قواعد السعادة السبع
(1) لاتكره أحدا مهما أخطأ في حقك
(2) لا تقلق أبدا
(3) عش في بساطة مهما علا شأنك
(4) توقع خيرا مهما كثر البلاء
(5) أعط كثيرا و لو حرمت
(6)ابتسم ولو القلب يقطر دما
(7) لا تقطع دعاءك لأخيك بظهر الغيب …. منقووول من ايميلي الخااص
الله يرزقنا السعاده مشكووووووووووووووووره أختي
مشكورة الغالية
بارك الله فيكي اختي كلام طيب اثابكي الله لكي كل تقديرواحترام
- قواعد السعادة - نبض اماراتي
- مقارنة بين خواص المركبات الايونية والتساهمية - إسألنا
- خصائص الرابطة الأيونية ، وكيف يتم تشكيلها ، والتصنيف والأمثلة / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
قواعد السعادة - نبض اماراتي
[CENTER] احفـظ قـواعـد السعـادة السبعــة:-
[/CENTER] [CENTER] 1- لا تكـره أحـداً مهمـا أخطـأ بحقـك..
2- لا تقلـق أبـداً وأكثـر من الـدعـاء..
3- عـش ببسـاطـة مهمـا عـلا شـأنـك..
4- تـوقـع خيـراً مهمـا كثـر البـلاء وأحسـن الظـن بـربـك..
5- أعـط كثيـراً ولـو حُـرمـت..
6- ابتسـم ولـو القلـب يقطـر دمـا.. ً
7- لا تقطـع دعـائـك لأخيـك بظهـر الغيـب …
(فـإن دعـائك لإخـوانـك المحبيـن بظهـر الغيـب يصلـك دون علمـك) [/CENTER]
مشكور اخوي فهد على الموضوع الرائع وتقبل مرورررررررري
[align=center] هدى الروح تشرفت بتواصلك الراقي [/align]
مشكوووووووووووووووووووور
[align=center] شاكر لكم روووعة تواصلكم [/align]
١- لا تكره أحدًا مهما أخطأ في حقك ٢- لا تقلق أبدًا مهما بلغت الهموم ٣- عش في بساطة مهما علا شأنك ٤- توقع خيرًا مهما كثر البلاء. ٥- أغط كثيرًا ولو حرمت ٦- ابتسم ولو القلب بقطر دماً. ٧- لا تقطع دعاءك لأخيك المسلم بظهر الغيب
تميل المركبات الأيونية إلى أن تكون صلبة وهشة في حين أن المركبات التساهمية تميل إلى أن تكون أكثر ليونة وأكثر مرونة. تقوم المركبات الأيونية بتوصيل الكهرباء عند إذابتها في الماء في حين لا تقوم المركبات التساهمية عادة. وذلك لأن المركبات التساهمية تذوب في الجزيئات بينما تتحلل المركبات الأيونية في الأيونات ، والتي يمكن أن تقوم بشحنها. مقارنة بين خواص المركبات الايونية والتساهمية - إسألنا. تقدم هذه الروابط المزيد من الخصائص والأمثلة والاستثناءات. كذلك ، لا تتردد في نشر معلومات إضافية تعتقد أنها قد تكون مفيدة للآخرين. خصائص المركبات التساهمية | خصائص المركبات الأيونية
مقارنة بين خواص المركبات الايونية والتساهمية - إسألنا
درجة الانصهار والغليان مرتفعة، إذ تحتاج إلى درجات حرارة مرتفعة لتتغلب على الروابط الأيونية بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية لذلك تحتاج طاقة كبيرة لصهر المركبات الأيونية أو غليانها. خصائص الرابطة الأيونية ، وكيف يتم تشكيلها ، والتصنيف والأمثلة / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. حرارة الانصهار والتبخر أعلى من المركبات الجزيئية، إذ تعرف حرارة الانصهار بكمية الحرارة اللازمة لصهر مول واحد من المادة الصلبة تحت ضغط ثابت، وتعرف حرارة التبخير بأنها كمية الحرارة اللازمة لتبخير مول من مركب صلب تحت ضغط ثابت، وتعد حرارة الانصهار والتبخر في المركبات الأيونية أعلى بنحو 10-100 مرة من معظم المركبات الجزيئية. صلبة وهشة، إذ تتسم المركبات الأيونية بالصلابة وذلك لأن الأيونات الموجبة والسالبة تنجذب بقوة مع بعضها مما يجعل فصلها صعبًا، مع ذلك فإنه عند تعريض البلورات الأيونية لقوة ضغط فإن الأيونات متماثلة الشحنة تنجبر على الاقتراب من بعضها مما يزيد من التنافر بينها وهذا التنافر يمكن أن يكون كافيًا لتقسيم البلورة ويكون سبب هشاشتها. محاليلها ومصاهيرها موصلة للتيار الكهربائي ، إذ تتأين المركبات الأيونية عند ذوبانها بالماء إلى أيونات موجبة وأخرى سالبة حرة الحركة توصل التيار الكهربائي كما أن مصاهيرها موصلة للتيار الكهربائي أيضًا.
خصائص الرابطة الأيونية ، وكيف يتم تشكيلها ، والتصنيف والأمثلة / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
كلوريد البوتاسيوم وأكسيد الكالسيوم وأكسيد الحديد كلها أمثلة على المركبات ذات الروابط الأيونية
ما هي الخطوّات الهامة التي قام العلماء بوّضعها لكتابة الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية إن علماء الكيمياء وضعوا صيغاً هامة للمركبات الأيونية وهذه الخطوّات هي: أولى الخطوات هي كتابة الرمز الأيوني الموجب. ثاني الخطوات كتابة الرمز الأيوني السالب بعد ذلك يمكنك وضع بعض الأرقام الصغيرة في أسفل الرموز الأيونية التي لا تحمل في طياتها شحنات حتى تحصل على ناتج جمع الحاصل في ضرب أعداد تأكسد الأيونات جميعها في الصيغة الكيميائية والذي يساوي صفر. ثم كتابة الرمز الأيوني للفلز قبل الرمز الخاص بأيون اللافلز في الصيغة الأيونية الكلية. ولقد قام العلماء بجانب هذه الخطوات بتطوير القواعد الخاصة بتسمية كل المركبات الكيميائية التي تسهّل دراسة هذه المركبات الأيونية وذلك عبر معرفة الصيغة الخاصة للمركبات الكيميائية التي تعتبر من أبسط النسب في الأيونات. أمثلة خاصة لصيغ المركبات الأيونية لمزيد من التوّضيح والتبسيط والشرح، سنتعرف من خلال السطور القليلة القادمة مثال حل معادلات الصيغ الأيونية وهو:
الأول: إيجاد صيغة المركب الأيوني الذي يتكوّن من الصوديوم والفلور: وذلك من خلال حساب نسبة الأيونات=(F-)، و(Na+)، أي نسبة 1 إلى 1 ثم إيجاد صيغة المركب الأيوني: NaF وبالتالي مجموع الشحنات=صفر(-1++1= صفر).