طرق ترشيد استهلاك الكهرباء من الأمور الهامّة التي يجب على جميع الناس في العالم الإلمام بها، حيث إن الكهرباء من الاكتشافات الأكثر أهمية في عصرنا الحالي لتصبح من أساسيات الحياة، فهي تستخدم في كافّة المجالات من أعمال المنزل، إلى تشغيل المصانع، وحتى تشغيل المركبات مثل القطارات والسيارات، ومن هذا المنطلق يهتم موقع المرجع بتعريفنا على أهمية الاقتصاد في استخدام الكهرباء، ثم الانتقال إلى تعداد الطرق وطرح النصائح حول كيفية ترشيد استخدام الكهرباء. أهمية الكهرباء في حياتنا
جميعنا يعرف أن الكهرباء أصبحت جزء أساسي في هذا العصر، فالكهرباء يتم استخدامها في جميع نواحي الحياة تقريبًا، مثل التدفئة والتبريد، الإنارة، التنظيف، تشغيل الأجهزة الإلكترونية، النقل، تحضير الأطعمة، والعديد من الأمور الأخرى التي جعلت من وجود الكهرباء أمر مألوف جدًا، كما أن التطويرات للحصول على الكهرباء من خلال الطاقات المتجددة مثل الطاقة الشمسية وطاقة الرياح أتاح آفاقًا جديدة أمام استخدام الكهرباء، ولكن هذا لا يعني أن نسرف في استخدامها، وعلى هذا الأساس وضعت سياسات من أجل ترشيد استخدام الكهرباء للمحافظة على هذه النعمة.
طالبتان تبتكران تطبيقاً لتعليم الأطفال ترشيد المياه والكهرباء
ابتكرت طالبتان تدرسان هندسة الكمبيوتر في جامعة أبوظبي، آلاء حرب، ورؤى الزعبي، تطبيقاً ذكياً يضم لعبة تفاعلية للأطفال تمكّنهم من معرفة طرق ترشيد استهلاك الكهرباء، وتقدم لهم مسابقة مشوقة لمواقف محددة تعنى بترشيد استهلاك الكهرباء، وتحدد لهم خيارات للتصرف فيها على أن يتم احتساب نقاط للفائزين وعمل ترتيب دوري للمشاركين لإظهار أفضل المستخدمين للبرنامج، وأطلقتا عليه اسم «بيئتي». طرق ترشيد استهلاك الكهرباء في الأجهزة الكهربائية - موقع المرجع. وأفادت الطالبة آلاء حرب بأن تنفيذ المشروعات والأفكار المبتكرة يمثل جزءاً من عمل الطلبة في كل فصل دراسي، كتطبيق لما تعلموه، ما يجعلهم دائماً على استعداد لطرح أفكار جديدة وعملية تسهم في علاج قضايا مجتمعية مختلفة. وقالت: «حاولنا من خلال التطبيق تثبيت أهمية الحفاظ على موارد الدولة في عقول الأطفال بطريقة غير تقليدية»، متابعة: «اتبعنا من خلال التطبيق أسلوباً مشوقاً يحفز الأطفال ويعودهم في الوقت ذاته على ترشيد الاستهلاك». وأشارت إلى أن التطبيق عبارة عن لعبة تتضمن فيديوهات تحوي 20 مشهداً مصوراً تم تصميمها بنظام «أنيميشن» لجذب الأطفال. فيما قالت الطالبة رؤى الزعبي، إن التطبيق يحتسب نقاطاً للطفل المستخدم له، ويتم تجميع هذه النقاط والإشارة إليها على موقع التطبيق بوسائل التواصل الاجتماعي.
بوربوينت درس ترشيد استهلاك الكهرباء اسرية خامس ابتدائي - حلول
5- استخدم المصابيح الموفرة للطاقة في الغرف غير المخصصة للمذاكرة ، يمكن الاعتماد على المصابيح ذات القوة الكهربائية المنخفضة. هذا يساعد على ترشيد استهلاك الطاقة الكهربائية. يمكن استخدام مصابيح الدراسة المسماة بمصابيح المكتب حيث يتم وضعها على طاولة الدراسة. 6- استفد من اللمسات الأخيرة قدر الإمكان من المهم الاستفادة من ضوء النهار لترشيد استهلاك الطاقة الكهربائية ، حيث يمكن إزالة الستائر من النوافذ ، والدراسة والقيام بأعمال أخرى على ضوء الشمس الطبيعي ، مع استخدام الإضاءة الخافتة إذا لزم الأمر. 7- لا تشغل التلفاز وأنت لا تشاهده يمكن ترشيد استهلاك الكهرباء من خلال إيقاف تشغيل التلفزيون في حالة عدم مشاهدته ، حتى لو كان الجميع في المنزل. بوربوينت درس ترشيد استهلاك الكهرباء اسرية خامس ابتدائي - حلول. 8- لا تفرط في تشغيل الغسالة على بضع قطع يجب تشغيل الغسالة إلى أجزاء مفردة وتشغيلها مرة واحدة وتعبئتها إلى أقصى حد مسموح به.
طرق ترشيد استهلاك الكهرباء في الأجهزة الكهربائية - موقع المرجع
أهداف جليلة وقد تم أطلاق نادي سبلاشي وسباركي في عام 2004 على شكل فعاليات ترفيهية للأطفال في مدينة مدهش، وكذلك في مجموعة مختارة من المواقع حول دبي، مثل مول الإمارات، والريف مول، وصاحب ذلك حملات ترويجية قوية أسهمت في جذب عدد كبير من العائلات للتمتع بتلك الفعاليات. وحول ذلك قالت كوشك: النجاح الذي لقيته فعاليات النادي دعا هيئة كهرباء ومياه دبي في العام الماضي وخلال معرض «كاركتر دبي» إلى إطلاق نسخة إلكترونية من النادي، وهو ما مثل قرارا استراتيجيا لتعزيز حضورنا على شبكة الإنترنت، وتوفير تجربة متكاملة في إطار مفهوم «التعليم الترفيهي» انطلاقاً من معرفتنا بأن الوقت الذي يقضيه الأفراد على الإنترنت، وخاصة الأطفال، يتزايد بشكل مطرد. أما عن الأهداف التي يرمي النادي إلى تحقيقها، قالت كوشك: ينبغي على الأطفال المنضمّين إلى نادي سبلاشي وسباركي، الالتزام بوعد النادي، وهو «أعد بأن أحافظ على الكهرباء والماء وأن أستخدمهما بأمان». ويقرأ الأطفال هذا الوعد قبل التوقيع على استمارة العضوية في النادي، ويتم إطلاعهم على معناه والتأكد من استيعابهم له وفهمهم لمضمونه، وقد لاحظنا أن الأهل يشجعون أطفالهم على الانضمام إلى النادي نظراً لإدراكهم نبل أهدافه التي تتمثل في غرس مبادئ الترشيد فى النشء.
وأضافت: لقد باتت البيئة تحظى بأهمية متزايدة في منطقة الشرق الأوسط، ولذلك فان نادي «سبلاشي وسباركي» يمثل خطوة نوعية في إطار جهودنا لإشراك الأطفال في حملات التوعية التي تنظمها الهيئة. شخصيتان محبوبتان وتشير كوشك إلى أن شخصية سبلاشي ترمز إلى قطرة الماء الثمينة التي ترمز للحياة، وتلطف الأجواء الحارة وتلزمنا في الصناعة والزراعة وديمومة الحياة، أما سباركي فهو شرارة الكهرباء التي لا غنى لأحد عنها؛ فهي تضيء حياتنا وتجعلها سهلة مريحة. هاتان الشخصيتان الشهيرتان، اللتان يزيد عمرهما عن 10 سنوات، محبوبتان لدى الأطفال والكبار في دبي. وقالت كوشك: النادي لا يقتصر على شخصيتي سبلاشي وسباركي، فهناك عائلة أبو سعيد التي تضم أبو سعيد وأم سعيد وسعيد وموزة، وهي تجسيد لعائلة تسعى للحفاظ على الماء والكهرباء، وتعلّم الجمهور كيفية الحفاظ على هذين الموردين الحيويين عبر أساليب مختلفة في هدر الماء والطاقة. وإتباع سلوكيات خاطئة في التعامل معهما، فمن خلال لفت الأنظار إلى الأخطاء التي يرتكبها أفراد العائلة نستطيع أن نوصل رسالة الترشيد بتعليمهم البديل لتلك السلوكيات وتوعيتهم، عبر الصورة الجميلة والنص الموجز والرمز التعبيري، بأخطار الهدر ومنافع الترشيد.
وتغير السلوك الترشيدي نحو الأفضل، والمحافظة على الموارد من الهدر، ورفع الوعي البيئي للمساهمة فى تقليل البصمة الكربونية، وتحقيق الاستهلاك المستدام للموارد الطبيعية، وتحديداً الوقود المستخدم في محطات إنتاج الطاقة وتحلية المياه، وتعزيز روح المسؤولية لدى النشء، فالصغير الذي يتربى على مبادئ العناية والاهتمام ينشأ وقد ترسخت لديه تلك المبادئ وانعكست على كافة جوانب الحياة وأوجهها. وأكدت كوشك بأن النادي قطع شوطا طويلا في طريق تحقيق أهدافه، وبالنظر إلى تنامي عدد الأطفال المسجلين في النادي، وزيادة الإقبال على الفعاليات التي يقيمها في مواقع ترفيهية وتسويقية وسياحية في دبي، يمكن القول إن رسالة الترشيد تزداد انتشاراً وتعميماً في أوساط المجتمع. مشاركات عن ابرز نشاطات النادي قالت أمل كوشك: يشارك نادي سبلاشي وسباركي في فعاليات مفاجآت صيف دبي في كل عام، وكما نعرف جميعا أن فصل الصيف هو فصل الحر الشديد، وهو الفصل الذي يزيد فيه استهلاك الناس للطاقة بغية تكييف الهواء، والمياه بغية الاستحمام نتيجة حرارة الجو. لذلك تأتي مشاركتنا المتكررة كل عام في مفاجآت الصيف لنبقي الجمهور لا سيما الأطفال على وعي بأهمية الترشيد، وسوف تقام فعاليات النادي هذا الصيف في عدد من المراكز التجارية التي يجري الترتيب معها في الوقت الراهن.
ذات صلة بحث عن تكون الأيون المركبات الأيونية
تكوّن الأيون الموجب
هناك نوعان من الأيونات:الموجبة، والسالبة، ويمكن تعريف الأيونات الموجبة (بالإنجليزية:cation) بأنها الأيونات الناتجة عن فقد إلكترون أو أكثر، وأكثرها شيوعاً الأيونات الموجبة الناتجة عن فقدان جميع إلكترونات التكافؤ للعناصر، وذلك كما في الأمثلة الآتية: [١]
عنصر الصوديوم (Na) من القلويات الترابية، عدد إلكترونات التكافؤ لديه تساوي واحد، وعندما يفقد هذا الإلكترون يصبح لدى أيون الصوديوم ثمانية إلكترونات في المستوى الثاني من الطاقة، و تصبح شحنته +1، وبالتالي يصبح لديه عدد متساوٍ من الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون من الغازات النبيلة. عنصر المغنيسيوم يفقد اثنين من إلكترونات التكافؤ، وتصبح شحنته +2، وذلك للوصول إلى عدد الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون من الغازات النبيلة. رابطة أيونية - ويكيبيديا. عنصر الألمنيوم يفقد ثلاثة من إلكترونات التكافؤ، وتصبح شحنته +3، وذلك للوصول إلى عدد الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون. تكوّن الأيون السالب
تتكوّن الأيونات السالبة (anion) بعكس الطريقة التي تتكون فيها الأيونات الموجبة، فهي تتكون عن طريق اكتساب العناصر اللافلزية للإلكترونات بدلاً من فقدانها، وذلك لأن مستوى الطاقة الخارجي لهذه العناصر ممتلئ تقريباً، ومن الجدير بالذكر أن العناصر التي تكون على يمين الجدول الدوري تمتلك ألفة إلكترونية (بالإنجليزية: electron affinity)، أكبر من العناصر التي تكون على يسار الجدول الدوري، وذلك لأن مستويات الطاقة تكون ممتلئة تقريباً بالإلكترونات.
بحث عن تكوين الايون
[٣] رسم هنري كافنديش مخطّطًا تفصيليًا لنواة ذرّة الهيدروجين بعد اكتشافه لها، [٣] لكنّه لم يُطلق عليه الاسم آنذاك، وبقي الأمر كذلك حتى قام العالم الكيميائي أنطوان لافوزييه ذي الأصول الفرنسية بإعطائه اسم هيدروجين المُستخدم حتى وقتنا الحاضر، ثمّ لحق ذلك عددًا من الاكتشافات لنظائر الهيدروجين، وهي: [٤]
الديوتيريوم المستقر اكتُشف عام 1932م. التريتيوم غير المستقر اكتُشف عام 1934م. خصائص غاز الهيدروجين
يمتلك غاز الهيدروجين، كجزيء وكذرّة، عددًا من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المحدّدة، والتي يمكن تلخيصها من خلال الجدول أدناه:
العدد الذري
1
العدد الكتلي (الكتلة الذرية). [١]
1. 008
القابلية للاشتعال. [٥]
مرتفعة/ قابل للاحتراق في الهواء
درجة حرارة الاحتراق التلقائي الذاتي. [٥]
500 درجة مئوية
اللهب المنبعث أثناء الاحتراق. بحث عن غاز الهيدروجين - موضوع. [٥]
ضوء فوق بنفسجي/ لا يمكن رؤيته بالعين المجرّدة
الكثافة بالنسبة للماء. [٥]
أقل/ يطفو على الماء
قابلية التفاعل مع العناصر المؤكسدة. [٥]
مرتفعة
نوع الأيون المتكوّن عند التفاعل. [٥]
أيون موجب غالبًا مع إمكانية تكوّن أيون موجب
طول الرابطة. [١]
0. 7416 أنغستروم
طاقة التفكك (عند درجة حرارة 25 مئوية).
رابطة أيونية - ويكيبيديا
أكسيد الماغنسيوم
المركب يتم انتاجه من تفاعل معدن الماغنسيوم ، وهو فلز ، مع الأكسجين وهو عنصر لا فلزي ، ويدخل المركب الأيوني في صناعة السبائك ، والإسمنت والألياف الزجاجية.
بحث عن غاز الهيدروجين - موضوع
شرح لدرس تكوين الأيون
-
الثاني الثانوي (العلمي والأدبي) في مادة الكيمياء (علمي)
ما الفرق بين الايون والذرة ؟ &Quot; | المرسال
ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء (الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي). ما الفرق بين الايون والذرة ؟ " | المرسال. و من أهم خصائصها:
1- تذوب بالماء ولا تذوب بالبنزين مثال (الملح)لأن الماء مذيب قطبي يستطيع فصل الأيونات عن بعضها. 2- لها درجة انصهار عالية بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 3- حالتها صلبة عند الظروف العادية، بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 4- المركبات الأيونية الصلبة لاتوصل الكهرباء ولكن محاليلها بالماء توصل الكهرباء لانه عندما يكون المركب صلباً تكون الأيونات مرتبطة مع بعضها البعض أما عندما يكون المركب محلولاً تكون الأيونات حرة الحركة فتوصل التيار الكهرومغناطيسي
انظر أيضاً [ عدل]
رابطة كيميائية
مثلث فان أركيل-كيتيلار
مراجع [ عدل]
معرفات كيميائية
IUPAC GoldBook ID: IT07058
في الأيونات الموجبة يكون رقم مجموعة العنصر مساوياً لرقم شحنة الأيون الذي يكوّنه، أما في الأيونات السالبة فإنه يتم طرح رقم المجموعة من الرقم 8 لمعرفة الشحنة، كما في الكلور الذي يوجد في المجموعة السابعة، وتكون شحنته -1. تكوّن الرابطة الأيونية تتكون الرابطة الأيونية في المركبات الكيميائية بسبب التجاذب الكهربائي (electrostatic attraction) بين الأيونات مختلفة الشحنة؛ حيث تفقد أحد الذرات إلكتروناً وتشكل أيوناً موجباً (بالإنجليزية: cation)، وتكسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون وتكوّن أيوناً سالباً (بالإنجليزية:anion)، ويتكون ما يُعرف بالمركبات الأيونية، وتتكون هذه الرابطة غالباً بين اللافلزات، والفلزات القلوية، والقلوية الترابية. المصدر: