مايكروسوفت سيرفس برو 4 معلومات عامة النوع
حاسوب محمول متحول الصانع
مايكروسوفت المطور
مايكروسوفت تاريخ الإصدار 6 أكتوبر 2015 الخصائص نظام التشغيل
ويندوز 10 الإصدارات مايكروسوفت سارفيس برو 3 تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
هذه المقالة لا تحتوي إلّا على استشهادات عامة فقط. فضلًا، ساهم بتحسينها بعزو الاستشهادات إلى المصادر في متن المقالة. (يوليو 2017)
سيرفس برو4 هو الجيل الرابع من سلسلة اللوحيات 2 في 1 القابل للانفصال تصممه وتطوره، وتسوقه وتنتجه شركة مايكروسوفت. [1] تم الإعلان عنسيرفس برو4 في 6 أكتوبر 2015 [7] جنبا إلى جنب مع سيرفس بوك. سطح برو 4 سيتم الإفراج عنهم وشحنها إلى العملاء في 26 أكتوبر 2015. سيرفس برو4 متطور أكثر من الاجيال السابقة، ويضم أكثر من وحدات معالجة مركزية فعالة وقوية، ذاكرة الوصول العشوائي ووسيط تخزين ذو حالة ثابتة وعرض أكبر قليلا مع دقة أكبر، وهيكل معدني بتقنية التبريد المائي. وفي الوقت نفسه، فإنه متوافق مع جميع الملحقات السابقة. محتويات
1 التاريخ
2 الخصائص
2. مايكروسوفت سيرفس برو 5. 1 البرامج
2. 2 مراجع
التاريخ [ عدل]
تم الإعلان عن سيرفس برو 4 في 6 أكتوبر 2015 جنبا إلى جنب مع سيرفس بوك.
- مايكروسوفت سيرفس برو 6
- مايكروسوفت سيرفس برو 4
- التعبير عن سرعة التفاعل (عين2021) - نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي - كيمياء 3 - ثالث ثانوي - المنهج السعودي
- ما هي نظرية التصادم : شرح ما يدور حول نظرية التصادم - إعلم - E3lm
- كتب عن فروض وقضايا نظرية لومبوزو - مكتبة نور
مايكروسوفت سيرفس برو 6
5 بوصة × 7. 9 بوصات × 0. 33 بوصة (292 مم× 201 مم × 8. 5 مم)
السعة التخزينية 3
خيارات محرك الأقراص الصلب (SSD): مثل 128غيغابايت أو 256 غيغابايت أو 512 غيغابايت أو 1 تيرابايت
الشاشة
الشاشة: شاشة PixelSense™ مقاس 12. مايكروسوفت سيرفس برو 4. 3 بوصة الدقة: 2736 × 1824 (267 نقطة في البوصة) نسبة العرض إلى الارتفاع: 3:2 اللمس: لمس متعدد حتى 10 نقاط
عمر البطارية 1
استخدام الجهاز العادي حتى 10. 5 ساعات
الذاكرة
ذاكرة LPDDR4x RAM سعة 4 أو 8 أو 16 غيغابايت
الرسومات
رسوميات Intel ® UHD بمعالج (i3)و Intel ® Iris™ Plus بمعالجات(i5 أو i7)
المعالج
معالج Intel® Core ™ i3-1005G1 ثنائي النواة من الجيل الـ 10 معالج Intel® Core™ i5-1035G4 رباعي النواة من الجيل الـ 10 معالج Gen Intel® Core™ i7-1065G7 رباعي النواة من الجيل الـ 10
منافذ التوصيل
عدد منفذ واحد ®USB-C
ومنفذ USB-A واحد
مقبس سماعة رأس 3. 5 مم
1 عدد منفذ واحد Surface Connect
منفذ غطاء الكتابةSurface Type Cover 4
قارئ بطاقات MicroSDXC
متوافق مع ميزة التفاعل أثناء إيقاف الشاشة Surface Dial *
الأمان
وحدة TPM للبرامج الثابتة حماية على مستوى المؤسسات مع Windows Hello مع إمكانية تسجيل الدخول بالوجه
الكاميرات والفيديو والصوت
كاميرا مصادقة الوجه لميزة Windows Hello (كاميرا أمامية)
كاميرا أمامية بدقة 5.
مايكروسوفت سيرفس برو 4
Microsoft 365
Microsoft Edge
Microsoft Teams
Microsoft OneNote
عمل أم ترفيه
يمكنك إشعال أفكارك أو التمتع ببث بصورة واقعية بدقة 4k على الأنظمة المحددة، مع أداء محسن للجيل الـ 10 من معالجات Intel® Core™. Netflix
Spotify
Adobe Lightroom
* تُباع بعض البرامج والتطبيقات والملحقات بشكل منفصل. [1] Surface Pro 7: عمر البطارية يدوم حتى 10. جديد مايكروسوفت سيرفيس برو 128 Microsoft Surface Pro | المرسال. 5 ساعات وذلك بناءً على إمكانية الاستخدام العادي لجهاز Surface. أجري الاختبار من قبل Microsoft في سبتمبر 2019 باستخدام برنامج ما قبل الإنتاج وجهاز اختبار ما قبل الإنتاج بمواصفات Intel® Core™ i5 ومساحة قرص صلب 256 غيغابايت وذاكرة وصول عشوائي (RAM) سعة 8 غيغابايت. تم توصيل Wi-Fi بإحدى الشبكات. يختلف عمر البطارية بشكل ملحوظ حسب الإعدادات والاستخدام وعوامل أخرى.
6-Inch FHD+144Hz Display, Intel Core i7-11800H/16 GB RAM/1 TB SSD/6GB NVIDIA RTX3060 Dedicated GPU/ Windows 10/ English And Arabic Keyboard English/Arabic Black
6, 349 ريال سعودي
ديل الألعاب G3 15 3500، 15. 6 بوصة محمول FHD غير تاتش - إنتل كور i7-10750H، 16GB DDR4 RAM، 512GB SSD، NVIDIA غيفورسي RTX 2060 6GB GDDR6، ويندوز 10 الرئيسية - أسود (آخر النموذجي)
6, 350 ريال سعودي
لابتوب اعمال لينوفو ثينك باد E15 الجيل الثاني بشاشة IPS FHD15. 6 انش 1920x1080 ومعالج انتل رباعي النواة i7-1165G7 وذاكرة RAM 32 جيجا ذاكرة مستديمة 512 جيجا وبصمة الاصبع ونظام ويندوز 10 برو من او اي ام
6, 373 ريال سعودي
ما هي نظرية التصادم,
معلومات عن نظريه التصادم,
نظريه التصادم,
نظرية التصادم,
شرح نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي,
ملخص درس نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي,
نظرية التصادم بوربوينت,
نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي pdf,
فوائد نظرية التصادم,
المعقد المنشط هو,
أي مما يلي يعبر عن وحدة معدل التفاعل,
ما هي نظرية التصادم ؟
ما هي نظرية التصادم (بالإنجليزية: Collision theory): تستخدم نظرية التصادم للتنبؤ بمعدل التفاعلات الكيميائية التي تحدث داخل الغازات. تفترض هذه النظرية أن التفاعل يحدث فقط عندما تتصادم الذرات أو الجزيئات مع بعضها البعض ،
وينتج عنها تغير كيميائي بعد التصادم ؛
يجب أن تحتوي جميع الذرات أو الجزيئات معًا بعد التصادم على كمية معينة من الطاقة الداخلية
بحد أدنى مساوٍ للطاقة اللازمة لتنشيط التفاعل ،
ويجب توجيه الذرات المتصادمة لإعادة ترتيب الذرات والإلكترونات بحيث يكون معدل التفاعل الكيميائي
مساويًا تواتر الاصطدامات الفعالة (ستتم مناقشة المقالة لاحقًا) ،
نظرًا لأنه لا يمكن قياس تردد الاصطدام إلا للمادة الغازية ، فإن تطبيقات هذه النظرية تقتصر على الغازات فقط. تؤكد النظرية أن الجسيمات ، سواء كانت ذرات أو جزيئات ، تتصادم كثيرًا دون حدوث أي تفاعل أو حدوث تغيير كيميائي.
التعبير عن سرعة التفاعل (عين2021) - نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي - كيمياء 3 - ثالث ثانوي - المنهج السعودي
شرح لدرس نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي
-
الثالث الثانوي (العلمي والأدبي) في مادة الكيمياء (علمي)
ما هي نظرية التصادم : شرح ما يدور حول نظرية التصادم - إعلم - E3Lm
من شروط حدوث نظرية التصادم وحدوث التفاعلات الكيميائية أن تصطدم الجزيئات أو الذرات نحو القاعدة الأساسية من أجل تحليل ردة الفعل. وعندما تتصادم الجزيئين بقوة من أجل كسر الروابط وعند تكرار الاصطدام يجب أن يكون الاصطدام متناسب مع الغازات، وإذا تضاعف التركيز وتضاعف التصادم سوف ينتج نفس التأثير حيث ان معدل تصادم الجزيئات سوف يكون له تأثير على معدل التفاعل الإجمالي. [3]
أنواع نظرية التصادم
التصادم المرن
التصادم المرن هو التصادم الذي لايحدث فيه أي خسائر أو نتائج سلبية في الطاقة الحركية داخل النظام الخاص بالاصطدام، حيث أن التصادم المرن عبارة عن كميات من التصادمات المرنة وأن يكون التصادم تم بسرعة متساوية وان يحدث التصادم دون أي خسائر في السرعة وهذا هو التصادم المرن الذي لا يتم خلاله أي فقد للطاقة، ومن الأمثلة الخاصة بالاصطدام المرن هو تصادم الذرات والغازات وبعض اصطدامات الميكانيكا التي تؤدي إلى إهمال الطاقة المفقودة تعتبر أيضاً من أمثلى التصادم المرن على الرغم من أنها ليست مرنة بشكل كامل، ومن الأمثلة الأخرى تصادم كرات البلياردوا الصلبة.
كتب عن فروض وقضايا نظرية لومبوزو - مكتبة نور
5_ المزج، ان معدل التفاعل الكيميائي يزيد نتيجة الى مزج بعض المواد المتفاعلة مع بعضها البعض، حيث انه يساعد في زيادة قدرتها على عملية التفاعل. 6_ وجود بعض المواد المحفزة والمسرعة، ان المحفزات تعمل على زيادة التفاعل، ك الأنزيمات مثلا فاها تعمل على تقليل عملية الطاقة في تنشيط التفاعل الكيميائي، وتعمل أيضا على زيادة معدل التفاعل الكيميائي، ويكون ذلك من خلال زيادة معدل التصادم بين المواد المتفاعلة وأيضا زيادة فاعليتها، وبالتالي فأنها تقلل من الترابط الموجود بين جزيئات المواد المتفاعلة، او تمنحها الكثافة الالكترونية حتى تصل عملية التفاعل الى الاتزان بطريقة سريعة. ما هو الاتزان الكيميائي يتم التعرف على الاتزان الكيميائي على انه، تلك الحالة الديناميكية والتي يتم فيها المساواة مع معدل التفاعل الامامي وأيضا مع معدل التفاعل العكسي، أي انه لا يوجد أي تغير صافي في تركيز تلك المواد المتفاعلة. خصائص النظام الكيميائي هناك بعض الخصائص والشروط التي يجب ان تتوفر في النظام الكيميائي اثناء الاتزان وهي:
1_ انه يجب ان يكون ذلك النظام مغلق، أي انه لا يخرج منه أي مواد ولا يدخل اليه أي مواد. 2_ ان التوازن يعرف على انه عملية ديناميكية يحدث فيها الكثير من التفاعلات الامامية والعكسية.
[٣]
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
يوجد العديد من العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي ومنها ما يأتي: [٤]
تركيز المواد المتفاعلة: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة زادت سرعة التفاعل، لأن زيادة التركيز يعني زيادة عدد الجزيئات التي تحمل الحد الأدنى من الطاقة المطلوبة، والتي يعتمد عليها معدل التفاعل. مساحة السطح: تؤثر مساحة السطح على تفاعلات المواد الصلبة والسائلة فقط، وذلك لأن المواد الصلبة والسائلة يمكن أن تصطدم ببعضهما البعض فقط عند السطح الملامس للمواد المتفاعلة بحيث لا يمكن للجزيئات الصلبة الموجودة داخل الجسم الصلب أن تتفاعل، لذلك عند زيادة مساحة السطح تزداد الجزيئات المُعرضّة للتفاعل وبالتالي تزداد سرعة التفاعل. الضغط: يؤثر الضغط على تفاعل المواد الغازية فقط، إذ تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة معدل التفاعل؛ وذلك لأن زيادة الضغط على الغاز تقلل حجمه دون التأثير على عدد الجزيئات، فعند زيادة الضغط يزداد تركيز الغاز وبالتالي يزداد عدد التصادمات التي تؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل. درجة الحرارة: تتناسب درجة الحرارة تناسبًا طرديًا مع سرعة التفاعل، لأن زيادة درجة الحرارة ترفع مستوى طاقة الجزيئات المشاركة في التفاعل وبالتالي ستزداد سرعة التفاعل.