كشفت وزارة العدل، عن خطوات طريقة تقديم طلب تنفيذي جديد عبر بوابة «ناجز» الإلكترونية، دون الحاجة لزيارة محكمة التنفيذ، وذلك للحدّ من انتشار فيروس كورونا المستجد. ونشر الحساب الرسمي لوزارة العدل عبر حسابه الرسمي على موقع التواصل الاجتماعي «تويتر» خطوات تقديم الطلب التي جاءت كالآتي: - التوجه لبوابة ناجز (). - تسجيل الدخول عبر النفاذ الوطني الموحد. - من قائمة "التنفيذ" اختيار "تقديم طلب". - اختيار نوع الطلب. - تعبئة النموذج وقراءة التعهد. - تفاصيل طالب التنفيذ. - إضافة منفَّذ ضده. - تعبئة بيانات المنفذ ضده ثم الضغط على إضافة. - حفظ واستمرار. - تعبئة بيانات السند النقدي. - تحميل المرفقات ثم الضغط على حفظ وإرسال. - يظهر رقم الطلب الخاص بك.
- كيفية تقديم طلب تنفيذ
- ناجز تقديم طلب تنفيذ
- ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
- تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
كيفية تقديم طلب تنفيذ
tag_faces
التقييم
chat
المحادثة المباشرة
مرحباً بك في البوابة الوطنية لمملكة البحرين
دخولك الموحد للخدمات الإلكترونية
دخول
|
English
بوابتك للحصول على الخدمات والمعلومات الحكومية بكل يُسر
الصفحة الرئيسية
الأفراد
الأعمال
الحكومة
الزوار
خدمات التنفيذ
معلومات الخدمة
إذهب
توفر مجموعة من الخدمات المتعلقة بملفات التنفيذ كفتح ملف التنفيذ، تقديم الطلبات ودفع المبالغ المستحقة. ملاحظة: الرجاء الدخول لاستخدام الخدمة. إذا كنت لا تمتلك حساب المفتاح الالكتروني ( eKey)، الرجاء إنشاء حساب جديد. دفع رسوم فتح ملف التنفيذ
استكمال عملية دفع المبالغ المطلوبة لرسوم فتح ملف التنفيذ والطلبات المقدمة (إن وجدت). فتح ملف تنفيذ
طلب فتح ملف تنفيذ على القضايا الصادرة من المحاكم مع إمكانية تقديم طلبات على الملف. (المستوى الأساسي للمفتاح الإلكتروني)
الاستعلام عن ملفات التنفيذ
الاستعلام عن بيانات و إجراءات ملف التنفيذ. تقديم الطلبات
تقديم طلبات مالية أو غير مالية على ملف التنفيذ. الاستعلام عن الطلبات
الاستعلام عن حالة الطلبات المقدمة على ملف التنفيذ. دفع المستحقات لملفات التنفيذ
دفع المبالغ المستحقة على المنفذ ضده في ملفات التنفيذ.
ناجز تقديم طلب تنفيذ
د. تاريخ تقديم الطلب. يجب أن تتضمن الوثيقة التنفيذية رقمها وتاريخ تنفيذها ومكان تسليمها. و. مقدار الحق ووصفه بشكل عام ،أو محتوى الطلب إذا لم يكن دين. في الحساب المصرفي لديه رقم. الرقم الموجود في حسابه مرتبط بما هو موجود في حسابه المصرفي. لا يجوز لك طلب بيانات غير كاملة. إذا لم تكن لدينا المعلومات التي تحتاجها ،فهذا لا يعني أننا غير صحيحين أو أن أيًا من طلباتك غير صالح. حق التنفيذ غير قابل للتجزئة. إذا كان لمقدم الطلب حق التنفيذ ،فعليه تقديم مجموعة من المستندات الأصلية مع نسخ من كل مدين موقعة من قبله ومرفقة بالمستندات صورة من سند تنفيذي. لا يجوز أن يجمع طلب التنفيذ بين أكثر من وثيقة تنفيذية غير مرتبطة. -. إذا كان طلب التنفيذ دائرة حكومية فيكفي ذكر اسم الدائرة وممثلها. تنص الصيغة التنفيذية في الفقرة (2-أ) من هذه المادة والتي يحددها قاضي الموضوع على ما يلي: "يجب على جميع الإدارات والجهات الحكومية ذات العلاقة العمل على تنفيذ هذا الحكم بجميع الوسائل القانونية ،حتى لو كان يتطلب قوة قسرية". من الشرطة ". -. معادلة ختم التنفيذ كما وردت في المادة (التاسعة) من هذا النظام هي كالتالي:
الحمد لله والصلاة عليه.
إدراج رقم الهوية. إدخال التاريخ الميلادي والهجري الذي يخص الطلب. إضافة رقم التوثيق. الضغط على أيقونة التالي. استعلام عن طلب تنفيذ برقم الهوية للقيام في عملية الاستعلام عن طلب تنفيذ برقم الهوية وذلك من خلال الدخول إلى بوابة ناجز واتباع الاجرائات التالية: الدخول إلى بوابة ناجز وتسجيل الدخول مباشرة " اضغط هنا ". تحديد خيار " تنفيذ المتواجد ". النقر على زر استعلام عن تنفيذ طلب. سيتم تحميل صفحة البيانات المقررة للانتهاء من عملية الاستعلام. إضافة رقم الطلب. تحديد ما إذ كان تابع لفرد ام لمؤسسة. تحديد نوع الهوية. إدخال رقم الهوية في الفراغ التابع له. إضافة كود التوثيق. الضغط على أيقونة استعلام. ناجز التقاضي عن بعد ذكر مختصون بخدمات التقاضي الإلكترونية أن خدمة ناجز التقاضي عن بُعد هي إحدى خطوات التحول الإلكتروني التي تم اتخاذها، ولا تقتصر على جائحة كورونا فقط. ويمكن للمتقاضي الدخول على خدمة بوابة ناجز التقاضي عن بعد للاستفادة من الخدمة من خلال اتباع الخطوات والتعليمات التي تم عرضها من قبل الوزارة. بحيث يقوم المتقاضي بتقديم الطلب واستلام الرد عبر البريد الإلكتروني المرفق، ويتم رفع الوثائق والمستندات المطلوبة وتحديد موعد القضية وكل هذا من خلال الرسائل النصية التي سيتم إرسالها للأطراف المعنية بالقضية.
Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة ، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الانتقال الخالص للطاقة هو أن الطاقة تترك الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر أن يحدث. الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً كلما زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إن نحو 90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية. التوزيعات الإلكترونية لليثيوم و الفلور.
ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
في الحقيقة فإنه من الممكن أن يتم تقسيم القوى الكهربائية، والتي تسمى الروابط الكيميائية إلى خمسة أنواع مختلفة، حيث تتضمن هذه الأنواع كلا من الروابط التالية: الأيونية والتساهمية والمعدنية وروابط فان دير فال والروابط الهيدروجينية، وقد تمتلك الروابط الكيميائية في معدن معين في الواقع خصائص أكثر من نوع واحد من الروابط. الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية وقد تسمى أيضًا الرابطة الكهربية هي عبارة عن نوع من الروابط الكيميائية، ويتكون من خلال عملية التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في مركب كيميائي ما، حيث تتشكل هذه الرابطة عندما تتم عملية نقل إلكترونات التكافؤ (الأبعد) لذرة واحدة بشكل دائم إلى ذرة أخرى، كما وتصبح الذرة التي تفقد الإلكترونات عبارة عن أيون موجب الشحنة (كاتيون) بينما تصبح الذرة التي تكتسبها عبارة عن أيون سالب الشحنة (أنيون). ينتج عن الترابط الأيوني مركبات تعرف بالمركبات الأيونية أو الكهربية التساهمية، والتي يتم تمثيلها بشكل أفضل من خلال المركبات المتكونة بين اللافلزات و الفلزات القلوية و القلوية الترابية ، وفي المواد الصلبة البلورية الأيونية من هذا النوع تقوم قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الشحنات المتقابلة والتنافر بين الشحنات المتشابهة بتوجيه الأيونات بطريقة تجعل كل أيون موجب محاطًا بالأيونات السالبة والعكس صحيح أيضا.
تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
أمثلة للمركبات الأيونية
كلوريد الصوديوم: الصوديوم معدن بينما الكلور مادة غير فلزية. يتفاعل معدن الصوديوم مع الكلور لتكوين مركب أيوني، كلوريد الصوديوم. [2]
العدد الذري للصوديوم هو 11، لذا فإن تكوينه الإلكتروني هو 2،8،1. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي. لذلك، ستتبرع ذرة الصوديوم بإلكترون واحد لذرة الكلور وتشكل أيون الصوديوم أي Na +. على الجانب الآخر، العدد الذري للكلور هو 17، تكوينه الإلكتروني هو 2،8،7. لذلك، تحتوي ذرة الكلور على 7 إلكترونات في الغلاف الخارجي وتحتاج إلى إلكترون آخر لتحقيق تكوين إلكتروني مستقر أو تكوين غاز خامل. لذلك، تأخذ ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا من ذرة الصوديوم وتشكل أيون كلوريد سالب الشحنة، أي Cl-. عندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور، فإنه ينقل إلكترونًا خارجيًا إلى ذرة الكلور بفقدان إلكترون واحد، تشكل ذرة الصوديوم أيون الصوديوم (Na +) ومن خلال اكتساب إلكترون واحد، تشكل ذرة الكلور أيون الكلوريد (Cl-). أيون الصوديوم له شحنة موجبة بينما أيونات الكلوريد لها شحنة سالبة، وبسبب الشحنات المعاكسة، يتم تجميع أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد معًا بواسطة قوة الجذب الكهروستاتيكية لتكوين كلوريد الصوديوم Na + Cl- أو NaCl.
ويُوجد العديد من الأمثلة الأخرى عن المركبات الأيونية وهذا مثالٌ آخر يتضمن تشكيل ملح كلوريد المغنيزيوم؛ حيثُ إن لذرة المغنيزيوم إلكترونين حُرَّين في مدارها الأخير، فتتبرَّع بكلٍّ منهما لصالح ذرتي كلور ليتم تشكيل الرابطة الأيونية؛ وتُوضِّح الصورة الآتية ذلك: ويجب التنويه إلى أن الرابطة الأيونية تتشكل فقط بين المعادن مثل الفلزات القلوية كالصوديوم والبوتاسيوم والمغنيزيوم وبين اللافلزات كالهالوجينات؛ وذلك لأن المعادن هي الأكثر ميلًا لفقدان إلكتروناتها، أما اللافلزات هي الأكثر ميلًا لاستقبال الإلكترونات المطرودة.