عمادة التعليم عن بعد جامعة الدمام توفر عمادة التعليم عن بعد تجربة مميزة مع جودة مرتفعة لجميع المجالات كما أن البيئة الإلكترونية تساعد على زيادة الفاعلية والاستقرار وتحقيق مستوى مميز للمقررات والبرامج وجميع الأنشطة التعليمية للاستفادة من المعايير المحلية والعالمية بالإضافة إلى الآليات المعتمدة لتلك العمادة. إقرأ أيضًا: بلاك بورد جازان جامعة الدمام التعليم عن بعد بلاك بورد تتنوع أهداف العمادة والتعلم عن بعد من خلال نظام البلاك بورد لتكون كالتالي: يقوم نظام العمادة بتعزيز العمل بالمنهج المؤسسي المميز. يساهم في رفع الكفاءة الخاصة بالمنظومة التعليمية بالشكل الإلكتروني. يعمل على تطوير وتفعيل جميع البرامج الأكاديمية مع الحفاظ على المستويات المختلفة للتعلم عن بعد. تساعد على تعزيز الاندماج والمساهمة في تطوير جميع الخدمات الخاصة بالتدريب والتوعية وتدعم ذوي العلاقة. تساهم في زيادة الجودة والتطوير المستمر والمميز للقياس وتفعيل الممارسات المتنوعة. يساعد على تفعيل وتطوير النوعية الخاصة بالمستفيدين من تلك العمادة من داخل الجامعة وخارجها. تُعزز القدرة على البحث العلمي الذي يرتبط بشكل وثيق بالتعليم الإلكتروني وأنظمة التعلم عن بعد.
- جامعة الدمام التعليم عن بعد
- عمادة التعليم عن بعد جامعة الدمام
- بوابة التعليم عن بعد جامعة الدمام
- جامعة الدمام التعليم عن بعد البلاك بورد
- غاز مثالي - ويكيبيديا
- لا وجود لقوى تجاذب في الغاز المثالي صح أم خطأ – البسيط
- ما الفرق بين الغاز الحقيقي والغاز المثالي عند اختلاف الضغط ودرجه الحررة - مجلة الدكة
- قارني بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي : - تصنيف المجموعات
جامعة الدمام التعليم عن بعد
جامعة الدمام عن بعد
أعلنت عمادة التعليم الإلكتروني عن قبول طلب التعليم في جامعة الدمام عن بعد، ويكون هذا في ظل الظروف الراهنة التي يعيشها جميع سكان العالم، فيكون التعليم عن بعد هو الأفضل. نبذة عن موقع جامعة الدمام
تكون جامعة الدمام هي جامعة الملك عبد الرحمن بن فيصل وتأسست في عام ألف وتسعمائة وخمسة وسبعين وهي من أكبر الجامعات الحكومية، ويكون موقعها في شمال حي الراكة ويكون هذا الحي يقع في واجهة الخليج العربي، وأيضًا على الطريق الساحلي وهو يربط بين مدينة الدمام ومدينة الخبر أيضًا. ما هو التعليم عن بعد
يكون التعليم عن بعد هو تحويل الشكل المتعارف عليه وهو تواجد كلاً من الطلاب والمعلمين والكُتب التي تحتوي على المنهج الدراسي في بيئة ومحيط واحد، وتجميع كل هذا لكن في بيئات جغرافية مختلفة وتلقي العلم دون التقارب الاجتماعي. التعلم عن بعد يكون محتفظ بجميع خواص التعليم العادية بالإضافة إلى الاهتمام بالتطور التكنولوجي، ويكون الهدف منها التحدي الكامل للظروف التي تواجه البلاد، كما يساعد التعليم عن بعد على مساعدة الطلاب في مواجهة الأمور التي تعيق العملية التعليمية بالشكل الطبيعي. بدايات التعليم عن بعد
في نهاية السبعينات تم استعمال التعليم عن بعد وأول من طبق هذا النظام داخل جامعات الولايات المتحدة الأمريكية وأيضًا في الجامعات الأوروبية، وتم ممارسة التعليم عن بعد من خلال إرسال الكتب الدراسية والمناهج عن طريق البريد، كما تم الاستعانة بالشرائط الفيديو التي تحتوي على شرح المناهج وأيضًا شرائط التسجيل الصوتية.
عمادة التعليم عن بعد جامعة الدمام
Thursday, 21-Apr-22 22:26:28 UTC
ملتقى طلاب جامعة الدمام عن بعد
منتدى جامعة الدمام عن بعد المستوى الخامس
ملتقي طلاب جامعه الدمام عن بعد
كوفي كوب
ملتقى جامعة الدمام التعليم عن بعد ادارة اعمال
منتدى جامعة الدمام عن بعد المستوى الثالث
ملتقى جامعة الدمام التعليم عن بعد
الوجه المثلث: يتمتّع الوجه المثلث بجبهة عريضة وذقن حاد، إذ يُمكن اختيار النظارة ذات العدسات الصغيرة أو اختيار عدسات كبيرة في حال امتلاك ملامح وجه واضحة وكبيرة [٥]. الوجه المربع: يتمتّع الوجه المربع بالجبهة العريضة والخدود العظمية والفك البارز، ومن الممكن اختيار الإطارات الناعمة والمستديرة من أجل التقليل من حدة ملامح الوجه [٤] [٥]. الوجه الطويل: يُنصح للوجه الطويل باختيار النظارات التي لا يتجاوز عرضها المنطقة الأعرض من الوجه [٥]. الوجه الشبيه بشكل القلب: يتميّز هذا الوجه بثلث سفلي رفيع وثلث علوي عريض، إذ يُسمى أيضًا باسم وجه المثلث المقلوب، ويجب اختيار النظارات العريضة من المنطقة السفلية من الوجه [٣]. نصائح لاختيار النظارة المثالية
لاختيار النظارة المثالية يجب الحرص على النظر لأربعة أمور، هي [٦]:
يجب اختيار النظارة بالاعتماد على شكل الوجه لزيادة جماله.
بوابة التعليم عن بعد جامعة الدمام
كما أن هناك ملفاً آخر تبذل فيه مصر جهوداً حثيثة تجعلها منافساً قوياً مع أقرانها على جميع المستويات العربية والأفريقية والعالمية، ألا وهو ملف الذكاء الاصطناعى والاقتصاد الرقمى، حيث وضعت مصر لها قدماً على خارطة العالم فى إطار برامج التحول الرقمى وإدخال الذكاء الاصطناعى فى شتى مجالات الحياة، ورغم أهمية هذا الملف بشكل خاص، إلا أنه لم يحظ بشخصيته المستقلة متمثلة فى حقيبة وزارية متخصصة بدلاً من أن يظل متماهياً داخل اختصاصات وزارات أخرى. والإشارة إلى ضرورة وجود هذه الوزارات فى تشكيل الحكومة المصرية ليس ضرباً من ضروب الخيال، فهناك تجربة عربية مشابهة ليست بعيدة عنا فى دولة الإمارات العربية المتحدة، التى تركز اهتماماتها على نفس الملفات، وأصبح لديها بالفعل 4 حقائب وزارية متخصصة، كلاً على حدة، فى الملفات السابق الحديث عنها فى هذا المقال، وهذه الوزارات هى: «وزارة التسامح والتعايش» و«وزارة الدولة لريادة الأعمال والمشاريع الصغيرة والمتوسطة» و«وزير الدولة لشئون الشباب» و«وزير الدولة للذكاء الاصطناعى والاقتصاد الرقمى». التقييم الموضوع / الكاتب, المشاركة الأخيرة, تفضيلات, المشاركات, الزيارات... منتديات التعليم عن بعد.
جامعة الدمام التعليم عن بعد البلاك بورد
البث المباشر
تعامل مع جميع طلبات البث المباشر خارج أوقات البث (درجات البث، صعوبة الدخول،... وغيرها). لا يسمح للطالب تكرار الطلب حتى يعالج الطلب الحالي. للدخول على نظام الدعم والمساندة
خطوات الدخول على نظام الدعم والمساندة
الخطوة (1): يمكن للطالب تقديم طلب عن طريق الموافقة على الشروط وإدخال الرقم الأكاديمي – كما يمكنه متابعه طلبه السابق ان وجد عن طريق ادخال رمز الطلب والرقم الاكاديمي
الخطوة (2): يتم ادخال رمز التحقق المرسل عبر البريد الجامعي
الخطوة (3): بعد التحقق يستطيع الطالب تقديم طلب الخدمة عن طريق اختيار نوع الخدمة والموضوع وشرح المشكلة – مع وجود خيار لإرفاق ملف ان وجد
ادارة اعمال:::
الأقسام الفرعية: ادارة اعمال
81: المواضيع
274: المشاركات
(يشاهده 0 جامعي)
110: المواضيع
338: المشاركات
155: المواضيع
360: المشاركات
77: المواضيع
454: المشاركات
136: المواضيع
514: المشاركات
(يشاهده 1 جامعي)
63: المواضيع
119: المشاركات
11: المواضيع
28: المشاركات
715: المواضيع
4, 896: المشاركات
منتديات فرعية
المباني والطائرات: قانون الغاز المثالي مفيد في المباني التجارية حيث يجب تركيب وحدات التهوية في مبنى تجاري حيث تكون التهوية غير كافية بما فيه الكفاية للحفاظ على التوازن بين كمية الأكسجين وثاني أكسيد الكربون في المبنى، كما يتم استخدام قوانين الغاز المثالي في الطائرات حيث يجب الحفاظ على توازن الضغط المناسب من الداخل والخارج. بخاخة الطلاء: تعتمد بخاخات الطلاء أو رذاذ الرش بشكل عام على قانون بويل حيث يحتوي صندوق الطلاء على مادتين إحداهما هي مواد الطلاء نفسها والأخرى هي غاز مضغوط سائل داخل الصندوق، وعلى الرغم من حقيقة أن الغاز الطبيعي المسال يغلي في درجة حرارة أقل من درجة حرارة الغرفة إلا أنه لا يغلي داخل الصندوق ولا يتحول إلى حالته الغازية وذلك لأن الصندوق مغلق بإحكام وبمجرد فتح مربع الطلاء يتم تحرير مواد الطلاء كما يخرج الغاز من العلبة، والغاز المسال يتحول إلى حالة غازية والضغط على مواد الطلاء داخل منطقة الجزاء ودفع الطلاء صعودا من فوهة رذاذ.
غاز مثالي - ويكيبيديا
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
مفهوم الغازات
يُعرّف الغاز بأنّه إحدى الحالات الأساسية الثلاثة للمادة، وله خصائص مختلفة تماماً عن باقي حالات المادة؛ والتي تشمل -بالإضافة إلى الحالة الغازية- كلًا من الحالة الصلبة والسائلة، حيث تكون القوى بين الجزيئات في الحالة الغازية للمادة ضعيفة جدًا؛ مما يجعلها تنتشر بصورةٍ أسرع، كما تملأ الغازات الحاوية التي تُوضع فيها، وتأخذ شكلها وحجمها. [١]
مفهوم الغاز الحقيقي
يُعرف الغاز الحقيقي بأنه غاز لا يخضع لقوانين الغاز المثالي في أي ظرف من الظروف؛ التي يختلف فيها كلاً من الضغط ودرجة الحرارة، بحيث أن سلوكه ينحرف عن سلوك الغاز المثالي في مثل هذه الظروف. [٢] ويوجد العديد من الخصائص الخاصة بالغاز الحقيقي، منها أن الغاز الحقيقي لا يمتلك خاصية التجاذب بين الجزيئات؛ مما يُساعدها على الوصول إلى مرحلة الاندماج الجُزئي كما أن الغاز الحقيقي يعتمد على معامل التمدد الحراري، ومعامل الانضغاط. [٢]
مفهوم الغاز المثالي
يُعرف الغاز المثالي بأنه عبارة عن غاز مُكون من مجموعة من الجُزيئات؛ التي تمتاز بتصادمات المرنة بين ذراتها دون وجود أي قوة جذب بين جزيئات المادة، كما تمتاز الغازات المثالية بعدم وجود تفاعلات فيما بينها.
لا وجود لقوى تجاذب في الغاز المثالي صح أم خطأ – البسيط
قارن بين الغاز الحقيقي والغاز المثالي، نظرًا لأن الغاز يتميز بحركة عشوائية تسمح له بالتمدد و التقلص اعتمادًا على حجم و شكل الأسطوانة التي يوضع فيها، فإن حجم الغاز هو أن المادة في حالتها الغازية لا يوجد للغاز حجم أو شكل ثابت ، إنما يتخذ حجم و شكل الوعاء الذي يوضع به تأخذ المواد في الحالة الغازية تشغل مساحة أكبر مما تستطيع تقبل مادة صلبة أو سائلة، يتمدد غاز و يتمدد مع زيادة درجة الحرارة، و تزيد درجة الحرارة من الطاقة الحركية لجزيئات الغاز التي تتحرك بعيدًا عن بعضها البعض، و يؤدي إزاحة الضغط من الغاز إلى تمدد الجزيئات وتوسعها. قارن بين الغاز الحقيقي والغاز المثالي: الغاز الحقيقي هو مركب غازي موجود بالفعل، الغاز المثالي هو مركب غازي لا وجود له في الواقع ولكنه غاز افتراضي، الفرق الرئيسي بين الغاز الحقيقي والغازي المثالي هو أن جزيئات الغاز الحقيقية لها قوى جزيئية بينما لا يوجد في الغاز المثالي قوى جزيئية.
ما الفرق بين الغاز الحقيقي والغاز المثالي عند اختلاف الضغط ودرجه الحررة - مجلة الدكة
31*300)
= 20, 045 مول. تطبيقات على قانون الغاز المثالي
يمكن استخدام قانون الغاز المثالي في العديد من التطبيقات، ومن ذلك ما يأتي: [٥]
حساب كثافات المواد (ρ): حيث إنّ الكثافة تعتمد بشكل مباشر على عدد المولات مع ثبات الحجم، ويتم ذلك من خلال المعادلة: ρ= n/V
ومنه ρ= P/RT. حساب أحجام الغازات في التفاعلات الكيميائية (V): ويتم ذلك بالاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة لتحديد العلاقة بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة بشكل دقيق، كما يمكن استخدام التحويلات بين الحجم والكتلة المولية، حيث إنّ عدد المولات (n) = الكتلة/ الكتلة المولية. ما الفرق بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي؟
يمكن التمييز بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي من خلال عدّة معايير، وهي كالآتي: [٦]
حجم الذرات أو الجزيئات مقارنة بالحجم الذي يشغله الغاز. مدى تطبيق نظرية الحركة الجزيئية. في الواقع لا يوجد شيء يُجبر الغازات على التصرّف دائمًا كغاز مثالي يتميّز بعدم وجود قوى حركة جزيئية، وصغر حجم جزيئاته أو ذراته إلى حدّ كبير، فافتراض الغاز المثالي جاء أساسًا بهدف تسهيل التعامل مع الغازات وإمكانية تطبيق القانون العام للغاز المثالي عليها، إلّا أنّ هذا لا يحدث دائمًا، ومع ذلك فإن درجة الحرارة والضغط المتوافرين في مختبرات العمل الكيميائي توفّر عادةً ظروف تجعل سلوك الغاز الحقيقي كالمثالي ما يسمح بالتعامل معه على أساس ذلك، أمّا الغاز الحقيقي بشكل عام فلا يخضع لنظرية الحركة الجزيئية، وتحدث العديد من التصادمات والانجذابات بين جزيئاته وذراته.
قارني بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي : - تصنيف المجموعات
كيف يمكن التعرف على الغاز الطبيعية و الغاز المثالي أن الغاز المثالي يختلف عن الغاز الطبيعي حيث أن للغاز المثالي له مبادئ وقوانين الغاز في ظل ظروف مختلفة تتعلق بالضغط ودرجة الحرارة، أما عن الغاز الحقيقي فهو غازينحرف أكثر من الغاز المثالي أثر ضغوط عالية ودرجات حرارة منخفضة ،وايضا حسب مكونات كل غاز ،ولكل غاز خصائص مختلفة عن الاخر وحسب الدراسات والبحوث تاكد بأن الغاز الطبيعة والغاز المثالي خصائص خاص بها. غاز مثالي بنزين حقيقي ليس لها حجم محدد حجم ثابت لديها عوامل الجذب بين الجزيئات ليس لديها قوى جاذبية بين الجزيئات غاز افتراضي لا يمكن أن يوجد في البيئة الحقيقية إنه موجود بالفعل في البيئة مع ضغط مرتفع ضغط أقل من الغاز المثالي PV = nRT p + ((n2 a) / V2) (V – nb) = nRT
لفهم سلوك الغازات الحقيقية ينبغي مراعاة ما يلي:
تأثيرات الانضغاط سعة حرارية نوعية متغيرة قوى فان دير فالس التأثيرات الديناميكية الحرارية غير المتوازنة مشاكل التفكك الجزيئي والتفاعلات الأولية ذات التركيب المتغير
سلوك الغازات| بلغة بسيطة
معادلة فان دير فالس
كما ذكرنا الغازات غير المثالية لا تتبع قوانين الغازات المثالية. لهذا السبب هناك العديد من معادلات الحالة للغازات الحقيقية. في هذه المعادلات يكون عدد المعلمات كبيرًا جدًا. الآن كلما زادت معاملات المعادلة زادت دقة المعادلة. تتضمن هذه المعادلات معادلة Van der Waals ومعادلة Virial Mode ومعادلة Redlich-Kwong ومعادلة Berthelot ونموذج Berthelot المعدل ونموذج Dieterici ومعادلة Clausius ونموذج Peng – Robinson ونموذج Wohl ونموذج Beattie – Bridgeman و نموذج Benedict-Webb-Rubin. تجدر الإشارة إلى أنه من بين المعادلات المذكورة أعلاه ، فإن أبسط معادلة هي علاقة فان دير فال والتي تمت مناقشتها لاحقًا في المقالة. قام Johannes Diderik van der Waals (1873) بتعديل معادلة حالة الغاز المثالية لحساب تأثيرين للحجم الذي تشغله جزيئات الغاز والقوى بين الجزيئات. تُعرف هذه المعادلة بمعادلة فان دير فال وهي على النحو التالي.
وهي تكتب في الكيمياء والفيزياء بصيغ مختلفة ولكنها كلها لها مدلول واحد. حيث:
[1]
ثابت الغازات العام ، كما أن:
تسمى «ثابت الغاز النوعي». بواسطة المعادلة العامة للغازات بالإضافة إلى قوانين الديناميكا الحرارية يمكننا وصف عمليات الحركة الحرارية للغازات المثالية بطريقة الرياضيات. هي ثابت بولتزمان وعلاقته بثابت الغازات العام كالآتي:
N = R.
حيث N ثابت أفوجادرو الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 مول من المادة. على وجه العموم، يكفي معرفة واحدة من المعادلات أعلاه في كونها المعادلة العامة للغازات، مثل:
وفيها:
p الضغط
V الحجم المولي
T درجة الحرارة بالكلفن
R ثابت الغازات العام
n عدد المولات (أو أجزاء المول). اقرأ أيضاً [ عدل]
قانون الغازات المثالية
تجانس
مراجع [ عدل]
معرفات كيميائية
IUPAC GoldBook ID: I02935