قانون بويل وقانون شارل للغازات
قانون بويل وقانون شارل
قانون بويل هو واحد من قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، حيث اكتشف بويل أن التناسب عكسي بين الضغط والحجم. نص قانون بويل
( "عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز". ) بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى انه كلما زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ، وكلما زاد الحجم قل الضغط عند ثبات درجة الحرارة. رياضياً يعبر عن قانون بويل بالعلاقة:
V=1/P
"عند درجة حرارة ثابتة, عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط. " يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
PV=k
حيث:
P: ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق ، أو بار ، أو باسكال ،
V: حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب، ديسيلتر وغيرها. قوانين الغازات ( قانون بويل ) ثانيه ثانوي. k: ثابت
كما قام بويل بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته.
- ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟
- قوانين الغازات ( قانون بويل ) ثانيه ثانوي
- منهاجي - قانون بويل
- رواية غثيثة مزحة الايام -9
- (((بشروه أنني أبرحل- - - - - - قصة تبجي من قلب)))::::::: | منتديات كويتيات النسائية
ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟
فمثلًا: إذا نفخت بالون إلى نصفه بالغاز، ففي هذه الحالة فإن الخليط سيصبح مكوّنًا من بخار الماء وثاني أكسيد الكربون الخارج من رئتنا عندما نقوم بالزفير. منهاجي - قانون بويل. فى البالون نصف الممتلئ توجد مساحةٌ كبيرةٌ لذرات الغاز لتدور وتلتف حول بعضها دون ازدحام أي منها كثيرًا. يمكن أن يكون البالون مرنًا جدًّا، ولكن إذا ضغطت أحد طرفي البالون، سيصبح الطرف الثاني مضغوطًا جدًا لأن عدد جزيئات الغاز لم يزدد، بل تغير حجم الوعاء، وإذا واصلت الضغط ففى النهاية سينفجر البالون. ينص قانون بويل على أنه مع انخفاض الحجم في وعاء يحتوي على غاز، يزداد الضغط داخل الوعاء – والعكس صحيح، مع زيادة الحجم، ينخفض الضغط. توصّل بويل أيضًا إلى علاقةٍ رياضيةٍ لمساعدتنا في معرفة ضغط الغاز أو حجمه في مكانٍ مغلقٍ: بغضّ النظر عن كيفية تغيير الضغط أو الحجم في وعاء الغاز، فحاصل ضرب ضغط الغاز في حجم الوعاء يساوي دائمًا رقمًا ثابتًا.
ما هو نص قانون بويل
قوانين الغازات ( قانون بويل ) ثانيه ثانوي
ذات صلة قانون بويل في الفيزياء قانون شارل وبويل
ما هو قانون بويل؟
ينص قانون بويل على أنّ الضغط الذي تُمارسه كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة، يتناسب تناسبًا عكسيًا مع الحجم الذي يشغله الغاز ، ويُمكن تمثيل هذه العلاقة بالصيغة الرياضية التالية: [١] ضغط الغاز = 1 / حجم الغاز
حجم الغاز × ضغط الغاز = ثابت
وبالرموز:
ض ∝ (1 / ح)
ح × ض = ث
إذ إنّ:
ح: الحجم الذي يشغله الغاز، ويُقاس بوحدة اللتر. ض: ضغط الغاز، ويُقاس بوحدة الضغط الجوي (باسكال). ث: ثابت الغاز. ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟. وممّا سبق يتّضح أنّ قانول بويل يدرس العلاقة بين ضغط الغاز وكتلته عند درجة حرارة ثابتة، أي أنّ العلاقة بين حجم وضغط الغاز تبقى ثابتة للغاز المثالي، وتجدر الإشارة هنا إلى أنّ القانون سمّي بقانون بويل نسبةً للعالم بويل الذي درس هذه العلاقة. [٢] وبالاعتماد على قانون بويل فإنّ حدوث أي تغيير في الحجم الذي يشغله الغاز، سيحدث معه تغيير مقدار ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة ، وبالتالي فإنّ ناتج ضغط الغاز الابتدائي وحجم الغاز الابتدائي يُساوي ناتج ضغط الغاز النهائي وحجم الغاز النهائي عند درجة حرارة ثابتة، ويُمكن التعبير عن هذه العلاقة بالصيغة الرياضية الآتية: [١] حجم الغاز 1 × ضغط الغاز 1 = حجم الغاز 2 × ضغط الغاز 2 وبالرموز:
ح 1 × ض 1 = ح 2 × ض 2
ح 1: الحجم الابتدائي الذي يشغله الغاز، ويُقاس بوحدة اللتر.
[٣] تُؤخذ القراءة التي تُعبّر عن حجم الهواء من الأنبوب المتدرج، بحيث تُؤخذ قراءة الضغط بواسطة مقياس بوردون للضغط المُتصل بخزان الزيت من الأعلى، ولملاحظة العلاقة بين تغير حجم الغاز وضغطه، يُعتمد إلى تغيير حجم الغاز بواسطة خزان الزيت، ثم يُعاد قراءة حجم الهواء من الأنبوب المتدرج، وقراءة ضغط الغاز بمقياس بوردون. [٣]
أمثلة عملية على قانون بويل
وجدت الكثير من الفوائد لحياة الإنسان، من فهم قانون بويل، واستخدمت العلاقة العكسية بين حجم وضغط الغاز، في العديد من التطبيقات العملية، من أبرزها ما يأتي: [٤]
الحقنة الطبية
تُستخدم الحقنة الطبية في سحب أو حقن السوائل في جسم المريض، وهي تتكون من أنبوب مجوف متصل به مكبس، وعند سحب المكبس ينسحب السائل من جسم المريض، وعند دفع المكبس يُحقن السائل في جسم المريض. [٤]
الشهيق والزفير
عمليتي الشهيق والزفير لرئة الإنسان تعملان وفقًا لقانون بويل، فعندما تنقبض عضلات الرئة يزيد حجمها، وبالتالي يقل ضغط الهواء داخلها، وهو ما يُسبب وجود فرق بالضغط بين خارج الرئة وداخلها ليُؤدي إلى انتقال الهواء الخارج حيث الضغط المرتفع إلى داخل الرئة حيث الضغط المنخفض وتُسمى هذه العملية بالشهيق.
منهاجي - قانون بويل
[٤]
صعود الغواصون من أعماق البحار إلى سطحها ببطء
يزداد الضغط مع ازدياد العمق داخل الماء، وعندما يغوص الغواص إلى أعماق كبيرة داخل الماء فإنّ الضغط العالي يُسبب ذوبان الغازات داخل جسم الغواص، فيقل حجمها، وعندما يصعد الغواص إلى سطح الماء، فإنّ الضغط يقل وبالتالي يزداد حجم الغازات المُذابة داخل جسمه. [٤] ولذلك يجب على الغواص الصعود من الأعماق إلى سطح البحر ببطء، لأنّ الصعود السريع يُسبب له ألم شديد نتيجة توسع الغازات بسرعة كبيرة داخل جسمه ودخولها بين المفاصل، وقد يؤدي ذلك في بعض الأحيان إلى الموت. [٤]
المراجع ^ أ ب ت "Boyle's Law", BYJU'S, Retrieved 13/11/2021. Edited. ↑ "Boyle's Law", NASA, Retrieved 13/11/2021. Edited. ^ أ ب "Boyle's law", IOP, Retrieved 13/11/2021. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر "Real-life Examples of Boyle's Law", ChemistryGod, 1/11/2019, Retrieved 13/11/2021. Edited.
الكيمياء العامة 8, 236 زيارة قوانين الغازات The Gas Laws – تتواجد المادة في ثلاث حالات هي الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية. – وتختلف الحالة الغازية عن كلا من الحالة الصلبة والحالة السائلة من وجوه عدة منها على سبيل المثال أن الغاز يتمدد فجأة ليملأ الإناء الذي يحتويه وبالتالي فإن حجم الغاز يساوى حجم الإناء الحاوي له، أيضا فإن قابلية الغازات للانضغاط مرتفعة جداً فعندما يطبق ضغط على الغاز فإن حجمه يقل بطريقة ملحوظة، على عكس المواد الصلبة والسائلة فأنها لا تتمدد لتملأ الإناء كما أنها تقريبا غير قابلة للانضغاط. – التجارب التي تمت على كثير من الغازات بينت أنه توجد أربع متغيرات نحن في حاجة إليها لكي نعرف حالة الغاز أو الظروف الفيزيائية له وهي: درجة الحرارة ( T) Temperature الضغط (P) Pressure الحجم (V) Volume كمية الغاز معبرا عنها بالمولات (n) moles والمعادلات التي تعبر عن العلاقة بين هذه المتغيرات الأربع تعرف بـ (قوانين الغازات). وسوف نشرح كل قانون من تلك القوانين في درس منفصل ولكن في هذا الدرس سوف نشرح قانون بويل. قانون بويل للغازات Boyle's Law وينص على: (حجم كمية معينة من غاز محفوظ عند درجة حرارة ثابتة يتناسب عكسيا مع الضغط) تمثل العلاقة بين الضغط والحجم عند ثبوت درجة الحرارة كما بالمعادلات التالية: V= constant× 1/P or PV= constant P 1 x V 1 = P 2 x V 2 وقيمة الثابت تعتمد على درجة الحرارة وكمية الغاز.
ّّ<<غلاّ وكلي حلاّ>>ّّ 18-10-2008, 09:59 PM بشروه اني برحل
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ღ♣ دلوعة بطبعها ♣ღ
غلاتي تسلمين على الكلمات الروعة
تحياتي لك,,
ربي يسلمك
منوره قلبوو
فتى الظل 18-10-2008, 11:16 PM بشروه اني برحل
كلمات اكثر من رائعه
شكرا على الاختيار والذوق الرفيع
فتى الظل
ّّ<<غلاّ وكلي حلاّ>>ّّ 19-10-2008, 01:11 AM بشروه اني برحل فتى الظل
انت اصل الذوق يالغلا
لاتحرمنا من مرورك
تحياتي لك..
رواية غثيثة مزحة الايام -9
أحـلام:يــــــاكشخه والله منتب سهل سطام:هههههههه.. حلوه ملاك:مررررره.. سمعنا وحده ثانيه سطام:اوك.. ولقـآ وحده".. قآلوآ هلـَـَـَي وش فيكـ مآترقد الليل [ ؟! ] ترى السهر مالهـ عواقبحميده, ' كآنكـ مريض روحواعمل تحآليـٍـٍـٍل, ' يشرح لكـ الدكتور وصفهـ مفيدهـ, ' قلت انشدوا رآإعي آلرموشالمضآليل ~ اليوم صآر الحل وآلربط بيدهـ قآلوا: تحبهـ[ ؟! ] قلت: بالحيل بالحيل ّّ مـلاك:يـــــــآهووووه.. (((بشروه أنني أبرحل- - - - - - قصة تبجي من قلب)))::::::: | منتديات كويتيات النسائية. ثانيه ثـانيه سطام:تراك ماتنعطين وجه انتي واختك احلام:وش دخلني؟؟؟؟ ملاك:هههههه سطام:آخر وحده.. فتح الرسايل مره ثانيه.. وتوه بـ يدور دق جواله نفس الرقـم اللي تو سطام يقوم:بــــرب طلـع وهو يضغط عـ الزر الاخضر سطام:آلو صوت بنت:أهليــن سطام.. من هذي.. عقد حواجبه يحاول يتذكر صوتها.. بس ابد مايعرفها عشان يتذكرها.. :هلا مين معي؟ البنت بـ غنج:كيفك اول شـي سطام أخـذ نفس لا يقوم يفقع وجهها: الحمدالله بـ خير بس من معـي البنت بـ حروف بعييده عن بعض وكأنها تدخل هالكلمـه بالغصب في اذن سطام: مجنـــونـتك! سطام:نعـم؟ ضحكت بـ دلع وهي تكـرر:إيه مجنونتك.. وش فيك مو مصدق؟ سطـام:أقول لايـكثر من انتي ومن وين تعرفيني؟ تنهد:ليه تستغرب ان عندك وحده تحبك.. واحد مثلك جميـل ورزه وجسـم قاطعها هـ الوقحه قبل تكمل!..
(((بشروه أنني أبرحل- - - - - - قصة تبجي من قلب)))::::::: | منتديات كويتيات النسائية
{ أرجوك,, لاتكسرعيوني بـ فرقاك رغبهـ طفل كلي يحبك و يغليك " كنك حنان الأم,, والجنةأرضاك! ياشيـخ ماهو هين انسى واخليك.. بمـوت أنـا إذا [ القلبينسـاكـ]! المرســل >> حبـيبي سعود أبتسمت.. وتطورت هالبسـمه لـ ضحكه.. رجعت تفتـح الرسـآيل تبي ترد له.. بس رن مره ثـأنيه.. رسـآله جديـده! فتحتـها اسكن وسـط عمـري ولك مني ( وعد) بـ اني ~ أشيل ~ الهم من صدرك واضمّه فيحضن قلبي..! | بـ داوي | لك انا جراحك وبهدي ~ فرحي ~ لـ أحزانك وبخلي جرحك اللي فييك يقول | أبعـد أنا ما أبيك | مب صــآحي هالانسـان فييه شي.. مسكت الجوآل وضمته لـ صدرها.. تنتظر رساله جديده.. بس ماقدرت ودقت عليــه ردت وبـ صوته ضحكه:ههههههههههههه هلا! روايه بشروه اني برحل. ديمـه:يـاشيخ احبك! سعود:شلون يعني تحبـيني.. ترا انا إنسـان ما أرضى الا بالحب الشريف العفيف الطاهر ديمـه:هههههه حـالتك صعبـه.. سعود:وش رآيــك؟؟.. حسيت اني اشتقت لك وقلت ارســل لك ديمـه:كل ماجيت ارد رسلت بس بقولك أيـاها.. سعود عقد حواجبه:تقولين ايش؟ ديمـه:برد.. حافـظه بيتين كذا.. أهدِيتِنِي –{ وٍوٍردهـ.. ~ ~ وأهدِيتِ لِك –{ قَلب..!! بينِي وبينٍك.. وٍوٍردٍتٍك كَآنت –{ أحلَى..!! سعود:هههههههههههههههه.. يـأحبني لـتس مير ديمه: قـل آمين سعود:آميييين ديمـه:الله لا يحرمني منك!
رن جوال سطام.. رفعه وكان المتصل رقم غريب.. حطه عـ الصامت وخـلآه جنبه احلام:ليه ماترد سطام:رقم غريب.. تلقيـنه واحد لعاب ولا شي احلام:اها.. الا سطـام وش صار على رقيتك.. أبتسم سطام:مدري والله الى الان ماقالـوا لي شي.. ام سطام:الله يكتب اللي فيه الخيـر ملاك:اهم شي الرااتب.. كم؟ سطام:هههههههههههههههه هذا همك؟ ملاك:افكووورس.. يالله بليـز سطام مارد.. وقالت ملاك:مسسسسوي ماتبي تقول احلام: يختـي الرجال مايحبون يقولون رواتبهم لـ احد سطام:لاتخافين بـ يزيد.. يـاحبك لـ الفلوس انتي بس ملاك:مب كثر نوير.. احلام:اقول سطاموووو.. ماعندك قصايد خبري عاشقها أبتسم:مب قصايد قصــايد!.. تقدرين تقولين طـرطيش احلام:اللي هو.. سمعــنا فتح سطام جواله.. :بوريك وحده.. توها جايتني وسـائط احلام:اوك سـطام: ـنـي لـقيـتـك بـ/ أغنيـة.. لـ.. رواية غثيثة مزحة الايام -9. { أمـ كُـلـثـومـ وَ كـنـي قـريـتـك في روآيـة.. { شكـسْـبيـر فـي كـل شـي أتـخَيـلـك لآنـي ـآلـوحـيـد ـآللـي.. عـلـى بـحـرك ؛؛ يـع ــومـ] وَ ـآللـي عـرف مرسـآهـ فـي رحـلـةـآلـسـيـر || لـحـظـة حَ ـبـيـبـي.. قـبـل يسبـقـنـي ـآلـنُـوومـ ؛؛ بَـ/ ضـمـكْ لــ صـدري ليـن.. {تـصـبـح عَـلـى خ ـيـر!!