والبرك بن عبد الله التميمي، وعمرو بن بكر التميمي أيضا - اجتمعوا
فتذاكروا قتل علي إخوانهم من أهل النهروان فترحموا عليهم. وقالوا: ماذا نصنع بالبقاء بعدهم؟ كانوا لا يخافون في الله لومة لائم،
فلو شرينا أنفسنا فأتينا أئمة الضلال فقتلناهم فأرحنا منهم البلاد وأخذنا منهم ثأر
إخواننا؟
فقال ابن ملجم: أما أنا فأكفيكم علي بن أبي طالب. وقال البرك: وأنا أكفيكم معاوية. 5-وفاه علي بن أبي طالب رضي الله عنه ◆ - سياسية الصحابه رضي الله عنهم. وقال عمرو بن بكر: وأنا أكفيكم عمرو بن العاص. فتعاهدوا وتواثقوا أن لا ينكص رجل منهم عن صاحبه حتى يقتله أو يموت
دونه، فأخذوا أسيافهم فسمّوها واتعدوا لسبع عشرة من رمضان أن يبيت كل واحد منهم
صاحبه في بلده الذي هو فيه. فأما ابن ملجم فسار إلى الكوفة فدخلها وكتم أمره حتى عن أصحابه من
الخوارج الذين هم بها، فبينما هو جالس في قوم من بني الرباب يتذاكرون قتلاهم يوم
النهروان إذ أقبلت امرأة منهم يقال: قطام بنت الشجنة. قد قتل علي يوم النهروان أباها وأخاها، وكانت فائقة الجمال مشهورة به،
وكانت قد انقطعت في المسجد الجامع تتعبد فيه. فلما رآها ابن ملجم سلبت عقله ونسي حاجته التي جاء لها، وخطبها إلى
نفسها فاشترطت عليه ثلاثة آلاف درهم وخادما وقينة، وأن يقتل لها علي بن أبي طالب.
5-وفاه علي بن أبي طالب رضي الله عنه ◆ - سياسية الصحابه رضي الله عنهم
بعد موت أبى طالب وجد سيدنا محمد نفسه، فى موقف صعب، فقد كانت قريش تتحين هذه الفرصة كى تؤذى النبي، فما الذى يقوله التراث الإسلامى فى ذلك؟
يقول كتاب البداية والنهاية لـ الحافظ بن كثير تحت عنوان "فصل اجتراء قريش على رسول الله بعد وفاة عمه أبى طالب"
تقدم ذكر موت أبى طالب عم رسول الله ﷺ، وأنه كان ناصرا له وقائما فى صفه ومدافعا عنه بكل ما يقدر عليه من نفس ومال ومقال وفعال، فلما مات اجترأ سفهاء قريش على رسول الله ﷺ، ونالوا منه ما لم يكونوا يصلون إليه ولا يقدرون عليه. كما قد رواه البيهقي، عن الحاكم، عن الأصم: حدثنا محمد بن إسحاق الصنعاني، حدثنا يوسف بن بهلول، حدثنا عبد الله بن إدريس، حدثنا محمد بن إسحاق، عمن حدثه، عن عروة بن الزبير، عن عبد الله بن جعفر. قريش تؤذى النبى بعد موت عمه أبى طالب.. ما يقوله التراث الإسلامى - اليوم السابع. قال: لما مات أبو طالب عرض لرسول الله ﷺ سفيه من سفهاء قريش، فألقى عليه ترابا، فرجع إلى بيته فأتت امرأة من بناته تمسح عن وجهه التراب وتبكي، فجعل يقول: "أى بنية لا تبكين فإن الله مانع أباك". ويقول ما بين ذلك: "ما نالت قريش شيئا أكرهه حتى مات أبو طالب ثم شرعوا". قد رواه زياد البكائي، عن محمد بن إسحاق، عن هشام بن عروة، عن أبيه مرسلا، والله أعلم. وروى البيهقى أيضا، عن الحاكم وغيره، عن الأصم، عن أحمد بن عبد الجبار، عن يونس بن بكير، عن هشام بن عروة، عن أبيه: أن رسول الله ﷺ قال: "ما زالت قريش كاعين حتى مات أبو طالب".
وقت وفاة أبي طالب
قال زياد البكائي عن ابن إسحاق: إن خديجة وأبا طالب هلكا في عام واحد، وكان هلاكهما بعد عشر سنين مضين من مبعث رسول الله صلى الله عليه وسلم قبل مهاجره صلى الله عليه وسلم إلى المدينة بثلاث سنين. وذكر ابن قتيبة أن خديجة توفيت بعد أبي طالب بثلاثة أيام. وذكر البيهقي نحوه. وفاة علي بن ابي طالب | ALbatool2468. وعن الواقدي: توفيت خديجة قبل أبي طالب بخمس وثلاثين ليلة، وقيل غير ذلك. مساندة أبي طالب لابن أخيه
فلما هلك أبو طالب نالت قريش من رسول الله صلى الله عليه وسلم من الأذى ما لم تكن تطمع فيه في حياة أبي طالب، حتى اعترضه سفيه من سفهاء قريش فنثر على رأسه تراباً، فدخل رسول الله صلى الله عليه وسلم بيته والتراب على رأسه، فقامت إليه إحدى بناته فجعلت تغسل عنه التراب وهي تبكي ورسول الله صلى الله عليه وسلم يقول:
« لا تبك يا بنية فإن الله مانع أباك ».
قريش تؤذى النبى بعد موت عمه أبى طالب.. ما يقوله التراث الإسلامى - اليوم السابع
وقال عن أنبيائه: ﴿ وَلَوْ أَشْرَكُوا لَحَبِطَ عَنْهُمْ مَا كَانُوا يَعْمَلُونَ ﴾ [الأنعام: 88]. وعن أبي هُريرة رضي الله عنه أن النبيَّ صلى الله عليه وسلم قال: ((قال الله تبارك وتعالى: أنا أغنى الشُّركاء عن الشِّرْك، مَن عمِل عملاً أَشْرَكَ فيه معي غيري؛ تركتُه وشِرْكَه)) [8]. موت علي بن ابي طالب. رابعًا: أنَّ المُشْرِكَ لا تنفعه شفاعةُ الشَّافعين يوم القيامة، حتى لو كان هذا الشَّافِع نبيًّا كريمًا، أو وليًّا صالحًا. عن أبي هُريرة رضي الله عنه أنَّ النبيَّ صلى الله عليه وسلم قال: ((يَلْقَى إبراهيمُ أباهُ آزَرَ يومَ القيامة، وعلى وجه آزَرَ قَتَرَةٌ وغَبَرَةٌ، فيقول له إبراهيم: ألمْ أَقُلْ لكَ: لا تَعْصِني؟ فيقول أبوه: فاليوم لا أَعْصِيكَ، فيقول إبراهيم: يا ربِّ، إنك وعدتني أن لا تُخْزيني يومَ يُبعثون، فأيُّ خِزْيٍ أَخْزَى من أبي الأَبْعَد؟ فيقول الله تعالى: إنِّي حرَّمتُ الجنَّةَ على الكافرين، ثم يُقال: يا إبراهيمُ، ما تحتَ رِجْلَيْكَ؟ فينظرُ، فإذا هو بِذِيخٍ متلطخٍ، فيُؤخَذُ بقوائمه، فيُلْقَى في النَّار)) [9]. عن أبي هُريرة رضي الله عنه قال: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم حين أُنزل عليه: ﴿ وَأَنْذِرْ عَشِيرَتَكَ الْأَقْرَبِينَ ﴾ [الشعراء: 214]: ((يا معشر قريش، اشتروا أنفسكم من الله، لا أُغني عنكم مِن الله شيئًا، يا بني عبدالمطَّلِب، لا أُغني عنكم من الله شيئًا، يا عباس بن عبدالمطَّلِب، لا أُغني عنكَ من الله شيئًا)) [10] ؛ الحديث.
وقد غسله ابناه الحسن، والحسين، وعبد الله بن جعفر، وصلى عليه الحسن
فكبر عليه تسع تكبيرات. وقال الإمام أحمد: حدثنا أبو أحمد الزبيري، ثنا شريك، عن عمران بن
ظبيان، عن أبي يحيى قال: لما ضرب ابن ملجم عليا قال لهم: افعلوا به كما أراد رسول
الله أن يفعل
برجل أراد قتله فقال: اقتلوه ثم حرقوه. المقصود: أن عليا رضي الله عنه لما مات صلى عليه ابنه الحسن فكبر عليه
تسع تكبيرات، ودفن بدار الإمارة بالكوفة خوفا عليه من الخوارج أن ينبشوا عن جثته،
هذا هو المشهور. المرجع:
كتاب البداية والنهاية لابن كثير.
فقال: أنشدكم بالله أن يقتل بي غير قاتلي. فقالوا: يا أمير المؤمنين ألا تستخلف؟
فقال: لا ولكن أترككم كما ترككم رسول الله. قالوا: فما تقول لربك إذا لقيته وقد تركتنا هملا؟. أقول: اللهم استخلفتني فيهم ما بدا لك، ثم قبضتني وتركتك فيهم فإن شئت
أصلحتهم وإن شئت أفسدتهم. وقال الأعمش: عن عمرو بن مرة بن عبد الله بن الحارث، عن زهير بن
الأرقم. قال: خطبنا علي يوم جمعة فقال: نبئت أن بسرا قد طلع اليمن، وإني والله
لأحسب أن هؤلاء القوم سيظهرون عليكم، وما يظهرون عليكم إلا بعصيانكم إمامكم
وطاعتهم إمامهم، وخيانتكم وأمانتهم، وإفسادكم في أرضكم وإصلاحهم. قد بعثت فلانا فخان وغدر، وبعثت فلانا فخان وغدر، وبعث المال إلى
معاوية لو ائتمنت أحدكم على قدح لأخذ علاقته، اللهم سئمتهم وسئموني، وكرهتهم
وكرهوني، اللهم فأرحهم مني وأرحني منهم. قال: فما صلى الجمعة الأخرى حتى قتل رضي الله عنه وأرضاه. صفة مقتله رضي الله عنه
ذكر ابن جرير، وغير واحد من علماء التاريخ والسير وأيام الناس: أن
ثلاثة من الخوارج وهم: عبد الرحمن بن عمرو المعروف: بابن ملجم الحميري ثم الكندي،
حليف بني حنيفة من كندة المصري، وكان أسمر حسن الوجه، أبلح شعره مع شحمة أذنيه،
وفي وجهه أثر السجود.
والله الله في القرآن فلا يسبقنكم إلى العمل به غيركم، والله الله في
الصلاة فإنها عمود دينكم، والله الله في بيت ربكم فلا يخلون منكم ما بقيتم فإنه إن
ترك لم تناظروا، والله الله في شهر رمضان فإن صيامه جنة من النار. والله الله في الجهاد في سبيل الله بأموالكم وأنفسكم، والله الله في
الزكاة فإنها تطفئ غضب الرب، والله الله في ذمة نبيكم لا تظلمن بين ظهرانيكم. والله الله في أصحاب نبيكم فإن رسول الله أوصى
بهم، والله الله في الفقراء والمساكين فأشركوهم في معاشكم، والله الله فيما ملكت
أيمانكم فإن آخر ما تكلم به رسول الله أن قال:
« أوصيكم بالضعيفين نسائكم وما ملكت أيمانكم ». الصلاة الصلاة لا تخافن في الله لومة لائم يكفكم من أرادكم وبغى
عليكم، وقولوا للناس حسنا كما أمركم الله. ولا تتركوا الأمر بالمعروف والنهي عن المنكر، فيولي الأمر شراركم ثم
تدعون فلا يستجاب لكم، وعليكم بالتواصل والتباذل، وإياكم والتدابر والتقاطع
والتفرق، وتعاونوا على البر والتقوى ولا تعاونوا على الآثم والعدوان واتقوا الله
إن الله شديد العقاب. حفظكم الله من أهل بيت، وحفظ عليكم نبيكم، أستودعكم الله وأقرأ عليكم
السلام ورحمة الله. ثم لم ينطق إلا بلا إله إلا الله حتى قبض، في شهر رمضان سنة أربعين.
الموضوع:
الزوار من محركات البحث: 61 المشاهدات: 520 الردود: 4
17/September/2020
#1
محتويات
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات أنواع القوى بين الجزيئات
تفاعل أيون ثنائي القطب الرابطة الهيدروجينية تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن")
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات
بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج
قوى لندن بين الجزيئات. أولًا قوى لندن ، المعروفة بقوى فان دير:
فجزيئات الهليوم والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون وبعض الغازات الأخرى ، غير قطبية ، فقوى التجاذب بين الجزيئات موجودة ، بالرغم من حالة الضعف ، ولكنها يمكن قياسها ، وأول من فسر ذلك هو عالم الفيزياء الدنماركي فان دير ، وأعطى عالم الفيزياء الإنجليزي Fritz London، التفسير النظري لها عام 1928م ، لذلك سميت بقوى فان لندن. و هي عبارة عن تجاذب ضعيف ، بين الجزيئات غير القطبية ، كنتيجة لحركة الإلكترونات على السطح ، فتصبح قطبية ، مما يجعل الجزيء القطبي يؤثر على الجزيء المجاور له ، فينتج بالتأثير شحنة ولكنها مخالفة لشحنته ، و لذلك يتولد بين الجزيئات قوى تجاذب ضعيفة لحظية ، لا تدوم طويلًا ، وسرعان ما تختفي ، وتتولد عندما يحدث تغير في توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض الجزيئات ، وتبلغ قيمة المواد الصلبة 1\20 إلى 1\10 ، من قيمة الرابطة الأيونية ، وتكون ضعيفة في السوائل ، و من الممكن أن تتواجد هذه القوى بين جزيئات الغازات النبيلة ، وفي الهالوجينات ، ويحدث ارتفاع درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزئية. ثانيًا قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب:
و هي عبارة عن تجاذب بين الجزيئات القطبية ، بسبب تجاذب الأقطاب المتعاكسة بالشحنة ، فتنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزيئات، فمثلا عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب HCL بعضها من بعض فتظهر التأثيرات المتبادلة بينهما ، وينتج ذلك بسبب مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب ، لجزيئات أخرى ، فيؤدي لظهور قوى التجاذب الكهربائية بين الأقطاب المتشابه ، وبالطبع تكون تلك القوة ، أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية ، وبالرغم من حالة الضعف ولكن يؤدي ذلك لتماسك الجزيئات القطبية معا ، فيؤدي إلى ارتفاع درجة الغليان.
قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات
بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
قوى التجاذب بين الجزيئية - Youtube
التجاذب هو التقارب بين الأشياء؛ وتُعرف قوى التجاذب بأنها القوة الناتجة عن حدوث تقارب بين شحنتين؛ ويُقدم لك موقع الموسوعة موضوع بحث عن قوى التجاذب لمساعدتك في التعرف على أنواع قوى التجاذب بنوعيها الأساسيين المتمثلين في قوى الترابط الجزيئية والقوى بين الجزيئية؛ بالإضافة لتوضيح الأنواع الفرعية أيضًا مع توضيح أهم المعلومات عن كل نوع منهم وإليكم المزيد من التفاصيل على موسوعة. أنواع قوى التجاذب
تُصنف قوى التجاذب إلى نمطين أساسين وهما:
قوى الترابط الجزيئية:
أولًا: الروابط الأيونية:
تتكون بين ذرتين مختلفتين في القدرة على اكتساب أو فقد الإلكترونات. تتشكل بين أيون موجب وأيون سالب. تختلف النسبة بين الأيونات المفقودة والمكتسبة. تتكون عادةً بين الفلزات منخفضة طاقة التأين المائلة لفقد الإلكترونات واللافلزات مرتفعة طاقة الألفة (تُشير الألفة إلى كمية الطاقة المنبعثة خلال إضافة إلكترونات إلى ذرة متعادلة لتكوين أيون غازي شحنته تساوي -1) المائلة لاكتساب الإلكترونات. مثال: الارتباط بين أيوني الصوديوم والكلور لتكوين مركب كلوريد الصوديوم؛ فخلال تلك العملية يفقد الصوديوم إلكترون ليتحول إلى أيون موجب أحادي؛ بينما يكتسب الكلور إلكترون واحد ليتحول إلى أيون سالب.
بحث عن قوى التجاذب شامل - موسوعة
تتأثر قوة الروابط الفلزية بثلاثة عوامل وهم: عدد الإلكترونات الحرة، وعدد البروتونات الموجبة، وحجم ذرة الفلز؛ إذ تزيد قوى الجذب كلما زاد عدد الإلكترونات الحرة (علاقة طردية)، وترتفع قوى الجذب أيضًا بزيادة عدد البروتونات الموجبة؛ لكن تزيد قوى الجذب كلما صغر حجم ذرة الفلز (علاقة عكسية). القوى بين الجزيئية:
أولًا: قوى التشتت (قوى لندن):
تتكون بين مختلف الجسيمات. نوع مؤقت وضعيف من قوى التجاذب التي تحدث بين جزيئات غير قطبية. تتشكل نتيجة لحدوث تصادم بين السحب الإلكترونية. توجد علاقة طردية بين قوتها وبين حجم الجسيمات؛ إذ تزيد قوتها كلما زاد حجم الجسيمات. ثانيًا: الروابط الهيدروجينية:
اُكتشفت سنة 1912 م. من أضعف أنواع الروابط. تكون نوع خاص من الجذب ثنائي القطب. تتشكل نتيجة لارتباط ذرة هيدروجين موجب مع ذرة مرتفعة السالبية الكهربية مثل النيتروجين أو الأكسجين، أو الفلور؛ لأن الفرق في السالبية هو الذي يؤدي لحدوث استقطاب في الجزيء. يحدث الاستقطاب عند انجذاب إلكترونات الربط بين الذرتين إلى الذرة مرتفعة السالبية الكهربية؛ حيث يؤدي ذلك لتكون سحابة إلكترونية حول ذرة الهيدروجين؛ وبذلك يتحول الجزيء إلى قطب يُمثل الهيدروجين نهايته الموجبة.
الدرس الثاني: قوى التجاذب. – Hope489799265
القوى بين الجزيئات هي كهرباء بطبيعتها ؛ أي أنها تنشأ من التفاعل بين الأنواع الموجبة والسالبة الشحنة ، مثل الروابط التساهمية والأيونية ، التفاعلات بين الجزيئات هي مجموع كل من المكونات الجذابة ، نظرًا لأن التفاعلات الكهروستاتيكية تتراجع بسرعة مع زيادة المسافة بين الجزيئات ، فإن التفاعلات بين الجزيئات هي الأكثر أهمية للمواد الصلبة والسوائل ، حيث تكون الجزيئات قريبة من بعضها البعض ، تصبح هذه التفاعلات مهمة للغازات فقط عند ضغوط عالية جدًا ، حيث تكون مسؤولة عن الانحرافات المرصودة عن قانون الغاز المثالي عند الضغوط العالية. خصائص مثل نقاط الانصهار والغليان هي مقياس لمدى قوة الجاذبية بين الذرات الفردية والجزيئات ، (نسمي هذه القوى بين الجزيئات على عكس القوى داخل الجزيئية – القوى داخل الجزيء. ) ، كل هذا ينبع من هذا المبدأ العام ، عندما تصبح الروابط أكثر استقطابًا ، تصبح الشحنات على الذرات أكبر ، مما يؤدي إلى زيادة الجذب بين الجزيئات ، مما يؤدي إلى نقاط غليان أعلى. هناك عدة أنواع من القوى الجذابة بين الجزيئات ، قوى التشتت وقوى ثنائية القطب، الرابطة الهيدروجينية ، و التفاعل الأيون ثنائية القطب ، تسمى القوات الثلاثة الأولى مجتمعة أيضًا قوات فان دير فال ، جميع قوى الجذب الجزيئية ذات طبيعة كهروستاتيكية ، أي أنها تنطوي على عوامل جذب بين الأنواع الإيجابية والسلبية ، تختلف نقاط قوة هذه القوى الجذابة على نطاق واسع ، على الرغم من أن القوى بين الجزيئات بين الجزيئات الصغيرة عادة ما تكون ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية التي تربط الذرات معًا داخل الجزيء.
تزداد قوتها بزيادة حجم الجزيئات ولكن مقارنة بأنواع الروابط الأخرى فهي الأضعف على الإطلاق، بجانب كونها مؤقتة وغير دائمة. 2- القوى القطبية وهذا النوع من القوى إما أن يكون ترابط بين أيون وجزيء غير قطبي مثل ترابط أيونات الحديد
مع جزيئات الأكسجين في الدم،
أو أيون وجزيء قطبي مثل أيونات الصوديوم وجزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم،
أو قوى ترابط بين جزيء قطبي وآخر غير قطبي، مثل جزيئات الأكسجين المذاب مع الماء. 3- الروابط الهيدروجينية وهي الروابط التي تنشأ في حالة تواجد ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما كهروسالبية عالية؛
بسبب ارتباط إحداهما تساهميًا مع الهيدروجين. الروابط الهيدروجينية أضعف من التساهمية في حين أنها أقوى من القطبية وفاندرفالز. إذا اتخذنا الماء كمثال على الروابط الهيدروجينية سنجد أنها تسبب ارتفاع درجة غليانه، بجانب أنها تحافظ على المسافات بين الجزيئات. تابع أيضًا اسئلة واجوبة هامة عن الكيمياء العضوية pdf
قوة التجاذب الكهربائية
عام 1928 وجد العالم الألماني (Fritz London) أن الغازات الخاملة مثل الهيليوم يمكن تحويلها بسهولة من الحالة الغازية
إلى السائلة بتخفيض درجة الحرارة! فاستدل العالم على وجود قوى تجاذب بين جزئاتها، فأطلق عليها اسم قوى لندن (London Forces) وبعد إجراء المزيد
من الأبحاث اتضح أنها متواجدة في كل المواد.