[٥] [١]
يجدر بالذكر أنّ الماء النقي يعدّ مادة متعادلة من ناحية الحموض والقواعد ، إذ إنّ قيمة الرقم الهيدروجيني له تساوي 7، أمّا المطر النظيف غير الملوّث فيكون حمضي قليلاً، وبرقم هيدروجيني ذو قيمة 5. 6، في حين أنّ أي هطول مطري يقلّ قيمة رقمه الهيدروجيني عن 5. 6 يعدّ مطراً حمضياً، والذي تتراوح درجة حموضته عادة بين (2-4. 5). [٢]
المراجع
^ أ ب ت Alaa Eldin Kabbany Ramadan (2004), "Acid Deposition Phenomena " ،, Retrieved 2-8-2020. Edited. ^ أ ب ت "What is Acid Rain? ", ً, 21-8-2019، Retrieved 2-8-2020. Edited. ↑ "Acid Rain —why it is a concern ",, 3-2004, Retrieved 2-8-2020. Edited. ^ أ ب "Acid rain",, 27-4-219، Retrieved 4-8-2020. ما هي الأمطار الحمضية : أسبابها وعلاجها - موسوعة. Edited. ↑ " ACID RAIN",, Retrieved 24-8-2020. Edited.
- ما هي الأمطار الحمضية : أسبابها وعلاجها - موسوعة
- تعريف المطر الحمضي - إسألنا
- المطر الحمضي: تعريفه، وأضراره، وفوائده
- ما هو تعريف المطر الحمضي - إسألنا
- المطر الحمضي - مناهج العلوم وأساليب تدريسها
- بحث عن تصنيف العناصر - اكيو
ما هي الأمطار الحمضية : أسبابها وعلاجها - موسوعة
بقايا النباتات. يمكنك الآن قراءة المزيد عن أبحاث تلوث الهواء ومصادرها ومستوياتها وطرق منع تلوث الهواء
كيفية محاربة المطر الحمضي
هناك العديد من الطرق للتعامل مع مشكلة المطر الحمضي ، فإذا اتبعتها يمكنك تقليل مشكلة المطر الحمضي ومكافحتها والقضاء عليها نهائيًا. ومن أبرز هذه الطرق في السطور التالية:
استبدل بعض طرق احتراق الوقود الجديدة وطرق التخلص الآمن التي لن تلوث البيئة. ما هو تعريف المطر الحمضي - إسألنا. تلعب الحكومة دورًا مهمًا في توفير الكثير من الميزانيات لمنع التلوث. يمكن أن يؤدي استخدام خليط من الماء ومسحوق الحجر الجيري إلى تقليل انبعاث الكبريت في الطلاء ، ورش هذا الخليط في المدخنة ، وبالتالي تقليل احتمالية تصاعد الدخان. من الضروري إيجاد مصادر طاقة بديلة ، لإيجاد مصادر الطاقة المتجددة والاستثمار فيها ، مثل الطاقة النووية ، والطاقة الشمسية ، والطاقة الكهرومائية. من الشائع توفير الطاقة المنزلية عن طريق إطفاء جميع الأضواء وتشغيلها عند الحاجة فقط. تقليل مخاطر التلوث البيئي عن طريق استخدام وسائل النقل الآمنة ، مثل ركوب الدراجة أو ركوب الدراجة العادية بدلاً من السيارة. المعلومات المتعلقة بالأمطار الحمضية
تعتبر الأمطار الحمضية من أهم المشاكل البيئية المعروفة منذ القرن التاسع عشر.
تعريف المطر الحمضي - إسألنا
طقس العرب - يشمل مصطلح المطر الحمضي أو الترسيب الحمضي أي شكل من أشكال الهطول المطري الذي يحتوي على مكونات حمضية، أشهرها حمض الكبريتيك وحمض النتريك، وفقًا لوكالة حماية البيئة (EPA). والهطول المطري لا يشمل فقط الأمطار الرطبة أو السائلة، بل يشمل التعريفُ الثلج الحمضي والضباب والبرد إضافًة للغازات والغبار. المطر الحمضي - مناهج العلوم وأساليب تدريسها. وينقسم الترسيب الحمضي للترسيب الرطب الذي يحتوي على ماء، وللترسيب الجاف المتكون من الغبار أو الغازات. أسباب تشكل المطر الحمضي
تتعدد الأسباب المؤدية لتشكّل الأمطار الحمضية، حيث تلعب الأنشطة الحضارية دورًا هامًا في زيادة الملوثات الجوية الناتجة عن حرق الوقود الأحفوري والمخلفات البشرية
ولا يعد الإنسان المسؤول الوحيد عن تشكل الأمطار الحمضية، إذ تعدّ الكوارث الطبيعية عاملًا أيضًا، حيث تعد البراكين مثالًا واضحًا للكوارث الطبيعية الملوثة، تعمل على إطلاق الملوثات بكميات كبيرة نحو الجو خصوصًا المُركبات المحتوية على الكبريت. ويعد ثاني أكسيد الكبريت ( SO 2) وأكاسيد النيتروجين ( NO x) المنطلقين في الهواء، والناتجين من محطات الطاقة التي تعمل بالوقود الأحفوري ووسائل النقل والمركبات ومصافي النفط، السبب الأكبر للأمطار الحمضية اليوم، وفقًا لوكالة حماية البيئة.
المطر الحمضي: تعريفه، وأضراره، وفوائده
تأثير واضح على النباتات، حيث قضت الأمطار الحمضية على مساحات خضراء كاملة من الغابات خاصة النباتات الإقتصادية ذات المحاصيل الموسومية، حيث أسقطت الأمطار أوراق الشجر وقتلت ثمارها، وأدت إلى تلف جذور الكثير من الأشجار، كما حدث اضطرابات وخلل فى النباتات التى امتصت الأمطار الحمضية من التربة وأدت لتشوه منتوجها. موت الحيوانات كنتيجة تبعية لتلوث المسطحات المائية وتلوث الغابات والنباتات، سواء من آثر الجوع لندرة الموارد، أو التلوث من انتقال السموم لأجسادها، ولوحظ هجرة الحيوانات خاصة الصغيرة من بيئات مختلفة سقط عليها المطر الحمضي، مما يحدث خلل فى التوازن البيئي. أضرار عميقة وممتدة فى التربة، ينخفض نشاط البكتيريا المثبتة للنيتروجين، مما يؤدي لسماكة طبقة البقايا النباتية، وسد مسام التربة بها، إلى حد منع تغلغل المياه إليها، مما أصابها بالجفاتف والتلف. علاج الامطار الحمضية
في عام 1991م، وقعت كل من الولايات المتحدة وكندا على إتفاقية بخصوص نوعية الهواء، أتفقوا على تقليل الإنبعاثات الخاصة بغاز الكبريت ومشتقاته من الصناعات، وبموجب الإتفاقية، تلتزم الولايات المتحدة بتقليل إنبعاث غاز ثاني أكسيد الكربون نحو عشرة ملايين طن سنوياً، كما ركزت المؤتمرات الدولية الخاصة بالبيئة على إلزام بعض الدول بتقليل إنبعاث غاز أكسيد النيتروجين، والعمل على تقليل المخلفات الغازية الناتجة عن الصناعات المختلفة.
ما هو تعريف المطر الحمضي - إسألنا
كيف يمكن قياس المطر الحمضى (حمضية المطر)؟
- تقاس حمضية المطر باستخدام (pH) كلما كانت رقم هذا المعامل أقل كلما كانت نسبة الحمضية فى المطر أعلى. - نسبة (pH) فى الماء النقى = (7). - المطر الطبيعى توجد به نسبة حمضية ضئيلة وذلك يرجع إلى تحلل ثانى أكسيد الكربون فيه وتصل النسبة فيه إلى (5. 5). - أما المطر الحمضى الذى توجد به مواد كيميائية بنسبة كبيرة من الممكن ان تصل النسبة إلى اقل من (4). - الأسباب التى تؤدى إلى تكون المطر الحمضى:
- يتكون هذا المطر كما ذكرنا من قبل بفعل الغازات التى تنحل فى ماء المطر لتكون أنواعاً مختلفة من الأحماض، ومن أنواع هذه الغازات:
- غاز ثانى أكسيد الكبريتيد
2- أكاسيد النيتروجين. (هذان النوعان لهما الدور الأكبر فى تكوين المطر الحمضى)
3- ثانى أكسيد الكربون. 4- الكلور. - والتفاعلات الآتية توضح كيفية تكون مثل هذا النوع من الأمطار:
- يتفاعل ثانى أكسيد الكبريتيد مع الماء ليكون حمض الكبريتيك. - تتفاعل أكاسيد النيتروجين مع الماء لتكون حمض النيتريك. - يتفاعل ثانى أكسيد الكربون مع الماء ليكون الحامض الكربونى. - يتفاعل الكلور مع الماء ليكون حمض الهيدروكلوريك.
المطر الحمضي - مناهج العلوم وأساليب تدريسها
وقد يتحد جزء من رذاذ هذا الحمض مع بعض المواد القلوية التي قد توجد في الهواء (مثل النشادر) وينتج في هذه الحالة مركب جديد يسمى "كبريتات النشادر". أضرار المطر الحمضي:
عندما تسقط هذه الأمطار الحمضية على الأراضي ذات التربة الجرانيتية كما في دول السويد والنرويج وفنلندا فهي تؤدي الى تفتت بعض هذه الصخور وترفع من درجة حموضة البحيرات، وتبلغ حموضة الأمطار التي تسقط على المناطق الشمالية من أوروبا الغربية إلى نحو 3-4 حسب سلم الحموضة وهو ما يعادل نحو 100 مليجرام من حمض الكبريتيك في كل لتر من الماء. كما تؤدي الأمطار الحمضية إلى الإضرار بكثير من المجاري المائية المكشوفة والبحيرات المقفلة خاصةً، فهي ترفع من حموضة هذه وقد تقضي هذه الحموضة الزائدة على كل ما في هذه البحيرات من كائنات (أهمها الأسماك وخلافه)، وقد لوحظ مثل هذه الظاهرة في بعض الأنهار الأوروبية التي تتساقط عليها الأمطار الحمضية بشكل دوري. ومن أمثلة ذلك نهر توفدال بالنرويج وقد اشتهر هذا النهر بهجرة أسماك السلمون إليه في موسم معين من كل عام، ومن أمثلة ذلك أيضاً ولاية نيويورك كان بها عام 1930 نحو 8 بحيرات تقل حموضها عن 5، ووصل عدد هذه البحيرات في عام 1974 إلى نحو 109 بحيرات.
- كيف يمكن قياس المطر الحمضى (حمضية المطر)؟
- تقاس حمضية المطر باستخدام (pH) كلما كانت رقم هذا المعامل أقل كلما كانت نسبة الحمضية فى المطر أعلى. - نسبة (pH) فى الماء النقى = (7). - المطر الطبيعى توجد به نسبة حمضية ضئيلة وذلك يرجع إلى تحلل ثانى أكسيد الكربون فيه وتصل النسبة فيه إلى (5. 5). - أما المطر الحمضى الذى توجد به مواد كيميائية بنسبة كبيرة من الممكن ان تصل النسبة إلى اقل من (4). - الأسباب التى تؤدى إلى تكون المطر الحمضى:
- يتكون هذا المطر كما ذكرنا من قبل بفعل الغازات التى تنحل فى ماء المطر لتكون أنواعاً مختلفة من الأحماض، ومن أنواع هذه الغازات:
- غاز ثانى أكسيد الكبريتيد
2- أكاسيد النيتروجين. (هذان النوعان لهما الدور الأكبر فى تكوين المطر الحمضى)
3- ثانى أكسيد الكربون. 4- الكلور. - والتفاعلات الآتية توضح كيفية تكون مثل هذا النوع من الأمطار:
- يتفاعل ثانى أكسيد الكبريتيد مع الماء ليكون حمض الكبريتيك. - تتفاعل أكاسيد النيتروجين مع الماء لتكون حمض النيتريك. - يتفاعل ثانى أكسيد الكربون مع الماء ليكون الحامض الكربونى. - يتفاعل الكلور مع الماء ليكون حمض الهيدروكلوريك.
بحث عن تصنيف العناصر
الفهرس
1 تصنيف العناصر
1. 1 الجدول الدوري
1. بحث عن تصنيف العناصر - اكيو. 2 أنواع العناصر
1. 3 نصف قطر الذرة
1. 4 جهد التأين
تصنيف العناصر
قامت العديد من المحاولات من أجل تصنيف العناصر في جداول لتسهيل دراستها، ومن ضمن هذه المحاولات محاولة برزيليوس الذي قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات، ومحاولة منديلف الذي ريتب العناصر ترتيباً تصاعدياً بحسب إعدادها الذرية، إضافة إلى الجدول الدوري الطويل الذي رتب العناصر بشكل يتفق مع مبدأ البناء التصاعدي، والذي يتم اعتماده حالياً في الدراسة والبحث. الجدول الدوري
يشتمل الجدول الدوري على سبع دورات أفقية، بحيث توجد ثماني مجموعات رأسية تُشكل عناصر المجموعة A، كما توجد عشر مجموعات رأسية تُشكل العناصر الانتقالية، وفي أسفل الجدول توجد مجموعة اللانثانيدات والأكتينيدات، وتُجزأ عناصر الجدول الدوري إلى أربع فئات هي عناصر الفئة S، وتكون في يسار الجدول، وعناصر الفئة p، وتكون في يمين الجدول، وعناصر الفئة d، وعناصر الفئة f.
أنواع العناصر
العناصر النبيلة: يُطلق عليها اسم الغازات الخاملة، وتنتمي إلى عناصر المجموعة "صفر"، ويُصنف تركيبها الإلكتروني الأخير np6 ns2 إضافة إلى الهيليوم s21 ، وتتميز مستويات الطاقة بها بالامتلاء.
بحث عن تصنيف العناصر - اكيو
وتوجد الهالوجينات في مركبـات ذات أيونـات سـالبة. والإسـتاتين هو العنصر الآخر في المجموعة الذي ل يتواجد في الطبيعة. الغازات الخاملة:- تضــم المجموعـة الثامنـة عنـاصر غـير نشـطة للغايـة، وتشمل: الهليوم، النيون، والأرجــون، والكربتـون، والزينـون، والـرادون. وكلهـا غـازات لا لـون لهـا في درجة حرارة الغرفة، ودرجات انصهارهـا وغليانهـا منخفضـة. وتتواجـد كلها كذرات منفصلـة. وحتى عام 1962م لم يكن هناك مركبات معروفـة للغـازات الخاملـة وظـن الكيميائيون أنها غير نشطة بالمرة، ولذا سموها بالخاملة. الكربون:- الكربـون عنصـر مهم، وهو عنصر غير معــدني ويكــون 0. 2% مـن القشـرة الأرضيـة. بحث عن محاولات تصنيف العناصر. ويوجـد الكربون في الطبيعة في صور نقية ومتحـدًا مـع عنـاصر أخرى. ويوجد الكربون بالطبيعة فـي ثلاثـة أشـكال: المـاس، والجـرافيت، والفحم. وفي المـاس تكون ذرات الكربون مرتبة بانتظام في هيكل بحيث تحاط كل ذرة بأربع ذرات أخرى مكونة إنشاءً بلوريًّـا متينًـا ممـا يجـعل الماس أصلب مادة معروفة على وجه الأرض. وفي الجرافيت تحاط كل ذرة بثلاث أخـرى مكونة نمطًا طبقيًا، مما يجعل الجرافيت لينـًا. أمـا الفحـم فبنيتـه غير منتظمة. والكربون عنصر فريد لتعـدد وتنـوع مركباتـه عـلى نحو ضخم، فهو أساس الكيميـاء العضوية وكل الأنظمة الحية.
العناصر المثالية: وتتمثل في عناصر الفئة "S"، والفئة "p"، باستثناء الغازات الخاملة، وهي تمتاز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأخير. العناصر الانتقالية الرئيسية: تتمثل في عناصر الفئة d، وتتميز بامتلاء كافة مستويات الطاقة باستثناء الأخيرين منها. العناصر الانتقالية الداخلية: تتمثل في عناصر الفئة f، وتتميز بامتلاء كافة مستوياتها باستثناء آخر ثلاثة مستويات. نصف قطر الذرة
يندرج نصف قطر الذرة في الجدول في الأماكن الآتية:
في الدورات الأفقية: هنا ينخفض نصف القطر كلما زاد العدد الذري؛ فكلما ازدادت شحنة النواة الموجبة ازدادت قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ، مما يؤدي إلى تقليل قطر الذرة. في المجموعات الرأسية: هنا يتزايد نصف قطر الذرة كلما زاد العدد الذري. بحث عن جهود العلماء في تصنيف العناصر. جهد التأين
هو كمية الطاقة اللازمة من أجل فصل الإلكترونات القليلة الترابط بالذرة المفردة، وتكون في الحالة الغازية على شكل (X+ + è >—— طاقة تأين X)+(إلكترون) (أيون موجب) (ذرة)، كما يتم تعيين جهد التأين بواسطة القياسات الطيفية، وتُصنف هذه الخاصية في الجدول الدوري في الدورات الأفقية، وهنا ترتفع قيم جهد التأين بارتفاع العدد الذري، ويعود السبب في ذلك إلى انخفاض قطر الذرة، وارتفاع الشحنة الموجبة، مما يؤدي إلى ارتفاع قوى الجذب، كما تُصنف في المجموعات الرأسية، حيث ينخفض جهد التأين بارتفاع العدد الذري، ويعود السبب في ذلك إلى إلى ازدياد نصف قطر الذرة وذلك نتيجة لازدياد الأغلفة.