومدتها بقانون العمل الجديد - اليوم السابع. وفي جميع الأحوال يجب أن يحصل العامل على إجازة سنوية مدتها خمسة عشر يوماً، منها ستة أيام متصلة على الأقل. ب) للعامل أن ينقطع عن العمل بسبب عارض لمدة لا تتجاوز ستة أيام خلال السنة وبحد أقصى يومين في المرة الواحدة وتحسب الإجازة العارضة من الإجازات السنوية المقررة للعامل. ج) يلتزم صاحب العمل بتسوية رصيد الإجازات والأجر المقابل له كل سنتين على الأكثر، فإذا انتهت علاقة العمل قبل استنفاد العامل رصيد إجازاته السنوية استحق الأجر المقابل لهذا الرصيد.