الثلاثاء - ١/شوال/١٤٤٣ هـ بِسْمِ اللَّـهِ الرَّحْمَـٰنِ الرَّحِيمِ ﴿ إِنَّمَا يُرِيدُ اللَّـهُ لِيُذْهِبَ عَنكُمُ الرِّجْسَ أَهْلَ الْبَيْتِ وَيُطَهِّرَكُمْ تَطْهِيرًا ﴾
الزيارة الجامعة الكبيرة - الزيارات
تاريخ الإضافة: ١/ربيع الثاني/١٤٢٦ هـ
عدد الزيارات أجمالاً: ٢٢٤, ٣٩٥
عدد المقاطع: ٦٠
آخر المقاطع المضافة: الزيارات
المقاطع ذات صلة
شروح الزيارة الجامعة الكبيرة - مركز الأبحاث العقائدية
الزيارة الجامعة الكبيرة | الحاج اباذر الحلواجي - Ziyarat e Jamia Kabera - YouTube
الزيارة الجامعة الكبيرة - للحاج محمد الحجيرات - Youtube
الزيارة الجامعة الكبيرة - للحاج محمد الحجيرات - YouTube
الزيارة الجامعة الكبيرة | الحاج اباذر الحلواجي - Ziyarat E Jamia Kabera - Youtube
وأشهد أنكم الأئمة الراشدون ، المهديون المعصومون ، المكرمون المقربون المتقون الصادقون المصطفون ، المطيعون لله القوامون بأمره ، العاملون بإرادته الفائزون بكرامته ، اصطفاكم بعلمه ، وارتضاكم لدينه ، واختاركم لسره ، واجتباكم بقدرته ، وأعزكم بهداه ، وخصكم ببرهانه ، وانتجبكم لنوره ، وأيدكم بروحه ، ورضيكم خلفاء في أرضه ، وحججاً على بريته ، وأنصاراً لدينه ، وحفظةً لسره ، وخزنةً لعلمه ، ومستودعاً لحمكته ، وتراجمةً لوحيه ، وأركاناً لتوحيده ، وشهداء على خلقه ، وأعلاماً لعباده ، ومناراً في بلاده ، وأدلاء على صراطه ، عصمكم الله من الزلل ، وآمنكم من الفتن ، وطهركم من الدنس ، وأذهب عنكم الرجس ، وطهركم تطهيرا. فعظمتم جلاله وكبرتم شانه ، ومجدتم كرمه ، وأدمنتم ذكره ، ووكدتم ميثاقه ، وحكمتم عقد طاعته ، ونصحتم له في السر والعلانية ، ودعوتم إلى سبيله بالحكمة والموعظة الحسنة ، وبذلتم أنفسكم في مرضاته ، وصبرتم على ما أصابكم في جنبه ، وأقمتم الصلاة وآتيتم الزكاة وأمرتم بالمعروف ونهيتم عن المنكر ، وجاهدتم في الله حق جهاده ، حتى أعلنتم دعوته وبينتم فرائضه ، وأقمتم حدوده ، ونشرتم شرائع أحكامه ، وسننتم سنته ، وصرتم في ذلك منه إلى الرضا ، وسلمتم له القضاء ، وصدقتم من رسله من مضى.
الزيارة الجامعة في كلمات الأكابر
فمعكم معكم لا مع عدوكم ، آمنت بكم وتوليت آخركم بما توليت به أولكم ، وبرئت إلى الله تعالى من أعدائكم ، ومن الجبت والطاغوت والشياطين وحزبهم الظالمين لكم ، والجاحدين لحقكم ، والمارقين من ولايتكم ، والغاصبين لإرثكم ، الشاكين فيكم ، المنحرفين عنكم ، ومن كل وليجة دونكم ، وكل مطاع سواكم ، ومن الأئمة الذين يدعون إلى النار. فثبتني الله أبداً ما حييت على موالاتكم ومحبتكم ودينكم ، ووفقني لطاعتكم ، ورزقني شفاعتكم وجعلني من خيار مواليكم التابعين لما دعوتم إليه، وجعلني ممن يقتص آثاركم ويسلك سبيلكم ويهتدي بهداكم ويحشر في زمرتكم ويكر في رجعتكم ويملك في دولتكم ويشرف في عافيتكم ويمكن في أيامكم وتقر عينه غدا برؤيتكم.
شرح الزيارة الجامعة الكبيرة
ومن العلماء الذين أدلوا بدلوهم في هذه القضية وهو أهل لذلك: السيد عبدالله شبر الآنف الذكر، وكان معاصراً للعلامة المجلسي رحمه الله والسيد نعمة الله الجزائري رحمه الله، وهؤلاء في طبقة واحدة من الشأنية والمكانة.
فالراغب عنكم مارق واللازم لكم لاحق والمقصر في حقكم زاهق ، والحق معكم وفيكم ومنكم وإليكم ، وأنتم أهله ومعدنه ، وميراث النبوة عندكم وإياب الخلق إليكم وحسابه عليكم ، وفصل الخطاب عندكم ، وآيات الله لديكم وعزائمه فيكم ، ونوره وبرهانه عندكم ، وأمره إليكم. الزيارة الجامعة في كلمات الأكابر. من والاكم فقد والى الله ومن عاداكم عادى الله ، ومن أحبكم فقد أحب الله ومن إعتصم بكم فقد اعتصم بالله ، أنتم السبيل الأعظم والصراط الأقوم ، وشهداء دار الفناء وشفعاء دار البقاء ، والرحمة الموصلة ، والآية المخزونة والأمانة المحفوظة ، والباب المبتلى به الناس ، من أتاكم نجى ، ومن لم يأتكم هلك ، إلى الله تدعون وعليه تدلون ، وبه تؤمنون وله تسلمون ، وبأمره تعملون ، وإلى سبيله ترشدون ، وبقوله تحكمون. سعد والله من والاكم وهلك من عاداكم ، وخاب من جحدكم ، وضل من فارقكم ، وفاز من تمسك بكم ، وأمن من لجأ إليكم ، وسلم صدقكم ، وهدى من اعتصم بكم. من اتبعكم فالجنة مأواه ومن خالفكم فالنار مثواه ومن جحدكم كافر ، ومن حاربكم مشرك ، ومن رد عليكم فهو في أسفل درك من الجحيم. أشهد أن هذا سابق لكم فيما مضى وجار لكم فيما بقي، وأن أرواحكم ونوركم وطينتكم واحدة ، طابت وطهرت بعضها من بعض ، خلقكم أنواراً فجعلكم بعرشه محدقين ، حتى من علينا فجعلكم الله في بيوت أذن الله أن ترفع ويذكر فيها اسمه ، وجعل صلاتنا عليكم وما خصنا به من ولايتكم طيباً لخلقنا وطهارة لأنفسنا وتزكية لنا وكفارة لذنوبنا ، فكنا عنده مسلمين بفضلكم ومعروفين بتصديقنا إياكم.
الفرق بين الحمض والقاعدة، يعرف علم الكيمياء بانه العلم المهتم بالدراسة التفصيلية الى العنصر والمادة الكيميائية، ومعرفة خوائصها وسلوكها والتفاعلات الذي تحدث عليها، وطريقة تركيبها واساسها، وجميع ما يرتبط في المادة من تغييرات، وينسقم علم الكيمياء الى عدد من الاقسام الاساسية منها، الكيمياء التحليلية، والكيمياء الحيوية، والكيمياء الفيزيائية،والكيمياء العضوية واللا عضوية، وايضا يوجد مبادئ اساسي بعلم الكيمياء وهي، الذرة، والعنصر، والمركب، والمادة، والجزيئة، والمول، والشوارد والاملاح، والطور، والاكسدة والاختزال، والروابط الكيميائية، والتوازن، والطاقة، وايضا الحامضية والقاعدية.
الفرق بين الحمض والقاعدة - Mini Sa Post
ومع ذلك ، يتم استخدام بعض الأنواع بشكل شائع في الصناعة التحويلية أو في المطبخ أو في المنزل كمنتجات للتنظيف. الامثله تشمل:
الأمونيا – تستخدم عادة كمنظف منزلي
صودا الخبز – وتسمى أيضًا صودا الخبز ؛ تستخدم في المطبخ وكعامل تنظيف منزلي الصنع. هيدروكسيد الصوديوم – وتسمى أيضًا الصودا الكاوية ؛ يستخدم في صناعة الورق والصابون والمنتجات البترولية. هيدروكسيد الليثيوم – يستخدم في صناعة البطاريات
هيدروكسيد الكالسيوم – يسمى أيضًا الجير المطفأ ؛ تستخدم في تحضير الطعام
حمض مقابل القاعدة
إذن ، ما هو الفرق بين الحمض والقاعدة؟
فيما يتعلق بالتفاعلات الكيميائية ، تطلق الأحماض أيونات الهيدروجين وتتبرع بالبروتونات عند دمجها مع الماء. من ناحية أخرى ، تمتص القواعد أيونات الهيدروجين وتقبل البروتونات. الفرق بين الحمض والقاعدة - مجلة أوراق. الأحماض لها طعم حامض ودرجة الحموضة أقل من 7. يمكن للحمض أن يجعل ورق عباد الشمس أحمر. عندما تقترن بقاعدة ، تفقد الحموضة. إنه شديد التآكل ، حتى للذهب. في المقابل ، كريم الأساس له طعم الصابون ودرجة الحموضة أعلى من 7. كريم الأساس يمكن أن يحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق. لديها القدرة على تغيير طبيعة البروتينات.
الفرق بين الحمض والقاعدة - مجلة أوراق
تعريف لويس للحمض والقاعدة
يشير مصطلح حمض لويس إلى تعريف الحمض الذي نشره جيلبرت لويس في عام 1923 ، والذي ينص على أن المادة الحمضية هي مجموعة مستقرة يمكنها استخدام زوج من جزيء آخر لإكمال إحدى ذراتها لذلك ، H + هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوجًا لإكمال شكله المستقر ويتطلب إلكترونين. يعرف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أحماض وقواعد لويس بأنها كيانات جزيئية (وعائلات كيميائية مقابلة) ، وهي مستقبلات لأزواج الإلكترون ، بحيث يمكنها التفاعل مع قواعد لويس لتكوين إضافات لويس من خلال المشاركة حبلا إلكترونية مزدوجة على سبيل المثال ، ينتج عن التفاعل بين ميثيل البورون والأمونيا إضافة Me 3 BNH 3 والتي تُعرف أحماض لويس بالمجموعات القادرة على الحصول على أزواج إلكترون حرة وقواعد لويس هي عائلة من الإلكترونات المزدوجة الحرة ، لذلك فإن H + هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل الدوبلكس الحر ، في حين أن OH- و NH3 هي قواعد لويس ، والتي يمكن أن تمنح المزدوج الحر. نشأ هذا المفهوم من نظرية الرابطة الكيميائية التي اقترحها جيلبرت لويس في عام 1923 حيث تم نشر نظرية برونستيد-لوري الحمضية القاعدية في نفس العام و هاتان النظريتان مختلفتان تمامًا ، لكنهما متكاملتان كما أن قاعدة لويس هي أيضًا قاعدة برونستيد-لوري ، لكن حمض لويس ليس بالضرورة أن يكون حمض برونستيد-لوري.
الفرق بين الحمض والقاعدة - الحلول السريعة
القواعد والأحماض تقسم الأوساط الكيمائية من حولنا إلى ثلاثة أقسام وهي الوسط الحمضي، والوسط القاعدي القلوي، والوسط المتعادل، ويستخدم وصف القاعدة والحمض في العديد من المجالات سواءً الكيمائيّة أو الحيويّة، وتتفاوت قوّة الحامض أو القاعدة اعتماداً على درجة تأيّنها في الماء. المصطلحات المرتبطة بقوة الحمض والقاعدة القاعدة: وهي عبارة عن مواد لها القابلية على كسب استقبال أيون الهيدروجين في الماء، مكوّنةً ما يسمّى بمجموعة الهيدروكسيل OH- وتسمّى أيضا بالقلويات. الحمض: وهي مواد تطلق أيون الهيدروجين، مكوّنةً ما يسمى بأيون الهيدرونيوم. الرقم الهيدروجيني Ph: وهو مقياس لقوّة الحمض أو القاعدة للوسط المحلول. ثابت التأين للحمض: وهو مقياس لقدرة الحامض على تكوين أيون الهيدرونيوم. ثابت التأين للقاعدة: وهو مقياس لقدرة القاعدة على تكوين أيون الهيدروكسيل. قوة وخصائص الحمض تعرّف قوة الحمض بأنها مدى قابلية المادة لفقد أيون الهيدروجين وبمصطلح آخر أنّ الحمض القوي هو الحمض الذي تزيد نسبة تأيّنه بالماء، وتمتاز الموادّ الحامضية بأنّها: مواد لاذعة وعادةً ما تكون سامة وحارقة. مواد موصلة للتيار الكهربائي. تزداد شدة الإضاءة كلّما زادت قوة الحمض.
في عام 1963 ، تم تصنيف الأحماض الصلبة واللينة والقلوية حسب (نظرية HSAB) حيث يمكن توقع شدة تفاعل حمض لويس وقياسها بواسطة المحتوى الحراري القياسي ، ويتم تشكيل المعادلة بمساعدة معادلة دراغو وايلاند ذات المعلمتين. أحماض لويس
أحماض لويس متنوعة ولكن الأبسط هم أولئك الذين يتفاعلون مباشرة مع قاعدة لويس و لكن الأكثر شيوعًا هي تلك الجزيئات التي تخضع لتفاعل قبل تكوين التقارب وفقًا التعريف العام لمتقبلات أزواج الإلكتروني ، تتضمن أمثلة أحماض لويس ما يلي:
البروتونات (H +) والمركبات الحمضية هي أيونات البصل ، مثل NH 4 + و H 3 O +
الكاتيونات المعدنية ، مثل Li + و Mg 2+ ، عادة ما تكون عبارة عن معقدات مائية أو إيثر ،
المواد المستوية المثلثة ، مثل BF 3 و H 3 C + carbocation. الفوسفور والزرنيخ وخماسي الهاليدات الأنتيمون. الأنظمة الإلكترونية الضعيفة ، مثل الكيتين ورباعي الإيثيلين. وبالمثل ، غالبًا ما يتم استخدام وصفات حمض لويس بشكل فضفاض على سبيل المثال ، في المحلول لا توجد بروتونات عارية. قواعد لويس
قاعدة لويس هي ذرة أو نوع جزيئي موضعي للغاية من HOMO وقواعد لويس النموذجية هي الأمينات التقليدية مثل الأمونيا وأمينات الألكيل حيث تشمل قواعد لويس الشائعة الأخرى بيريدين ومشتقاته بعض الفئات الرئيسية لقواعد لويس هي
أمين من الصيغة NH 3-x R x ، حيث R = ألكيل أو أريل.