[8] أدت بياف الأغنية في الفيلم الفرنسي "تسعة رجال، قلب واحد" (1948). أما أول ألبوم يضم هذه الأغنية لبياف كان بعنوان "شانزون باريسين" ("أغاني باريسية")، ونُشر الألبوم في عام 1950. ثم ضمت أغلب ألبومات بياف التي تلت ذلك هذه أغنية، كما ظهرت الأغنية في الكثير من تجميعات الأغاني الأكثر شهرة. أصبحت الأغنية أشهر أغاني بياف إلى جانب أغنية " ميلور " و" نون، جو نو ريجريت ريان ". على أثر نجاح هذه الأغنية، كتبت بياف 80 أغنية بعدها في مسيرتها المهنية. [4]
وفي 26 يونيو/حزيران 1950، سجّل لويس أرمستروتج أغنيتي " سيه سي بون " و"لا في ان روز" في نيويورك مع ساي أوليفر والأوركيسترا الخاصة به. كتب الكلمات الإنجليزية ماك ديفيد. تلقت الأغنية جائزة قاعة مشاهير جرامي في 1998. [9]
مراجع
وصلات خارجية
كلمات الأغنية الكاملة على مترولايركس
- لا في ان روز
- : تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي صواب ام خطأ
- متى يسلك الغاز الحقيقي سلوك الغاز المثالي | المرسال
- تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي - إدراك
لا في ان روز
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for لا في ان روز. Connected to:
{{}}
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
لا في ان روز
أغنية إديث بياف من ألبوم شانزون باريسين (Chansons Parisiennes)
الفنان
إديث بياف
تاريخ الإصدار
1947
النوع
موسيقى بوب تقليدية [لغات أخرى]
الماركة
كولومبيا
الكاتب
إديث بياف (الكلمات) لويجاي وماجريت مونو [1] (اللحن)
تعديل مصدري - تعديل
« لا في ان روز » هي أكثر أغاني المغنية الفرنسية إديث بياف شهرة. كُتبت الأغنية في 1945، [2] واشتهرت في 1946، ونُشرت أغنية منفردة في 1947. لاقى آداء المغنية الجامايكية جريس جونز لهذه الأغنية شهرة عالمية. وأدى الأغنية العديد من المغنيين الأغنية على مر السنين، ومنهم لويس أرمسترونج في 1950، والمغنية الأمريكية دونا سمر في 1993، كما سجل هاري جيمس الأغنية بصوته في 1950 في ألبوم كولومبيا 38768. الأغنية بأداء إديث بياف
الخلفية والنشر
اسم الأغنية يعني «الحياة باللون الوردي» أو «الحياة من وراء نظارات بزجاج وردي اللون»، أما المعنى الحرفي فهو «الحياة في الوردي». [3]
ألّفت إديث بياف كلمات الأغنية ووضعت لحنها، ولكن يُقال أن لويجاي وحده هو من وضع اللحن رسميًا وسجله باسمه لأنه في ذلك الوقت، وبسبب شروط التسجيل الصارمة التي وضعتها مؤسسة المؤلفين، الملحنين، ومنتجي الموسيقى (SACEM)، لم تتمتع بياف بالمؤهلات اللازمة لتتمكن من وضع حماية للملكية الفكرية على عملها مع «صاسام».
ثم ضمت أغلب ألبومات بياف التي تلت ذلك هذه أغنية، كما ظهرت الأغنية في الكثير من تجميعات الأغاني الأكثر شهرة. أصبحت الأغنية أشهر أغاني بياف إلى جانب أغنية " ميلور " و" نون، جو نو ريجريت ريان ". على أثر نجاح هذه الأغنية، كتبت بياف 80 أغنية بعدها في مسيرتها المهنية. [4] وفي 26 يونيو/حزيران 1950، سجّل لويس أرمستروتج أغنيتي " سيه سي بون " و«لا في ان روز» في نيويورك مع ساي أوليفر والأوركيسترا الخاصة به. كتب الكلمات الإنجليزية ماك ديفيد. تلقت الأغنية جائزة قاعة مشاهير جرامي في 1998. [9]
كلمات الأغنية الكاملة على مترولايركس
R = ثابت الغاز العام = 8. 3145 J / mol K. N = عدد الجسيمات. ك = ثابت بولتزمان = 1. 38066 × 10 -23 J / K = 8. 617385 × 10-5 فولت / ك. ك = ص / لا. NA = عدد أفوجادرو = 6. 0221 × 10 23 / مول.
: تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي صواب ام خطأ
كلما صغرت جسيمات الغاز كان سلوكها أقرب لسلوك الغاز المثالي
تنحرف الغازات الحقيقية عن قانون الغاز المثالي بسبب الحجم المحدود الذي تشغله جزيئات الغاز الفردية ، يشيع استخدام قانون الغاز المثالي لنمذجة سلوك تفاعلات الطور الغازي ، من المفترض أن تتكون الغازات المثالية من كتل نقطية تقتصر تفاعلاتها على التصادمات المرنة تمامًا ، بمعنى آخر، يعتبر حجم جزيئات الغاز ضئيلًا مقارنة بالحجم الإجمالي للحاوية. متى يسلك الغاز الحقيقي سلوك الغاز المثالي | المرسال. [1]
تعريف الغاز المثالي
يعرف الغاز المثالي بأنه غاز يخضع لقوانين الغاز في جميع ظروف الضغط ودرجة الحرارة ، الغازات المثالية لها سرعة وكتلة ، ليس لديهم حجم عند المقارنة بالحجم الإجمالي للغاز ، فإن الحجم الذي يشغله الغاز لا يكاد يذكر، لا يتكثف ولا يحتوي على نقطة ثلاثية. في الغاز المثالي ، تتحرك جزيئات الغاز بحرية في جميع الاتجاهات ، ويعتبر الاصطدام بينها مرنًا تمامًا ، مما يعني عدم فقدان الطاقة الحركية بسبب الاصطدام. على الرغم من عدم وجود غاز مثالي، فإن كل الغاز الحقيقي يميل إلى الاقتراب من تلك الخاصية عندما تنخفض الكثافة بدرجة كافية ، هذا ممكن لأن جزيئات الغاز بعيدة عن بعضها البعض لدرجة أنها لا تتفاعل مع بعضها البعض ، وبالتالي فإن مفهوم الغاز المثالي يساعدنا في دراسة الغازات الحقيقية ، ويمكنك رؤية هذا من خلال مشاهدة تطبيقات على قانون الغاز المثالي.
متى يسلك الغاز الحقيقي سلوك الغاز المثالي | المرسال
[2]
تعريف الغاز الحقيقي
يعرف الغاز الحقيقي بأنه غاز لا يخضع لقوانين الغاز في جميع ظروف الضغط ودرجة الحرارة القياسية ، عندما يصبح الغاز ضخمًا وضخمًا ، فإنه ينحرف عن سلوكه المثالي، الغازات الحقيقية لها سرعة وحجم وكتلة ، عندما يتم تبريدها إلى درجة الغليان، فإنها تسيل ، عند المقارنة بالحجم الإجمالي للغاز ، فإن الحجم الذي يشغله الغاز لا يكاد يذكر ، ويعتبر هذا من أساسيات الفرق بين خصائص الغاز الحقيقي والغاز المثالي. [2]
متى يسلك الغاز الحقيقي سلوك الغاز المثالي
لا يوجد غاز حقيقي يظهر سلوكًا مثاليًا للغاز ، على الرغم من أن العديد من الغازات الحقيقية تقربه عبر مجموعة من الظروف ، يمكن رؤية الانحرافات عن سلوك الغاز المثالي في قطع PV / nRT مقابل P عند درجة حرارة معينة للحصول على غاز مثالي، PV / nRT مقابل P = 1 تحت جميع الظروف. عند الضغط العالي، تُظهر معظم الغازات الحقيقية قيم PV / nRT أكبر مما يتوقعه قانون الغاز المثالي، بينما عند الضغط المنخفض ، تظهر معظم الغازات الحقيقية PV / nRT قيم قريبة من تلك التي تنبأ بها قانون الغاز المثالي، تقترب الغازات من السلوك المثالي للغاز في درجات الحرارة العالية والضغوط المنخفضة.
تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي - إدراك
الغاز المثالي ( بالإنجليزية: ideal Gas) هو نموذج فيزيائي ثرموديناميك لتصرف المادة في الحالة الغازية. يفرض النموذج عدم وجود تفاعل بين جزيئات الغاز وأن جزيئات الغاز نقطية، لذا فإنه مناسب لوصف غازات ذات كثافة منخفضة، كما ينطبق على الغازات الخاملة مثل الهيليوم و النيون و الآرغون التي لا تكوّن جزيئات وتكون ذراتها منفردة. هذ النموذج اكتشف في القرن 19. مواصفات الغاز المثالي [ عدل]
هذا النموذج يخضع خضوعا مطلقا لقانون بويل-ماريوط. ويخضع أيضا لقانون أفوكادرو
للغاز المثالي شروط وهي على النحو التالي:
حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض. التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة. : تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي صواب ام خطأ. حركة جزيئات الغاز حركة عشوائية دون مؤثرات خارجية. فالغاز المثالي هو غاز افتراضي لتسهيل التعامل مع الكثير من المتغيرات في المواضيع التي تتناولها الديناميكا الحرارية. والفرضيات أو الشروط الثلاثة هي التي تجعل الغاز الحقيقي إذا وجد في هذه الظروف يتصرف كغاز مثالي. حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض:
لا يمكن أن يوجد غاز ندرسه إلا وجد في وعاء وإذا قمنا بحساب حجم جزيئات الغاز وقارناها بحجم الوعاء نجده مهملا وهذا يتحقق عندما يكون ضغط الغاز عن الضغط الجوي أو اقل وعند درجة حرارة الغرفة.
بالنسبة للهيدروجين والهيليوم، تخفض T B درجة حرارة 0 درجة مئوية ، لذا قيم Z أكبر من الوحدة. بالنسبة للنيتروجين ، الهيدروكربون مثل الميثان ، وغاز الأمونيا T B أكبر مقارنة بـ 0 درجة مئوية ، وبالتالي فإن قيم Z أقل من الوحدة في منطقة الضغط المنخفض. [5]