العديد من الطلاب يسعون للحصول على بحث عن البطاريات في الكيمياء فلماذا البطارية ؟ يعتبر الكثير البطاريات أهم ما ابتكره العلماء، حيث أن البطارية تعتبر من أهم المصادر الكهربية المحمول فتستطيع أن تنقلها من و إلى أي مكان، دون أن تحتاج إلى أسلاك أو أي منفذ كهربائي، وهذا ما ساهم في انتشارها. ونظراً لتلك المكانة الكبيرة للبطارية سنقدم لك كل ما تحتاجه عن البطارية من خلال موسوعة فتابع المقال. بحث عن البطاريات في الكيمياء
في الفقرة التالية سأعرفكم على تاريخ البطارية، وفكرتها العامة. يعتبر الفيزيائي الإيطالي اليساندرو فولتا هو أول من ابتكر البطارية في عام 1799م وقد دخلت البطارية في كثير من الأجهزة مثل (الهواتف الذكية، وكذلك الساعات واللاب توب المحمول، وماكينات الحلاقة …الخ). تعمل البطارية على تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. تعريف البطارية
يعتبر من أكثر التساؤلات التي يتم طرحها، لهذا سنعرفك في الفقرة التالية تعريف البطارية. البطارية يتم تعريفها على أنها وحدة كهربائية،وتستعمل البطارية لإنتاج الطاقة الكهربائية، وتقوم البطارية بتحويل الطاقة من طاقة كيميائية إلى طاقة كهربية. بحث عن البطاريات في الكيمياء. إن عملية تحويل الطاقة من كيميائية إلى كهربائية، ،تعرف باسم رد الفعل الكيميائي، البطارية تحتوي على مجموعة من الخلايا الجلفانية.
- بحث عن البطاريات كيمياء
- بحث عن البطاريات كيمياء ثالث ثانوي
- بحث عن البطاريات في الكيمياء
بحث عن البطاريات كيمياء
التجاوز إلى المحتوى
مرحباً بكم زوار الروا في هذا المقال سنتحدث عن بحث عن انواع البطاريات واستخداماتها
بحث عن انواع البطاريات واستخداماتها، البطارية هي عبارة عن مجموعة من خلية واحدة أو أكثر تخضع لتفاعلات كيميائية لإنشاء تدفق الإلكترونات داخل الدائرة، وهناك الكثير من الأبحاث والتطورات الجارية في مجال تكنولوجيا البطاريات، ونتيجة لذلك، يتم استخدام تقنيات متقدمة واستخدامها في جميع أنحاء العالم حاليًا لتطوير صناعة البطاريات. مقدمة بحث عن انواع البطاريات واستخداماتها
بدأت البطاريات في الظهور بسبب الحاجة لتخزين الطاقة الكهربائية المولدة، وبقدر ما يتم توليد قدر كبير من الطاقة، كان من المهم تخزين الطاقة بحيث يمكن استخدامها عند تعطل الجهاز أو عندما تكون هناك حاجة إلى تشغيل أجهزة قائمة بذاتها لا يمكن الاحتفاظ بها بالموصل من التيار الكهربائي، وهنا تجدر الإشارة إلى أنه يمكن فقط تخزين DC في البطاريات، ولا يمكن تخزين التيار المتردد. شاهد أيضًا: بحث عن الزوايا والمستقيمات المتوازية في الرياضيات
مكونات البطارية
تتكون خلايا البطارية عادة من ثلاثة مكونات رئيسية:
الأنود (القطب السالب). بحث عن البطاريات في الكيمياء – سكوب الاخباري. القطب السالب (القطب الإيجابي).
بحث عن البطاريات
بحث كيمياء عن البطاريات ان البطارية هى عبارة عن وحدة أو أكثر و يتم استخدام البطارية في إنتاج الطاقة الكهربائية من خلال تحويل الطاقة الكيميائية المخزنة داخل الخلايا الكهروكيميائية إلى الطاقة الكهربية. نتائج البحث عن: 'البطاريات البلوتوث'. أن البطاريات تقوم بتوفير مصدرا محمولآ للطاقة الكهربائية من دون الحاجة الى وجود اسلاك او منافذ كهربائية مما يجعل الكثير من وسائل الراحة الحديثة فى متناول اليد. و قد تم استخدام البطاريات منذ اختراعها على يد الفيزيائي الإيطالي ( اليساندرو فولتا) فى عام 1799 م و فى الكثير من الاجهزة مثل " الهواتف الذكية ؛ الساعات ؛ الحواسيب المحمولة ؛ ماكينة الحلاقة الكهربائية ؛ المنبهات ؛ مشغلات الموسيقى و الكثير غيرها ". انواع البطاريات
من الممكن أن نقوم بتصنيف البطاريات اعتمادا على الخصائص الكهربائية الى نوعين اساسين و هما: –
البطاريات الأساسية
و هى البطاريات التى تستخدم لمرة واحدة فقط ولا يمكنك ان تقوم بأعادة شحنها و منها: –
البطاريات القلوية
ان البطاريات القلوية من اكثر انواع البطاريات شيوعا فى العالم ؛ حيث تتميز هذه البطاريات ان كثافة طاقتها تكون مرتفعة و فترة الصلاحية الخاصة بها تكون طويلة ؛ وتتكون البطارية القلوية من قطبين كهربائين و هما " القطب السالب مكون من الزنك " " القطب الموجب مكون من ثانى اكسيد المنغنيز ".
بحث عن البطاريات كيمياء ثالث ثانوي
[٣]
سهل التمرير
تتشكل سهول التمرير (بالإنجليزية: Scroll plains) نتيجة لخلق النهر تعرجات أو منحنيات عبر المنحدرات المنخفضة، إذ تترسب الرواسب في هذه التعرجات مكونةً سهول التمرير، وتُعد بحيرة (Oxbow) مثالاً شائعًا على هذه السهول، كما يُشكل نهر تيريري في نيوزيلندا سهلًا تمريريًا قريبًا من مستوطنة بيرو. [٣]
سهول لاكوسترين
تتشكل سهول لاكوسترين (بالإنجليزية: Lacustrine plains) من الرواسب المتبقية في قاع البحيرات التي تعرّضت للاستنزاف نتيجة عوامل مختلفة، مثل: التبخر أو التصريف الطبيعي. بحث عن البطاريات كيمياء ثالث ثانوي. [٣] لذا تتميّز سهول لاكوسترين بأنّها سهول شديدة الخصوبة ومناسبةً للزراعة، لكن في بعض الأحيان قد تكون أراضٍ رطبة أو صحراوية، ويعتمد ذلك على آلية تكوين الرواسب، وتنتشر تلك السهول بشكل شائع في الولايات المتحدة جنوب إنديانا. [٣]
سهول الحمم البركانيّة
تتشكل سهول الحمم البركانية (بالإنجليزية: lava plains) من تراكم طبقات الحمم البركانية كما ذكرنا سابقًا، وتتميّز بأنّ لها لون أغمق من التضاريس الطبيعية المُحيطة بها، وتمتد لأميال بحيث يُمكن رؤيتها من الجو أو عبر الأقمار الصناعية. [٣] تختلف سهول الحمم البركانية اختلافًا كبيرًا من حيث الشكل والحجم وحتى اللون، وذلك وفقًا لمكان تواجدها وكيفية تشكلها، وغالبًا ما تتواجد بالقرب من الكهوف الجليديّة، وأنفاق الحمم البركانية، والبراكين والمسطحات المائية.
وتعمل البطارية عن طريق حدوث تفاعل كيميائي داخل الخلية، حيث تنتقل الإلكترونات من مكان إلى آخر وينتج تيار كهربائي عن ذلك، حيث أنه نصف الخلية الأول يحتوي على المنحل بالكهرباء والأنود والنصف الآخر يحتوي على منحل بالكهرباء والكاثود، وتتجمع الإلكترونات بالطرف السالب للبطارية وهو الأنود وعند توصيل السلك من الكاثود إلى الأنود تتحرك الإلكترونات عبر الخلية من الأنود للكاثود. [٣] وهناك أنواع عديدة للبطاريات المستخدمة في الوقت الحالي وكل نوع له استخدام معين وحجم وموصفات مختلفة عن غيره، فهناك بطارية حمض الرصاص ومتغيراتها والبطاريات القلوية والبطاريات الجافة المكونة من الكربون والزنك وبطاريات النيكل والكادميوم، وأيضًا بطاريات النيكل هيدريد المعادن والبطاريات المعدنية المنصهرة من عدة أنواع وغيرها الكثير والكثير من الأنواع المستخدمة في وقتنا الحالي والتي إلى الآن ما زالت قيد التطوير. لكن بشكل عام يُمكن تقسيم البطاريات إلى فئتين رئيسيتين وهما البطاريات الأولية والبطاريات الثانوية، حيث أن البطاريات الأولية هي نوع من البطاريات يُستخدم مرة واحدة ويمكن التخلص منها أي أنه لا يُمكن إعادة شحنها، أما فيما يخص البطاريات الثانوية هي بطاريات قابلة للشحن مرة أو أكثر حسب نوع البطارية، وتُعد البطاريات القلوية وبطاريات الزئبق وبطاريات أكسيد الفضة وبطاريات الكربون من الزنك أمثلة على البطاريات الأولية، في حين تندرج بطاريات الرصاص الحمضية وبطاريات الليثيوم في فئة البطاريات الثانوية [٤].
بحث عن البطاريات في الكيمياء
يمكننا تحويل نصف تفاعل الارجاع إلى نصف تفاعل أكسدة ببساطة بواسطة عكس الإشارة. الجهد الكهربائي للتفاعل ككل يُدعى جهد الخلية القياسي والذي هو مجموع الجهد القياسي لكل من نصفي التفاعل، في هذه الحالة يكون 1. 1V ، بجهد أكبر يمكن ارجاع مزيد من الطاقة الكهربائية. إذا كان الجهد موجب سيتجه التفاعل باتجاه الأمام وإذا كان هذا الجهد سالب فسيتجه التفاعل بالاتجاه العكسي. في حالة الكمبيوتر المحمول والهواتف المحمولة سيكون التفاعل تلقائي بما أنّ شرط الطاقة محررة. مزيج من الزنك، النحاس، محلول حمضي هو آلية عمل البطاريات والذي يساعدنا في جمع فوائد عديدة. إذاً بعد التعرف بشكل موجز على كيمياء البطاريات … هل نحن نعمل على البطاريات؟
المصدر:
Everyday Chemistry – The Chemistry Of Batteries. (n. d. ). بحث عن البطاريات كيمياء. Everyday. Retrieved September 3, 2014, from
يمكن وصف ذلك بتراكم فائض من الإلكترونات السلبية في الزنك الذي يتخذ بذلك شحنة سلبية. فإذا أوصلنا بسلك معدني بين الشرحتين انطلقت من الزنك بتأثير المحلول الكترونات نحو النحاس وهذا الانتقال للإلكترونات يحدث تيار كهربائي. تستمر هذه الظاهرة ما دام مفعول الأحماض على الشريحتين المعدنيتين باق. يعني ذلك أن التيار الكهربائي هو تحول الطاقة الكيميائية التي تتحرر من ردود الفعل التي تحدث داخل البطارية, وتتوقف كمية الكهرباء التي تعطيها البطارية على كمية المادة التي تتحول فيها. على هذا الأساس العلمي تم تصنيع البطارية الكهربائية الجافة لكن الأقطاب لم تعد تغمس في سائل, حيث يتكون العمود الموجب فيها من قضيب من الفحم يحيط به بيوسيد المنكنيز والقطب السالب عبارة عن أنبوب من الزنك يحتوي على كلورور النشادر المعجون بالجيلاتين. تعطي البطارية الجافة جهدا كهربائيا مقداره 1, 5 فولت. وتتوفر بقدرات مختلفة, وهناك بطاريات مصنوعة من النيكل كادميوم يمكن إعادة شحنها مرات عديدة, وهذا النوع من البطاريات تكون بجهد 1, 2 فولت.