الاستغفار، بصيغه المختلفة التي وردت في القرآن والسنة، وقد قال تعالى:{ومن يعمل سوءا أو يظلم نفسه، ثم يستغفر الله يجد الله غفورا رحيما}النساء:110
3. قذف المحصنات. الأعمال الصالحة: من الوضوء، الصلاة، الصيام، والصدقة، والحج، والعمرة، وبر الوالدين، والذكر، والدعاء، وتلاوة القرآن، وفعل الخير، والجهاد في سبيل الله. كما قال تعالى:{إن الحسنات يذهبن السيئات}هود:114 وقال صلى الله عليه وسلم:"وأتبع السيئة الحسنة تمحها". ولابد من الإستغفار للمرأة المفترى عليها، كلما تذكر ذلك الذنب العظيم. وقد قال تعالى لرسوله: {قل: يا عبادي الذين أسرفوا على أنفسهم، لا تقنطوا من رحمة الله، إن الله يغفر الذنوب جميعا، أنه هو الغفور الرحيم}الزمر:53
- قذفُ المحصناتِ المؤمناتِ الغافلاتِ معنى
- بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
- ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - صحيفة البوابة
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل | المرسال
قذفُ المحصناتِ المؤمناتِ الغافلاتِ معنى
الحمد لله رب العالمين، والعاقبة للمتقين، ولا عدوان إلا على الظالمين، والصلاة والسلام على المبعوث رحمة للعالمين، محمد بن عبد الله الصادق الأمين، وعلى آله وصحبه أجمعين، وعلى التابعين لهم بإحسان إلى يوم الدين. أما بعد: فقد جاء الإسلام بما فيه سعادة البشرية في الدنيا والآخرة إن هي تمسكت به، وقامت به حق القيام، فقد جاء الإسلام بالحفاظ على خمس كليات: الدين، النفس، العقل، العرض، المال. أما الدين فهو أولى وأهم ما جاء الإسلام بحفظه وصيانته، فشرع الحدود، وأوجب الجهاد في سبيل الله من أجل الحفاظ على الدين وصيانته. ثم جاء بحفظ النفس في المرتبة الثانية، فأوجب القصاص درءاً للمفسدة عن الأنفس؛ وحرم قتل النفس المعصومة، وجعل ذلك كبيرة من كبائر الذنوب؛ فقال ربنا تبارك وتعالى: {وَمَن يَقْتُلْ مُؤْمِنًا مُّتَعَمِّدًا فَجَزَآؤُهُ جَهَنَّمُ خَالِدًا فِيهَا وَغَضِبَ اللّهُ عَلَيْهِ وَلَعَنَهُ وَأَعَدَّ لَهُ عَذَابًا عَظِيمًا} سورة النساء(93). وعن أنس بن مالك -رضي الله عنه- قال: ذكر رسول الله -صلى الله عليه وسلم- الكبائر أو سئل عن الكبائر، فقال: (الشرك بالله، وقتل النفس، وعقوق الوالدين). قذفُ المحصناتِ المؤمناتِ الغافلاتِ معنى. فقال: (ألا أنبئكم بأكبر الكبائر؟) قال: (قول الزور -أو قال - شهادة الزور)1.
بل إن الله -جل وعلا- أوجب على من قذف مؤمنة أو مؤمناً بالزنا، سواء كان قذفاً صريحاً أو تعريضاً العقوبة الدنيوية والأخروية، أما في الدنيا فقد عوقب من قذفاً مسلماً أو مسلمة عفيفا أو عفيفة محصناً أو محصنة بالزنا بثلاث عقوبات: أولاً: الجلد ثمانين جلدة، ثانياً: عدم قبول شهادته، بل ردها مطلقاً، فيصير مخروم العدالة. ثالثاً: الحكم عليه بالفسق؛ فقال تعالى: {وَالَّذِينَ يَرْمُونَ الْمُحْصَنَاتِ ثُمَّ لَمْ يَأْتُوا بِأَرْبَعَةِ شُهَدَاء فَاجْلِدُوهُمْ ثَمَانِينَ جَلْدَةً وَلَا تَقْبَلُوا لَهُمْ شَهَادَةً أَبَدًا وَأُوْلَئِكَ هُمُ الْفَاسِقُونَ} سورة النــور(4). قذف المحصنات الغافلات المؤمنات. وذلك إذا لم يأتِ بأربعة شهداء عدول على ما قال. وليس قذف المؤمنات المحصنات الغافلات بالزنا خاصاً بالمرأة الأجنبية، أو الرجل الأجنبي، بل يدخل في ذلك قذف الرجل لزوجته، والزوجة لزجها، فإن حصل ذلك فإنه يجب على من قذف الآخر أن يأتي بأربعة شهداء، فإن لم يأت بالشهود، ولم يقر المقذوف فإنهما يتلاعنان، وإذا تلاعنا فإنه يفرق بينهما تفريقاً مؤبداً، وإذا جاء ولد فإنه ينسب لأمه، وليس للأب لأنه نفاه. وأما في الآخرة فقد أوجب اللعنة والطرد من رحمة الله على القاذف بغير بينة ولا شهود، فقال تعالى: {إِنَّ الَّذِينَ يَرْمُونَ الْمُحْصَنَاتِ الْغَافِلَاتِ الْمُؤْمِنَاتِ لُعِنُوا فِي الدُّنْيَا وَالْآخِرَةِ وَلَهُمْ عَذَابٌ عَظِيمٌ* يَوْمَ تَشْهَدُ عَلَيْهِمْ أَلْسِنَتُهُمْ وَأَيْدِيهِمْ وَأَرْجُلُهُم بِمَا كَانُوا يَعْمَلُونَ} سورة النــور(23)(24).
درجة الحرارة
من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعلات الكيميائية، إذ كلما زاد عامل درجة الحرارة زاد معدل وسرعة التفاعل في العملية الكيميائية. بالإضافة إلى تأثير درجة الحرارة على الطاقة الحركية للمادة. مما يؤثر بدوره على ارتفاع معدلات التصادم فيما بين الجزيء أو الأيون وفقًا لطبيعة المادة؛ وذلك في وحدة زمنية. كما يؤثر ذلك على معدل التفاعل الكيميائي، فتصير درجة الحرارة من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية. يُشكل عامل درجة الحرارة تأثير على العملية الكيميائية في بعض التفاعلات. لاسيما فيؤثر على زيادة درجة الحرارة 10º. الضغط
الضغط من العوامل التي تؤثر على سرعة العملية التفاعلية. يسهم عامل الضغط في زيادة سرعة التفاعلات، لذا فهو من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية. بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي. الجدير بالذكر أن عامل الضغط يؤثر في التفاعلات الكيميائية الغازية. يُعد عامل الضغط من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي في حالة التفاعل الغازي فقط. بينما لا يُشكل عامل الضغط فارقًا في التفاعل الكيميائي، إذ ما وقع التفاعل الذي يحدث في المواد الصلبة. وكذا فلا يُشكل عامل الضغط أية من عوامل التأثير في التفاعل الكيميائي بالمواد السائلة.
بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
التفاعلات الكيميائية واحدة من بين الأمور التي تعد أساس للعديد من العمليات و الصناعات المختلفة ، تلك التفاعلات التي تؤثر فيها عدد من العوامل المختلفة. العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعلات الكيميائية
الحركية هي دراسة سرعة التفاعل الكيميائي ، و بعض التفاعلات الكيميائية سريعة ، في حين ان البعض الآخر بطيء ، و في بعض الأحيان يريد الكيميائيون تسريع وتيرة العمل البطيء وإبطاء التفاعل ، و هناك العديد من العوامل التي تؤثر على سرعة رد الفعل:
– طبيعة المواد المتفاعلة. – حجم الجسيمات من المتفاعلات. – تركيز المواد المتفاعلة. – ضغط المتفاعلات الغازية. – درجة الحرارة. – المحفزات. إذا كنت ترغب في إنتاج أكبر قدر ممكن من المنتج في أسرع وقت ممكن في تفاعل كيميائي ، يجب عليك أن تنظر في حركية التفاعل. ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - صحيفة البوابة. طبيعة المواد الكيميائية المتفاعلة
– من أجل حدوث تفاعل ، يجب أن يكون هناك تصادم بين المواد المتفاعلة في الموقع التفاعلي للجزيء ، كلما كانت الجزيئات المتفاعلة أكبر وأكثر تعقيدًا ، قلت فرصة الاصطدام في موقع التفاعل. – في بعض الأحيان ، في الجزيئات المعقدة للغاية ، يتم حجب الموقع التفاعلي بالكامل من قبل أجزاء أخرى من الجزيء ، لذلك لا يحدث أي تفاعل.
1) علاقة طبيعة المواد المتفاعلة بسرعة التفاعل: a) تزيد من سرعة التفاعل. b) تقلل من سرعة التفاعل. c) لا تغير من سرعة التفاعل. d) لا علاقة لهما. 2) تفاعل برادة الحديد اسرع من مكعب الحديد يعد مثالا على: a) طبيعة المواد المتفاعلة. b) التركيز c) مساحة السطح. d) درجة الحرارة.
ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - صحيفة البوابة
العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل الكيميائي
تعرف طاقة التنشيط على أنها أقل طاقة تحتاجها الجزيئات الداخلة في التفاعل الكيميائي حتى تصل لحالة نشاطها، ويحدث التفاعل الكيميائي وتتكون النواتج. يوجد علاقة بين هذه الطاقة وبين سرعة التفاعل حيث تتناسب طرديًا معه، أي أنه كلما تزداد الطاقة كلما يزداد سرعة التفاعل والعكس، وهذه الطاقة تزداد كلما ازداد التصادم بين الجزيئات، وعندما تصل لأعلى قيمها تسمى بطاقة الوضع. العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل | المرسال. قانون سرعة التفاعل الكيميائي
هو علاقة بين تركيز المتفاعلات وسرعة التفاعل والعامل الحفاز في حالة وجوده، فإذا افترضنا التفاعل التالي: A + 2B ➡️ C + 2D، ويمكن كتابة الصيغة العامة للتفاعل في حالته الغازية كالتالي:
سرعة التفاعل = ثابت التفاعل × تركيز المتفاعلات، كما أن ثابت التفاعل يرمز له K، وتعتمد قيمته على درجة الحرارة وطبيعة المتفاعلات. تركيز المتفاعلات هي [A]، [B] من المعادلة السابقة، وكل منها يكون مرفوع لأس يساوي عدد المولات أو الأيونات التي تسبق المادة في المعادلة الكيميائية الموزونة. بعد أن وضحنا العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي، والقانون المستخدم لحساب سرعة التفاعل، يجب الانتباه على أهمية وزن المعادلة الكيميائية قبل حل أي مسألة، حتى تتمكن من الحصول على الناتج الصحيح.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي لها أهمية كبيرة جدًا وخاصةً في المجال الصناعي، حيث أنها تسهل من الحصول على النواتج خلال وقت أقل، ونتيجة لذلك يمكن صناعة كمية أكبر من المنتجات خلال وقت قصير، ومنها ما يحتاج إلى طاقة أكبر وتكاليف أعلى ومنها ما يوفر الوقت والجهد ويقلل التكاليف، وسنوضح لكم أكثر عن هذه العوامل في هذا المقال عبر موقع محيط. مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
هو عبارة عن السرعة التي يتم خلالها حدوث التفاعل الكيميائي، حيث تتفاعل الجزيئات مع بعضها تحت ظروف معينة لتكوين النواتج، ويعبر عنها باستخدام تركيز النواتج المتكونة خلال وقت معين. تركيز المتفاعلات أو النواتج يتم قياسه باستخدام المول والزمن بالثواني أو الدقائق، كما أن هناك تفاعلات سريعة ولحظية وتفاعلات بطيئة، وهناك تفاعلات تامة تحدث في اتجاه واحد وأخرى انعكاسية تسير في اتجاهين. يرشح لك موقع محيط قراءة: الرجيم الكيميائي: 7 مخاطر مخيفة قبل إن تبدأ الرجيم الكيميائي
هناك عدة عوامل تؤثر على سرعة التفاعل واستخدامها يجعلنا نحصل على النواتج بسرعة أكبر، وهذه العوامل هي:
طبيعة المواد المتفاعلة
يقصد بها نوع الترابط حيث أن التفاعلات الأيونية تكون سريعة بينما التساهمية تكون بطيئة، وأيضًا مساحة السطح فكلما زاد مساحة السطح المعرض للتفاعل كلما ازداد سرعة التفاعل والعكس.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل | المرسال
متوسط
تعمل بعض الوسائط على زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية ، بينما يتسبب البعض الآخر في حدوث رد فعل معاكس. وتشمل هذه "المذيبات القطبية" ، مثل الماء ، وهو وسيط متعادل. نوصيك أيضًا بقراءة: العوامل التي تؤثر على معدل التفاعلات الكيميائية وخصائصها
طبيعة المادة المتفاعلة
تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بطبيعة المواد المتفاعلة ، بما في ذلك المواد الصلبة والسائلة والغازية. تتأثر السرعة أيضًا بنوعية الروابط التساهمية "القوية والضعيفة". هناك علاقة مباشرة هنا ، فكلما كانت الرابطة أقوى ، كانت الرابطة بين الجزيئات أقوى ، ومن ثم يصعب تفكيكها ، ويكون التفاعل مع مادة أخرى أبطأ. ولكن من ناحية أخرى ، إذا كانت الرابطة ضعيفة ، فسوف ينفصل الجزيء بسهولة ، وسيحدث التفاعل بسرعة. تأثير المذيب
ستؤثر طبيعة المذيب على سرعة التفاعل الكيميائي. إذا تفاعل "أسيتات الميثيل ويوديد الصوديوم" عند إضافة المذيب "ميثيل فورماميد ميثانول" ، فإن سرعة التفاعل ستكون مختلفة هنا. إذا حدث التفاعل في وجود ميثيل فورماميد ، فإنه يحدث 10 ملايين أسرع من الميثانول ، لأن الأخير يشكل روابط هيدروجينية ، مما يقلل من معدل التفاعل. بالإضافة إلى ذلك ، يقلل المذيب عالي اللزوجة من عملية التصادم حيث تزداد سرعة التفاعل ، بينما في الحالة المعاكسة يحدث التصادم بين الجزيئات بسرعة ، مما يزيد من سرعة التفاعل.
وكذا فتزيد فرصة وقوع تصادم أكبر على السطح الصلب، مما يؤثر على التفاعل الذي يقع بين المادة الصلبة والسائل. فقد أشار الكيميائيين أنه في حالة توافر مساحة كبيرة للتفاعل على المادة الصلبة يحدث التفاعل مع السائل بصورة أسرع. قوانين سرعة التفاعلات الكيميائية
تتضح طريقة حساب سرعة التفاعلات الكيميائية من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي الآتي:
سرعة التفاعل= ثابت التفاعل × تركيز المادة A × تركيز المادة B. إذ أن قانون سرعة التفاعل عبارة عن ثابت التفاعل × تركيز المواد المتفاعلة في العملية الكيميائية. سرعة التفاعل= K × A¹ × B²
فيما يُعبر الرمز K عن ثابت التفاعل. فيأتي متأثرًا بإحدى العاملين الآتيين وهما؛ عامل درجة الحرارة، فضلاً عن عامل طبيعة المواد التي تدخل في عملية التفاعل. بينما تُشير الأرقام إلى رتبة العملية التفاعلية، وهي بذلك لا تُعد من الثوابت إنما من المتغيرات. إذ يتم حساب الرتب من خلال رتبة التفاعل 1+2 لتساوي 3، فيما تعني تلك القيمة بأن التفاعل من الرتبة التفاعلية الثالثة. فيما يُمكننا أن نُلخص هذا القانون في نه عبارة عن العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد في وجود المحفزات. كما يرمز إلى معد التفاعل في سياق المعادلة الكيميائية الآتية: A + B → C.
حيث إن معدل التفاعل للمادة يعتمد على التغير في التركيز /التغير في الزمن.