صندوق المحرك الكهربائي والنوابض الميكانيكية ويتم التحكم به عن طريق أداة التحكم عن بعد (الريموت كونترول) أو زر التشغيل في ركن المفاتيح. الجزء السفلي
الوجار (مكان إشعال النار) ويبنى من طبقتين من الطوب الفخاري ومغطى بطبقة سميكة من الجرانيت الحراري. مخارج هواء الاحتراق وهي عبارة عن مخرجين أو أكثر للهواء الخارجي موجهه لمكان إشعال النار ويتم التحكم بكمية الهواء عن طريق مروحة ضخ الهواء الخاصة. مخرج للغاز(اختياري) ويستخدم عند بداية إشعال النار لأول مرة فقط وله محبس خاص في ركن الازرار. صور مشب نار حديد. ركن الازرار وبه جميع أزرار التحكم للمحرك الكهربائي ومراوح الشفط والضخ ومحبس الغاز ومخرج كهرباء ويكون في أحد زوايا الوجار. في الوضعية العادية، تكون المدخنة في الأعلى داخل الصندوق الحاضن. وعند وضع الحطب في الوجار (مكان اشعال النار) وبدء إشعال النار يتم تنزيل المدخنة للأسفل، بتشغيل المحرك الكهربائي عن طريق أداة التحكم عن بعد (الريموت) او الزر العادي وتنزيلها لمستوى الوجار بحيث تغطيه بشكل كامل أو ترفع قليلا لمستوى لا يخرج عنده الدخان خارج المدخنة وتشغل مروحة الشفط في الأعلى ويستحسن أن تكون على السرعة البطيئة، ومن ثم يتم إشعال الحطب بواسطة الغاز أذا كان مزود او بأي طريقة تقليدية أخرى.
- مدخنة مشب حديد مظلات حدائق
مدخنة مشب حديد مظلات حدائق
وفي هذه الاثناء يتم تشغيل منفاخ الهواء والذي يأتي بالأكسجين من خارج الغرفة عن طريق المجرى المخصص ويتم موازنة كمية الهواء وضغطه بواسطة مفتاح التحكم بسرعة المنفاخ. ويمكن رفع المدخنة حسب الحاجة وتقليل كمية ضخ الهواء حسب حالة الشعلة واللهب. وبعد الاحتراق الكامل للحطب وانتهاء الدخان، يمكن رفع المدخنة حسب الحاجة وإبقاء مروحة سحب الدخان في وضعية التشغيل ويستحسن ان تكون على سرعة متوسطة أو أكثر لكيلا تتسرب الغازات السامة خارج مجرى المدخنة (كلما زاد ارتفاع المدخنة عن الوجار ترفع سرعة مروحة السحب). كيف تبني مدفأة حطب منزلية بخطوات تفصيلية شاملة! • كماشة. وفي النهاية، وعند الانتهاء من النار يتم إنزال المدخنة للأسفل بحيث تغطي الوجار بشكل كامل لضمان عدم تطاير بقايا الجمر خارج الوجار، وإبقاء مروحة السحب على سرعة منخفضة وأغلاق منفاخ الهواء، وعندها يكون الوضع داخل الغرفة آمن للجلوس أو النوم، وعند الرغبة في تنظيف الوجار من مخلفات الاحتراق والرماد يتم رفع المدخنة لمكانها في الأعلى وتنظيف الوجار بشكل عادي وإعادة الوضع كما كان.
ديكورات, صور وبيوت شعر مشبات صور مشبات ديكورات مشبات شلالات \ نوافير \ تنسيق حدائق \ ثيل \مشبات
مداخنة صورمشبات ومدافئ مميزه صورمشبات حجر ورخام روعه اكبر موقع 0508146146
مشبات سقف صور مشبات صورمشبات. مشبات. ديكورات مشبات.
درجتك 70%
تهانينا لقد قمت باجتياز الاختبار
سؤال 1:
جواب صحيح
-- -- قانون سرعة التفاعل للرُتبة الأولى
العلامة(1)
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يُمثِّل..
أ
تركيز المادة A
ب
العدد الكتلي للمادة A
ج
رتبة تفاعل المادة A
د
العدد الذري للمادة A
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يسمى رتبة تفاعل المادة A.
سؤال 9:
-- -- قانون سرعة التفاعل لرُتب أخرى
السرعة الابتدائية هي سرعة التفاعل لحظة..
إضافة المواد المتفاعلة
إضافة العامل المحفز
منتصف التفاعل
الحصول على المواد الناتجة
سرعة التفاعل الابتدائية تكون لحظة إضافة المتفاعلات ذات التراكيز المعروفة وخلطها. سؤال 10:
-- -- متوسط سرعة التفاعل
احسب سرعة التفاعل في المعادلة H 2 g + Cl 2 g → 2 HCl g علمًا أن تركيز [ H 2] في بداية التفاعل 0. 9 M ، ثم أصبح 0. 1 M بعد مرور 4 s.
∵ سرعة التفاعل = - ∆ المواد المتفاعلة ∆ t
∴ سرعة التفاعل = - 0. 1 M - 0. قانون سرعة التفاعل الكيميائي. 9 M 4 s = 0. 8 4
= 0.
ففي التفاعل السابق كانت سرعة التفاعل = K [ A] n [ B] m
و تكون رتبة التفاعل = n + m
3 - يتم تحديد قيمة رتبة التفاعل لاي تفاعل من خلال التجربة العملية فقط. قانون متوسط سرعة التفاعل. 4 - اذا كانت رتبة التفاعل لمادة متفاعلة = صفر فإنَّ ذلك يعني أنّ َ تغير تركيز هذه المادة ليس له أي تاثير على سرعة التفاعل. [SIZE=4. 5] رتبة التفاعل لا يمكن تحديدها نظريا أو معرفتها من معادلة التفاعل ولكنها تقاس عمليا ً فهي لا ترتبط بالضرورة بعدد مولات المواد المتفاعلة. و سنوضح من خلال بعض الأمثلة طريقة تحديد قيمة رتبة التفاعل بالنسبة لكل مادة متفاعلة و بالتالي رتبة التفاعل الكلي.
معادلة معدل التفاعل أو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل. وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. [1]
وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام. [2]
وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط:
x A + y B → C
حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون:
حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي. محتويات
1 أمثـلـة
2 تأكسد الهيدروجين
3 المراجع
4 اقرأ أيضا
أمثـلـة [ عدل]
تأكسد الهيدروجين [ عدل]
سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:
(معامل السرعة:)
و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل:
وتصبح معادلة المعدل (Gl. 1) للخمسة أنواع من المشتقات، كالآتي:
نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1, وk2. و تركيزات المشتقات:
المراجع [ عدل]
^ IUPAC Gold Book definition of rate law.
سؤال 20:
في أي الحالات التالية يتكوَّن راسب؟
في حالة Q sp > K sp يتكون راسب.