(رواه البيهقي و الحاكم و قال صحيح على شرط البخاري و مسلم). و قال المسيح – عليه السلام – " لا يكون البطالون من الحكماء ، ولا يلج ( لا يدخل) الزناة ملكوت السماء ". و قال أبو هريرة – رضى الله عنه – " من زنى أو شرب الخمر نزع الله منه الإيمان كما يخلع الإنسان القميص من رأسه ". فاللهم طهر القلوب و حصن الفروج و اهدنا سبل السلام و جنبنا الفواحش ما ظهر منها و ما بطن. و آخر دعوانا أن الحمد لله رب العالمين
الزنا من الكبائر للذهبي
و الزنا أكبر إثماً من اللواط ؛ لأن الشهوة داعية إليه من الجانبين فيكثر وقوعه و يعظم الضرر بكثرته ، و لما يترتب عليه من اختلاط الأنساب ، و بعض الزنا أغلظ من بعض ، فالزنا بحليلة الجار أو بذات الرحم ( كالأخت و البنت و العمة.... جريمة الزنا والخلاص من آثاره. ) أو بأجنبية فى شهر رمضان ، أو فى البلد الحرام فاحشة مشينة ، و أما ما دون الزنا الموجب للحد فإنه من الصغائر إلا إذا انضاف إليه ما يجعله كبيرة كأن يكون مع امرأة الأب أو حليلة الابن أو مع أجنبية على سبيل القهر و الإكراه. حد الزنا
و الزاني البكر يجلد مائة و يغرب عاماً ( أي يبعد عن بلدته)، أما المحصن ( الذى سبق له الزواج) فحكمه الرجم ، ولابد في ذلك من الإقرار أو شهادة أربعة شهود ؛ إذ الشرع لم يتشوف لكثرة عدد المحدودين والمرجومين. ضوابط لابد منها
هناك ضوابط لابد من مراعاتها عند الحديث عن جريمة الزنا وإثباتها وبالتالي إفامة الح ، ومن هذه الضوابط:
أنه لا يصلح الإكراه لانتزاع الاعتراف ، كما يجوز للإنسان أن يستر على نفسه و يتوب إلى ربه ويكثر من الحسنات الماحية للخبر:" اجتنبوا هذه القاذورات التي نهى الله عز وجل عنها، فمن ألم فليـسـتـتر بستر الله عز وجل، فإنه من يبد لنا صفحته نقم عليه كتاب الله "، و لقول النبي صلى الله عليه و سلم لهزال الذي أتى بماعز الأسلمي لإقامة الحد عليه:" لو سترته بثوبك لكان خيراً لك ".
وصدق رسول الله -صلى الله عليه وسلم-؛ فهذه أمراض الزنا تنتشر في بلاد التحلل والحرية، وهذا مرض العصر (الإيدز) يفتكُ بالزناة والزواني وأهلِ الفواحش والمخدرات. كفارة الزنا قبل الزواج – عروبـة. أيها الإخوة: ولعظيم أمر الزنا عند الله –تعالى- لم يكتف القرآن بالنهي عن مباشرته وملابسته؛ بل جاء النهي عن القرب منه: ( وَلَا تَقْرَبُوا الزِّنَا إِنَّهُ كَانَ فَاحِشَةً وَسَاءَ سَبِيلًا)[الإسراء:32]، فسد الإسلام كل باب يفضي إلى الوقوع في هذه الجريمة الكبيرة؛ حفاظًا على العباد من الوقوع في تلك الآفة البشعة، فإطلاق النظر من أسباب الوقوع فيه؛ والله تعالى يقول: ( قُلْ لِلْمُؤْمِنِينَ يَغُضُّوا مِنْ أَبْصَارِهِمْ وَيَحْفَظُوا فُرُوجَهُمْ ذَلِكَ أَزْكَى لَهُمْ إِنَّ اللهَ خَبِيرٌ بِمَا يَصْنَعُونَ)[النور:30]. والنظرة تعمل عملها في القلب حتى تؤدي بصاحبها إلى الفاحشة، سواء أكانت تلك النظرة مباشرةً أم خلف الشاشة، لا سيما الفضائيات التي تنشر الفاحشة ومقدماتها. ومما يؤسف أن تلك الفضائيات أكثر من يشاهدها المراهقون من بنين وبنات، يتولى أهلُ الشر والفساد تربيتهم عبر الشاشة، فتسوء أخلاقهم، ويقل حياؤهم، وتنشر بينهم الموبقات، وكذا يحرم متابعة الصحف الخادشة للحياء بالكلمة أو الصورة، وكذلك طوفان المواقع الإباحية التي تقتل الفضيلة وتنشر جريمة الزنا في المجتمع.
4. 8: التفاعلات الكيميائية في المحاليل المائية
تتفاعل المواد الكيميائية بعدة طرق مختلفة. تُظهر تفاعلات كيميائية معينة أنماطاً شائعة من التفاعل. نظراً للعدد الهائل من التفاعلات الكيميائية، يصبح من الضروري تصنيفها بناءً على أنماط التفاعل المرصودة. الماء مذيب جيد يمكنه إذابة العديد من المواد. لهذا السبب، تحدث العديد من التفاعلات الكيميائية في الماء. التفاعلات في المحاليل المائية 💎 – مشروع مادة الكيمياء { 2 } 💎. تسمى هذه التفاعلات التفاعلات المائية. الأنواع الثلاثة الأكثر شيوعاً للتفاعلات المائية هي الترسيب، والحمض-القاعدة، والاختزال-التأكسد. التفاعلات في المحاليل المائية يتضمن تفاعل الترسيب تبادل الأيونات بين المركبات الأيونية في محلول مائي لتكوين ملح غير قابل للذوبان أو راسب. في تفاعل الحمض-القاعدة، يتفاعل الحمض مع القاعدة، ويتفاعل الاثنان مع بعضهما البعض، وينتج الملح والماء. تفاعل التأكسد–الاختزال يتضمن نقل الإلكترونات بين الأنواع المتفاعلة. يقال إن المتفاعل الذي يفقد الإلكترونات يتأكسد، والمتفاعل الذي يكتسب الإلكترونات يُختزل. معادلات التفاعلات ؛ المائية عند استخدام الأيونات، توجد طرق مختلفة لتمثيل التفاعلات التي تحدث في الوسط المائي، ولكل منها مستوى مختلف من التفاصيل.
تقرير كيمياء التفاعلات في المحاليل المائية للصف الحادي عشر الفصل الاول - مدرستي
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم
ورحمة الله وبركاته
ملخص
3-4 التفاعلات في المحاليل - التفاعلات الكيميائية
نبدأ على بركة
الله...
المحلول المائي: يحتوي على مذيب
ومذاب. المذاب: مادة أو أكثر
مذابة في الماء. المذيب: أكبر مكونات
المحلول. المركبات الجزيئية في المحلول
·
الماء هو
المذيب في المحاليل المائية دائما. فالسكروز والإيثانول هما مركبان يذوبان في
المحلول في صورة جزيئات وهناك مواد جزيئية (تساهمية)
تكون أيونات عندما تذوب. تقرير كيمياء التفاعلات في المحاليل المائية للصف الحادي عشر الفصل الاول - مدرستي. فالمركب
الجزيئي كلوريد الهيدروجين مثلا يكون أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد عندما
يذوب في الماء. HCl (aq) →H + (aq) + Cl - (aq)
محلول كلوريد الهيدروجين
المائي يسمى حمض الهيدروكلوريك HCl (aq). المركبات الأيونية في المحلول
تتكون المركبات الأيونية من أيونات موجبة
وأيونات سالبة مرتبطة
معا بروابط أيونية. عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء فإن
أيوناتها تنفصل بعضها عن بعض وتسمى هذه العملية التفكك. فالمحلول المائي لكلوريد الصوديوم يحتوي على
أيونات - CI و + Na
عند دمج محلولين مائيين يحویان مواد ذائبة فإن
الأيونات قد يتفاعل بعضها مع بعض وكثير من هذه التفاعلات تفاعلات إحلال مزدوج.
ما هي المحاليل المائية؟ (مع أمثلة) - علم - 2022
اجمعهم (الكاتيون والأنيون) للحصول على كل الرواسب المحتملة. استخدم قواعد الذوبان لتحديد أي (إن وجد) تركيبة (مجموعات) غير قابلة للذوبان وسوف تترسب. مثال 1: ماذا يحدث عند Ba (NO 3) 2 (عبد القدير) و نا 2 كو 3 (عبد القدير)? ما هي المحاليل المائية؟ (مع أمثلة) - علم - 2022. الأيونات الموجودة في المحلول: Ba 2+ ، لا 3 – ، نا + ، CO 3 2- الرواسب المحتملة: BaCO 3 ، NaNO3 قواعد الذوبان: BaCO 3 غير قابل للذوبان (المادة 5) ، NaNO 3 قابل للذوبان (القاعدة 1). معادلة كيميائية كاملة: حمام 3) 2 (عبد القدير) + نا 2 كو 3 (عبد القدير) "باكو 3 (ق) + 2NaNO 3 (عبد القدير) صافي المعادلة الأيونية: با 2+ (عبد القدير) + شركة 3 2- (عبد القدير) باكو 3 (ق) مثال 2: ماذا يحدث عندما Pb (NO 3) 2 (aq) و NH 4 أنا (عبد القدير)؟ الأيونات الموجودة في المحلول: الرصاص 2+ ، لا 3 – ، نيو هامبشاير 4 + ، أنا – الرواسب المحتملة: PbI 2 ، نيو هامبشاير 4 لا 3 قواعد الذوبان: PbI 2 غير قابل للذوبان (القاعدة 3) ، NH 4 لا 3 قابل للذوبان (القاعدة 1). معادلة كيميائية كاملة: Pb (NO 3) 2 (عبد القدير) + 2NH 4 أنا (عبد القدير) "PbI 2 (ق) + 2NH 4 لا 3 (عبد القدير) صافي المعادلة الأيونية: Pb 2+ (عبد القدير) + 2 أنا – (عبد القدير) "PbI 2 (ق).
التفاعلات في المحاليل المائية 💎 – مشروع مادة الكيمياء { 2 } 💎
الماء وسط تتم فيه التفاعلات: التفاعل يكون أسرع في حالة ذوبان المركبات الأيونية في الماء؛ لأنها عندما تتفكك إلى أيونات حرة الحركة يسهل التقاءها وتصادمها واتحادها مع الأيونات الأخرى فتزداد سرعة التفاعل، أي أن وجود الماء يزيد من سرعة التفاعل، فمثلاً لو خلطنا مركبين أيونين بدون ذوبان في الماء، فإنه لا يحدث تفاعل بينهما وإن حدث تفاعل سيكون بطيء، ولكن لو قمنا بإضافة الماء إلى الخليط فإن التفاعل يصبح أسرع. أنواع المركبات الكيميائية مركبات جزيئية (لا كهرلية): هي مركبات كيميائية تتكون من جزيئات غير مشحونة، فعند إذابتها في الماء لا تتفكك إلى أيونات بل تبقى على شكل جزيئات غير مشحونة، بحيث تكون غير موصلة للتيار الكهربائي، مثل سكر المائدة ( سكروز). أنواع التفاعلات التي تحدث في الماء تفاعلات الترسيب هي عبارة عن نوع من أنواع التفاعلات التي تحدث عند مزج محلولين لمركبين أيونيين، فينتج من تفاعلهما مركب أيوني غير ذائب يترسب في وعاء التفاعل. كما تحدث عملية الترسيب عند اتحاد أيونات موجبة وأخرى سالبة وتكوين مركب قليل الذوبان أو غير ذائب في الماء، ويتم فصل المادة الصلبة المترسبة عن المحلول بطريقة الترشيح. مثال: كلوريد الصوديوم +نترات الفضة كلوريد الفضة + نترات الصوديوم ، حيث راسب من كلوريد الفضة.
بحث في هذا الموقع