[1]
الرابطة الأيونية هي تقارب أيون موجب مع أيون سالب. الرابطة الأيونية تقارب الأيون الموجب للأيون السالب هو بيان صحيح ، حيث تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين ، حيث تختلف الذرتان في قدرتهما على اكتساب الإلكترونات أو التبرع بها ، فبعض الذرات لديها قدرة عالية على اكتساب الإلكترونات وتلقي إشارة سالبة ، في حين أن قدرة العناصر الأخرى على فقدان الإلكترونات مهمة ، وبالتالي تكتسب إشارة موجبة ، حيث تنجذب الذرات السالبة والموجبة لتكوين هذه الرابطة. إقرأ أيضا: أجل سداد أول قسطين وأحصل على تمويلك بدون كفيل أو رسوم وبشروط ميسرة
مثال على مركب أيوني
تفاعل بين المغنيسيوم والكلور حيث تحتوي ذرة المغنيسيوم على إلكترونين في غلافها الخارجي ، وتفقد إلكترونين من غلافها M ، وتصبح غلافها L غلافًا خارجيًا يحتوي على ثمانية إلكترونات مستقرة ، بينما لا يزال قلب ذرة المغنيسيوم يحتوي على اثني عشر البروتونات ، ولكن يتم تقليل عدد الإلكترونات إلى عشرة ، لذلك فإن ذرة المغنيسيوم لها شحنة موجبة صافية. 10+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة. تحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي ، لذلك فهي تحتاج فقط إلى إلكترون واحد لإكمال ثمانية إلكترونات ، ويمكن الحصول على هذا الإلكترون الواحد من الإلكترونات التي فقدتها ذرة المغنيسيوم لتصبح أيون مغنيسيوم ، ولأن ذرة المغنيسيوم تفقد اثنين الإلكترونات ، في حين أن ذرة الكلور يمكن أن تكتسب إلكترونًا واحدًا.
- الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب
- تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
- 10+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة
- نتيجة مباراة الاتحاد والهلال
- نتيجة مباراة الاتحاد والنصر
الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب
يمتلئ عصرنا هذا المركبات الكيميائية، وهي عبارة عن مادة كيمائية تتألف من كذا عنصر، لتكون مركب كيميائي آخر، وهي تتكون من عنصرين أو أكثر ومن الممكن أن تتفاعل هذه العناصر مع بعضها البعض في الطبيعة تلقائيا بدون تدخل من الإنسان. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب. [1]
تعريف المركبات الأيونية
المركبات الأيونية مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط أيونية مصنفة كمركبات أيونية، ويمكن أن تكتسب العناصر أو تفقد إلكترونات من أجل الوصول إلى أقرب تكوين للغازات النبيلة ، ويساعد تكوين الأيونات (إما عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات) لإكمال الثماني " جميع العناصر تميل إلى الرغبة في اكتساب أو فقدان الإلكترونات، لذلك يكون لها نفس تكوين الإلكتروني مثل أقرب غاز نبيل" على اكتساب الاستقرار. في تفاعل بين المعادن واللافلزات، تفقد المعادن إلكتروناتها بشكل عام لإكمال الثماني بينما تكتسب اللافلزات إلكترونات لإكمال ثماني، تتفاعل المعادن وغير الفلزات بشكل عام لتكوين مركبات أيونية. تعرف المركبات الأيونية أيضًا باسم المركبات الكهربية، وتُعرف الرابطة الكيميائية التي تشكلت عن طريق نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى باسم الرابطة الأيونية، وتحتوي هذه المركبات على أيونات، و عادة ما تكون المركبات الأيونية محايدة، لذلك، تتحد الأيونات بطرق تحيد شحناتها، إلكترونات التكافؤ أو إلكترونات الذرة التي يمكنها المشاركة في تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى هم الإلكترونات الأبعد عن النواة.
تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
أمثلة للمركبات الأيونية
كلوريد الصوديوم: الصوديوم معدن بينما الكلور مادة غير فلزية. يتفاعل معدن الصوديوم مع الكلور لتكوين مركب أيوني، كلوريد الصوديوم. [2]
العدد الذري للصوديوم هو 11، لذا فإن تكوينه الإلكتروني هو 2،8،1. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي. لذلك، ستتبرع ذرة الصوديوم بإلكترون واحد لذرة الكلور وتشكل أيون الصوديوم أي Na +. على الجانب الآخر، العدد الذري للكلور هو 17، تكوينه الإلكتروني هو 2،8،7. لذلك، تحتوي ذرة الكلور على 7 إلكترونات في الغلاف الخارجي وتحتاج إلى إلكترون آخر لتحقيق تكوين إلكتروني مستقر أو تكوين غاز خامل. لذلك، تأخذ ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا من ذرة الصوديوم وتشكل أيون كلوريد سالب الشحنة، أي Cl-. تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر. عندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور، فإنه ينقل إلكترونًا خارجيًا إلى ذرة الكلور بفقدان إلكترون واحد، تشكل ذرة الصوديوم أيون الصوديوم (Na +) ومن خلال اكتساب إلكترون واحد، تشكل ذرة الكلور أيون الكلوريد (Cl-). أيون الصوديوم له شحنة موجبة بينما أيونات الكلوريد لها شحنة سالبة، وبسبب الشحنات المعاكسة، يتم تجميع أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد معًا بواسطة قوة الجذب الكهروستاتيكية لتكوين كلوريد الصوديوم Na + Cl- أو NaCl.
10+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة
وعلى العكس، فإن الذرات التي تفقد الإلكترونات وبالتالي لها شحنة موجبة صافية تسمى الكاتيونات، حيث أنّ الكاتيونات تميل إلى أن تكون معادن، في حين تميل الأنيونات إلى أن تكون غير معدنية. [٢]
علاقة الروابط الأيونية بالموصلية الكهربائية
تتشكل الرابطة الأيونية عندما يكون هناك تفاعلان إلكتروستاتي قوي بينهما، هذا يعني أن الرابطة الأيونية أو المركبات الأيونية تؤدي إلى نقاط انصهار أعلى بكثير، وكذلك لديها الموصلية الكهربائية أعلى بكثير عند مقارنتها بالروابط التساهمية، ولتكوين أيون، يفقد المعدن الإلكترونات ويكسب غير المعدن الإلكترونات لتكوين شبكات كبيرة جدًا أو بنية كبيرة من الذرات تتحد معًا في تكوين ثلاثي الأبعاد، وقامت المشابك بشحن أيونات معاكسة تنجذب إلى بعضها البعض، مثل المغناطيس ذو القوى المعاكسة، مما يجعلها رابطة أيونية قوية للغاية.
لذا في الحقيقة وباختصار مبسط تكون الأيونات في حالة من النظام والترتيب بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة في ما بينها وتتوازن مع بعضها البعض لتكون الشحنة الكلية للمادة بالكامل تساوي صفر، علما أن حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير، لذا ووفقًا لذلك تميل هذه المواد إلى أن تكون مواد صلبة وغير متطايرة. الرابطة الأيونية هي في الواقع تعتبر الحالة القصوى للرابطة التساهمية القطبية والأخيرة ناتجة عن تقاسم غير متكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترون، وتتشكل الروابط الأيونية عادةً عندما يكون الاختلاف في الكهروميكانيكية للذرتين كبيرًا بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشابه الكهروسلبية. يعرض مركب كلوريد الصوديوم الترابط الأيوني، إذ تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي (المدار الأخير) بينما يحتاج الكلور إلى إلكترون واحد فقط لملء غلافه الخارجي، لذا ما يحدث هو التالي: يتبرع عنصر الصوديوم بإلكترون واحد لعنصر الكلور مكونًا أيون الصوديوم الموجب التالي (+Na) وأيون الكلور السالب التالي (−Cl). وهكذا تبعا لما سبق يصل كل أيون إلى غلاف خارجي مغلق ومستقر من الإلكترونات ويأخذ شكلًا كرويًا، بالإضافة إلى وجود قذائف مملوءة وشكل كروي فإن أيونات المادة الصلبة الأيونية لها تكافؤ عدد صحيح، والأيون ذو التكافؤ الإيجابي يسمى الكاتيون، وفي المادة الصلبة الأيونية تُحاط الكاتيونات بأيونات ذات تكافؤ سالب تسمى الأنيونات.
أهداف الزمالك والاتحاد السكندري في الدوري
90"
3 دقائق وقت بدل ضائع
88"
أحمد عادل ميسي يخترق بين دفاعات الزمالك ويسدد من داخل منطقة الجزاء ولكن أبو جبل يتصدي للكرة. تغيير رابع للزمالك | دخول رزاق سيسيه وخروج أحمد سيد زيزو في الدقيقة 86
تغيير خامس وأخير للاتحاد | دخول كريم يحيي وخروج مروان عطية في الدقيقة 85
جوووووووووووووووووووووووووووول ثاني للزمالك.. محمد عبد الغني يسجل الهدف الثاني من رأسية من داخل منطقة الجزاء بعد عرضية من زيزو من الضربة الركنية في الدقيقة 84.
نتيجة مباراة الاتحاد والهلال
9"
المثلوثي يرسل عرضية داخل منطقة الجزاء ولكن دفاعات الاتحاد تخرج الكرة بعيدة
4"
ضغط متبادل بين لاعبي الفريقين في وسط الملعب
2"
عرضية من أوباما من الجانب الأيمن تصل إلي يد محمد عبد المنصف بسهوله
1"
خطأ لـ إسلام جابر في وسط الملعب بعد عرقلة من لاعب الاتحاد مروان عطية
انطلاق المباراة بصافرة من الحكم عبد العزيز السيد
تشكيل الاتحاد أمام الزمالك
حراسة المرمى: محمد عبد المنصف. خط الدفاع: هشام صلاح، محمود شبانة، عبد الله نصيب والسيد سالم
خط الوسط: مروان عطية، خالد الغندور وسعيدو سيمبوري
خط الهجوم: إبراهيم حسن، أحمد ميسي وبنجامين
بدلاء الزمالك أمام الاتحاد:
محمد عواد ومحمود حمدي "الونش" و حازم إمام ومحمد أشرف "روقا" وأيمن حفني ومحمود عبد الرازق " شيكابالا" وسيد عبد الله "نيمار" ورزاق سيسيه وسيف الدين الجزيري. تشكيل الزمالك أمام الاتحاد:
حراسة المرمى: محمد أبوجبل. خط الدفاع: حمزة المثلوثي – محمد عبد الغني – محمود علاء – أحمد فتوح. خط الوسط: طارق حامد - إمام عاشور – يوسف إبراهيم "أوباما" – أحمد سيد "زيزو" – إسلام جابر. نتيجه مباراة الاتحاد السكندري و الزمالك فى الدوري المصري الثلاثاء , 19 إبريل 2022 - بطولات. خط الهجوم: عمر السعيد. الزمالك يتصدر ترتيب جدول الدوري المصري، برصيد 32 نقطة، بينما يتواجد الاتحاد السكندري في المركز الحادي عشر برصيد 15 نقطة.
نتيجة مباراة الاتحاد والنصر
وشهدت الدقيقة 24 مطالبة لاعبي اتحاد جدة السعودي باحتساب ركلة جزاء لصالح المهاجم البرازيلي رومارينيو، غير أن الحكم المصري محمود البنا أشار باستمرار اللعب، حتى جاءته إشارة من غرفة تقنية الفيديو المساعد تطالبه بضرورة مراجعة اللقطة. وبعد مراجعة تقنية الفار، قرر الحكم الدولي المصري احتساب ركلة جزاء لصالح اتحاد جدة ضد حارس مرمى الرجاء "أنس الزنيتي" الذي عرقل رومارينيو بالقدم، قبل أن يشهر البطاقة الصفراء في وجه الزنيتي. نتيجة مباراة الاتحاد والنصر. وعدل اتحاد جدة النتيجة 2/2 من ركلة الجزاء التي نفذها رومارينيو بطريقة مميزة بباطن القدم اليمنى لتذهب على أقصى يسار الزنيتي الذي ارتمى عليها دون جدوى. واستغل الرجاء انكماش غير مُبرر من الاتحاد في الخطوط الخلفية، ليتلاعب بمدافعي الفريق السعودي على مدار الدقائق ال10 الأخيرة من الشوط الأول. وكلل الرجاء مجهوداته في السيطرة الميدانية بتسجيل الهدف الثالث 2/3 بتصويبة صاروخية من خارج منطقة الجزاء للاعب زكريا الوردي ارتطمت في قدم المدافع معتز هوساوي لتغير اتجاهها وتعانق الزاوية اليسرى للحارس الذي ارتمى على اليمين. سفيان رحيمي يُباغت ورومارينيو يرد
مع بداية الشوط الثاني، نجح نجم الرجاء سفيان رحيمي في تسجيل الهدف الرابع من ركلة حرة مباشرة نفذها من حوالي 25 ياردة ارتطمت في أحد المدافعين لتغير اتجاهها وتعانق شباك جروهي.
ركلة جزاء ناجحة للرجاء – عمر عرجون يسدد على أقصى يمين الحارس جروهي الذي ارتمى عليها..
الرجاء يفوز بفارق ركلات الجزاء الترجيحية بنتيجة 3/4. #نهائي_البطولة_العربية |
🕙 الشوط الأول للمباراة النهائية بين فريقي #الاتحاد: 2 برونو هنريكي روماريو دا سيلفا #الرجاء: 3 الياس الحداد محمود بنحليب زكريا الوردي #كاس_محمد_السادس_للاندية_الابطال
— الاتحاد العربي لكرة القدم (@UAFAAC) August 21, 2021