انهاء عقد العمل في القانون الكويتي – القطاع الخاص. السؤال: السلام عليكم.. عندي استشاره ابيكم تفيدوني فيها ، انا موظف بشركه صارلي 3 سنين تقريبا قدمت استقالتي 1-8 على اساس اداوم 15 يوم بس قالولي الشركه لازم داوم 3 اشهر لان قانون العمل اليديد يقول 3 اشهر او تدفعلنا معاشين ونص. ممكن احد يفيدني انا مواطف كويتي وقانون اللي يقولون عليه سمعت انه للمقيمين فقط ممكن احد يفيدني ، وشكرا. الاجابة: المادة 47 إذا كان عقد العمل محدد المدة وقام أحد طرفيه بإنهائه بغير حق التزم بتعويض الطرف الآخر عما أصابه من ضرر على ألا يجاوز مبلغ التعويض ما يساوي أجر العامل عن المدة المتبقية من العقد ويراعى في تحديد الضرر بالنسبة إلى طرفيه العرف الجاري وطبيعة العمل ومدة العقد وبوجه عام كافة الاعتبارات التي تؤثر في الضرر من حيث وجوده ومداه، ويخصم من قيمة التعويض ما قد يكون مستحقا للطرف الآخر من ديون. المادة 44 إذا كان عقد العمل غير محدد المدة جاز لكل من طرفيه إنهاؤه بعد إخطار الطرف الآخر على الوجه الآتي: أ- قبل إنهاء العقد بثلاثة أشهر على الأقل بالنسبة للعمال المعينين بأجر شهري …. يعني يجب معرفة اذا كان عقدك محدد المدة ام انه غير محدد المدة لمعرفة ما يترتب على تركك للعمل.. والله اعلم اعادة نشر بواسطة محاماة نت.
عقد العمل في القطاع الخاص وزاره العمل
التوقيع التوقيع
…………… …………
أهمية عقد العمل
تكمن أهمية صيغة عقد عمل في العديد من الأمور والتي تتمثل في الآتي ذكره:
حماية الحقوق الخاصة بجميع أطراف التعاقد، حيث أن عقد العمل يقوم بدوره في حفظ الحقوق مثله مثل العقود الأخرى. كما تكمن أهمية هذا العقد في إمكانية المطالبة لكافة الحقوق، بالإضافة إلى التمكن من العمل في مختلف الجهات المختصة. حيث يمكنك العمل في جهات أخرى في حالة مخالفة أحد المتعاقدين للبنود، وكذلك الشروط التي توجد بالعقد. اقرأ ايضًا صيغة دعوى تعويض امام القضاء الادارى
أنواع عقود العمل
هناك أكثر من صيغة عقد عمل متعارف عليها خاصة في الشركات القطاع الخاص، وكذلك شركات القطاع العام والتي تتمثل كالآتي:
عقد عمل لمدة غير محددة: هو العقد الساري في حالة قيام كل من العامل وصاحب العمل بالواجبات المطلوبة من كل منهم. كما أن البنود الخاصة بهذا العقد تماثل العقود العادية إلا أن المدة غير محددة أي تتجدد المدة بصورة تلقائية. عقد عمل لمدة محددة: يختلف هذا العقد عن العقد السائق أنه محدد المدة، ويمكن القيام بالتجديد لهذا العقد بمجرد انتهائه. حيث أنه يمكن تغيير الشروط والبنود الموجودة بالعقد في حالة القيام بتحديده.
عقد العمل في القطاع الخاص خلال
– من الشروط الخاصة في نموذج عقد عمل استرشادي في القطاع الاهلي word الخاصة ……………………………. ،………………………. – يحق لصاحب العمل أو الطرف الأول أن يفصل الطرف الثاني من العمل، في حالة قيام الطرف الثاني بأخطاء جسيمة، سواء في مهام الوظيفة أو الجوانب المالية، أو عدم مراعاته للتعليمات الصادرة من الطرف الأول فيما يخص بإدارة العمل والمهام الوظيفية الجوهرية. – يحق للطرف الأول فصل الثاني من العمل في حالة قام بإفشاء أسرار العمل، أو قام بالغياب عن العمل لفترة طويلة دون إبداء سبب مشروع، أو تقديم ما يثبت سبب ذلك الغياب.
لا يجوز تعيين العامل تحت التجربة أكثر من مرة واحدة لدى صاحب عمل واحد، وإذا اجتاز الموظف فترة التجربة بنجاح، واستمر في العمل وجب احتسابها ضمن مدة الخدمة. إذا أراد صاحب العمل إنهاء خدمة الموظف خلال فترة التجربة، عليه إخطار الموظف خطيا بذلك قبل (14) يوما من تاريخ الإنهاء. في حالة رغبة الموظف الانتقال، للعمل لدى صاحب عمل آخر في الدولة خلال فترة التجربة، عليه إخطار صاحب العمل الأصلي بذلك خطيا بمدة لا تقل عن شهر من تاريخ رغبته بإنهاء العقد، ويلتزم صاحب العمل الجديد بتعويص صاحب العمل الأصلي بتكاليف الاستقدام أو التعاقد مع الموظف، ما لم يتم الاتفاق على خلاف ذلك. في حالة رغبة الموطف بإنهاء عقد العمل، خلال فترة التجربة، لمغادرة دولة الإمارات ، يتوجب عليه إخطار صاحب العمل بذلك خطيا قبل (14) يوما من التاريخ المحدد للإنهاء. في حال رغب الموظف في العودة لدولة الإمارات، وحصل على تصريح جديد خلال (3) شهور من تاريخ المغادرة، عندها يكون صاحب العمل الجديد ملزما بتعويض صاحب العمل السابق، ما لم يكن هناك اتفاق مغاير بين الموظف وصاحب العمل السابق. شرط عدم المنافسة في عقد عمل الموظف
تنص المادة (10) من قانون العمل الإماراتي بأنه يجوز لصاحب العمل إدخال شرط "عدم المنافسة" في عقود العمل.
تبقّى من ناتج القسمة ؛ إذًا قيمة n=1. تطبيق نفس الخطوات على التجربة الأولى والثانية لإيجاد قيمة m والتي تساوي صفرًا. حساب سرعة التفاعل الكيميائي
يمكن حساب سرعة التفاعل الكيميائي من خلال القانون العام لمعدل السرعة على النحو الآتي: [٦]
مثال توضيحي: في المعادلة يجب إيجاد سرعة التفاعل الكيميائي إذا كانت قيمة k تساوي 1. 14 × 10^-2 وتركيز H2O يساوي (2. 04)
الحل:
تحديد رتبة التفاعل في البداية، والتي تساوي 1 أي أن التفاعل من الدرجة الأولى. تطبيق قانون سرعة التفاعل الكيميائي للمادة المتفاعلة H2O:
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
يتأثر معدل التفاعل الكيميائي بعدة عوامل، والذي يزداد عند وجود العوامل التي تزيد من التَّصادمات بين الجزيئات، ويقل بوجود العوامل التي تقلل منها، ومن هذه العوامل ما يأتي: [٧]
تركيز المواد المُتفاعلة يؤدي زيادة تركيز المواد المُتفاعلة إلى المزيد من التصادمات الفعالة خلال وحدة الزمن، مما يزيد من معدل التفاعل، وينتج عن ذلك أيضاً ارتباط زيادة تركيز المواد الناتجة بانخفاض معدل التفاعل. درجة الحرارة يترافق ارتفاع درجات الحرارة بزيادة معدل التفاعل عادةً، حيث يزيد ارتفاع الحرارة من معدل الطاقة الحركية لجزيئات المادة ، وبالتالي زيادة التصادمات بينها خلال وحدة الزمن، كما قد وُجِد أن معدل التفاعل لأغلب التفاعلات الكيميائية ( ليس جميعها) يتضاعف عند زيادة درجة الحرارة بمقدار 10 درجات مئوية، ولكنه قد يتباطئ بوصول درجة الحرارة إلى درجة معينة.
وحدة سرعة التفاعل الكيميائي
1
قبل أن نخوض بالتفصيل في شرح هذه العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي لذا فلنتعرف على التفاعل الكيميائي. تعريف التفاعل الكيميائي مواضيع مقترحة
عبارة عن عمليةٍ كيميائيةٍ، يتم فيها تحويل المواد المُتفاعلة إلى نواتجَ، وتتم هذه العملية عندما يقوم التفاعل بإعادة ترتيب الذرات المُكونة للمواد المتفاعلة، ومن خلال ذلك التغيير في ترتيب الذرات، فإن النواتج تتكون ومن ثم ينتهي دور التفاعل الكيميائي بحصولنا على الناتج المطلوب. 2
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي
تركيز المواد المتفاعلة: لكي تتفاعل أيّ مادّتين فلا بد من حدوث تلامسٍ ولو بسيط بين هاتين المادتين حتى تسنح الفرصة للجزيئات أو الذرات المُكونة لهذه المادة بأن تتفاعل مع بعضها البعض، فإذا لم يكن هناك تلامسٌ فلن يكون هناك تفاعلٌ، وكلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة من خلال زيادة تركيز المواد المتفاعلة، فإن معدل التفاعل سيزداد والعكس صحيح. تأثير المذيبات: طبيعة المذيب قد تؤثر في سرعة التفاعل، فعلى سبيل المثال تفاعل التبادل الذي يتم بين محلول أسيتات الصوديوم مع يوديد الميثيل، ويكون الناتج أسيتات الميثيل ويوديد الصوديوم، فإذا حدث هذا التفاعل في ثنائي ميثيل فورماميد يكون أسرع 10 ملايين مرة عن ما إذا حدث في الميثانول، ويرجع ذلك إلى أن الميثانول يُشكل روابط هيدروجينية مع أيونات الأسيتات بينما لا يفعل ذلك ثنائي ميثيل فورماميد، فالرابطة الهيدروجينية تقلل من تفاعل ذرات الأكسجين في أيون الأسيتات، مما يقلل من سرعة التفاعل.
سرعة التفاعل الكيميائي توجيهي
إلا أن NO 3 يمكن له أن يتفاعل أيضاً مع NO وذلك بالاتجاه العكسي ، حيث يكون ثابت معدل التفاعل r −1. يبقى تركيز المركب الوسطي النشيط منخفضاً وثابتاً، بالتالي يمكن من منحى تقريبي اعتباره في حالة ثابتة ، أي أن معدل تشكله يساوي معدل تفككه واستهلاكه. في هذا المثال يتشكل المركب الوسطي النشيط NO 3 بخطوة واحدة ويتفاعل في اثنتين. بالتالي:
أي أن القول أن الخطوة الأولى هي الخطوة الأبطاً يعني أن الخطوة الأولى في التفاعل العكسي هي أبطأ من الخطوة الثانية في التفاعل المباشر، أي أن كل NO 3 يستهلك بتفاعله مع CO وليس مع NO؛ مما يعني أن r −1 ≪ r 2
وهذا يقتضي أن r 1 − r 2 ≈ 0
وبما أن التفاعل الكلي هو متعلق بتشكيل النواتج فإن r = r 2 ≈ r 1. أي أن التفاعل الكلي متعلق بمعدل الخطوة الأولى، وأن جميع الجزيئات التي تتشكل في المرحلة الأولى تتابع إلى الخطوة الثانية الأسرع. التوازن المسبق [ عدل]
هناك فرضية أخرى تتضمن أن تكون الخطوة الثانية هي الأبطأ وهي المحددة للسرعة، مما يعني أن يكون r 2 ≪ r −1 ؛ بالتالي ووفق ذلك فإن r 1 − r −1 ≈ 0 أي أن الخطوة الأولى ستكون غالباً في حالة توازن ، وأن المعدل العام لسرعة التفاعل سيتحدد بالخطوة الثانية r = r 2 ≪ r 1 ، حيث أن عدداً قليلاً من الجزيئات المتفاعلة في الخطوة الأولى ستمر إلى الخطوة الثانية الأبطأ.
لإبطاء سرعة التفاعل الكيميائي يجب إضافة
واحتمال تصادم جزيئين أو ثلاثة جزيئات فينتج عنه "ناتج وسطي " يكون أكبر بكثير من احتمال تصادم أربعة أو خمسة جزيئات. وعندما تتصادم جزيئات وسطية مع جزيئات أخرى تنشأ "جزيئات وسطية "أخرى ويستمر ذلك حتى يتكون الناتج E. أي يمكن أن يتم التفاعل على مراحل بالشكل التالي:
وهذا معناه تقسيم التفاعل الكامل على خطوات من "تفاعلات أولية " ، ودراستها تفسر لنا كيفية سير التفاعل. ويمكن عن طريق التجربة تعيين كيف تتغير سرعة كل تفاعل أولي بتغير تركيز كل من المواد
A و B و C و D.
ويسمى اعتماد سرعة التفاعل على الأس الذي ترفع إليه تركيز أحد المواد المتفاعلة "درجة التفاعل" لتلك المادة. وتكون درجة التفاعل الكلي هي مجموع درجات التفاعل للمواد المشتركة في التفاعل. مثـــال
نعتبر أن سرعة التفاعل الأولي الأول أعلاه تعتمد على مربع تركيز المادة A فنجد أنه من الدرجة الثانية بالنسبة للمادة A. ونظرا لعدم اشتراك مادة أخرى في هذا التفاعل تكون درجة هذا التفاعل من الدرجة الثانية. ولننظر إلى سرعة التفاعل الثاني أعلاه ونجد أنها معتمدة خطيا على تركيز A 2 وكذلك خطيا على تركيز B ولا تعتمد على تركيز C. فيكون التفاعل من الدرجة الأولى بالنسبة إلى A 2, ومن الدرجة الأولى بالنسبة إلى B و من الدرجة صفر بالنسبة إلى تركيز C.
فتكون الدرجة الكلية لهذا التفاعل من الدرجة الثانية.
[٣] ومن أبرز العوامل المساعدة التي تستخدم هي اللافلزات مثل الببتيد والرصاص، والتي تستخدم تحديداً في التفاعلات متغايرة الخواص مثل الهدجة. [٣]
المراجع
^ أ ب John C. Kotz Paul M. Treichel, " Chemical reaction" ،, Retrieved 12-6-2018. Edited. ^ أ ب ت ث ج "Factors That Affect Reaction Rates",, 2-7-2014، Retrieved 12-6-2018. Edited. ^ أ ب "REACTION RATE and CONCENTRATION",, Retrieved 12-6-2018. Edited.