أختر أيقونتك وابدا بتحويلها إلى شعار من خلال تلوينها والتلاعب بالشفافية والكتابة أسفلها بطريقة ممتازة وجميلة. ايضاً توجد مجموعة واسعة من الأشكال والخطوط التي يمكن استخدامها بشكل مجاني لتصميم شعارك بكل سهولة. Online Logo Maker هو موقع تصميم لوجو اون لاين مجاناً، حيث يمتاز بواجهة مستخدم بسيطة وعصرية تقدم لك مجموعة من الأدوات الرائعة لمساعدتك على إنشاء لوجو بسيط خاص بشركتك أو مشروعك بسرعة كبيرة. فكرة الموقع هي تقديم بيئة عمل بسيطة يمكن لأي مستخدم مبتدأ في هذا المجال العمل عليها، حيث يمكنك العمل على الموقع دون الحاجة إلى تسجيل الدخول فيه. فقط قم بزيارة الموقع والنقر على البدء لتوجيهك مباشرة إلى بيئة عمل خاصة. موقع انشاء لوجو مجاني. ستختار شعارك من بين مجموعة من الأيقونات البسيطة ثنائية الأبعاد. بعد ذلك يمكنك الكتابة والتعديل على اللون والحجم والخطوط، كما يمكنك إضافة أشكال جانية أو رفع صور من جهازك إلى الموقع للعمل عليها. ايضاً تستطيع أن تضع شعارك على بطاقة بزنس واستخراجها. دقة الشعارات عند الاستخراج هي 500 بكسل، وهي دقة جيدة جداً. Namecheap هو موقع تصميم لوجوهات مجاني 100% تابع لشركة نيم شيب العالمية والمتخصصة في بيع الاستضافات والمواقع الإلكترونية.
- موقع تصميم لوجو احترافي مجاني
- موقع انشاء لوجو مجاني
- تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري
- اشباه الفلزات في الجدول الدوري
موقع تصميم لوجو احترافي مجاني
للأسف ، لا يقدم هذا الموقع تنزيلات غير محدودة. إذا كنت لا ترغب في دفع رسوم التنزيل ، يمكن أن تكون أداة رائعة لجمع الإلهام. Design Hill تقدم Design Hill خدمات عديدة ، أحدها هو منشئ شعار مجاني. تصفح آلاف الرموز وخصص النص والألوان وقم بتنزيل تصميمك المجاني. طريقة عمل لوجو باسمك أو اسم شركتك اون لاين مجاناً. تأكد من إطلاعك على أدواتهم المجانية الأخرى أيضًا ، بما في ذلك صانعي صور غلاف Facebook و Twitter ومولد رمز الاستجابة السريعة والمزيد. Logo Maker يعمل Logo Maker في الصناعة منذ أكثر من عقد وقد خدم أكثر من 3 ملايين من رواد الأعمال وأصحاب الأعمال الصغيرة من خلال أداة إنشاء الشعارات المجانية. اختر من بين أكثر من 10000 رمز ، ثم أنشئ شعارات غير محدودة واحفظها في حسابك مجانًا. يأتي رسم قدره 40 دولارًا عند الانتهاء من التصميم وتنزيل الملف عالي الدقة. في غضون ذلك ، يمكنك استخدام الأداة للتجربة والاستلهام منها. إذا كنت تبحث عن خيار مجاني ، فيمكنك إنشاء مقتطف شفرة HTML لموقعك على الويب بدلاً من تنزيل ملف الصورة الكامل أو أحذ لقطة الشاشة للشعار.
موقع انشاء لوجو مجاني
- مفهوم إدارة الجودة الشاملة ومبادئها. - العناصر الأساسية لإدارة الجودة الشاملة. - متطلبات إدارة الجودة الشاملة. التفاصيل:
اضغط هنا
المزايا:
1- الدورة (عن بُعد). 2- الحضور مجاناً والشهادة اختيارية (برسوم). طريقة التسجيل:
- من خلال الرابط التالي:
اضغط هنا
سوف تنتقل الآن إلي الخطوة الأولي في إنشاء اللوجو حيث صفحة الحصول على الصورة الأساسية للوجو ،فقم بالبحث عن اكثر صورة مناسبة لنشاطك كما يمكنك البحث عن نشاط محدد عن طريق خانة البحث. على سبيل المثال قمنا باختيار لوجو يصلح لموقع تقني وبعد الضغط عليه سوف ننتقل إلي صفحة التعديل على اللوجو. تستطيع الآن تحرير الجملة المكتوبة على اللوجو لتضع اسم شركتك أو صفحتك ،لذلك سوف نقوم بتغييرها إلي بيت الكورسات. بعد كتابة اسم الشركة أو الصفحة يمكن تعديل نوع الخط ( Font) وذلك من خلال قائمة جانبية تجد بها عشرات الأنواع من الخطوط. وإذا قمت بالضغط على Atr سوف تنتقل إلي مجموعة الخطوط الملونة التي يمكنك الاختيار منها وللرجوع إلي الخطوط العادية قم بالضغط على Classic. موقع لتصميم لوجو مجاني. تستطيع تحريك اللوجو إلي أعلي أو اسفل وذلك عن طريق وضع مؤشر الفأرة عليه وتحريكه في أي اتجاه. أيضاً بإمكانك تحريك النص كما ترغب وباستخدام الفأرة. بإمكانك أيضاً إضافة نص للوجو وذلك عن طريق الضغط على Add Slogan ،بعد ذلك قم بكتابة النص. بعد ذلك قم بتحريك النص ووضعه في المكان الذي ترغب به. يمكنك إضافة أيقونة للوجو تناسب نشاطك وذلك لجعله لوجو جذاب ومعبر عن الهدف ،وللقيام بذلك قم بالضغط على خيار ICON.
كما أن الفلزات القلوية تميل للتفاعل مع الهالوجينات حسب الترتيب التالي: الفلور ثم الكلور ثم البروم و أخيرا اليود. 2Na + Cl 2 → 2NaCl
التفاعل مع النيتروجين
الليثيوم هو العنصر الوحيد من الفلزات القلوية الذي يتحد مع غاز النيتروجين حيث ينتج عن ذلك نيتريد الليثيوم و الذي من المفترض أن يكون مستقرا بسبب طاقة الشبكية العالية له بسبب الصغر الكبير لأنيونات الليثيوم +Li و كاتيونات النيتروجين – N 3. عند تميؤ نيتريد الليثيوم فإن الأمونيا تتشكل. 6Li + N 2 → 2Li 3 N
Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3
عند تذويب الفلزات القلوية في سائل الأمونيا اللامائي فإنه تتشكل محاليل شديد الزرقة موصلة للتيار الكهربائي ، و هذه المحاليل تحتوي على كاتيونات فلزية أمونيائية مذابة و تعتبر عوامل اختزالية قوية. الكربيدات
عند تسخين الليثيوم مع الكربون فهو يعطي كربيد الليثيوم Li 2 C 2 و باقي عناصر المجموعة تُكون الكربيد بتفاعلها مع الأسيتيلين. Na + C 2 H 2 → NaHC 2 → Na 2 C 2
كما تتفاعل الفلزات القلوية بسهولة مع الإيثين (الأسيتيلين HC≡CH) و ينتج عن ذلك تكون الأثينيدات الفلزية. و عند تفاعلها مع الماء تعطي الأسيتيلين. Na 2 C 2 + H 2 O → 2 NaOH + C 2 H 2
الطبيعة الإختزالية للفلزات القلوية
تعتبر جميع الفلزات القلوية عوامل اختزالية قوية ، فمن بين جميع الفلزات القلوية يعتبر الليثيوم الأكثر اختزالا بينما الصوديوم أضعفها.
تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري
كما يمكن تحضير الأكاسيد الأحادية أيضا عن طريق اختزال نتريت الفلز بالفلز ذاته:
6M + 2MNO 2 → 4M 2 O + N 2
عند تفاعل الفلزات القلوية مع الأوزون O 3 فإنه تنتج أملاح الأوزينيدات MO 3 و التي هي بارامغناطيسية. التفاعل مع الماء
تتفاعل الفلزات القلوية بعنف مع الماء و ينتج عن ذلك تحرر كبير للحرارة. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2Li + 2H 2 O → 2LiOH +H 2
التفاعل مع الهيدروجين
تتحد الفلزات القلوية مع الهيدروجين عند درجة حرارة 400 درجة سيليزية تقريبا ، ناتجا عن ذلك الهيدريدات الأيونية ذات درجات انصهار عالية. 2Na + H 2 → 2NaH
2Li + H 2 → 2LiH
وحيث أن الخاصية الكهرموجبية تزداد في المجموعة كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل ، فإن سهولة تكوين الهيدريدات تقل كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل. تتفاعل هيدريدات الفلزات القلوية بسهولة مع الماء ناتجا عن ذلك تحرير للهيدروجين. NaH + H 2 O → NaOH + H 2
التفاعل مع الهالوجينات
تتفاعل الفلزات القلوية بكل سهولة مع الهالوجينات (عناصر المجموعة 17) ناتجا عن ذلك هاليدات أيونية قابلة للذوبان بسهولة في الماء (ما عدا فلوريد الليثيوم LiF)، كما نلاحظ بأن أكثر العناصرميلا للتفاعل مع الهالوجينات هو السيزيوم و أقلها الليثيوم ، حيث أن الخاصية الكهرموجبية تزداد في المجموعة كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل ، فإن سهولة تكوين الهاليدات تزداد كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل.
اشباه الفلزات في الجدول الدوري
أما القسم التالى فهو الفلزات القلوية، وتتضمن الفلزات القلوية كلًا من الليثيوم، الصوديوم ، البوتاسيوم، وتدرج ضمن المجموعة الأولى في الجدول الدوري المجموعة IA الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري. وتحتوي على ستة عناصر لها قابلية شديدة على التفاعل مع الماء وتعطي محاليل قلوية. أما بالنسبة للفلزات الانتقالية يدرج تحتها أي عنصر ضمن المستوى d داخل الجدول الدوري، وتتسم بارتفاع درجة الحرارة عند الذوبان والغليان، وأيضًا الكثافة فكثافتها مرتفعة جدًا، ومن ضمن الأمثلة عليها الفضة، النحاس، الذهب. ينتج عنها في الغالب مركبات ملونة، ولها أكثر من حالة تأكسد. ويوجد أيضًا الفلزات الحديدية، وهي تتضمن أي فلز يدخل في تركيبته عنصر الحديد. الفلزات الخاملة ومن الأمثلة عليها البلاتين، التانتالوم، ويمكن تصنيفها ضمن الفلزات النفسية أيضًا. الفلزات النفيسة، تتسم بأنها أقل نشاطًا من العناصر الفلزية الأخرى، ومع ذلك فهي تتميز بأنها الأكثر لمعانًا، وتستخدم في صناعة المجوهرات ، من أمثلتها البلاتين، الذهب، الفضة. وأخيرًا السبائك، وهي مصطلح يطلق عند مزج عنصر فلزي مع عنصر آخر بنسب محددة بهدف تطوير الخواص وتحسينها والحصول على سبيكة تجمع بين خواص عنصرين مختلفين.
يفتقر محتوى إلى الاستشهاد بمصادر. فضلاً، ساهم في تطوير هذه المقالة من خلال إضافة مصادر موثوقة. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها و إزالتها. ( فبراير 2016)