تعتبر مهمة البحث عن وظيفة أمر صعب إلى حد ما ولذلك لن يرغب أحد في إضافة عبء إضافي عند إنشاء السيرة الذاتية ، ومع ذلك تعتبر السيرة الذاتية هامة جدًا حيث أنها يمكن أن تساعدك على اقتناص أي وظيفة في حال كانت مُصممة بشكل احترافي، ولكن ماذا لو لم تكن لديك خبرة جيدة في التصميم؟ لا داعي للقلق أبدًا حيث يوجد لدينا في هذا الموضوع 5 تطبيقات مميزة جدًا سوف تساعدك على تصميم سيرتك الذاتية باحترافية وبشكل مجاني تمامًا على هاتفك، وإليك قائمة التطبيقات فيما يلي. Resume Builder App يتمتع تطبيق Resume Builder App بعدد كبير من المميزات والتي تجعله على رأس القائمة حيث يحتوي التطبيق على مئات النماذج الاحترافية والتي تساعدك على إنشاء سيرة ذاتية بكل سهولة وبشكل مجاني حيث يمكنك التعديل على السيرة الذاتية من خلال إدخال البيانات الخاصة بك فحسب بما في ذلك الاسم ووسائل التواصل هذا بالإضافة إلى التعليم والخبرة العملية وما إلى ذلك، وبعد الإنتهاء يمكنك حفظ السيرة الذاتية بصيغة PDF من أجل مشاركتها لاحقًا، ويتميز هذا التطبيق أيضًا بأنه سهل الاستخدام ومجاني تمامًا ولكن توجد به إعلانات. Professional Resume Builder يوفر لك هذا التطبيق عدد كبير من نماذج السيرة الذاتية الرائعة والتي يمكنك تعديلها داخل المحرر مباشرةً حيث يسمح لك التطبيق بكتابة البيانات الخاصة بك هذا بالإضافة إلى تخصيص كافة الأقسام بما في ذلك الصورة والتوقيع كما يتيح لك التطبيق إمكانية إنشاء أقسام مخصصة في السيرة الذاتية والتعديل عليها بسهولة، ويعتبر هذا التطبيق مجاني أيضًا ولكنه يشتمل على الإعلانات، كما يسمح لك التطبيق أيضًا بتصدير السيرة الذاتية إلى ملف PDF بعد الانتهاء من تعديلها.
- منشئ سيرة ذاتية احترافي و مجاني - سهل الاستخدام - cvrest
- سرعة التفاعل الكيميائي معاذ الشلال
- تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
- سرعة التفاعل الكيميائي ppt
- قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
- سرعة التفاعل الكيميائي pdf
منشئ سيرة ذاتية احترافي و مجاني - سهل الاستخدام - Cvrest
احترافية
مواقع لعمل سيرة ذاتية
برنامج لعمل السيرة الذاتية باللغة العربية والانجليزية
برنامج لعمل سيرة ذاتية للايفون
افضل برنامج لعمل السيرة الذاتية
5 مواقع لإنشاء السيرة الذاتية مجاناً - المنارة للاستشارات
6 – Canva
تتيح خدمة التصميم الشهيرة Canva خيارات واسعة لإنشاء سيرة ذاتية CV احترافية، بما في ذلك الاختيار من بين مئات القوالب المجانية وتخصيصها في دقائق معدودة، بالإضافة إلى إمكانية حفظ السيرة الذاتية بأنساق مختلفة تشمل JPG أو PNG أوPDF، مع إمكانية مشاركة رابط السيرة الذاتية مباشرة مع أصحاب العمل والآخرين. وتوفر العديد من المواقع الأخرى إنشاء سيرة ذاتية بتصميمات متنوعة لكن تحميل نسخة يتطلب دفع 1 دولار أمريكي، ويعد موقع buildfreeresume من أشهر مواقع إنشاء السيرة الذاتية شعبية. لا يفوتك أيضا:
مواقع مفيدة لا غنى عنها لكل مستخدم للإنترنت
كُل ما عليك هو إنشاء حساب خاص بك، والبدء فى أتباع الخطوات المطلوبة، لتحصل على تصميم غاية فى الإبداع والجاذبية. livecareer يتيح الموقع إنشاء سيرة ذاتية CV بمعايير احترافية رائعة بسهولة تامة، فقط كُل ما عليك هو إنشاء حساب خاص بك، والبدء بتعبئة بياناتك، وإختيار قالبك المُفضل من بين ما يتيحه الموقع لك من اختيارات، وبهذا تكون قد حصلت على Smart CV مُميزة بخطوات بسيطة، كما يوفر عدة صيغ لتحميل الـ CV بعد إنشاءه كـ PDF حتى يُمكن طباعته ورقيًا، أو صيغة DOC لإتاحة إمكانية التعديل عليه بإستخدام برنامج Word، أو غيرها من الصيغ التي يدعمها الموقع، بالإضافة إلى إمكانية مشاركته فى موقع التواصل الإجتماعى.
المصدر
هل فكرت يوماً أثناء تخطيطك لمسارك المهنى والوظيفى أن الـ CV تلك الورقة التي تقوم بإرسالها نيابة عنك، هى بمثابة جواز سفرك هي التي تمثلك امام صاحب العمل؟.. فعندما يتعلق الأمر بالبحث عن وظيفة أو فُرصة للتدريب أو السعى للأنظمام لأحد الأنشطة الطُلابية أو/و المُبادرات العلمية/الإجتماعية الجامعية، فإن الخطوة الأولي التي يقوم بها المُتقدم هي كتابة سيرته الذاتية المُتقنة، والتي تلخص مهاراته الشخصية وخبراته وإنجازاته المهنية. فعن طريقها تتكون الصورة المبدئية عنك لدى رؤسائك المحتملين في العمل، فهي بمثابة المتحدث الرسمي عنك امام أناس لم يقابلوك من قبل؛ لذلك يجب أن تحرص علي كتابتها بطريقة شيقة وجذابة، وعلى الرغم من وجود بعض المواقع المتخصصة في التوظيف والسير الذاتية على الإنترنت، مثل لينكدإن على سبيل المثال، الكثير من قوالب السير الذاتية الجاهزة، التى يمكن الإستعانة بها إلا أن المستخدم قد يرغب بإنشاء سيرة ذاتية بنفسك وبتصميمك بشكل منفصل عن هذا النوع من الخدمات، لإضفاء الطابع الشخصى واللمسة الجمالية على التصميم والمزيد من الجاذبية عبر الاستعانة بالرسوم البيانية والبصرية لوصف المهارات المهنية.
تبقّى من ناتج القسمة ؛ إذًا قيمة n=1. تطبيق نفس الخطوات على التجربة الأولى والثانية لإيجاد قيمة m والتي تساوي صفرًا. حساب سرعة التفاعل الكيميائي
يمكن حساب سرعة التفاعل الكيميائي من خلال القانون العام لمعدل السرعة على النحو الآتي: [٦]
مثال توضيحي: في المعادلة يجب إيجاد سرعة التفاعل الكيميائي إذا كانت قيمة k تساوي 1. 14 × 10^-2 وتركيز H2O يساوي (2. 04)
الحل:
تحديد رتبة التفاعل في البداية، والتي تساوي 1 أي أن التفاعل من الدرجة الأولى. تطبيق قانون سرعة التفاعل الكيميائي للمادة المتفاعلة H2O:
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
يتأثر معدل التفاعل الكيميائي بعدة عوامل، والذي يزداد عند وجود العوامل التي تزيد من التَّصادمات بين الجزيئات، ويقل بوجود العوامل التي تقلل منها، ومن هذه العوامل ما يأتي: [٧]
تركيز المواد المُتفاعلة يؤدي زيادة تركيز المواد المُتفاعلة إلى المزيد من التصادمات الفعالة خلال وحدة الزمن، مما يزيد من معدل التفاعل، وينتج عن ذلك أيضاً ارتباط زيادة تركيز المواد الناتجة بانخفاض معدل التفاعل. درجة الحرارة يترافق ارتفاع درجات الحرارة بزيادة معدل التفاعل عادةً، حيث يزيد ارتفاع الحرارة من معدل الطاقة الحركية لجزيئات المادة ، وبالتالي زيادة التصادمات بينها خلال وحدة الزمن، كما قد وُجِد أن معدل التفاعل لأغلب التفاعلات الكيميائية ( ليس جميعها) يتضاعف عند زيادة درجة الحرارة بمقدار 10 درجات مئوية، ولكنه قد يتباطئ بوصول درجة الحرارة إلى درجة معينة.
سرعة التفاعل الكيميائي معاذ الشلال
1
قبل أن نخوض بالتفصيل في شرح هذه العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي لذا فلنتعرف على التفاعل الكيميائي. تعريف التفاعل الكيميائي مواضيع مقترحة
عبارة عن عمليةٍ كيميائيةٍ، يتم فيها تحويل المواد المُتفاعلة إلى نواتجَ، وتتم هذه العملية عندما يقوم التفاعل بإعادة ترتيب الذرات المُكونة للمواد المتفاعلة، ومن خلال ذلك التغيير في ترتيب الذرات، فإن النواتج تتكون ومن ثم ينتهي دور التفاعل الكيميائي بحصولنا على الناتج المطلوب. 2
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي
تركيز المواد المتفاعلة: لكي تتفاعل أيّ مادّتين فلا بد من حدوث تلامسٍ ولو بسيط بين هاتين المادتين حتى تسنح الفرصة للجزيئات أو الذرات المُكونة لهذه المادة بأن تتفاعل مع بعضها البعض، فإذا لم يكن هناك تلامسٌ فلن يكون هناك تفاعلٌ، وكلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة من خلال زيادة تركيز المواد المتفاعلة، فإن معدل التفاعل سيزداد والعكس صحيح. تأثير المذيبات: طبيعة المذيب قد تؤثر في سرعة التفاعل، فعلى سبيل المثال تفاعل التبادل الذي يتم بين محلول أسيتات الصوديوم مع يوديد الميثيل، ويكون الناتج أسيتات الميثيل ويوديد الصوديوم، فإذا حدث هذا التفاعل في ثنائي ميثيل فورماميد يكون أسرع 10 ملايين مرة عن ما إذا حدث في الميثانول، ويرجع ذلك إلى أن الميثانول يُشكل روابط هيدروجينية مع أيونات الأسيتات بينما لا يفعل ذلك ثنائي ميثيل فورماميد، فالرابطة الهيدروجينية تقلل من تفاعل ذرات الأكسجين في أيون الأسيتات، مما يقلل من سرعة التفاعل.
تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
عند القيام بعمل بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي يجب التعرف جيدًا عن العناصر الهامة والمؤثرة لعمل بحث شامل يفيد كل من يحتاج إلى التعرف على الخصائص المساعدة في زيادة نواتج التفاعل لاستخدامها في الحياة اليومية. بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل لها أهمية كبرى في زيادة حركة الجزيئات وإحداث التصادم لإحداث التفاعل الكيميائي، والتي لا يتم ذكرها في المعادلة الكيميائية ولكنه تبدو بوضوح أثناء حركة التفاعلات الكيميائية والتي يظهر من خلالها الحالة الفيزيائية والتركيز. ويحتاج التفاعل الكيميائي إلى عوامل محفزة مثل زيادة الضغط أو درجة الحرارة أو إلى أي من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل والتي تتمثل في الآتي:
1- عامل التركيز:
وله دور كبير في سرعة التفاعل، فمع زيادته تزداد الجزيئات المتفاعلة وتزيد حركة الصدام بينها مما يؤدي إلى كسر الروابط، وتكوين روابط آخري جديدة. 2- العامل المحفز:
يسهم في زيادة سرعة التفاعل العكسي والأمامي بنفس المقدار، دون أن ينفذ العامل المساعد وذلك عن طريق تقليل طاقة المنشط. 3- درجة الحرارة:
معدل التفاعل يرتبط ارتباط وثيق بدرجة الحرارة، مما يساهم في زيادة التصادمات بين الجزئيات المتفاعلة.
سرعة التفاعل الكيميائي Ppt
نقدم لكم بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية وأهم العوامل المؤثرة في التفاعل، تُعرّف التفاعلات الكيميائية على أنها عملية يتم فيها إنتاج مواد جديدة لها خواص فيزيائية وكيميائية مختلفة عن خواصها الأولية، وتتم هذه العملية من خلال كسر وإحلال روابط هذه المواد. وأثناء حدوث التفاعلات الكيميائية تحدث تغييرات تطرأ على مكونات المواد المشاركة في التفاعل حيث يحدث تغيير في ذرات كل جزيء من جزيئات المادة، وقد ينتج عن هذا التغيير اتحاد ذراتها أو تفككها وإحلالها، وترجع أهمية هذه العمليات إلى أنها لها دور حيوي في عملية البناء الضوئي للنباتات، في موسوعة يمكنكم التعرف على معدل سرعة التفاعلات الكيميائية. بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية
تعريف سرعة التفاعل الكيميائية
في علم الكيمياء تُعرّف سرعة التفاعلات الكيميائية على أنه المقياس الذي من خلاله يتم معرفة مدى تطور هذا التفاعل، وفي الغالب عند القياس يعتمد في التعبير عنه على تركيز المواد المستهلكة المشاركة في التفاعل في وحدة الزمن أو تركيز المواد التي نتجت عن هذا التفاعل في وحدة الزمن. العوامل المؤثرة في التفاعلات الكيميائية
هناك عدد من العوامل التي لها دور فعال في زيادة أو قلة معدل التفاعل وهم ما يلي:
خلط المواد المتفاعلة: وهي العناصر المشاركة في عملية التفاعل، فمن خلال خلط المواد المتفاعلة يساعد ذلك على زيادة نسبة التفاعل الكيميائي من خلال تعزيز قدرة هذه العملية على التفاعل.
قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
الحديد يتعرض للتآكل والصدأ أسرع على شكل بودرة منه على هيئة سلك عند نفس الظروف. الضغط
يظهر تأثير الضغط على المواد في الحالة الغازية حيث يزيد من حركة الجزيئات لكونه أحد العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل، مما يرفع من معدل التصادم فتزِيد سرعة التفاعل، أما تفاعل الحالات الأخرى للمادة لا يعد الضغط عامل مؤثر في سرعتها بشكل ملحوظ. المواد المذيبة
هي عبارة عن سائل أو غاز يعمل على إذابة المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية فيتكون عنه محلول، وهذه المحاليل قد تُؤثر طبيعتها في المواد المتفاعلة فتزِيد من سرعة التفاعل. الخلط
عملية الخلط أو التحريك من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل، حيث تعمل على زيادة سرعة الجزيئات المتصادمة فتزداد معها سرعة التفاعل. طبيعة المواد المتفاعلة
تختلف نتيجة التفاعل باختلاف المواد المتفاعلة ونوعها ومكانها في الجدول الدوري وإلكْترونات التكافؤ، وذلك كالتالي:
الموادْ أحادية التكافؤ تتفاعل أسرع من ثنائية التكافؤ، وذلك لأن سرعة فقد إلكترون واحد أسرع من أثنين. مثلاّ فلز الليثيوم أسرع في التفاعل من فلز الكالسيوم، حيث يحتوى المدار الأخير لليثيوم على إلكترون واحد بينما الكالسيوم على إثنين.
سرعة التفاعل الكيميائي Pdf
ونجد ذلك النوع في التفاعلات المحفزة مثل تحفيز الإنزيمات أو تحفيز الإيثان لاكتساب هيدروكسيل. تفاعل من الدرجة الثالثة [ عدل]
في تلك التفاعلات تتفاعل ثلاثة مواد لإنتاج مركب أو أكثر. ويندر هذا النوع من التفاعلات ، (ومن الوجهة الإحصائية يكون احتمال تصادم بين ثلاثة جزيئات في نفس اللحطة وبالطاقة الكافية نادرا جدا). في تلك الحالات نجد تفاعل لمادتين يبدأ العملية ثم يتلوها تفاعل مع المادة الثلاثة فتنتج المركب الناتج. ونذكر هنا على سبيل المثال تفاعل الثلاثة جزيئات في تفاعل إعادة الارتباط. سرعة التفاعل لثلاثة مواد:
بالنسبة إلى التفاعل الأولي
يمكن كتابة معادلة سرعة التفاعل:
ونلاحظ هنا أن المعامل 1/2 يأتي من حساب العناصر المتفاعلة وليس من التفاعل الأولي (بينما كان من المفروض أن نعتبر الأس 3 من التفاعل الأولي). الصيغة التكاملية هي:
ومن أمثلة تلك التفاعلات نجد التفاعل:. المراجع [ عدل]
اقرأ أيضا [ عدل]
تركيز
معدل التفاعل
توازن دينامي
توازن ترموديناميكي
مول
جزء مولي
كتلة مولية
ثابت معدل التفاعل
معادلة معدل التفاعل
معادلة ايرينج
في هذه الحالة، سيقوم المركب الوسطي النشيط NO 3 بتشكيل حالة توازن مع المتفاعلات قبل المرحلة المحددة للسرعة، وتعرف هذه الحالة باسم التوازن المسبق. [3]
لكن بالمقارنة مع النتائج التجريبية فإن هذه الفرضية مرفوضة. وما يعزز ذلك أن حساب ثابت توازن الخطوة الأولى يسمح بإدخال تركيز المركب الوسطي في المعادلة:
وسيكون معدل التفاعل الإجمالي:
وهذا ما لا يتفق مع النتائج التجريبية. بالتالي فإن الخطوة الأولى هي الأبطأ وهي المحددة للسرعة. طالع أيضاً [ عدل]
معادلة سرعة التفاعل
ثابت معدل التفاعل
حركية تفاعل
مراجع [ عدل]
^ Steinfeld J. I., Francisco J. S., Hase W. L. Chemical Kinetics and Dynamics (2nd ed., Prentice-Hall 1999) ch. 2. ^ Whitten K. W., Galley K. D., Davis R. E. General Chemistry (4th edition, Saunders 1992), p. 638–639. ^ Peter Atkins and Julio de Paula, Physical Chemistry (8th ed., W. H. Freeman 2006) p. 814–815. ( ردمك 0-7167-8759-8). بوابة الكيمياء