في وعاء منفصل ، اخلطي الجبنة الكريمية وعصير الليمون. باستخدام خلاط يدوي حتى يصبح طريًا ودسمًا. أضيفي الكريما المخفوقة إلى وعاء الجبن المخفوق ، ثم اخفقي الاثنين معًا حتى يتجانسوا معًا. لعمل عجينة بسكويت غراهام ، ضعي بسكويت غراهام في كيس علوي بسحاب واستخدمي شيئًا ثقيلًا لسحق البسكويت حتى يتحول إلى فتات صغيرة. نذوب الزبدة في وعاء صغير ، ثم نضيف فتات غراهام والسكر البني ، ونقلب حتى تمتزج المكونات. لتجميع كعك الجبن بدون خبز ، قسّمي فتات غراهام بين برطمانين أو أكواب أو أوعية صغيرة أخرى. أضيفي بعد ذلك حشوة التشيز كيك ، ثم ضعي عليها عصير الفراولة (مع التأكد من إضافة بضع ملاعق من عصير الفراولة مع التوت). حشوة التشيز كيك فراوله. استمتعي به على الفور أو ضعيها في الثلاجة حتى يصبح جاهزًا للأكل! المزيد:
طريقة عمل كوكيز الفراولة سهل وسريع
كيكة عيد الحب 2022
© 2000 - 2022 البوابة ()
مواضيع ممكن أن تعجبك
الاشتراك
اشترك في النشرة الإخبارية للحصول على تحديثات حصرية ومحتوى محسّن
حشوة التشيز كيك فراوله | أطيب طبخة
مكونات الطبقة الأساسية:
– رزمة من بسكويت دايجستيف. – 50 جرام زبدة ذائبة غير مملّحة. مكونات حشوة الجبنة الكريمىِ:
– 50 جرام من جبنة فيلادلفيا الكريمية. – 30 جرام سكر. – 4 بيضات كاملة. – 20 جرام كريمة حامضة. مكونات جيلىِ الفراولة:
– 100 مللىِ فراولة مهروسة. – 10 مللىِ ماء. – 1 ورقة جيلاتين. مكونات الطبقة العليا من البانا كوتا:
– 30 مللىِ حليب. – 30 مللىِ كريمة خفق دوبل كريم. – 2 ورقة جيلاتين. – 1 عود فانيليا. – 15 جرام سكر. حشوة التشيز كيك فراوله | أطيب طبخة. طريقة عمل الطبقة الأساسية:
1- إسحقىِ قطع البسكويت فى الخلاّط، وأضيفىِ إليها الزبدة الذائبة. 2- إستخدمىِي قالب حلوى بحجم 20 سم يمكن أن تُفصل قاعدته عنه. 3- إكبسىِ مسحوق البسكويت فى قاعدة القالب، وبردَيها لمدة 4 ساعات. طريقة عمل حشوة الجبنة الكريمىِ:
1- أخلطىِ البيض والسكر فى الخلاّط. 2- أضيفىِ الكريمة الحامضة والقليل من الجبنة الكريمية. 3- أضيفىِ الخليط إلى الطبقة الأساسية الباردة، وأعيديها إلى البراد (الثلاجة) لتتماسك لمدة ساعتين. طريقة عمل جيلىِ الفراولة:
1- إغمّسىِ ورقة الجيلاتين بالماء. 2- إخلطىِ الفراولة المهروسة والماء فى مقلاة، وسخّنيها على نار هادئة. 3- أزيلىِ ورقة الجيلاتين من الماء، وأعصريها وأضيفيها إلى المقلاة وإخفقىِ المكونات، ثم أبعديها عن النار وإتركيها لتبرد قليلاً.
حشوة التشيز كيك فراوله
ملعقة صغيرة من بشر قشر الليمون. ربع ملعقة صغيرة من الملح. فاكهة طازجة أو حشوة الباي الجاهزة للتزيين. طريقة التحضير خلط الزبدة مع البسكويت جيّداً، ثمّ فرد الخليط في قالب التشيز كيك. وضع القالب في الثلاجة لمدّة نصف ساعة حتى يتماسك البسكويت مع الزبدة. خفق البيض، والملح، والفانيلا، وقشر الليمون في الخلاط الكهربائيّ، ثمّ إضافة السكّر وخفق المزيج جيّداً. إضافة الجبنة وخفق المزيج جيّداً للحصول على خليط أملس. إضافة النشا، والكريمة وإعادة خفق المزيج جيّداً. لفّ القالب بورق الألمنيوم حتى لا يتسرب إليه الماء، ثمّ وضعه في صينية تحتوي على ماء بارد، مع مراعاة عدم غليان الماء الموجود في الصينية؛ ولهذا يجب إضافة قطع من الثلج عدّة مرات. وضع الخليط في القالب، ثمّ خبزه في الفرن على درجة حرارة 140 مئويّة ولمدّة ساعة وربع. إخراج القالب من الفرن وتركه حتى يبرد تماماً، ثمّ إدخاله في الثلاجة ليوم كامل قبل التقديم. تمرير سكينة عريضة حول التشيز كيك من أجل إخراجه من القالب بحذر، ثمّ يُزّين السطح حسب الرغبة. تشيز كيك ببسكويت الأوريو واللوتس مدة التحضير 30 دقيقة مدة الطبخ 60 دقيقة تكفي ل 4 أشخاص درجة الصعوبة سهل المكوّنات تارت اللوتس: أربعون غراماً من كلّ من: الطحين.
تشيز كيك فراولة بارد مدة التحضير 20 دقيقة تكفي ل 8 أشخاص المكوّنات باكيت صغير من جيلي الفراولة. باكيتان من بسكويت الأصابع. كوب من الماء الساخن. ربع كوب من الزبدة المُذابة. الحشوة: باكيت صغير من جيلي الفراولة. ملعقة صغيرة من برش البرتقال. ربع كوب من الماء الساخن. كوب من الكريمة السائلة. ثلاثة أرباع كوب من السكّر ناعم الحبيبات. ستمئة غرام من الجبن الكريميّ اللين. ملعقة صغيرة من الفانيلا السائلة. الطبقة العلوية: أربعون حبة من الفراولة. باكيت صغير من جيلي الفراولة. نصف كوب من الماء الساخن. طريقة التحضير تحضير قالب ذو قاعدة متحركة، ثمّ وضع جيلي الفراولة والماء الساخن في وعاء عميق، وتقليب المكوّنات حتى يذوب الجيلي وتركه جانباً. وضع عدّة أصابع من البسكويت في كيس من النايلون، والضرب عليها حتى تُصبح ناعمة جدّاً. وضع البسكويت الناعم في طبق، ثمّ إضافة الزبدة المُذابة وتقليب المكوّنات جيّداً حتى تختلط، ثمّ توزيع الخليط في قاع القالب. ترتيب بقية أصابع البسكويت حول حافّة القالب للحصول على حافة عالية من البسكويت. تحضير الحشوة: وضع جيلي الفراولة في وعاء عميق وسكب الماء الساخن فوقه، وتقليب المكوّنات بخفّة حتى يذوب الجيلي.
- تزداد قطبية الرابطة كلما زاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين. أمثلة محلولة على الروابط التساهمية مثال (1): أيهما اعلى قطبية الرابطة (O - H) أم الرابطة (N - H) ؟ الأعداد الذرية: ( 7 = O = 8, H=1, N) الحل: 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين N, O يقعان في دورة واحدة. :. السالبية الكهربية لـ O أعلى من N. وهذا يعني ان الفرق في السالبية الكهربية بين (O - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (N - H). ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية - العربي نت. قطبية (O -H) أ على لأن الفرق في السـالبـيـة الكهربية بين (O- H) اعلى من الفـرق في السالبية الكهربية بين (N - H). مثال (2): أيهما أعلى قطبية (H 2 S) ام (H 2 Se)؟ الاعداد الذرية: ( 34 = H=1, S = 16, Se) الحل: 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 34 Se:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين S, Se يقعان في مجموعة واحدة وهذا يعني أن السالبية الكهربية لـ S اعلى من Se. لذلك فأن قطبـيـة (H 2 S) أعلى لأن الفرق في السـابـيـة الكهربية بين (S - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (Se - H). مثال (3): قارن بين قطبية: HF, HCl, HBr, HI.
ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية - العربي نت
(3) درجة غليانها وانصهارها منخفضة وذلك لأن قوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيف جداً. (4) معظم المركبات التساهمية مركبات متطايرة وذلك لأن قوى النـجـانب بين جزيئاتها ضعيف مثل: NH 3, F 2, HCl
ما هي الرابطة التساهمية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية، الرابطه التساهيمة هي نوع من أنواع الروابط التي تحدث بين العناصر عند حدوث تفاعل فيما بينها حيث تساهم كل ماده من العناصر الداخله في التفاعل بأيون واحد من أيوناتها الموجوده في المجال الخارجي وتترابط هذه الايونات مع بعضها البعض مشكلة لنا الرابطة التساهمية، وينتج عن هذه الروابط حدوث تفاعل كيميائي بين المواد، بالتالي تنتج لنا مواد جديده تختلف في خصائصها عن المواد الداخله في التفاعل. الرابطة التساهمية التناسقية - موقع كرسي للتعليم. ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية الرابطه التساهميه هي نوع من أنواع العلوم التي تتم دراستها في علم الكيمياء حيث من خلال الكيمياء يمكنن للانسان فهم كيفية الحصول على مواد جديد هكذلك من خلال علم الكيمياء أصبح الانسان قادر على فهم التفاعلات الكيميائيه ونواتجها والعوامل التي تؤثر في المواد. السؤال: ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية الجواب: (منخفضة درجة الإنصهار. منخفضة في درجة الغليان، درجة الصلابة تعتمد على القوة بين الجزيئات، روابط اتجاهية)
تنسيق الرابطة التساهمية - المعرفة
تم الرد عليه
سبتمبر 6، 2021
بواسطة
اسألنى كيمياء
لماذا تتكون الرابطة التساهمية بدلاً من الأيونية لبعض الجزيئات؟ - في بعض المركبات لا يمكن تكوين رابطة أيونية وذلك لأن الطاقة الناتجة عن تكوين الأيون السالب وأنتاج المركب الأيوني الصلب ( طاقة الألفة الإلكترونية وطاقة الشبكة البلورية) لا يمكن ان تعوض الطاقة اللازمة للناين (تكوين الأيون الموجب أي الكاتيون) لهذا يلجأ المركب لتكوين رابطة تساهمية بدلا من الرابطة الأيونية. كيفية تكون الرابطة التساهمية يمكن توضيح كيفية تكون الرابطة التساهمية من خلال شرح تكوين جزيء الهيدروجين (H 2) حيث تشارك كل فرد بإلكترون ليصبح الزوج الإلكتروني في المنتصف بين الذرتين. ما هي الرابطة التساهمية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك. ونتيجة لذلك يحدث تجاذب بين نـواتي الذرتين (الموجبتين) والـزوج الإلكتروني (السالب) عند ذلك تتقارب الترتان من بعضهما ، ويمكن تشبيه الزوج الإلكتروني بحثابة مادة لاصقة للذرتين مع بعضهما ، وهذا هو تفسير قوة الترابط في الروابط التساهمية. أقسام الروابط التساهمية تنقسم الروابط التساهمية حسب الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات إلي: (1) الروابط التساهمية غير القطبية (النقية) (2) الروابط التساهمية القطبية متى تتكون الرابطة القطبية ومتى تتكون غير القطبية يمكن معرفة ذلك من خلال مقارنة الفرق في السالبية الكهربية للذرتين: (1) إذا كان الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين (0.
الرابطة التساهمية التناسقية - موقع كرسي للتعليم
الرابطة التناسقية
هي نوع من أنواع الروابط التساهمية و لكن في هذا النوع من الروابط تتشارك كلا الذرتين بإلكترونات من ذرة واحدة فقط و ليس إلكترونات من كلا الذرتين. و المثال على ذلك أيون الأمونيوم. بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية). 2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية. 3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل:
مقالات قد تفيدك:
شاهد أيضاً
معامل المكافيء (معامل المكافىء) stoichiometric coefficient
ما هو معامل المكافيء ؟ معامل المكافيء يرمز له بالرمز ( V) و هو …
ويمكن التمثيل لمثل هذه الرابطة بثلاث خطوط بين الذرتين N≡N. المثال الثالث: جزيء كلوريد الهيدروجين:
تحتاج ذرة الكلور (2, 8, 7) إلى إلكترون واحد فقط لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية. تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل لتركيب الهيليوم. تساهم كل من الذرتين بإلكترون، واحد فتنشأ عنه رابطة تساهمية أحادية. ويكتب جزيء كلوريد الهيدروجين H-Cl. المثال الرابع: جزيء الماء:
تتحد ذرة من الأكسجين مع ذرتين من الهيدروجين ليتكون جزيء الماء. تحتاج ذرة الأكسجين (2, 6) إلى إلكترونين لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية. تحتاج كل من ذرتي الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل إلى تركيب الهيليوم (2, 2). تصبح الرابطة بين ذرة الأكسجين وكل من ذرتي الهيدروجين رابطة تساهمية أحادية. الخصائص العامة للمركبات التساهمية:
تتكون المركبات التساهمية من جزيئات ولا تحتوي على أيونات ولا توصل الكهرباء. درجات انصهار و غليان المركبات التساهمية منخفضة. المركبات التساهمية البسيطة عادة ما تكون غازات أو سوائل متطايرة، مثل الأمونيا ، ثاني أكسيد الكربون ، إلا أن بعضها يوجد في حالة الصلابة. الغالبية العظمى من المركبات التساهمية لا تذوب في الماء، ولكنها تذوب عادة في المذيبات العضوية.
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي رابط كيميائي بين ذرتين أو أيونين يتشارك فيها أزواج الإلكترونات. يمكن أيضاً أن يُطلق على الرابطة التساهمية اسم الرابطة الجزيئية. تتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير فلزيتين مع قيم سالبة كهربائية متطابقة أو قريبة نسبياً. يمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضاً في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجذور والجزيئات الكبيرة. بدأ استخدام مصطلح "الرابطة التساهمية" لأول مرة في عام 1939، على الرغم من أن إيرفينغ لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. يسمح تقاسم أزواج الترابط لكل ذرة بتحقيق غلاف إلكتروني مستقر، على غرار تلك التي تظهر في ذرات الغاز النبيلة. هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية وهما الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية، والروابط التساهمية القطبية. تحدث الروابط غير القطبية عندما تشترك الذرات بالتساوي في أزواج الإلكترونات. نظراً لأن الذرات المتطابقة فقط (التي لها نفس السالبية الكهربائية) تشارك في المشاركة المتكافئة، يتوسع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات بفرق السالبية الكهربائية أقل من 0.