من خلال عملي في قسم الأرصاد، شاركت في العديد من الأبحاث المختلفة وخاصة الأبحاث التي تهتم بالعواصف الترابية على المملكة العربية السعودية، كما أقوم بتدريس مواد تخصصية وعامة بالقسم، وكذلك بالإشراف على معمل الأقمار الصناعية. أسهم تكليفي بمعهد اللغة الإنجليزية بإتاحة الفرصة بالمشاركة في العديد من اللجان المختلفة بالجامعة مثل اللجنة الدائمة للقبول. وكذلك تكليفي بأمانة مجلس المعهد وغيرها من الأعمال الإدارية المختلفة.
- معهد اللغة الإنجليزية - رؤيتنا ، رسالتنا ، أهدافنا ، قيمنا Our Vision, Mission, Goals and Values
- سعيد احمد علي دوبح الغامدى - CV
- تكافؤ - ويكيبيديا
- إلكترون تكافؤ - ويكيبيديا
- الكترونات التكافؤ . | chemistry080projects
معهد اللغة الإنجليزية - رؤيتنا ، رسالتنا ، أهدافنا ، قيمنا Our Vision, Mission, Goals And Values
معهد اللغة الانجليزية بجامعة الملك عبدالعزيز لقد قامت جامعة الملك عبد العزيز بإنشاء مركز متخصص لتعليم اللغة الإنجليزية يسع لأكثر من 500 طالب من كلية الهندسة ، والذى تأسس من قبل المجلس الثقافى البريطانى وهذا الأمر بناء على طلب من الجامعة ، وقد تغير الاسم من مركز اللغة الإنجيليزية إلى معهد اللغة الانجليزية بجامعة الملك عبدالعزيز وذلك عام 2008م ليصبح مادة دراسية تحضيرية لدخول جامعة الملك عبد العزيز. وإليكم المزيد من التفاصيل. فتابعوا معنا.
سعيد احمد علي دوبح الغامدى - Cv
الرؤية
المرجعية الإقليمية في تعليم اللغة الإنجليزية
الرسالة
تقديم برامج لغة إنجليزية متميزة في التدريس، والتعلُّم، والبحث العلمي، وخدمة المجتمع.
طلاب عدد (2) طالبات عدد (1) للعام الدراسي 1435/1436 هـ حسب الشروط التالية:-1أن يكون المتقدم / المتقدمة سعودي الجنسية
2-أن يكون المتقدم / المتقدمة حاصل على درجة البكالوريوس في التخصصات المذكورة اعلاه من جامعة سعودية أو أي جامعة أخرى معترف بها. 3-أن لا يقل تقدير المتقدم/المتقدمة في البكالوريوس عن جيد جدا. 5-أن لا يتجاوز عمر المتقدم /المتقدمة عن (30) سنة. 6-أن يكون المتقدم /المتقدمة حاصل على درجة التو فل أوIELTSتقدم الطلبات مصحوبة بالأوراق الثبوتية من وثيقة تخرج وكشف درجات معتمدة وشهادات الدورات والدبلومات التي اجتازها إن وجدت ( للطلاب) الى مكتب الوكيل للدراسات العليا بالمعهد و ( للطالبات) الى ادارة قسم شؤون الموظفات بالجامعة بمبنى رقم (40) غرفة رقم ( 204) ص. ب 42801 الرمز البريدي 21551 البريد الالكتروني
********
تتطابق الإلكترونات مع بعضها البعض في ميكانيكا الكم فلا يوجد خاصية فيزيائية معينّة للتمييز فيما بينها، حيث إنه من الممكن أن تتبادل الإلكترونات مواقعها دون إحداث أية تغييرات ملحوظة في النظام. ماهي الكترونات التكافؤ. تعد الشحنة الكهربائية الصافية للمادة سالبة في حال احتوائها على عدد من الإلكترونات السالبة أكبر من تلك موجبة الشحنة، وموجبة الشحنة في حال احتوائها على عدد أكبر من البروتونات الموجبة، ومتعادلة في حال تساوي عدد الإلكترونات والبروتونات. يمكن أن تتواجد الإلكترونات حرّةً في الفراغ وتسمى بالإلكترونات الحرّة حيث تتصرّف الإلكترونات الموجودة في المعادن وكأنها حرّة فتتحرك لينشئ تبعًا لحركتها التيّار الكهربائي. تنشئ الروابط الكيميائية عن طريق نقل أو مشاركة الإلكترونات بين الذرّات حيث تستخدم الإلكترونات في العديد من التطبيقات كالأنابيب المفرغة وأنابيب المضاعف الضوئي وأنابيب أشعة الكاثود وحزم الجسيمات المستخدمة في البحث واللحام وليزر الإلكترون الحر.
تكافؤ - ويكيبيديا
ومن أنواع الروابط الكيميائية الروابط الأيونية ، والتي تقوم بتوصيل كل من الأيونات الموجبة ( الكاتيونات) بالايونات السالبة (الأنيونات)، وينتج من ذلك مركب أيوني. وتصبح الذرة كاتيون بفقد إلكترون أو أكثر، وعند اكتسابها لإلكترون أو أكثر تصبح أنيون. الكترونات التكافؤ . | chemistry080projects. وصف عام [ عدل]
4 روابط تساهمية لذرة الكربون التي تملك 4 إلكترونات تكافؤ مع كل ذرة هيدروجين والتي تملك إلكترون تكافؤ واحد بكل ذرة. في الكيمياء، تعد إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي البعيد عن النواة المحيط في الذرة المركزية، هذه الإلكترونات تميل للمساهمة في تكوين رابطة كيميائية (الرابطة الكيميائية تتكون من زوج من الإلكترونات، ولها عدة أنواع: قد تكون تساهمية، أو فلزية، أو أيونية، أو تناسقية، وأنواع عديدة اخرى). في الرابطة التساهمية الواحدة تشترك كلتا الذرتين بإلكترون تكافؤ واحد لتكوين زوج إلكتروني مشترك. إلكترونات التكافؤ هي التي تحدد صفات أو خصائص الكيميائية للعنصر، لهذه العناصر التي تحتوي على عدد إلكترونات تكافؤ متشابهة تكون لها الخصائص نفسها. توجد إلكترونات تكافؤ في الغلاف d غير المشبع بالنسبة لعناصر السلسلة الانتقالية.
إلكترون تكافؤ - ويكيبيديا
إذا كانت قشرة التكافؤ لعنصر ممتلئة ، كما هو الحال مع الغاز النبيل ، فإن العنصر لا يريد الحصول على الإلكترون أو فقده. على سبيل المثال ، الفلزات القلوية ، التي تحتوي جميعها على تكافؤ 1 ، تريد أن تفقد إلكترون ا واحد ا ومن المرجح أن تشكل روابط أيونية (كما في حالة كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام) بعنصر Group 17 ، يحتوي على تكافؤ من 7 ويريد الحصول على هذا الإلكترون من المعدن القلوي (عنصر المجموعة 1) لتشكيل التكافؤ مستقرة من 8. لمعرفة المزيد عن إلكترونات التكافؤ وكيفية ارتباطها بالجدول الدوري ، أوصي بشدة بهذا الفيديو:
اقتباسات: تايلر ديويت. (2012 ، 18 ديسمبر) إلكترونيات التكافؤ والجدول الدوري ملف فيديو. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد في أي ذرة. تكافؤ - ويكيبيديا. هذه هي الإلكترونات المتوفرة للترابط مع ذرات أخرى. عدد الإلكترونات التكافؤ لعنصر المجموعة الرئيسية (المجموعة أ) هو نفس عدد الإلكترونات في المدارات s و p في أعلى مستوى طاقة مشغول. اختصار لتحديد هذا هو أن ننظر إلى رقم المجموعة على الجدول الدوري الخاص بك. سيخبرك الرقم الروماني في الجزء العلوي من المجموعة بعدد إلكترونات التكافؤ. إذا كان الجدول الدوري الخاص بك يحتوي على أرقام عربية لأرقام المجموعة ، فقم بإلقاء نظرة على الرقم الخاص برقم المجموعة.
الكترونات التكافؤ . | Chemistry080Projects
لكن هذا ليس النمط الذي يمكنك اتباعه مع المعادن الانتقالية. سيناظر رقم المجموعة في الغالب نطاقًا من الأرقام المحتملة لإلكترونات التكافؤ كما يلي: [٥]
المجموعة 3: 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 4: 2 إلى 4 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 5: 2 إلى 5 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 6: 2 إلى 6 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 7: 2 إلى 7 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 8: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 9: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 10: 2 أو 3 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 11: 1 أو 2 إلكترونات تكافؤ
المجموعة 12: 2 إلكترونات تكافؤ
يمكننا القول بأن هناك ما يتراوح بين 2 و5 إلكترونات تكافؤ حسب الحالة، في مثالنا المذكور، لأن التنتالوم يقع في المجموعة 5. اعرف كيفية قراءة التوزيع الإلكتروني. هناك طريقة أخرى لإيجاد تكافؤ عنصر كما وهي استخدام ما يسمى بالتوزيع الإلكتروني. قد يبدو الأمر معقدًا للوهلة الأولى لكنه مجرد طريقة لتمثيل مدارات الإلكترونات في الذرة بالحروف والأرقام وهي سهلة حين تعرف ما أمامك. إلكترون تكافؤ - ويكيبيديا. لنلق نظرة على توزيع عنصر الصوديوم (Na) كمثال:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
لاحظ أن هذا التوزيع الإلكتروني هو مجرد سطر تكراري يسير هكذا:
(رقم)(حرف) (رقم أسي) ( (رقم)(حرف) (رقم أسي) (...... وهكذا.
ولكن، تملأ العناصر الانتقالية جزئيًا(n−1)d، وتكون أقرب طاقة من مستوى ns، مقارنةً بعناصر المجموعة الرئيسية. تتصرف إلكترونات الغلاف d كإلكترونات تكافؤ على الرغم من عدم وجودها في المستوى الخارجي مثلاً، المنغنيز Mn
1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 4p5
يختصر الترتيب الإلكتروني باستخدام عنصر الكربتون
[Kr]36 4s2 4p5
يمتلك المنغنيز سبع إلكترونات في غلاف التكافؤ، وهذا يتوافق مع الحقيقة التي تقول أن المنغنيز يمتلك حاله تأكسدية +7. يعد غلاف الإلكترونات d أداة بديلة لفهم كيمياء المعادن الانتقالية. عدد إلكترونات التكافؤ [ عدل]
يمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ لعناصر الجدول الدوري استنادًا إلى تصنيف عناصر الجدول الدوري إلى زمر(عموديًا) ودورات (أفقيًا). إلكترونات التكافؤ
مجموعة الجدول الدوري
أغلفة الجدول الدوري
١
٢
الزمرة الأولى: الفلزات القلوية. الزمرة الثانية: فلزات الأتربة القلوية، والهيليوم. S
٣
٤
٥
٦
٧
٨
الزمرة الثالثة: مجموعة البورون. الزمرة الرابعة: مجموعة الكاربون. الزمرة الخامسة: مجموعة النيروجين. الزمرة السادسة: مجموعة الأوكسجين. الزمرة السابعة: الهالوجينات. الزمرة الثامنة: الغازات النبيلة. P
٣-١٢
مجاميع العناصر الانتقالية
d
٣-١٦
مجاميع العناصر الانتقالية الداخلية
اللانثانيدات والأكتنيدات
F
إلكترونات التكافؤ مسؤولة أيضًا عن التوصيل الكهربي لعنصر ما؛ ونتيجة لذلك، يمكن تصنيف العنصر على أنه معدن، أو لافلز، أو شبه موصل.