إعلانات مشابهة
كشافات ليد سقف انتقال
إن ألوان المصباح الخارجي هي الأحمر والأصفر والأزرق والأخضر والأبيض والبنفسجي والبرتقال و RGB للإختيار منها والمصباح الداخلي الأبيض والأبيض الدافئ
يتم إستخدام مزود تيار ثابت IC (دائرة كهربائية مدمجة) لمصباح ليد بنل دائري بالتركيب السطحي الذي يضمن الأمان العالي أثناء تشغيل المصباح. دليل التركيب
قم بتثبيت الدعامة على السقف بإستخدام البراغي
قم بتوصيل سلك الخمود والسلك المكهرب، حاملات N لسلك الخمود وحاملات L لسلك المكهرب
قم بتوصيل حبل الطاقة للمصباح مع موصل مزود الطاقة لليد
ثبت الدعامة بداخل المصباح بإستخدام البراغي على كلا الطرفين لإنهاء التركيب
شكل الاستفسار
كشافات ليد سقف کاذب
إن هذه الإضاءة تضيف أسلوبًا مميزا يبرز التصميم الأنيق والمعاصر لمساحتك الداخلية بطريقة عملية وجذابة...
يبدأ من 64. 40 ر. س
السعر بدون ضريبة:56. س
جهاز إنارة سقف ظاهرة ليد بقوة 18 واط. هيكل مصنوع من الألمنيوم المطلي باللون الأبيض وبناشر أوبال وتصنيف حماية IP20. إن هذه الإضاءة اسطوانية تضيف أسلوبًا مميزا يبرز التصميم الأنيق والمعاصر لمساحتك الداخلية بطريقة عملية وجذابة...
السعر بدون ضريبة:43. س
انتقل إلى قائمة المنتجات
ما الثابت الوحيد في الغرف عند غياب الأفراد؟ لمبات السقف! إنها توفر ضوءًا عامًا، لكن تصميماتها تشير إلى أسلوبك. سواء كنت تريد لمسةً صناعيةً أو طبيعيةً أو مظهرًا تقليدياً أو مظهرًا آخر فلدينا مصابيح سقف من أجلك. اشتر مصابيح السقف عبر الإنترنت. الفرز والتصفية نتيجة المنتج 111
Home
←
أكسيد الحديد الثنائي
Teacher
2
0
3
Description
Subject:
Education
Level:
College / Upper Division
Material Type:
Case Study
Author:
ناصر متعب العتيبي
Provider:
إدارة التعليم بمحافظة عفيف
License:
Creative Commons Attribution 4. 0
Language:
Arabic,
English
Media Format:
Downloadable docs,
Graphics/Photos,
Text/HTML
Abstract:
أكسيد الحديد الثنائي (أو أكسيد الحديدوز): مركب كيميائي له الصيغة FeO، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود. لا يوجد أكسيد الحديد الثنائي في الطبيعة، وبسبب عدم ثباتيته لا توجد عبوات تجارية منه. المصدر: ويكيبيديا كسيد_الحديد_الثنائي
Date created
1-محرم-1441
Standards
Evaluations
No evaluations yet. Add important feedback and
this resource. Wikizero - أكسيد الحديد الثنائي. Log in to add tags to this item.
Wikizero - أكسيد الحديد الثنائي
لهذا السبب يقال أنه مادة صلبة غير متكافئة. الصيغة التي تصفها على أفضل وجه هي Fe 1-س أو. من ناحية أخرى ، أكسيد الحديد المائي (II) ( 2 O) مادة صلبة بلورية خضراء. التسمية لها عدة أسماء: - أكسيد الحديد الثنائي. - أكسيد الحديدوز. - أول أكسيد الحديد. - وستيتا. - ويستيتا. - يوسيديريت. - يوزيتا. الخصائص الحالة الفيزيائية بلورية صلبة. صلابة موس 5-5, 5. الوزن الجزيئي الغرامي 71. 84 جم / مول. نقطة الانصهار 1368 درجة مئوية. كثافة 5. أكسيد - ويكيبيديا. 7 جم / سم 3 الذوبان غير قابل للذوبان عمليا في الماء والقلويات. سريع الذوبان في الأحماض. غير قابل للذوبان في الكحول. معامل الانكسار 2, 23. خصائص أخرى - يصدأ بسهولة في الهواء. في ظل ظروف معينة تشتعل تلقائيًا في الهواء. هذا هو السبب في أنها قابلة للإشتعال. - وهي قاعدة قوية وتمتص ثاني أكسيد الكربون بسرعة. -المعدن الطبيعي الطبيعي مغناطيسي للغاية. ومع ذلك ، تحت -75 درجة مئوية ، الحديد O هو مضاد مغناطيسي. - يتصرف Wustite مثل أشباه الموصلات. - تعتمد الخصائص المغناطيسية والتوصيل الكهربائي وكذلك هيكلها على تاريخها الحراري والضغوط التي تعرضت لها. المخاطر - يعتبر استنشاق غبار أو أبخرة أكسيد الحديد (II) خطيرًا ، حيث يمكن أن يسبب تهيجًا في الأنف والحلق ويمكن أن يؤثر على الرئتين.
(1997)، "Reduction of oxoselenium anions by iron(II) hydroxide"، Environment International ، 23 (3): 299–304، doi: 10. 1016/S0160-4120(97)00032-9. هيدروكسيد الحديد الثنائي في المشاريع الشقيقة:
صور وملفات صوتية من كومنز. ع ن ت مركبات الحديد
FeBr 2
FeBr 3
Fe(CH 3 COO) 2
Fe(CH 3 COO) 3
FeCl 2
FeCl 3
FeF 2
FeF 3
Fe(NO 3) 3
FeO
FeO(OH)|
FePO 4
FeS
FeSO 4
Fe 2 O 3
Fe 2 (SO 4) 3
Fe 3 O 4
معرفات كيميائية
DSSTOX substance identifier: DTXSID8066393
PubChem CID: 10129897
ECHA: 100. 038. أكسيد الحديد الثنائي - تعريف – قاموس العربية | Glosbe. 581
ChemSpider ID: 8305416, 21160606
EC no. : 242-456-5
CAS Number: 18624-44-7
UNII: 7JIM5W32UU
بوابة الكيمياء
أكسيد الحديد الثنائي - تعريف – قاموس العربية | Glosbe
استعمالات أخرى:
تحضر منه الكثير من المركبات العضوية مثل الكلوروفورم ورابع كلوريد الكربون الذي يستخدم في إطفاء الحرائق وكمذيب أيضا، كما يدخل في صناعات كثيرة مثل صناعة البلاستيك والنايلون والكحولات والفورمالدهيد. يكوّن حوالي 80% من الغاز الطبيعي المستخدم كوقود. يستخدم في الاحتراق للحصول على الطاقة، فالكيلو جرام منه يعطي 13300 سعر ما يعادل 55594 جول. يحضر منه النيتروميثان الذي يستخدم في عمل العقاقير الطبية والمبيدات الحشرية والمفرقعات. يستخدم في تحضير غاز الاصطناع. غاز الطبخ أو الغاز الطبيعي يتكون 90% من غاز الميثان مع عدد آخر من غازات أخرى. انظر أيضاً [ عدل]
قائمة الدول حسب انبعاث غازات الدفيئة
قائمة الدول حسب انبعاثات ثاني أكسيد الكربون
الألكانات. أحد أنواع الهيدروكربونات والتي يكون الميثان أبسط أعضائها. كلاثيرات ميثان ، نوع من أنواع الثلج يحتوى على الميثان. مجموعة ميثيل ، مجموعة فعالة تشبه الميثان. إنتاج الميثان من الفحم
المراجع [ عدل]
وصلات خارجية [ عدل]
هيدرات الميثان
بيانات عن الميثان من المعهد الوطني للمقاييس والتكنولوجيا
ويبلغ المتر المكعب من الميثان 717 جرام. تفاعلات الميثان [ عدل]
تفاعل احتراق الميثان؛ حيث توجد 4 ذرات هيدروجين و4 ذرات أكسجين و1 ذرة كربون قبل التفاعل وبعده. الكتلة الكلية بعد التفاعل هي نفسها التي كانت قبل التفاعل. الاحتراق
يوجد عديد من الخطوات عند احتراق الميثان:
يتحول الميثان إلى الجذر ميثيل CH 3 ، والذي يتحول إلى فورمالدهيد (HCHO أو H 2 CO). ويتحول الفورمالدهيد إلى الجذر فورمال HCO، والذي بدوره يكون أول أكسيد الكربون CO. وهذه العملية يطلق عليها تحلل حراري تأكسدي:
CH 4 + O 2 → CO + H 2 + H 2 O
بعد عملية انحلال حراري تاكسدية يتأكسد H 2 مشكلاً H 2 O، ويطلق حرارة. ويحدث هذا بسرعة جدا، في وقت أقل من ميلي ثانية. وأخيرا، يتأكسد CO ليكون CO 2 وينطلق مزيد من الحرارة. وهذه العملية أبطأ الخطوات وتحتاج بضع ميلي ثواني لتكتمل:
تنشيط الهيدروجين
إن الرابطة التساهمية القوية بين الكربون - الهيدروجين في الميثان هي واحدة من أقوى الروابط الهيديروجينية، وعلى ذلك فإن استخدامها كمادة اولية في صناعة البتروكيمياويات محدود. ولايزال البحث جاريا عن عامل حفز مناسب لتكسير الرابطة بين C-H في الميثان والألكانات المنخفضة الأخرى.
أكسيد - ويكيبيديا
يذوب هيدروكسيد الحديد الثنائي في محلول مركز وساخن من هيدروكسيد الصوديوم حيث يشكل هيدروكسي حديدات الصوديوم (هيدروكسي فيرات) Na 2 [Fe(OH) 4]. البنية البلورية لبلورات مركب هيدروكسيد الحديد الثنائي تشابه بنية البروسيت Brucite. التحضير [ عدل]
يحضر ضمن وسط خالي من أكسجين الهواء من تفاعل كبريتات الحديد الثنائي مع هيدروكسيد الصوديوم حيث يتشكل راسب أبيض من هيدروكسيد الحديد الثنائي حسب المعادلة:
FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
تجدر الملاحظة أن المحاليل المستخدمة في التفاعل ينبغي إزالة الأكسجين المنحل فيها قبل استعمالها في تحضير المركب. كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل كلوريد الحديد الثنائي مع هيدروكسيد الأمونيوم:
FeCl 2 + 2NH 4 OH→ 2NH 4 Cl + Fe(OH) 2
الاستخدامات [ عدل]
نظراً للقابلية الكبيرة لأيونات الحديد الثنائي في هذا المركب للتأكسد والتحول إلى الحديد الثلاثي، فإن هيدروكسيد الحديد الثنائي يعد من المركبات المختزلة القوية. لذلك فإنه يستعمل في مجال معالجة المياه من أجل التخلص من أملاح السيلينات والسيلينيت ، حيث تتحول إلى فلز السيلينيوم الحر غير المنحل في الماء. [2]
المصادر [ عدل]
موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع [ عدل]
↑ أ ب ت العنوان: Ferrous hydroxide — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
^ Zingaro, Ralph A.
مصادر الميثان [ عدل]
المصادر الطبيعية [ عدل]
يتم استخراج الميثان من الرواسب الجيولوجية حيث يكون مصاحبا لأنواع الوقود الهيدروكربوني الأخرى. كما يمكن الحصول عليه من المصادر الطبيعية:
تحلل المخلفات العضوية. المصادر الطبيعية: المستنقعات 23%
وقود حفريات 20%
عملية الهضم في الحيوانات ( ماشية) 17%
قاع البحر توجد كميات ضخمة من الغاز الطبيعي متجمدة تحت قاع البحر. ويقدر الخبراء أن احتياطي هيدرات الميثان الموجودة تحت قاع محيطات وبحار العالم، تبلغ حوالي 3000 غيغاطن، أي حوالي 3 مليار كيلوغرام. وهذا بدوره يعادل ضعف احتياطيات الطاقة المتوفرة في جميع المصادر التقليدية للطاقة كالفحم والنفط والغاز الطبيعي. لذا تتجه بعض الدول مثل الصين واليابان وكوريا الجنوبية والهند والبرازيل والولايات المتحدة، إلى استخراج هيدرات الميثان من أعماق البحار لسد حاجتها المتزايدة من الطاقة. تمثل عمليات الهضم في الحيوانات 17% من انبعاثات الميثان
البكتريا التي تتواجد أثناء زراعة الأرز. تسخين أو حرق الكتلة الحيوية لاهوائيا. 60% من الانبعاثات التي تنتج الميثان ناتجة من الأنشطة البشرية، وخاصة الأنشطة الزراعية. وخلال 200 سنة السابقة، تضاعف تركيز الغاز في الغلاف الجوي من 0.