نظم الميثاق الوطني للحقوق السياسية والاقتصادية والاجتماعية للحراطين، مساء أمس مسيرته السنوية بعد سنوات من التوقف بسبب جائحة كورونا. وانطلقت المسيرة من ملتقى طرق مدريد، باتجاه البرلمان، ورفع المشاركون فيها لافتات وشعارات من قبيل "حرمان لحراطين خطر داهم". ربط ذراع جديدة في القسم الروسي من وكالة الفضاء الدولية.. فيديو. وشارك في المسيرة بعض السياسيين، مثل نائب رئيس حزب تواصل السالك ولد سيدي محمود، وعضو مجلس الشورى جميل منصور، وزعيم المعارضة الديمقراطية ابراهيم ولد البكاي، ورئيس حزب خاتم صالح ولد حننه. وقال رئيس الميثاق يرب ولد نافع إن المسيرة تأتي هذا العام في ظل انتشار الفساد والعودة نحو دولة المشيخات وشيوخ القبائل، وترسخ القبلية والزبونية السياسية تدوير المفسدين. وثمن ولد نافع خطاب الرئيس محمد ولد الغزواني في مدينة وادان قبل انتقد فيه بعض المسلكيات التي تفرق بين أبناء الوطن ودعوته للحكومة بمراعاة التوظيف والاكتتاب لمكونات الشعب الموريتاني". وقال ولد نافع إن مأساة الحراطين تفاقمت وتزايد حجم الانتهاكات في حقهم كمصادرة الأراضي في الريف والحضر ومنحها لنافذين،وانعدام فرصهم من الاكتتاب. ودعا ولد نافع إلى بناء دولة مواطنة يرى فيها كل موريتاني ذاته دون إقصاء أو تهميش، مشددا على أن الميثاق لن يسكت عن أي ظلم يتعرض له أي مواطن مهما كان لونه أو عرقه.
سير مشي الفالح للرياضه
في سياق اخر، صعد رواد الفضاء من SpaceX's Crew-4 بأمان إلى محطة الفضاء الدولية (ISS) بعد رحلة استغرقت 16 ساعة إلى المختبر المداري - وهي أسرع رحلة Crew Dragon إلى المنشأة حتى الآن. وسافر رواد فضاء ناسا كجيل ليندجرين، وبوب هاينز، وجيسيكا واتكينز، مع سامانثا كريستوفوريتي من وكالة الفضاء الأوروبية ، إلى محطة الفضاء الدولية على متن مركبة فضاء كرو دراجون لرسو بالمنشأة على ارتفاع 260 ميلاً فوق الأرض يوم الأربعاء 27 أبريل. وقامت وكالة ناسا ببث عملية الالتحام المستقلة، وكذلك اللحظة التي دخل فيها أفراد الطاقم الجدد إلى محطة الفضاء الدولية من خلال فتحة التوصيل، وكان في انتظار الترحيب بهم طاقم محطة الفضاء الدولية الحالي المكون من سبعة أشخاص من الولايات المتحدة وألمانيا وروسيا. وبدأت مهمة Crew-4 في مركز كينيدي للفضاء في فلوريدا في الساعات الأولى من يوم الأربعاء ، مع صاروخ SpaceX Falcon 9 يدفع رواد الفضاء إلى المدار في إطلاق ليلي مذهل. سير مشي الفالح للرياضه. كانت المهمة بمثابة الرحلة الرابعة للمرحلة الأولى من التعزيز، والاستخدام الأول لمركبة Crew Dragon الفضائية الخاصة ، والتي أطلق عليها الطاقم اسم "Freedom". ومع وجود 11 شخصًا على متن المحطة الفضائية الآن ، ستشعر المنشأة بأنها مزدحمة أكثر من المعتاد، ومع ذلك سيتم فتح بعض الفضاء قريبًا عندما يعود رواد الفضاء الأربعة الطاقم 3 إلى الأرض في الأيام المقبلة بعد ستة أشهر قضاها في الفضاء.
رام الله - دنيا الوطن
قال نادي الأسير الفلسطيني إن المعتقلين خليل عواودة من بلدة إذنا - الخليل، ورائد ريان من قرية بيت دقو شمال مدينة القدس، يواصلان إضرابهما عن الطعام رفضاً لاعتقالهما الإداري المستمر. وأضاف نادي الأسير أنه تم نقل "عواودة" قبل أيام من سجن "الرملة" إلى أحدى المستشفيات "المدنية" التابعة للاحتلال بعد تدهور خطير طرأ على وضعه الصحي، وتمت إعادته مجدداً إلى سجن "الرملة". ويُعاني الأسير "عواودة" من آلام في الرأس والمفاصل، وصداع وهزال وإنهاك شديد، وعدم انتظام في نبضات القلب، ومجرى التنفس، وتقيُّؤ بشكل مستمر وانخفاض حادٌّ في الوزن، وترفض سلطات الاحتلال الاستجابة لطلبه بإنهاء اعتقاله الإداري، أو التعاطي معه، في ظلّ تراجع وضعه الصحي بشكل ملحوظ. جريدة الرياض | 11 % نسبة إنجاز مصفاة جازان.. والتشغيل بنهاية 2017. ويشار إلى أن المعتقل "ريان" اعتقلته قوات الاحتلال في الـ3 من تشرين ثاني/ نوفمبر 2021، وحوّلته سلطات الاحتلال للاعتقال الإداري لمدة ستة شهور، وبعدما اقتربت مدة الاعتقال على الانتهاء، تم تجديده إداريًا لمدة أربعة شهور إضافية، ليعلن
إضرابه المفتوح عن الطعام. ويُعاني "ريان" من آلام بالرأس وفي المفاصل، إضافةً إلى معاناته من ألمٍ في الخاصرة والركب، وصعوبة في المشي، ولم يُعرض ريان على طبيب ولم يخضع لأي فحوصات طبية منذ أن بدأ إضرابه.
وعند تكوين جزيء الايثيلين مثلاً فإن أحد هذه المجالات الثلاث من نوع SP 2 تكون رابطة من نوع سيجما بينما يدخل المجال P الذي لم يشارك في عملية التهجين في تكوين الرابطة باي. التهجين في الكيمياء hybridization. وبهذا يصبح التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون غير المشبعة في الالكينات كالتالي:
1S 2 2(SP 2) 1(SP 2) 1(SP 2) 1 Pz 1
التهجين في ذرة الكربون غير المشبعة (في الألكاينات) [ عدل]
في ذرة الكربون التي ترتبط برابطة ثلاثية فإنه يتم دمج مجال من نوع S مع مجال واحد فقط من نوع P ليتكون مجالين من نوع SP ويظل مجالين من نوع P خارج عملية التهجين وتكون هذين المجالين في شكل مستقيم والزاوية بينها 180 درجة. وعند تكوين جزيء الاسيتلين مثلاً فإن أحد هذين المجالين من نوع SP تكون رابطة من نوع سيجما بينما يدخل المجالين P الذين لم يدخلا في عملية التهجين في تكوين رابطتين من نوع باي. وبهذا يصبح التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون غير المشبعة في الالكاينات كالتالي:
1S 2 2(SP) 1 (SP) 1 Py 1 Pz 1
مراجع [ عدل]
التهجين في الكيمياء Hybridization
وفي النوع الثالث يندمج مجال واحد من نوع S مع مجال واحد من نوع P ليتكون مجالين مهجنين من نوع SP. بعض الحقائق التي أثبتتها دراسة أشعة X والتي تمت على بعض الجزيئات تبين أن جميع الروابط التي تربط بين الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان روابط متشابهة والزاوية بينها تساوي 109. 5 درجة، بينما الزوايا في الايثيلين 120 درجة وفي الاسيتلين 180 درجة. وفيما يلي تفصيل لعملية التهجين في الكربون:
التهجين في ذرة الكربون المشبعة (في الألكانات) [ عدل]
من المعروف أن التوزيع الإلكتروني العادي لذرة الكربون ذات الستة إلكترونات هو:
1S 2 2S 2 2P 2
ووفق قاعدة هوند يصبح التوزيع الإلكتروني للكربون كالتالي:
1S 2 2S 2 2Px 1 2Py 1
السؤال الآن هل يمكن لذرة الكربون في الميثان مثلاً أن ترتبط بالهيدروجين وفق هذا التوزيع ؟
الجواب بالطبع لا... لأن ذرة الكربون هنا تحتوي على مجالين نصف ممتلئين فقط ولو ارتبطت بهذا التوزيع مع الهيدروجين لتكون لنا جزيء صيغته CH 2. وهذا الجزيء لا وجود له. التهجين Hybridization | مصادر الكيمياء. ولكي ترتبط ذرة الكربون بأربعة ذرات هيدروجين وتكون جزيء الميثان يجب أن يكون هناك أربعة مجالات نصف ممتلئة يحوي كل مجال إلكترون واحد. هذا الكلام معقول إذن المشكلة الآن هو لابد من توفر أربعة مجالات نصف ممتلئة بالإلكترونات وهذا ممكن فبالإمكان أن ينتقل إلكترون من المجال 2S إلى المجال 2P لتتكون ذرة كربون مثارة بحيث تتوزع فيها الإلكترونات كالتالي:
1S 2 2S 1 2Px 1 2Py 1 2Pz 1
ولكن هذا التصور أيضاً غير صحيح فلو ارتبطت ذرة الكربون المثارة هذه بالهيدروجين فسيتكون فعلاً جزيء صيغته CH 4 ولكن ستكون هناك رابطة واحدة مختلفة كما أن الزوايا الناتجة لن تكون 109.
تهجين مداري - ويكيبيديا
شرح الأشكال الأساسية للتهجين
الخطي: مجموعتان إلكترونيتان متورطتان في تهجين sp ، الزاوية بين المدارات هي 180 درجة. مستو ثلاثي: ثلاث مجموعات إلكترونية متورطة تؤدي إلى تهجين sp2 ، الزاوية بين المدارات 120 درجة. رباعي السطوح: أربع مجموعات إلكترونية متورطة تؤدي إلى تهجين sp3 ، الزاوية بين المدارات هي 109. 5 درجة. مثلث ثنائي: خمس مجموعات إلكترونية متورطة تؤدي إلى تهجين sp3d ، الزاوية بين المدارات هي 90 درجة ، 120 درجة. ثماني السطوح: ست مجموعات إلكترونية متورطة تؤدي إلى تهجين sp3d2 ، الزاوية بين المدارات هي 90 درجة. [1]
أسئلة عن التهجين في الكيمياء
من بين sp و sp2 و sp3 ، أي مدار هجين أكثر كهرسلبية؟
النسبة المئوية للحرف s في الكربون المهجن sp و sp2 و sp3 هي 50٪ و 33. 33٪ و 25٪ على التوالي. تهجين مداري - ويكيبيديا. نظرًا للشكل الكروي للمدار s ، تنجذب النواة بالتساوي من جميع الاتجاهات ، لذلك سيكون المدار الهجين ذو الحرف s أقرب إلى النواة وبالتالي يكون أكثر كهرسلبية ، ومن ثم فإن الكربون sp المهجن يكون أكثر كهرسلبية من sp2 و sp3. لماذا المدار الهجين أثناء التهجين أفضل من الذرات الأم؟
السبب الذي يجعل المدار الهجين أفضل من والديهم أن:
الوالدين: لأنها اتجاهية على عكس المدار s.
الأصل p: لأنه يحتوي على طاقة أقل من p المداري.
التهجين الكيميائي Sp، Sp2، Sp3 / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
قامت نظرية رابطة التكافؤ بعملية معالجة لجزيء رباعي السطوح (tetrahedral)، مثل الترابط في جزيء الميثان CH4: حيث يقوم هذا بإعطاء أربعة مدارات من نوع sp3، والتي يتم توجيهها في رباعي السطوح، حيث يتم تداخل المدارات الهجينة من نوع sp3 على الكربون C مع المدارات 1s على ذرات الهيدروجين H، كما ويعمل على إعطاء أربعة روابط من نوع C-H (sp3) -1s موجهة في زاوية مقدارها 109. 47 درجة من بعضها البعض، وهذا أيضا يعمل على توفير هندسة رباعي السطوح والتي تنبأت بها نظرية تنافر الأزواج الإلكترونية لغلاف التكافؤ (VSEPR). كما وقامت نظرية رابطة التكافؤ بعملية معالجة لجزيء مثلث ثنائي الهرم (trigonal bipyramidal)، مثل الترابط في PF5: يحتوي جزيء PF5 على نظرية (VSEPR) الخاصة بالهندسة الخاصة بـ AX5، لذلك نحن بحاجة لتهجين المدارات المناسبة للروابط إلى 5 ذرات، كما أن تركيبات ns و np يمكن أن توفر فقط أربعة، لذلك نحن بحاجة إلى استخدام المدارات nd إذا كانت متاحة، حيث أن الخليط المناسب لتشكيل ترتيب زوايا مثلث ثنائي الهرم تتضمن تهجين جميع المدارات ns و np بالإضافة إلى المدار ndz2. تداخل المدارات الهجينة sp3d على P مع المدارات من نوع 2p على ذرات الفلور F يعطي خمس روابط سيجما (P-F (sp3d) -2p في مجموعتين، الأولى تكون الروابط المحورية على طول المحور z axis (180 درجة من بعضها البعض) وثلاثة روابط استوائية (equatorial) في المستوى xy ( 120 درجة من بعضها البعض، و 90 درجة من كل رابطة محورية).
التهجين Hybridization | مصادر الكيمياء
لأن مزيج هذه المدارات الذرية من المفترض أن يكون مثاليًا ، المدارات sp الأربعة 3 الناتجة هي متطابقة وتحتل اتجاهات مختلفة في الفضاء (كما هو الحال في المدارات ص س, ص و و p ض). ما سبق ينطبق على بقية التهجينات المحتملة: عدد المدارات الهجينة التي يتم تشكيلها هو نفس عدد المدارات الذرية المدمجة. على سبيل المثال ، sp المدارات الهجينة 3 د 2 تتشكل من ستة مدارات ذرية: واحد s ، ثلاثة p واثنان d. انحرافات زوايا الروابط وفقًا لنظرية نبذ الأزواج الإلكترونية لطبقة فالنسيا (VSEPR) ، يشغل زوجًا من الإلكترونات الحرة حجمًا أكبر من ذرة مرتبطة. هذا يؤدي إلى انفصال الروابط ، وتقليل التوتر الإلكتروني وتحويل زوايا 109. 5 درجة: على سبيل المثال ، في جزيء الماء ، ترتبط ذرات H بالمدارات sp 3 (باللون الأخضر) ، وكذلك أزواج الإلكترونات غير المشتركة ":" تشغل هذه المدارات. عادة ما يتم تمثيل تنافر هذه الأزواج من الإلكترونات على أنها "اثنين من الكرات مع عيون" ، والتي ، بسبب حجمها ، صد الروابط اثنين the O-H. وهكذا ، فإن زوايا الوصلات في الماء هي بالفعل 105 درجة ، بدلاً من 109،5 درجة المتوقعة لهندسة رباعية السطوح. ما هي الهندسة هل لديها إذن؟ 2 O؟ لديها هندسة الزاوي.
– يتم التداخل بين فلكي (sp 3) نصف الممتلئة مع فلك (1s) لرتي هيدروجين فيتكون جزئ الماء ويبقى زوجي الإلكترونات في الأفلاك غير الرابطة على ذرة الأكسجين. – الشكل الهندسي لجزئ الأمونيا هو هرم رباعي الأوجه حيث يشغل كل زوج إلكترونات غير رابط أحد رؤوس الهرم الرباعي. – لوصف الشكل الخاص لجزئ الماء يهمل زوجي الإلكترونات غير الرابط على ذرة الأكسجين فيكون شكل الجزيء هو الشكل الزاوي Angular تاسعاً/ أنواع التهجين السائدة في الكيمياء العضوية – يمكن إيجاد التهجين مباشرة من الجدول التالي الذي يوضح بعض أنواع التهجين السائدة في الكيمياء العضوية: A: مركز الجزئ (الذرة المركزية) X: عدد المجموعات أو الذرات المرتبطة تساهميا بالذرة المركزية ( أو الذرة المراد إيجاد التهجين لها). – لاحظ أن عدد المجموعات أو الذرات المرتبطة بالذرة المراد إيجاد التهجين لها يساوي عدد الأفلاك المهجنة. عاشراً/ أمثلة محلولة أوجد نوع التهجين للذرة المركزية وشكل الجزيئات التالية مستعينا بالجدول السابق؟ H 2 CO, BF 3, H3C +, H3C – الحل: المراجع: أسس الكيمياء العضوية / وائل غالب محمد – وليد محمد السعيطي / الطبعة الأولى (2008) / دار الكتب الوطنية – بنغازي – لبيبا
تهجين الافلاك الذرية Hybridization of Atomic Orbitals
1- التهجين من نوع sp
2- التهجين من النوع sp 2
3- التهجين من النوع sp 3
4- التهجين من النوع sp 3d
التهجين هو عملية خلط أو مزج لفلكين(طبقتين) ذريتين على الأقل مثل
s و p في الذرة المركزية للمركب لتكوين أفلاك جديدة تسمى بالافلاك المهجنة التي تستخدم في تكوين الروابط المشتركة. ولكي نحصل على الأفلاك المهجنة ينبغي أن نلاحظ عدة نقاط منها:
ينشأ عن التهجين تشكل جزيئات في وضع طاقي أقل ( أكثر استقراراً) ولذا تبتعد الذرات عن بعضها لتقليل التنافر الكهراكدي. عدد الافلاك الناتجة عن عملية التهجين يساوي عدد الأفلاك الذرية المشاركة في العملية. تتكافأ الأفلاك المهجنة في كل شيء عدا التوجيه في الفراغ orientation in space. يختلف شكل الفلك الهجين عن شكل الفلك الذري. تنشأ الروابط المشتركة من تداخل فلكين ذريين أو فلك ذري مع فلك هجين. تحتاج عملية التهجين إلى قدر معين من الطاقة والسبب في ذلك أن الجملة تستعيد طاقة أكثر عند تكوين الرابطة. بعض أنواع تهجين الأفلاك الذرية
ينتج عن اندماج فلك من نوع s مع فلك من نوع p في الذرة ذاتها وتشكيل فلكين هجينين متكافئين من النمط sp الزاوية بينهما 180 درجة.