في حال كنت تبحث عن أرقام مستشار أسري أو
مستشارة علاقات زوجية ، فيما يلي نعرض أرقام لتسهيل التواصل معهم:
رقم استشاري علاقات زوجية واتس
ماجد عبدالله المالكي: من اجل طلب
استشارات زوجية هاتفية مجانية يمكن التواصل مع ماجد عبدالله المالكي وهو مستشار تربوي
ومختص في تقديم جميع الاستشارات الاجتماعية والتربوية والأسرية لجميع فئات المجتمع. للتواصل:0559725553 يومياً من 9 حتى 10 مساءً. رقم استشاري علاقات زوجية للحجز مركز وعيادة ياسر نصار بجدة 0557373131 - مركز ياسر نصار للاستشارات النفسية والاسرية والتخسيس بجدة. الدكتور ياسر نصار العمري
افضل دكتور استشارات زوجية واسرية في جده. فهو مستشار اسري و معالج نفسي و كذلك مدرب على تعديل السلوك
لديه مركز يقدم خدمات الاستشارة النفسية
الاسرية والزوجية في جدة. في مركز المستشار الاسري ياسر نصار العمري
، الاشخاص الذين لديهم مشاكل أسرية او زوجية غير سوية يمكنهم الاستفادة من الاستشارات
الاحترافية مع متخصص استشارات زوجية واسرية. للتواصل رقم واتس اب
0557373131
عبد الرحمن الزهراني مدرب معتمد لنشر ثقافة الحوار وحل المشكلات الانسانية والاسرية
والزوجية لديه الكثير من الاسهامات في مجال التنمية البشرية وفتح الكثير من
الدورات التدريبة. للتواصل: 966505777880
مسفر الهزاع متخصص استشارات تربوية و توجيه وإرشاد نفسي
للتواصل: 0565031730
دكتور عبدالله بن عبدالعزيز السلمان مدير
مركز التنمية الأسرية للاستشارات الإنسانية
للتواصل: 053 599 9400
أحمد بن ناصر الدخيل مستشار في قضايا الأحوال
الشخصية والصلح الأسري، واستشارات ما قبل الزواج، وحقوق الأبناء بعد الانفصال.
رقم استشاري علاقات زوجية للحجز مركز وعيادة ياسر نصار بجدة 0557373131 - مركز ياسر نصار للاستشارات النفسية والاسرية والتخسيس بجدة
استشاري الطب النفسي
عنوان عيادات ميدي كير
Al Madhar Ash Shamali, Takhassusi Street، المعذر الشمالي، الرياض
رقم هاتف عيادات ميدي كير
+966 9200 05531
دكتور أمل عبدالوهاب مجمع ميثاق الطبي
تعد افضل طبيبة نفسية في الاستشارات الأسرية والزوجيى، متخصصة في العلاج النفسي الجماعى والدوائى، بالإضافة إلى العلاج النفسى الفردى، علاج جميع انواع اضطرابات القلق وهي تشمل القلق العام، نوبات الهلع، الرهاب بأنواعه، التأهيل لتقبل الصدمات النفسية، تعمل حاليا في مجمع ميثاق الطبي، قيمة الكشف 300 ريال. استشارية الطب النفسي والعلاج الجماعي
الاستشارات الزوجيه
علاج اضطرابات المزاج (الاكتئاب واضطراب الوجدان ثنائي القطب)
اضطرابات القلق (القلق العام، نوبات الهلع، الرهاب بأنواعه)
الاضطرابات النفسية الناتجة عن الصدمات والضغوطات النفسية
الوسواس القهري
الاضطرابات النفسية للمسنين والاطفال
الاضطرابات السلوكية للأطفال
القلق والاكتئاب لدى الأطفال. أخصائي محمود ذياب مركز مطمنة الطبي
اشهر استشاري علاقات زوجية الرياض و أخصائي نفسي لعلاج الإضطرابات النفسية والسلوكية عند البالغين والأطفال وكبار السن، دكتوراه في علم النفس، متخصص في علاج الاضطرابات النفسية والسلوكية علاج القلق والاكتئاب، نوبات الفزع والهلع، الاضطرابات النفسية عند المسنين، اضطراب الوسواس القهري واضطرابات النوم، الكشف 300 ريال.
للتواصل: 0506291449 يومياً من 5 حتى 10 مساءً. الأستاذ الدكتور يوسف الرميح دكتوراه علم
النفس وعلم الاجتماع. للتواصل: 0553145789
رقم مستشارة علاقات زوجية واتس في الرياض
يعمل في عيادات ومراكز الرياض الكثير
من متخصصي حل المشاكل الزوجية يمكن
التواصل معهم عن طريق الهاتف العادي او رقم واتس. رهام العليط مستشارة نفسية اجتماعية ومختصة
بالعلاقات الزوجية
للتواصل: 0541039933
شريفة العتيبي مستشارة نفسية وزوجية
للتواصل: 05478013116
عبير العتيبي ماجستير علم الاجتماع
للتواصل: 0557386574
فوزة العنزي مستشارة اسرية وزوجية
للتواصل: 059344232
دكتورة وداد ناصر استشارية اسرية و خبيرة
علاقات زوجية. للتواصل: 0590010567
دكتورة منال الراشد
للتواصل: 0545862604
هلالة أحمد الصويغ مستشارة اجتماعية ( المشكلات
الأسرية، مشكلات المراهقين، تقديم المساندة الاجتماعية)
للتواصل: 0553535119
نهى آل فريان أخصائية اجتماعية ( استشارات أسرية - تربوية)
للتواصل: 0558221148 يومياً من 8 حتى 9 مساءً. عبير الجمعة مستشارة أسرية واجتماعية ومشكلات
اسرية وتطوير الذات ومساعدة الأمهات في بعض سلوكيات الأطفال
للتواصل: 0554981581
آخر تحديث: فبراير 19, 2021
شرح الجدول الدوري للعناصر وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات والعلاقة بينهم
شرح الجدول الدوري للعناصر وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات والعلاقة بينهم، يعتبر من الأمور الهامة جداً والمعقدة نوعاً ما في علوم الكيمياء الحديثة، لذلك فهي تتطلب التعمق في دراستها وتوضيح مفاهيمها والخصائص المشتركة التي تربط بينها، وهذا ما سوف نوضحه لكم بالتفصيل في مقالنا هذا. شرح الجدول الدوري للعناصر
1- ما هو الجدول الدوري؟
قبل أن نبدأ بشرح الجدول الدوري للعناصر وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات والعلاقة بينهم فلا بد لنا أولاً أن نعرفكم على ماهية الجدول الدوري في الكيمياء وماذا يعني، فهو عبارة عن جدول كيميائي يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية وتقسيمها في مجموعات وفقاً لأعدادها الذرية وتوزيع الإلكترونات فيها. إضافة إلى أنه يعتمد في ترتيب هذه العناصر على خصائصها الفيزيائية والكيميائية المشتركة فيما بينها، لاستخدامها في الدراسات الجامعية والأبحاث العلمية وتجارب طلاب المدارس، ولمعرفة سلوك العناصر الكيميائية عند تفاعلها مع بعضها البعض. شرح درس التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري. وإن أول من اخترع الجدول الدوري القديم ورتب العناصر الكيميائية فيه وقسمها بدقة هو العالم الروسي الذي يدعى ديمتري مندليف في سنة 1869، لذلك فإن الجدول الدوري يسمى أيضاً بجدول مندليف نسبة إلى العالم الذي اكتشفه.
شرح درس التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري
مجموعة الأكتينيدات، تتواجد هذه العناصر بشكل أفقي في صف سفلي أسف الجدول الدوري تحت عناصر المجموعة السابقة، تبدأ بعنصر الأكتينيوم وتنتهي باللورينزيوم المشع. مجموعة الفلزات الانتقالية، تتوزع عناصر هذه المجموعة على أعمدة الجدول الدوري من العمود الثالث وحتى العمود الثاني عشر، وتتميز بمرونتها وصلابتها في نفس الوقت وبناقليتها للحرارة والكهرباء، وهي التي يطلق عليها اسم المعادن كالحديد والفضة والذهب وغيرها. شرح الجدول الدوري للعناصر الكيميائية. مجموعة أشباه الفلزات، وهي تتدرج في خصائصها بين الفلزات واللافلزات فتسلك تارة سلوك الفلزات وتارة سلوك اللافلزات، وتسمى أيضاً بالمعادن الفقيرة، كالسيليكون والبورون والزرنيخ وغيرها. مجموعة اللافلزات، تتواجد في يمين الجدول الدوري من جهة اليمين، وتضم عدة عناصر منها الأكسجين والفوسفور والكربون، وهي من أهم العناصر لاستمرار نمو الكائنات الحية، كما أنها تدخل في تركيب القشرة الأرضية. مجموعة الهالوجينات، تتكون من أربعة عناصر في العمود السابع عشر من الجدول الدوري، تبدأ بالفلور وتنتهي بعنصر الأستاتين، وتميل للتفاعل مع الفلزات القلوية وإنتاج الأملاح، مثل ملح الطعام الناتج عن تفاعل الكلور من الهالوجينات مع الصوديوم من الفلزات القلوية.
شرح الجدول الدوري للصف الثاني الثانوي
بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة( من اليسار إلى اليمين)
تقل الخاصية الفلزية حتى نصل إلى أشباه الفلزات. بعدها يبدأ ظهور عناصر اللافلزات،
وتزداد الخاصية الفلزية بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة وذلك حتى نصل في النهاية إلى الغازات الخاملة. في المجموعة الواحدة تزداد الخاصية الفلزية في المجموعة الواحدة( من أعلى إلى أسفل)،
وذلك بسبب زيادة الحجم الذري للعناصر الفلزية مما يزيد من سهولة فقد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير. في المجموعة الواحدة تناسب كل من العدد الذري و الخاصية الفلزية طردياً،
بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة تزداد الخاصية الفلزية للعناصر. خاصية حجم الذرة:
حيث يتم قياس حجم الذرة ومعروفه ، بالنظر إلى نصف قطر الذرة المقاس بوحدات البيكومتر. في دورة واحدة ،يتناقص حجم الذرة مع زيادة العدد الذري ،
بسبب زيادة الجاذبية في النواة لإلكترونات آخر مستوى للطاقة. لذلك ، فإن حجم الذرة يتناسب عكسيا مع العدد الذري في دورة واحدة. مدرسة أريب - أساسيات الجدول الدوري - YouTube. في المجموعة الرأسية ،
يزداد حجم الذرة مع زيادة العدد الذري مع نزولنا ،
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة التي تشغلها الإلكترونات. هناك علاقة مباشرة بين العدد الذري والحجم الذري في مجموعة واحدة.
شرح الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
[٢] [٣] جميع عناصر المجموعة B في الجدول الدوري عبارة عن فلزات؛ وتسمى الفلزات الانتقالية، أما بالنسبة للمجموعة A، فعناصر المجموعة 1A (الفلزات القلوية)، و 2A (القلويات الترابية) جميعها من الفلزات، وكذلك عناصر المجموعة 3A باستثناء عنصر البورون، وعناصر المجموعة 4A باستثناء عنصري الكربون والسيليكون، أما بالنسبة للمجموعتين 5A و6A فعناصر الأنتيمون، والبزموث، والبولونيوم هي فقط التي تصنف ضمن الفلزات. [٣] اللافلزات توجد اللافلزات في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري، وهي تفتقر إلى الخصائص الفيزيائية التي تميز المعادن، فاللافلزات موصلات كهربائية وحرارية رديئة ولا تمتلك بريقًا معدنيًا، ويمكن العثور عليها كمواد صلبة أو سائلة أو غازية في ظل الظروف العادية. [٢] [٣] كيميائيا، تميل اللافلزات إلى اكتساب الإلكترونات في تفاعلاتها مع المعادن لتكوين أيونات سالبة، وغالبًا ما ترتبط اللافلزات ببعضها البعض عن طريق تكوين روابط تساهمية، فعلى سبيل المثال؛ يعد الكلور مادة غير فلزية نموذجية، ففي ظل الظروف العادية يتواجد كجزيئات Cl 2 ، ويتفاعل مع المعادن لتشكيل أملاح تحتوي على أيونات -Cl (مثل كلوريد الصوديوم)، ويشكل روابط تساهمية مع اللافلزات (مثل غاز كلوريد الهيدروجين HCl).
خصائص الجدول الدوري الحديث. 1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. 2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل) مع زيادة العدد الذري. مثال: عناصر المجموعة ( 1A) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل 3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ. 4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. أفضل تطبيق شرح الجدول الدوري والعناصر الكيميائية. - ثقافاتي. ( بزيادة العدد الذري) من يسار الجدول ( عناصر فلزية) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية) - يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ: 1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة 2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة مثال: حدد موقع في الجدول الدوري.