مثل من عفيف
الحب القديم لا يصدأ. مثل سعودي
من يحب يحق له وحده أن يلوم ويؤدب.
- حكم عن الحب والعشق - أفضل إجابة
- حكم في الحب والعشق - موقع مصادر
- حكم الحب في الإسلام - إسلام ويب - مركز الفتوى
- الروابط التساهمية | الكيمياء
- علم الكيمياء : الروابط التساهمية
- معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
حكم عن الحب والعشق - أفضل إجابة
تاريخ النشر: الخميس 10 رجب 1422 هـ - 27-9-2001 م
التقييم:
رقم الفتوى: 5707
414494
0
1508
السؤال
عفوا على هذا السؤال و لكن اعذروني. هل الحب حرام؟ مع جزيل الشكر
الإجابــة
الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أما بعد:
فإن الحب ـ وهو الميل إلى الشيءـ أنواع شتى، منه ما هو مشروع ومنه ما هو مذموم، ومنه الجبلي الفطري، والاختياري المكتسب. حكم الحب في الإسلام - إسلام ويب - مركز الفتوى. - فمحبة الله ورسوله فرض على كل مسلم ومسلمة، بل إن تلك المحبة شرط من شروط الإيمان. قال تعالى: وَمِنَ النَّاسِ مَنْ يَتَّخِذُ مِنْ دُونِ اللَّهِ أَنْدَادًا يُحِبُّونَهُمْ كَحُبِّ اللَّهِ وَالَّذِينَ آمَنُوا أَشَدُّ حُبًّا لِلَّهِ وَلَوْ يَرَى الَّذِينَ ظَلَمُوا إِذْ يَرَوْنَ الْعَذَابَ أَنَّ الْقُوَّةَ لِلَّهِ جَمِيعًا وَأَنَّ اللَّهَ شَدِيدُ الْعَذَابِ {البقرة:165}، وقال صلى الله عليه وسلم: لا يؤمن أحدكم حتى أكون أحب إليه من والده وولده والناس أجمعين متفق عليه. وهذه المحبة تستلزم طاعة المحبوب، إذ من أحب أحداً سارع في رضاه، ومن زعم أنه يحب الله ورسوله ثم خالف أمرهما أو اتبع سبيلاً لم يشرعاه فقد أقام البرهان على بطلان دعواه. - وحب المؤمنين والعلماء والصالحين: وذلك من أفضل القرب وأجل العبادات التي يتقرب بها إلى الله عز وجل.
تاريخ النشر: الإثنين 20 جمادى الآخر 1432 هـ - 23-5-2011 م
التقييم:
رقم الفتوى: 157085
19693
0
299
السؤال
الإخوة الأفاضل سؤالي عن كيفية التفريق بين العشق وبين الحب في الله. بمعنى أنني قد التقيت برجل فاضل في طاعة الله، إلا أن محبته أسرت قلبي، فأصبح يشغل الكثير من تفكيري، رغم قلة اللقاءات بيننا، ولا تكون هذه اللقاءات إلا للدعوة وطاعة الله، مع العلم أن هذا الرجل يكبرني بحوالي العشر سنين وأنا في أواسط العشرينيات، وقد قرأت عن العشق المحرم فخفت أن تكون علاقتي بأخي قد وصلت لهذه الدرجة من كثرة تفكيري فيه، ولا أدري ما سبب هذه المحبة، هل التقاؤنا على طاعة الله، أم لأن رؤيته تذكرني ببعض الصالحين الذين قضوا نحبهم نصرة للدين، حقيقة أنا واقع في حيرة من أمري، فلا أريد أن أقع في المحذور، وفي الوقت نفسه لا أستطيع أن أخفف من التعلق بأخي والتفكير فيه.
حكم في الحب والعشق - موقع مصادر
صدق المحب فثلاثة خصال…يختار كلام حبيبة على كلام غيرة و يختار مجالسة حبيبة على مجالسة غيرة و يختار رضا حبيبة على رضا غيره…
العاشق الذي ينوح و يبكى يضجر المرة و ينفرها من الحب فذا شئت ان تتقرب الى امرة تحبها فحاول ما استطعت ان تضحكها لن قلب المرة كالطفل المولع بالمرح و اللهو…
الذى يعتقد ان الحب يتى بعد الزواج كمن يحاول ان يشعل السجارة من الخلف..
الطموح كالحب كلا هما لا يطيق المنافسة او التجيل
الهدايا ال كبار تصنع الغراميات الصغيره
متي احبت المرة كان الحب عندها دينا،وكان حبيبها موضع التقديس و العباده. نظر عاشق الى محبوبتة فرتعدت فرائصة و غشى عليه فقيل لحكيم ما الذي اصابة فقال نظر الى من يحبه فانفرج له قلبة فتحرك الجسم بانفراج القلب فقيل له…
نحن نحب اولادنا و هلنا و لا يصيبنا هذا فقال تلك محبة العقل و هذي محبة الروح…
الصداقة بعضها تضحية و الحب معظمة تضحية اما الزواج فكلة تضحية بالصداقة و الحب
يبدا الحب بكلمة و ينتهى بصدمه
الحب كالنف الحمر لا يستطيع صاحبة ان يحجبة عن النظار. ان تكون اول حبيب للمرة لا يعني شيئا ينبغى ان تكون حبيبها الخير ففى هذا جميع شيء…. حكم عن الحب والعشق - أفضل إجابة. صعب ان تحب شخصا لايحبك. الصعب ان تستمر فحبة رغم عدم احساسة بك.
حكم الحب في الإسلام - إسلام ويب - مركز الفتوى
فى الـ14 من فبراير، يحتفل العالم بعيد الحب ويتساءل البعض حول حقيقة عيد الحب وقصة الفلانتين، وتقول الرواية الأكثر انتشارا حول قصة عيد الحب الحقيقية إن فالانتين كان كاهنا، عاش فى روما بالقرن الثالث الميلادى وجرى اعتقاله من قبل الإمبراطور كلاوديوس الثانى الذى منع الزواج اعتقادا منه أنه وراء عزوف الشباب عن الخدمة العسكرية. وبينما كان فالانتين فى سجنه منتظرا تنفيذ حكم الإعدام طلب منه سجانه الدعاء لابنته الكفيفة، فاستعادت بصرها بأعجوبة، وقام فالانتين قبل إعدامه بكتابة رسالة إلى ابنة السجان التى وقع فى حبها ووقعها قائلا: "من عاشقك". حكم في الحب والعشق - موقع مصادر. وقطعت رأسه خارج "بوابة فلامينيا" إحدى بوابات روما القديمة، فى 14 فبراير 269 م، وفى عام 496 ميلادى قام البابا غلاسيوس بتحديد يوم 14 فبراير "يوم القديس فالانتين". فيما تكشف رواية أخرى سر عيد الحب؛ إذ تقول الأسطورة أن هذا الكاهن كان ينقل الرسائل بين المسيحيين ممن تم سجنهم، وقبل إعدامه ترك رسالة لامرأة مذيلة باسمه فصار إهداء البطاقات وعبارات الحب فى ذلك اليوم عادة يفعلها كثيرون.
Descriere حكم و كلمات مؤثرة السلام عليكم اعزائي الكرام اقدم لكم تطبيقي المتواضع الذي يشمل مجموعة صور حكم و كلمات مؤثرة الحكمة هي الأساس الذي يرشدنا في هذه الحياة، فنتعلم من التجارب السابقة، ونتعلم ماذا سنفعل في المواقف التي ستواجهنا مستقبلً حقاً إنني أعيش في زمن أسود.. الكلمة الطيبة لا تجد من يسمعها.. الجبهة الصافية تفضح الخيانة.. والذي ما زال يضحك لم يسمع بعد بالنبأ الرهيب أي زمن هذا مقولات فى النجاح و كلام من ذهب علمتنى الحياة. ويمكنك هذا التطبيق كدلك من حفظ الصور في هاتفك. يمكنك تبادل هذه الرسائل عن طريق الواتس اب والفيس بوك وغيرها من وسائل االاتصال. بعض عناوين الكلمات " تعتبر الحكم والأقوال المأثورة والمتناقلة مرجعاً لنا ننهل منه وقت حاجتنا، وهنا في مقالي أضع لكم بعض الأقوال النادرة، أتمنّى أن تعجبكم الحياة لا تعطى دروسأ مجانية لآحد.. فحينما اقول أن الحياة علمتنى تأكدوا بأننى دفعت الثمن. كلمات حزينة في الحب 2020 ليس مجرد كلمة تقال بل هي فعل يحمل الاهتمام والتقدير والصدق وأكثر من ذلك للطرف الآخرولكن أحياناً يكون هذا الحب حزين،عيد الحب 2020، وهنا لقد جمعتُ لكم كلمات حزينة في الحب. كلمات في الحب الحقيقي من الصعب إيجاده عند أي شخص في حياتنا، وهنا جمعتُ لكم كلمات في الحب الحقيقي كلام درر في الحب و الغرام لا معنى للحياة بدون وجود مشاعر صادقة تنبع من صميم القلب، تعبر وبشدة عن مقدار الحب والعشق المكنون بداخلنا، يأخذنا لعالم مليء بالأحلام الجميلة والمشاعر الرائعة مشاعر الحب والعشق.
ما هي الروابط الكيميائية
هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني
الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
الروابط التساهمية | الكيمياء
بسم الله الرحمن الرحيم
الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. علم الكيمياء : الروابط التساهمية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
علم الكيمياء : الروابط التساهمية
الروابط التساهمية
-تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم
الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية)
-كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:-
الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية
-طاقة تفكك الروابط:-
الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol
- الروابط التساهمية الأحادية:
(تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
يكمن الفرق الرئيسي بين الرابطة الأيونية والتّساهمية في نوع المواد التي تتكون منها، كما أنها أقوى الرّوابط، إذ تتشكّل الرابطة التّساهمية بين اللافلزات، بينما تتشكَّل الرابطة الأيونية بين ذرّات الفلزات، إلى جانب مجموعةٍ أخرى من الفروقات التي سيتمّ إيجازها في المقال. الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
تتواجد أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تربط الذرات مع بعضها البعض والتي يتم من خلالها تشكيل جزيئات مختلفة وإطلاق طاقةٍ نتيجة هذا التّرابط، أمّا الرّاوبط التي تعتبر من الروابط الأساسية في تكوين المواد هي الروابط الأيونية والروابط التساهمية، [١] و بذلك سيتم التعرف على الفرق بين هذين النوعين من الروابط. [٢]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث المفهوم
تتشكَّل الرّابطة الأيونية عن طريق فقد الذرة إلكترونات وكسب أخرى هذه الإلكترونات المفقودة للوصول لحالة الاستقرار في مدارها الأخير لتشبه الغازات النبيلة ؛ ذلك يعني أن الذرة التي فقدت إلكترونات أصبح لديها عدد البروتونات أعلى من الإلكترونات و بذلك كسبت شحنة موجبة، حيث يطلق على هذه الذرات اسم الفلزات، أما الذرات التي كسبت الإلكترونات المفقودة أصبحت شحنتها سالبة لكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات يطلق عليها اللافلزات.
معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
المصدر: كتاب الكيمياء
عدد اإكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع...
أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...