تبييض اليدين والرجلين من الصيدلية هو أحد المنتجات التي تسعى ورائها معظم النساء والفتيات، حيث أن اليدين والرجلين هما أكثر الأجزاء التي تظهر من أجسامنا تحت أشعة الشمس، ولهذا فهما أكثر عرضة للتصبغات والإسمرار، وعند البحث نجد أن أكثر المنتجات تهتم بعملية تبييض اليدين والرجلين بشكل خاص، لكن أي منتج منهم هو الكريم الأفضل؟ هذا ما سنتناوله في مقالنا اليوم. تتنافس شركات مستحضرات العناية بالبشرة على تقديم أفضل منتجاتها، وتمتلك الشركات العالمية مختبرات ومعامل تختص بالوصول إلى أفضل تركيبة ممكنة لكريمات تبيييض اليدين والرجلين، والتي يتم إستخدامها بشكل مباشر على البشرة لتبيضها وتفتيحها بشكل آمن، وسوف نستعرض معًا أفضل الكريمات الشهيرة عالميًا، ليمكنكم الإختيار من بينها أفضل كريم تبييض اليدين والرجلين من الصيدلية. كريم تبييض اليدين والرجلين من الصيدلية يوجد أنواع مختلفة من الكريمات التي تهتم بالتبييض، بعضًا منهم يكون مخصص لتبييض اليدين، والبعض الآخر يكون مخصصًا لتبييض الرجلين، ويوجد أنواع قليلة يسري مفعولها على كلٍ من اليدين والرجلين، وفي التالي نعرض عليكم أكثر تلك الأنواع فاعلية وأفضلهم من حيث التركيبة.
- طريقة تبييض اليدين بالماء والصابون
- ما هي النظائر؟ نشاط التعريف
- نظير (كيمياء) - ويكيبيديا
طريقة تبييض اليدين بالماء والصابون
عدم ارتداء القفازات أثناء التنظيف: إن إهمال ارتداء القفازات أثناء القيام بالأعمال المنزلية يؤدي إلى جفاف جلد اليدين بسبب مواد التنظيف المليئة بالمواد الكيماوية. إهمال ترطيب اليدين: يجب على كل سيدة الاهتمام بترطيب بشرة اليدين وتدليكها باستخدام الكريمات المُرطبة أو عن طريق استخدام الزيوت الطبيعية كزيت اللوز الحلو. عدم اللجوء إلى تقشير اليدين: إن من طرق تبييض اليدين وجعلها أكثر نعومة اللجوء إلى تقشير اليدين للتخلص من الخلايا الميتة والحصول على يدين برونق ومظهر جميل وذلك باستخدام السكر وزيت الزيتون أو الحليب مع الشوفان.
ما أجمل الايدي البيضاء النضره ، فهي مظهر من مظاهر الجمال و الانوثه ، اليك بعض النصائح و الوصفات للحصول على ايدي بيضاء مشرقه. تبييض اليدين أساب اسمرار اليدين 1/ اسباب مرضيه بعض امراض نقص فيتامين B تسبب تصبغات في اليدين و المناطق المكشوفة من الجلد منها أمرض الحساسية الضيائية و الذئبة الحمامية و البلاغرا. طريقه تبييض اليدين لمده خمس دقائق مكتوبة. و لعلاج هذا النوع من التصبغات ينصح باستخدام باستعمال المرطبات مثل الفازلين و الجلسرين ، و ايضا الوقاية من الشمس باستخدام اوكسيد الزنك ، و تناول مجموعة فيتامين B ، و بالطبع و قبل كل شئ استشارت الطبيب للتأكد من وجود هذه الامراض بالفعل. 2/ زيادة صبغة الميلانين صبغة الميلانين هي المسؤله عن اعطاء الجلد و الشعر و العينين لونها ، و عند تعرض الجلد لأشعة الشمس تنتج الخلايا الصباغية مادة الميلانين لتحمي الجلد من الاشعة الضارة للشمس. كما ان مادة الميلانين تكون موجوده بتركيز اعلى لدى الاشخاص ذوي البشره الداكنه و موجوده بنسب اقل في الاشخاص ذوي البشره الفاتحه. و في هذه الحاله ينصح باستخدام واقي من الشمس لحماية الجلد و ايضا استخدام كريمات لتفتيح البشره لعلاج الاسمرار الناتج عن زيادة مادة الميلانين في الجلد.
وتوجد أنوية ( نوكليدات) مستقرة للعنصر، وقد توجد أنوية له غير مستقرة لعدم ملاءمة عدد النيوترونات فيها لعدد البروتونات. وبعملية النشاط الإشعاعي الذي تكون عن طريق تحلل ألفا أو تحلل بيتا أو كلاهما والتي تؤديها النواة طبيعيا فهي تحاول الوصول إلى حالة الاستقرار. التحلل النووي هو عملية لتحويل بعض مكونات النواة من بروتونات مثلا إلى نيوترونات لتصبح مستقرة أو تحويل أحد النيوترونات إلى بروتون لتصبح مستقرة، أو كما في تحلل ألفا تطرد النواة الغير مستقرة بروتونين ونيوترونين ( جسيم ألفا) وتصبح مستقرة. ويتميز كل نشاط إشعاعي بما يسمى بعمر النصف. وبالتوافق مع علم الكون ، فإن كل النوكليدات الثقيلة بخلاف نظائر الهيدروجين والهيليوم نتجت في النجوم و السوبرنوفا. ويكون تواجدها الطبيعي ناتجا من الكميات الناتجة أثناء تلك العمليات الكونية، وأيضاً توزيعها في المجرة ، ومعدلات إضمحلالها. وبعد الاندماج المبدئي للنظام الشمسي ، توزعت النظائر طبقا لكتلها (شاهد أصل النظام الشمسي). ما هي النظائر؟ نشاط التعريف. يختلف تركيب نظائر العناصر على كل كوكب، مما يجعل من الممكن تحديد أصل النيازك ومن أين أتت. تطبيقات النظائر [ عدل]
وكما قال العالمان الفرونكو زينوميك و كادار الفونسو بيراز في مأدبة عشاء في ألمانيا فان هناك كثيرا من التطبيقات التي يتم استخدام الخواص المختلفة للنظائر فيها وكذلك هناك عدة احتمالات فبالتالي هناك عدة نظائر لأي عنصر مهما كان وذلك الاختلاف يكون في عدد النيوترونات.
ما هي النظائر؟ نشاط التعريف
النظائر Isotopes
النظائر هي العناصر التي تمتلك نفس عدد البروتونات ولكن تختلف في عدد النيوترونات. ويمكننا وصفها بطريقة علمية بقولنا أن لديها نفس الرقم الذري ولكن لديها كتلة ذرية مختلفة. ولنأخذ على سبيل المثال عنصر الهيدروجين والذي يتكون من ثلاث نظائر: الهيدروجين-الديتريوم-الترتيوم. الهيدروجين من اقل عناصر الجدول الدوري تعقيداً
ذرة الهيدروجين تتكون من نواة واحدة يوجد بها بروتون واحد فقط، ويدور حول النواة إلكترون واحد أيضاً. لذلك الهيدروجين يعتبر من اقل عناصر الجدول الدوري تعقيداً لذلك سيتم إستخدامه هنا لمناقشة النظائر. يوجد ثلاث نظائر لعنصر الهيدروجين
يختلف الديتريوم عن الهيدروجين بأنه يمتلك نيوترون في النواة. أما النظير الثالث الترتيوم فيمتلك اثنين من النيوترونات. نظير (كيمياء) - ويكيبيديا. جميعها لديها نفس الرقم الذري لأن جميعها لديها نفس عدد البروتونات، ولكنها تختلف في الكتلة الذرية لإختلاف عدد النيوترونات. ويمكن كتابة رموزها كالتالي:
الموضوع الرئيسي: فيزياء الطب النووي
نظير (كيمياء) - ويكيبيديا
نظائر العنصر الواحد مختلفة فى الخواص النووية اختلاف النظائر في عدد الكتلة أي تختلف في مجموع عدد النيوترونات وعدد البروتونات فيؤدي الى اختلاف في خواصها النووية لأنهما يحددان الخواص النووية للنواة. حساب الكتلة الذرية للعنصر - تتوافر معظم العناصر بشكل خليط من نظيرين او اكثر وتختلف نسب وجود هذه النظائر للعنصر الواحد والتي يعبر عنها (الوفرة الطبيعية النسبية لكل نظير). - الكتلة الذرية (Atomic mass) لأى عنصر وهي تعبير عن متوسط اعداد الكتلة لنظائر العنصر الواحد مضروباً في وفرتها النسبية في الطبيعة، وتقاس بوحدة كتلة ذرية (atomic mass unit) واختصارها (amu) وتساوي: 1amu =1. 66 x 10 -24 g - يمكن حساب الكتلة الذرية من نسب الوفرة الطبيعية لنظائر العنصر الواحد باستخدام العلاقة الاتية: مثال: حساب الكتلة الذرية لعنصر الماغنسيوم يتكون عنصر المغنسيوم من ثلاث نظائر طبيعية، الأوزان الذرية والنسبة المئوية لوفرة هذه النظائر موضحة بالجدول التالي. الوزن الذري = الوفرة% × الوزن الذري للنظير الأول + الوفرة% × الوزن الذري للنظير الثاني + الوفرة% × الوزن الذري للنظير الثالث ٢٥٫٩٨٢٥٩ × ٠٫١١١٧ + ٢٤٫٩٨٥٨٤× ٠٫١٠١٣ + ٢٣٫٩٨٥٠٤× ٠٫٧٨٧٠ = ٢٫٩٠٢ + ٢٫٥٣١ + ١٨٫٨٨ = amu ٢٤٫٣١٣ = - الجدول التالي يبين اعداد الكتلة لنظائر بعض العناصر تطبيقات النظائر Application of Isotopes أولاً: فى الطب - يستخدم نظير الكوبلت 60 Co في معالجة الأورام السرطانية.
يوجد أكثر من 800 نظير مشع طبيعي وصناعي. يمكن أن يحتوي عنصر واحد موجود في الجدول الدوري على عدة أشكال نظيرية. 1. الخواص الكيميائية للنظائر بشكل عام ، تكون الخصائص الكيميائية لنظائر أي عنصر متطابقة تقريبًا. الاستثناء في هذه الحالة هو نظائر الهيدروجين لأن عدد النيوترونات لها تأثير كبير على حجم نواة ذرة الهيدروجين. 2. الخصائص الفيزيائية للنظائر تختلف الخصائص الفيزيائية للنظائر في عنصر معين عن بعضها البعض. وذلك لأن الخصائص الفيزيائية لأي نظير تعتمد على الكتلة. تختلف كتلة كل نظير لعنصر واحد عن بعضها البعض. تُستخدم عمليات مثل التقطير التجزيئي والانتشار لفصل النظائر عن بعضها البعض. نحن نستفيد من حقيقة أن النظائر لها خصائص فيزيائية مختلفة. استخدامات النظائر يستخدم التأريخ الكربوني الكربون 14 ، وهو أحد نظائر الكربون. يوجد هذا النظير للكربون في الغلاف الجوي ككربون مشع. تساعد كمية الكربون 14 التي تم الحصول عليها في الحفريات علماء الحفريات على حساب عمر الحفريات. تشتهر نظائر اليورانيوم باستخدامها في المفاعلات النووية. يستخدم اليورانيوم 235 كوقود في المفاعلات النووية. تستخدم النظائر المشعة للأغراض الطبية.