شاهد أيضاً: طريقة عمل الايس كريم الدايت في المنزل طريقة عمل حلى النسكافيه تعتبر حلا النسكافيه واحدة من أشهر وألذ وأشهى أنواع الحلويات الباردة لا سيما عند الأفراد الذين يرغبون في نكهة القهوة والنسكافيه وما تبعها، لذلك بحثت الكثير من السيدات عن مكونات وآلية تحضير هذا النوع من الحلا اللذيذ، بدورنا سنقوم بعرض الطريقة على النحو التالي: المقادير: نسكافية وحليب مذاب في الماء ملعقة صغيرة نسكافية بودرة باكيت بسكويت سادة كوب حليب 4 باكيتات كريمة دريم ويب علبة قشطة 3 ملاعق طعام سكر ملعقة صغيرة فانيلا نصف كوب سكر. طريقة التحضير نقوم بوضع علبة القشطة والنسكافيه والحليب ومغلفات الدريم ويب والفانيلا والسكر في الخلاط أو باستخدام وتخفق المكونات جيداً وتوضع في الثلاجة لمدة نصف ساعة. يوضع كأس السكر وقليل من الماء على النار مع التحريك بين الحين والأخر إلى أن يصبح لون السكر بني فاتح، ويحرك إلى أن يمتزج مع السكر ثم يوضع على طبقة قصدير حتى يبرد. حلى غير مكلف ولذيذ – لاينز. يغمس البسكويت في النسكافيه مع الحليب ويرص في الصينية، ثم يوضع خليط النسكافيه ثم طبقات البسكويت، وهكذا حتى أربع طبقات. بعد الانتهاء توضع في الثلاجة، ثم يكسر السكر مع اللوز المبشور وتزيّن فيه تحلاية النسكافية.
حلى غير مكلف ولذيذ – لاينز
المرجعي
طريقة عمل حلى سهل ولذيذ وغير مكلف بالخطوات - أخبار العاجلة
يمكنك لصق بعض الشرائط على الاطراف للتذويق. بالنسبة لمنتصف المائدة ، فبدل من مزهرية الورد الاحمر المعتادة ، املاى طبقا من فاكهة الموسم حمراء اللون. وعلي اطرافها بعض الورد. "الاضاءة "
شموع، شموع، شموع الشموع هي اول ما نفكر به عندما نعد عشاء رومانسي. للشموع اشكال متعددة و احجام مختلفة و روائح عديدة. اختارى عدد من الشموع باحجام مختلفة و وزعيها فالحجرة التي ستتناولان بها العشاء. طريقة عمل حلى سهل ولذيذ وغير مكلف بالخطوات - أخبار العاجلة. ستساعدكما الاضاءة الخافتة للشموع و رائحتها الرائعة على الاسترخاء. اذا كنت لا تحبين الشموع، يمكنك الاعتماد على الاضاءات الصغيرة الخافتة لتحققى نفس المناخ الرومانسي. "الديكور و المكان "
بدلا من طاولة الاكل المعتادة ، جربى مكان احدث من المنزل لعشاءكما الرومانسي. اختارى مثلا ركنا من الشرفة و ضعى ما ئدة اكل صغار. او بدلا من استعمال ما ئدة ، افترشا الارض. واخيرا، تذكرى انك لا تحتاجين الى الاستعمال العديد لكل ما هو احمر و وردى لاعداد عشاء رومانسي، بما ان اغلب الرجال غير مهتمين جدا جدا بالمسالة ، فلا داعى للافكار المجنونة التي تضايقهم. البساطة هي السر، وهي التي تدوم. وبالتاكيد تكون الدعوة مفاجئة اما بمسج شوق رومانسي او بطاقة دعوة فبنطلون زوجك عند الصبح لما يروح الشغل OK.
مع حبي، فتوكة دودو
929 مشاهدة
احلى عشاء لزوجي سهل وغير مكلف - احلى بنات
كوب حليب دافئ لغمس البسكويت. كوب ونصف من الشعيرية الباكستانية. زبدة لتحمير الشعيرية. صلصة شوكولاتة سائلة. صلصة كراميل سائلة. ظرفان كريم كراميل. ظرفان كريمة دريم ويب بودرة. علبة قشطة كبيرة. كوب حليب سائل. احلى عشاء لزوجي سهل وغير مكلف - احلى بنات. طريقة التحضير حمّصي الشعيرية الباكستانية باستخدام الزبدة حتى يصبح لونها ذهبياً. اغمسي البسكويت بالحليب الدافئ وصفّيه في أسفل صحن البايركس. ضعي طبقة من المزيج التالي المضروب في الخلاط: كريم كراميل وكريمة بودرة وعلبة قشطة وحليب سائل. رشي قليلاً من الشعيرية ومن ثم أعيدي الكرّة من جديد. غطّي الوجه بالشعيرية المحمصة وصبّي فوقها قليلاً من صلصة الشوكولاتة السائلة وصلصة الكراميل. اتركيها في الثلاجة ما لا يقل عن خمس ساعات حتى يصبح قوامها متماسكاً.
مجموع الوقت
15 دقيقة
وقت التحضير
طريقة العمل
1- في الخفاق الكهربائي، أخفقي القشطة والشوكولاتة حتى يتجانس المزيج. 2- ضعي خليط القشطة في وعاء. كسّري البسكويت وأضيفيه إلى الخليط. قلّبي المكونات حتى تتداخل. 3- ضعي الخليط في قالب مبطّن بورق زبدة. ادخليه إلى الثلاجة حتى يجمد. 4- أخرجي القالب من الثلاجة واقلبي الحلى في طبق التقديم. أزيلي ورق الزبدة بحذر. 5- قطّعي الحلى وقدّميه. ألف صحة! Source:
تجربة رذرفورد: التاريخ والوصف والاستنتاجات - علم
المحتوى:
وصف واستنتاجات التجربة الاستنتاجات التأثيرات على نموذج الذرة عيوب نموذج رذرفورد البروتون والنيوترون كيف يبدو النموذج المصغر لذرة الهيدروجين؟ النموذج الذري اليوم المراجع
ال تجربة رذرفورد ، التي تم تنفيذها بين عامي 1908 و 1913 ، تتكون من قصف رقائق ذهبية رفيعة بسمك 0. 0004 مم بجزيئات ألفا وتحليل نمط التشتت الذي تركته هذه الجسيمات على شاشة فلورية. في الواقع ، أجرى رذرفورد العديد من التجارب ، وصقل التفاصيل أكثر وأكثر. بعد تحليل النتائج بعناية ، ظهرت نتيجتان مهمتان للغاية: - تتركز الشحنة الموجبة للذرة في منطقة تسمى نواة. - هذه النواة الذرية صغيرة بشكل لا يصدق مقارنة بحجم الذرة. كان إرنست رذرفورد (1871-1937) فيزيائيًا مولودًا في نيوزيلندا وكان مجال اهتمامه النشاط الإشعاعي وطبيعة المادة. كان النشاط الإشعاعي ظاهرة حديثة عندما بدأ رذرفورد تجاربه ، وقد اكتشفه هنري بيكريل في عام 1896. في عام 1907 ، انتقل رذرفورد إلى جامعة مانشستر في إنجلترا لدراسة بنية الذرة ، مستخدمًا جسيمات ألفا هذه كمجسات للتحديق في داخل مثل هذا الهيكل الصغير. رافقه الفيزيائيان هانز جيجر وإرنست مارسدن في المهمة.
تجربة رذرفورد الذرة معظمها فراغ
تجربة رذرفورد أو تجربه رقاقة الذهب أو تجربة جيجر ومارسيديان (نسبة لمن قام بها تحت إشراف رذرفورد عام 1909 م)
هي تجربة تعتمد على تسليط أشعة من جسيمات ألفا على رقاقة ذهب،
فوجد أن بعض الأشعة تنعكس، والبعض ينحرف، ومعظمها ينكسر،
ويدل ذلك على وجود بعض مساحات فارغة في الذرة،
وأيضًا وجود جسيمات لها نفس شحنة الأشعة،
وهناك جسيمات لها شحنة مختلفة عن شحنة الأشعة. التجربة أجراها العالمان جيجر وماريسدن بناء على اقتراح رذرفوردالجهاز المستخدم يتكون من:-
1- لوح معدنى مغطى بكبريتيد الخارصين (كبريتيد الخارصين يعطى وميضاً عند سقوط جسيمات ألفا عليه). 2- مصدر لجسيمات ألفا. 3- شريحة رقيقة من الذهب. خطوات التجربة
(1) سمح لجسيمات ألفا أن تصطدم باللوح المعدنى المبطن بطبقة كبريتيد الخارصين. (يعطي وميضاً عند مكان اصطدام جسيمات ألفا) في عدم وجود صفيحة الذهب
(2) تم تحديد مكان وعدد جسيمات ألفا المصطدمة باللوح من الومضات. (3) تم وضع صفيحة رقيقة جداً من الذهب (10 –4: 10 –5 سم) لتعترض مسار جسيمات ألفا قبل اصطدامها باللوح. وخرج رذرفورد من مشاهداته بالاستنتاجات التالية:
المشاهدة
الاستنتاج
1- معظم جسيمات ألفا ظهر أثرها في نفس المكان الأول الذي ظهرت فيه قبل وضع صفيحة الذهب.
01 من الدرجة إذا كان هذا الانحراف ناتجاً عن قوى التصادم
بين جسيمات ألفا الموجبة والإلكترونات السالبة (علل)
لأن جسيمات ألفا أكبر من الإلكترونات. عن قوى التنافر الكهربائي
بين شحنات ألفا الموجبة والشحنة الموجبة للذرة. ولكن
التجربة دلت على النتائج التالية:
*ـ معظم جسيمات ألفا تجتاز صفيحة الذهب دون
أن تقابل أي مانع في طريقها. *ـ إن عدداً قليلاً من جسيمات ألفا ، حوالي
جسيمة واحدة من بين (8000) جسيمة هي التي تتشتت ضمن زوايا أكبر من 0 90
وقد تصل إلى 0 180 (أي ترتد على نفسها)
س:
المصدر المشع المستخدم في تجربة رذرفورد هو................. ويوضع في قالب من................ وزراي ( 2011ـ2012م)
علل: يوضع مصدر توليد جسيمات ألفا (الراديوم) داخل قالب من الرصاص. جـ: لأن كثافة الرصاص عالية فيمتص جسيمات ألفا وبالتالي يمنع نفاذها من
خلاله باتجاه العاملين. ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
من خلال النتائج التي توصل إليها رذر
فورد في تجربته السابقة ، استنتج رذرفورد بأن:
1ـ الشحنة الموجبة للذرة
ومعظم كتلتها تتركز داخل حيز صغر جداً في مركز الذرة سماه النواة وهذا الفرض يفسر
سبب ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا.
تجربة رذرفورد ثالث متوسط
اكتشفها الفيزيائي جيمس تشادويك أخيرًا في عام 1932. كيف يبدو النموذج المصغر لذرة الهيدروجين؟ ذرة الهيدروجين ، كما قلنا ، هي الأبسط على الإطلاق. ومع ذلك ، لم يكن من السهل تطوير نموذج لهذه الذرة. أدت الاكتشافات المتتالية إلى ظهور فيزياء الكم ونظرية كاملة تصف الظواهر على مقياس ذري. خلال هذه العملية ، تطور النموذج الذري أيضًا. لكن دعونا نلقي نظرة على مسألة الأحجام: تحتوي ذرة الهيدروجين على نواة مكونة من بروتون واحد (موجب) ولها إلكترون واحد (سالب). قُدِّر نصف قطر ذرة الهيدروجين بـ 2. 1 × 10 -10 م ، بينما البروتون 0. 85 × 10 -15 م أو 0. 85 فيمتومتر. يرجع اسم هذه الوحدة الصغيرة إلى Enrico Fermi ويستخدم كثيرًا عند العمل على هذا المقياس. حسنًا ، حاصل القسمة بين نصف قطر الذرة ونصف قطر النواة يساوي 10 5 م ، أي أن الذرة أكبر 100000 مرة من النواة! ومع ذلك ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه في النموذج المعاصر ، بناءً على ميكانيكا الكم ، يحيط الإلكترون بالنواة في نوع من السحابة تسمى المداري (المدار ليس مدارًا) والإلكترون ، على المستوى الذري ، ليس دقيقًا. إذا تم تكبير ذرة الهيدروجين - بشكل خيالي - إلى حجم ملعب كرة قدم ، فإن النواة المكونة من بروتون موجب ستكون بحجم نملة في وسط الحقل ، في حين أن الإلكترون السالب سيكون مثل نوع من الأشباح ، منتشرة في جميع أنحاء الميدان وتحيط بالنواة الإيجابية.
لماذا استخدم رذرفورد في تجربته صفيحة رقيقة جدا من الذهب؟
نرحب بكم زوارنا الاعزاء على موقع مجتمع الحلول نقدم لكم حل سؤال لماذا استخدم رذرفورد في تجربته صفيحة رقيقة جدا من الذهب؟
الإجابة هي:
استنتج رذرفورد أن: معظم حجم الذرة فراغ، وأنه يوجد بالذرة جزء ذو كثافة عالية ويشغل حيزاً صغيراً جداً وتتركز فيه كتلة الذرة وهو الجزء الذي انعكس عن مساره، وأن نفاذ الأشعة يعني أن معظم حجم الذرة فراغ وانحراف الأشعة يعني أنها اقتربت من جسم مشحون بشحنة مشابهة (موجبة) لذلك تنافرت معها، أي أن شحنة النواة موجبة.
تجربة رذرفورد يوتيوب
أشعة بيتا وهي جسيمات سالبة الشحنة ومداها أكبر من أشعة ألفا، حيق تقارب سرعتها سرعة الضوء. أشعة جاما، وهي موجات كهرومغناطيسية ذات تردد عالي، تنبعث من الجسم المشع ولها قدرة قوية على النفاذ خلال الأجسام الصلبة، لدرجة أنها تحتاج إلى بضعة أمتار من الخرسانات الحديدية لإيقافها. بذلك يعتبر "رذرفورد" أول من وضع أسس نظرية النشاط الإشعاعي. تنبأ رذرفورد بوجود النيوترون تنبأ رذرفورد بوجود النيوترون، ووضع أساس الفيزياء النووية ونظرية الكم الحديثة، كما أجرى تجارب على كيفية التفكك الصناعي. بعد ذلك غادر "رذرفورد" كندا، وعاد إلى إنجلترا مرة أخرى هام 1907، وهناك أستكمل ما بدأه وأجرى عديد من التجارب لدراسة ما يحدث عند تصادم أشعة ألفا مع باقي العناصر، ومن تلك التجارب استنتج "رذرفورد" نموذجه الذري، الذي وضع تصور كامل لمكونات الذرة، وبين أنها تتكون من نواة موجبة الشحنة وإلكترونيات خارجية تدور حولها. إن تجربة "رذرفورد" التي وضع على أساسها نموذجه الذري، كانت بسيطة للغاية، فقد كانت تقوم على قذف صفيحة رقيقة مصنوعة من الذهب، بأحد العناصر المشعة، وقد لاحظ ارتداد جزء بسيط من الأشعة وفسر ذلك بوجود نواة في مركز الذرة وفسر اختراق معظم الأشعة لصفيحة الذهب بأن غالبية الذرة فراغ.
من بين الجوائز الأخرى التي حصل عليها إرنست رذرفورد أيضا نذكر جائزة المحاضر لفراداى، ووسام ألبرت، وميدالية بارنارد للخدمة الجليلة للعلوم. وفاة إرنست رذرفورد
"لا تقول ، حاولت مرة من قبل ولم تنجح"، كان إرنست رذرفورد قد اعجب بـ" لاندلابيدى مارى نيوتن" ابنة صاحبة الفندق الذي كان يسكنه عام 1894، فتزوجا عام 1900 وأنجبا ابنتهما إلين. وقبل عام على وفاته وأثناء الحرب العالمية الأولي كان يعلن كثيراً انه يخشى على العالم وصول العلماء إلى الطاقة النووية ، فقد كان يرجو أن "يعيش الرجل في سلام مع جيرانه"، ولكن بعد عامين من وفاته فقط حدث ما كان يخشاه رذرفورد، وتم استخدام الطاقة النووية لغرض الحرب. توفى البارون ارنست رذرفورد بعد إتمامه عامه الستة والستون في أكتوبر 1937، ودفن بكنيسة ويستمنستر إلى جوار السير اسحق نيوتن اللورد كيلفن. وتم إطلاق اسمه على احد العناصر وهو عنصر رذرفورديوم RF تكريمًا له في أوائل عام 1997.