أبعد.. كل هذاا يا زوجتي اما زلتي تجهلين من يستحق شرف السكن في قلبي طبعاا انتي....... انتي يا قلبي ولا احد سواكي.. فابدئي من اليوم وكوني حوريتي في الدنياا وفي الجنه سنلتقي ان شاء الله لتكوني سيده قصوري هناك زوجـــــــــــك المخـــــلص
رساله الي زوجتي في عيد الزواج كلام
مقالات متعلقة
تاريخ الإضافة: 16/10/2010 ميلادي - 9/11/1431 هجري
الزيارات: 26163
ومرَّت عشرون عامًا - يا حبَّة القلْب - على يوم ميلادي. وأنتِ يا زوجتي يا عمري، ورفيقة درْبي شموعُ أعيادي. عرفْتُكِ، بل أحببتك، وأهيم بكِ يا رُوحي حتَّى قبلَ ميلادي. أُهْدِيكِ تاجًا مرصَّعًا بالدُّرِّ والياقوت على جبينك من أبي الأمجادِ. • • • • •
لقد رأيتُكِ فجرًا ندِيًّا، يشقُّ نورَ الليل والظُّلمات. ورأيتُك عطرًا ذكيًّا، يتنفَّس منه الصبحُ أروعَ العبقات. وكنتِ شُعاعًا هَداني، أضاءَ لي نفسي والطرقات. أحببتُك بدرًا وقمرًا منيرًا، تزفُّك هالةٌ من النجمات. كنتُ أشعر بالخريف داخلي يهزُّني، ويُساقِط مني الورقات. وكنتِ أنتِ ربيعًا دائمًا متجدِّدًا، أسعد فيه بالزَّهْر والنسمات. فأردتُ أن أكونَ بجوارك، فدعوتُ ربَّ الأرْض والسموات. رسالة حب الى زوجتي. أن يحفظَكِ لي ربِّي دومًا، فرفعتُ أكفَّ الضراعة في الصلوات. أرْنو إلى نورك، مثل الفَراش الهائِم، في كلِّ أوقات. وأرْتمي إلى صدْرِك تَضمِّينني، وأنا في غايةِ اللهفات. وأدعوه سبحانه أن يغفرَ لك ولي كلَّ زلاَّتي وخطيئاتي. وأن يُبارك لي يا حبيبتي، ويا عمري في كلِّ خُطواتي. وأفْرَح عندما أنظُر إلى ثغْرك الضاحِك، وأرَى حُلوَ النظرات.
ذات صلة رسائل من الزوج لزوجته أجمل رسائل حب للزوج
أجمل رسائل حب من الزوج للزوجة
كلما تكلمت، كلما ابتسمت، كلما غضبت، كلما تحركت يزيد حبي وعشقي لكِ، حفظكِ الله ورعاكِ وحماكِ من كل سوء، تكتمل فرحتي عندما يجمعنا الله في الجنة. لا أرى من يشبه حبيبتي سوا القمر وأربعين غيرها لا يملكون مثل عينيها. رسائل عتاب للزوج رقيقة و مؤثرة تمس القلب روعة. يا زوجتي كوني حوريتي في الدنيا وسيدة قصوري في الجنة إن شاء الله. يا زوجتي يا مهجة قلبي اعلمي أنني اخترتك أنتِ لا سواك لتكوني شريكة حياتي ونصفي الآخر، أتعلمين ما معنى شريكة حياتي ليس في اللقمة والزاد وإنّما في قلبي وحياتي ومستقبلي. هي ليست حبّي الأول، إنّها الأخير، إنّها الحب الذي يأتي بعد أن يتآكل القلب فيُرمّمه ويعيده فتيّاً، كل النساء قبلها كُنَّ لا شيء، فللحب معها مفهومٌ آخر، ليس كحُبي الأول مُشتعلاً، مليئاً بالرّغبة، فشيءٌ ما فيه يجعلك تشعر بالأمان والامتنان دوماً على عكس ذلك الحبّ الذي تحاول جاهداً أن تسترق لحظات منه تجمعك مع عشيقتك على عتبات حياة قاسية، باحثاً عن باب يُفتح ليتلقّفكما سويّةً في ظلام عشق، ما له دوماً إلى الانفصال. مَن لي أنا يا حاسدينَ سِواها؟ أنا كلُّ إحساسٍ جميلٍ مَسَّني ما كانَ إلّا بعض هواها خَيَّرتُ قلبي عَشرَ مرات، وما يَختارُ يوماً في الهوى إلّا هي رِفقاً بها، وبقلبِها، وبحبها أخشى عليها مِن جنونِ أساسها هي نعمة الله التي لو لستُ أملِكُ غيرَها قَسَمًا بِربّي ما طلبتُ سِواها مَلَّكْتُها قلبي فتلكَ مَليكتي أسعى، ويَسعى كي ننالَ رضاها أنا لا أظُنُّ بأنّها ماءٌ وطينٌ مثلُنا هي قبضةٌ مِن نورِهِ سوَّاها.
[٣]
كيفية التوزيع الإلكتروني
كل مدار فرعي يستوعب إلكترونيين فقط يتجهان عكس بعضهما البعض، وتتكون المدارات الرئيسية من مدارات ثانوية s،p،d،f والتي بدورها تتكوّن من مدارات فرعية كالآتي: [٣]
المدار s يتكون من مدار فرعي واحد. المدار p يتكون من 3 مدارات فرعية. المدار d يتكون من 5 مدارات فرعية. المدار f يتكون من 7 مدارات فرعية. ومن القواعد الأساسية عند توزيع الإلكترونات داخل المدارات الفرعية الإنتباه إلى ضرورة توزيع الإلكترونات بشكل فردي على جميع المدارات الفرعية ثم مزاوجة هذه المدارات، مثلًا لو أراد الباحث أن يملأ المدار p بأربعة إلكترونات فالمدار p يحتوي على 3 مدارات فرعية وكل مدار فرعي يحمل 2 إلكترون فيقوم أولًا بتوزيع إلكترون داخل كل مدار فرعي فيتبقى إلكترون واحد يضعه في أول مدار فرعي وهكذا، ويجب الأخذ بعين الاعتبار عند توزيع الإلكترونات أن يتم التوزيع من المدارات الأقل طاقة إلى المدارات الأعلى طاقة. بحث عن الرابطة الأيونية - موسوعة. [٣]
المراجع [+] ↑ "Atoms",, Retrieved 13-06-2019. Edited. ↑ "Electron Configurations",, Retrieved 13-06-2019. Edited. ^ أ ب ت ث "Electron configurations article",, Retrieved 13-06-2019. Edited.
التوزيع الإلكتروني للذرات - سطور
تكون الذرات التي تتكون من الروابط الأيونية مختلفة في الشحنة الكهربية، أي تحمل كلا من الشحنات الكهربية الموجبة، والشحنات الكهربية السالبة. أهم ما يميز الروابط الأيونية عن غيرها من الروابط الكيميائية إنها ليديها القدرة العالية على نقل الإلكترونات. Books كيف تختلف قبل ان تتفق - Noor Library. تحدث الروابط الأيونية نتيجة تحويل كاتيونات وأنيونات بعد انتقال الإلكترونات في ذرة العنصر الكيميائي. تتميز الروابط الأيونية بأنها روابط كيميائية قوية، ولك صلابتها تنبع من قوة التجاذب الكهربي بين الشحنات الكهربية السالبة والموجبة. أمثلة على المركبات الأيونية واستخداماتها
ومما يلي يجب علينا أن نطلع على أمثلة منتشرة في الاستخدام من المركبات الكيميائية الأيونية وطرق استخدامها والاستفادة منها، والناتجة عن الروابط الأيونية التي اطلعنا على مميزاتها وخصائصها مما سبق، ومن المركبات الكيميائية الناتجة عن التجاذب الكهربي من الشحنات المتفاوتة التي تؤدي إلى إنتاج الروابط الأيونية. مركب بروميد البوتاسيوم (KBr) ، وهو المركب الكيميائي الذي يتكون منه الأدوية مثل المهدئات، مضادات الاختلاج، مدر للبول. مركب كربونات الكالسيوم (CaCO 3) هو مركب له استخدامات طبية في أدوية مضادات الحموضة واضطرابات الجهاز الهضمي.
Books كيف تختلف قبل ان تتفق - Noor Library
التوزيع الإلكتروني للكلور
فيما يتساءل الكثيرين عن التوزيع الإلكتروني للكلور الذي يحمل رمز كيميائي وهو CL، لذا نستوضحه فيما يلي:
يحمل الكربون 17 أعداد ذرية. ليأتي التوزيع الإلكتروني للكلور 3s2 3p5. التوزيع الإلكتروني المختصر
يتم توزيع الإلكترونات في المستويات المختلفة للطاقة التي يوجد لكل منها طاقة استيعابية، فيأتي في المستوى الأول إلكترونين، بينما يتم توزيع 8 إلكترونات في المستوى الثاني، وأخيرًا يحمل المستوى الثالث 18 إلكترونًا. فيما يوجد في الذرة المتعادلة عدد الإلكترونات متساوي مع عدد البروتونات. وكذا فإنه يتم التحكم في توزيع الإلكترونات بناء على قاعدة الاستبعاد لباولي، وأوف باو، وهوند. قاعدة أوف باو aufbau principle
تُشير هذه القاعدة إلى توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية، ومن ثم تتدرج نحو المستويات الأعلى. فيما تشغل المدارات S أولاً، ولكن تختلف طاقة المدارات وفقًا لعدد الكم الذي يُرمز له بحرف N.
إذ يتم ملء المدار الأول S بعدد 2 إلكترونات، ومن ثم مدار P بعدد 6، بينما يستوعب مدار D عدد 10، وأخيرًا يستوعب مدار f عدد 14 إلكترون. التوزيع الإلكتروني للذرات - سطور. قاعدة هوند Hund's Rule
تُشير تلك القاعدة إلى قاعدة هوند للتوزيع الإلكتروني التي تأتي بمفردها، بحيث يتم ملأ المدارات الفرعية التي توجد في كل مدار، فإذا كان مثلاً P يحتوي على ثلاثة مدارات لا تحمل أكثر من إلكترونين.
بحث عن الرابطة الأيونية - موسوعة
شرح مستويات الطاقة في الذرة
أوضح العلماء أن الإلكترونات تتواجد في مدارات والمدارات تتواجد في المستويات الفرعية المتواجدة في المستويات الرئيسية، والتي أطلق عليها إعداد الكم. لا يمكن أن تختار الإلكترونات المجال والمستوى التي تدور فيها، حيث أنها تكون موجودة في مستويات تمتلك طاقة محددة، لاحظ العلماء أن من الممكن أن تنتقل الإلكترونات من مستوى إلى آخر ولكن لا يمكن أن تدور في أي مستوى سوى المحدد لها فقط. فعلى سبيل المثال إذا أراد الإلكترون أن ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى، فإنه لا بد أن يكتسب طاقة والعكس صحيح إذا أراد أن ينتقل من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل، فإنه لابد أن يفقد طاقة، تقاس طاقة الإلكترونات بالفولتات. أكد العلماء أن الإلكترونات تكتسب الطاقة من خلال امتصاص الضوء، لذلك ينبعث الضوء من الإلكترون إذا احتاج إلى أن يفقد طاقة، أضافوا أن الضوء ينبعث من خلال مجموعة من الفوتونات، أضافوا أنه في حالة انتقال الإلكترون بين المستويين الأول والثاني فإنه ينتج طاقة كميتها تقدر بعشرة فولت. أعداد الكم الأربعة للعناصر
أشار العلماء أن هناك أربعة أعداد توضح العلاقة بين النواة و الكرتون محدد، العدد الأول يوضح طاقة الإلكترون ويعرف بعدد الكم الرئيسي.
التوزيع الإلكتروني في الجزيئات
في الجزيئات، يصبح الموقف أكثر تعقيدا، نظرا لأن كل جزيء له تركيب مداري مختلف. شاهد مدار جزيئي والاندماج الخطي للمدارات الجزيئية كمقدمة، الكيمياء الحسابية لمزيد من التفاصيل. التوزيع الإلكتروني في المواد الصلبة
في المادة الصلبة، يكون التوزيع الإلكتروني متغير كثيرا. فلا يوجد في حالة منفصلة ولكن يختلط مع النطاقات المستمرة للحالات (نطاق إلكتروني). وتصور التوزيع الإلكتروني الثابت قد توقف، وتم استخدام ما يسمى بنظرية النطاق.....
———————————————————————————————————
اضغط الرابط أدناه لتحميل البحث كامل ومنسق