طريقة إستعمال حساب واتس أب علي عدة هواتف وجوالات
نبذة مختصرة عن طريقة تشغيل واتس أب ثاني علي الأندرويد
" واتس اب " يعتبر برنامج واتس اب من أشهر برامج الشات والماسنجر علي الإطلاق حيث يستخدمه أكثر من مليار مستخدم حول العالم وهو المفضل لهم عن أي برنامج محادثات أخر مثل كيك ماسنجر او فيس بوك ماسنجر وهو تطبيق مجاني متاح للتحميل لجميع أنواع الهواتف بكل سهولة من خلال المتجر الخاص بنظام الهاتف سواء كان أندرويد أو أيفون او ايباد. يبحث العديد من المستخدمين عن طرق لجعل برنامج واتس أب يعمل بدون رقم أو أن يعمل واتساب علي جهازين بنفس الرقم او ان تستخدم رقمين واتساب علي نفس الجهاز وهنالك العديد من الشروحات المغلوطة التي قد تجعل شركة واتساب تقوم بحظر حسابك تماماً بشكل نهائي ولن تتمكن من إستخدامه مرة اخري فإذا كنت مهتماً بأي طريقة من التي ذكرت بالأعلي تابع القرائة بعناية وسوف أوضح لك بالتفصيل كيفية تطبيق كل ذلك بسهولة تامة وبدون التأثير علي حساب الواتساب الخاص بك، كنا قد شرحنا في موضوع سابق شرح كيفية تشغيل برنامج واتساب علي الكمبيوتر وقما بتوضيح تلك الطريقة بشكل مختصر ومفهموم. في البداية يلزمك تحميل برنامج واتساب إذا كنت لم تقم بتثبيته لأنك لن تستطيع تطبيق الشرح في حالة عدم وجود البرنامج علي هاتفك لتحميل واتساب برابط مباشر مجاناً إضغط هنا.
جهازين ايفون بنفس الحساب غدًا أن تحاسبوا
خطوات ايقاف خاصية مزامنة الصور على اجهزة ابل التي تحمل نفس حساب أي كلاود:
– نقوم الضغط على ايقونة الاعدادات (Settings) في جهاز الايفون أو الايباد الذي يحمل حساب أي كلاود. – بعد فتح الاعدادات نقوم بالبحث عن خيار الصور والكاميرا (Photos & Camera) ونقوم بالضغط عليه. جهازين ايفون بنفس الحساب غدًا أن تحاسبوا. – والان بعد فتح اعدادات الصور والكاميرا نقوم بأغلاق زر تدفق الصور (My Photo Stream), نقوم بسحبه الى جهة اليسار حتى يختفي اللون الأخضر. – وهكذا سيتم ايقاف مشاركة الصور بين أجهزة ابل التي تحمل نفس حساب الاي كلود, وفي حالة الرغبة الى تفعيل الخاصية مرة أخرى نتبع نفي الخطوات ولكن مع فتح وتفعيل زر المزامنة.
جهازين ايفون بنفس الحساب التقديرية
عن طريق الإتصال بالدعم الفنى للشركة على شبكة الإنترنت. طريقة التفعيل عن طريق الإنترنت هى الأسهل والأوفر لأنه يمكنك إستخدامها حتى إن كنت خارج الولايات المتحدة الأمريكية ولن تحتاج إلى الذهاب إلى أي مكان وبدون تكلفة الإتصال الهاتفي وذلك عن طريق الخطوات التالية: 1- قم بحفظ رقم IMEI الخاص بجهازك عن طريق الذهاب إلى الإعدادات ثم عام ثم حول: 2- إذهب إلى صفحة شركة AT&T وسجل دخول في حسابك في الشركة. جهازين ايفون بنفس الحساب التقديرية. 3- قم بإنشاء محادثة مع أحد ممثلي خدمة العملاء ( باللغة الإنجليزية) وأخبره أنك تريد فتح جهازك وسيقوم بطلب رقم IMEI منك (الخطوة رقم 1) والتأكد من أن البيانات صحيحة كما يظهر في الشرح التفصيلي في هذا الفيديو: الآن انتظر حتى يصلك رسالة تأكيد التفعيل على بريدك الإلكتروني الذي قم بتزيد الموظف به ( ربما يستغرق ذلك مدة تصل إلى اسبوع) ثم قم بتوصيل جهازك إلى الآي تونز وسيتم تفعليه رسمياً. هل يمكنني الإستفادة من هذه الطريقة على هاتفي المغلق؟ هذه الطريقة متاحة فقط لمشترى الهواتف المغلقة على شبكة AT&T في أمريكا لكن إن كان جهازك مغلق على شبكة محلية في أي دولة عربية فلن تتمكن من فتحه بهذه الطريقة ولا توجد طريقة رسمية لفتح هاتفك من الشركات المحلية.
جهازين ايفون بنفس الحساب هذا كل شئ
لذلك ، يمكنك استخدام التطبيق على هاتفك ، ولكن أيضًا على جهازك اللوحي في نفس الوقت. إنها وظيفة يريدها الكثيرون ، خاصة منذ إطلاق تطبيق الأجهزة اللوحية منذ فترة، أحقا يمكننا استخدام الواتساب على أجهزة متعددة ؟ نعم الميزة في مرحلة الاختبار،سيسمح لك الواتساب الآن استخدام الواتساب على أجهزة متعددة بنفس الرقم دون حظر استخدام الحساب على الجهاز السابق. إذا سبق لك وجربت ذلك ، فستعرف أنه غير ممكن. وكان البديل الوحيد لاستخدام الواتساب على جهاز أخر بنفس الرقم هو المرور إلى واتساب ويب WhatsApp Web. بعد ذلك يصبح بمقدورك قراءة وإرسال الرسائل من جهاز كمبيوتر أو هاتف ذكي آخر طالما أن الجهاز الرئيسي متصل بالإنترنت. حتى الآن ، ما زلنا لا نعرف كيف سيتم استخدامه على أجهزة متعددة عمليًا. ولا يمكن لأي مستخدم حاليا الوصول إلى هذه الوظيفة في التطبيق. جهازين ايفون بنفس الحساب هذا كل شئ. من الصعب تخيل تطبيق WhatsApp للتخزين السحابي في المستقبل القريب. هناك حاجة إلى تغييرات متعمقة في هيكل التطبيق وطريقة عمله. من المفترض أن يتضمن ذلك مزامنة النسخ الاحتياطية المحلية في الوقت الفعلي. معقد ولكن ليس مستحيلاً. سنتعرف بالتأكيد على المزيد في الأسابيع المقبلة.
هاتفي مغلق لكني أقوم بفتح الشبكة بجيفي سي فما الداع لفتح الشبكة رسميا؟ الهاتف المفتوح رسمي أفضل بكثير من فتح الشبكة عن طريق الجيفي سيم لأنه عند فتح الشبكة رسمياً ستتمكن من الترقية بمجرد صدور أي إصدار جديد من iOS أما في حالة الترقية والهاتف مغلق سيؤدي هذا إلى فقدان الشبكة وتنتظر إلى أن يصدر جيفي يفتح لك الشبكة على الإصدار الجديد. تحديث قامت شركة AT&T مؤخراً بتخصيص صفحة لفتح الهاتف، وهذا بالطبع اسهل بكثير، لكن كما يخبرون في الموقع يلزمك فاتورة شراء الهاتف ويجب ان ترسل عبر الفاكس… هل تملك هاتف مغلق على AT&T ؟ وهل قمت بتجربة فتح الشبكة بهذه الطريقة الرسمية؟ المصدر | idownloadblog مقالات ذات صلة
قوى لندن بين الجزيئات
أولًا قوى لندن ، المعروفة بقوى فان دير:
فجزيئات الهليوم والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون وبعض الغازات الأخرى ، غير قطبية ، فقوى التجاذب بين الجزيئات موجودة ، بالرغم من حالة الضعف ، ولكنها يمكن قياسها ، وأول من فسر ذلك هو عالم الفيزياء الدنماركي فان دير ، وأعطى عالم الفيزياء الإنجليزي Fritz London، التفسير النظري لها عام 1928م ، لذلك سميت بقوى فان لندن. و هي عبارة عن تجاذب ضعيف ، بين الجزيئات غير القطبية ، كنتيجة لحركة الإلكترونات على السطح ، فتصبح قطبية ، مما يجعل الجزيء القطبي يؤثر على الجزيء المجاور له ، فينتج بالتأثير شحنة ولكنها مخالفة لشحنته ، و لذلك يتولد بين الجزيئات قوى تجاذب ضعيفة لحظية ، لا تدوم طويلًا ، وسرعان ما تختفي ، وتتولد عندما يحدث تغير في توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض الجزيئات ، وتبلغ قيمة المواد الصلبة 1\20 إلى 1\10 ، من قيمة الرابطة الأيونية ، وتكون ضعيفة في السوائل ، و من الممكن أن تتواجد هذه القوى بين جزيئات الغازات النبيلة ، وفي الهالوجينات ، ويحدث ارتفاع درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزئية. ثانيًا قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب:
و هي عبارة عن تجاذب بين الجزيئات القطبية ، بسبب تجاذب الأقطاب المتعاكسة بالشحنة ، فتنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزيئات، فمثلا عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب HCL بعضها من بعض فتظهر التأثيرات المتبادلة بينهما ، وينتج ذلك بسبب مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب ، لجزيئات أخرى ، فيؤدي لظهور قوى التجاذب الكهربائية بين الأقطاب المتشابه ، وبالطبع تكون تلك القوة ، أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية ، وبالرغم من حالة الضعف ولكن يؤدي ذلك لتماسك الجزيئات القطبية معا ، فيؤدي إلى ارتفاع درجة الغليان.
بحث عن قوى التجاذب | المرسال
مثال: الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم، حيث يحتوي الصوديوم على أيون موجب، ويحتوي الكلور على أيون سالب، ويمكننا التعبير عن الرابطة كما يلي:
Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl
الروابط التساهمية:
وهي باختصار الرابطة التي تحدث عند وجود أكثر من أيون في الذرة، ولها نوعان؛ روابط سيجما وتتم بين زوج من الإلكترونيات السالبة والموجبة، وروابط تساهمية متعددة وتحدث بين أكثر من إلكترونين. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - منتديات درر العراق. غالبًا ما تتم الروابط التساهمية بين اللافلزات وتكون أكثر قوة مقارنة بالرابطة الأيونية، ومن أشهر الأمثلة على الجزيئات التساهمية جزيء الماء، والرابطة التساهمية الثنائية بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين:
2H + O → 2H+ + O-− → H 2 O
الروابط الفلزية:
وهي قوة التجاذب الكهربائية الناتجة بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة، ويحدث هذا النوع من الروابط بين العناصر الفلزية بسب انخفاض سالبيتها الكهربية. وتعتبر هذه الروابط الفلزية هي السبب وراء جودة التوصيل الكهربي والحراري للفلزات؛ بسبب حرية حركة الإلكترونات بين الذرات. هل تبحث عن معلومة علمية شيقة؟
بحث عن قوى التجاذب
ثانيًا: أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات
توصف قوى التجاذب بين الجزيئات بأنها الروابط الفيزائية حيث ينتج عنها تغييرات فيزيائية في خواص المادة مثل المرونة والنفاذية ودرجة الغليان ودرجة الانصهارـ ويتمثل هذا النوع من القوى في ثلاثة أشكال:
1- قوى فانديرفالر وتعرف أيضًا باسم (قوى لندن التشتتية) وهي عبارة عن قوى ضعيفة مؤقتة تنشأ بين الجزيئات نتيجة حركة الإلكترونات.
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - منتديات درر العراق
أنواع القوى بين الجزيئات
يمكن استخدام التفاعل بين القوى بين الجزيئات لوصف كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة مادة ما (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وبعض الخصائص الكيميائية (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل) ، هناك أربع فئات رئيسية من التفاعلات بين الجزيئات وكلها مظاهر مختلفة لـ "جذب الشحنات المعاكسة". تفاعل أيون ثنائي القطب
تفاعل إلكتروستاتيكي يشتمل على ثنائي القطب مشحون جزئيًا لجزيء واحد وأيون مشحون بالكامل ، يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يصادف أيون جزيء قطبي ، في هذه الحالة ، تحدد شحنة الأيون أي جزء من الجزيء يجتذب وأي جزء ينفر ،ينجذب الكاتيون أو الأيون الموجب إلى الجزء السلبي من الجزيء ويصده الجزء الموجب ، ينجذب الأنيون أو أيون سالب إلى الجزء الموجب من الجزيء ويصده الجزء السالب. بحث عن قوى التجاذب | المرسال. مثال على تفاعل أيون ثنائي القطب هو التفاعل بين أيون الصوديوم والماء (H2O) حيث ينجذب أيون الصوديوم وذرة الأكسجين لبعضهما البعض ، بينما يتنافر كل من الصوديوم والهيدروجين من بعضهما البعض. الرابطة الهيدروجينية
الروابط الهيدروجينية هي نوع من القوة ثنائية القطب التي تحدث عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة عالية الكهربية (أكسجين ، فلور ، نيتروجين) ،تنجذب ذرة الهيدروجين الموجودة على جزيء واحد إلى الذرة الكهربية على الجزيء الثاني ، الروابط الهيدروجينية مهمة بشكل لا يصدق في علم الأحياء ، لأن الروابط الهيدروجينية تحافظ على قواعد الحمض النووي مقترنة معًا ، مما يساعد الحمض النووي في الحفاظ على هيكله الفريد.
اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). وهي ضعيفة. أما القوة داخل الجزيء نفسه فهي قوى الترابط البين جسيمية أو البين جزيئية وهذه القوى كبيرة في المادة الصلية، ومتوسطة في السوائل، وضعيفة في حالة الغازات.
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها
لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة
الغازية إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد
أدنى) مع اختلاف الإشارة وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما
يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية
الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما). الروابط التساهمية:
تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية
متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة
التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون
الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية
وأكثر أنواع الرابطة
التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية,
والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر
من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية
متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج
تسمى رابطة ثلاثية. الرابطة
الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما,
والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدة باي, والرابطة
الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي
الروابط
الفلزية:
هي رابطة
كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات ، وهي قوى
التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الاكترونات السالبة بالرابطة
الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل.
يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يقترب جزيئين قطبيين من بعضهما البعض ، ينجذب الجزء الموجب الشحنة من جزيء واحد إلى الجزء السالب الشحنة من جزيء آخر ، نظرًا لأن العديد من الجزيئات قطبية ، فهذه قوة مشتركة بين الجزيئات. مثال على تفاعل ثنائي القطب – ثنائي القطب هو التفاعل بين جزيئين من ثاني أكسيد الكبريت (SO2) ، حيث تنجذب ذرة الكبريت لجزيء واحد إلى ذرات الأكسجين في الجزيء الآخر. مثال: تعتبر رابطة Hydrogen مثالًا محددًا للتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب الذي يتضمن دائمًا الهيدروجين ، تنجذب ذرة الهيدروجين جزيء واحد إلى ذرة كهربية من جزيء آخر ، مثل ذرة الأكسجين في الماء. أحادي القطب الكهربائي هو شحنة واحدة ، في حين أن ثنائي القطب عبارة عن شحنتين متعاكستين متقاربتين مع بعضهما البعض. تسمى الجزيئات التي تحتوي على ثنائيات الأقطاب الجزيئات القطبية وهي وفيرة جدًا في الطبيعة ، على سبيل المثال ، يحتوي جزيء الماء (H2O) على عزم كهربائي دائم ثنائي القطب ، لا تتركز شحنتها الموجبة والسالبة في نفس النقطة ؛ يتصرف مثل عدد قليل من الشحنات المتساوية والمتقابلة مفصولة بمسافة صغيرة ، تعطي عوامل الجذب ثنائية القطب هذه الماء العديد من خصائصه ، بما في ذلك التوتر السطحي العالي.