تلسكوب عاكس
من التلسكوبات البصرية ولكن يتم استخدام المرايا بدلاً من العدسات، ويتم تجميع الضوء وتركيزه على المرايا وهو ما يشابه عمل التلسكوب المنكسر، ويوجد منه تلسكوب هابل الفضائي، ومرصد لاسيلا، ومرصد جبل ويلسون، ومرصد بالومار، ومرصد سوبارو، والتلسكوب الموجود في صحراء أتاكاما بشيلي والمعروف بالتلسكوب العظيم، وبمرصد كيك تلسكوبين، ومرصد مونا كيا بهاواي. التلسكوب الراديوي
يقوم بالتقاط الموجات الغير مرئية التي تصدر من الأجرام السماوية عبر طبق الهواء، وتلك الموجات هي موجات راديو لذا كان اسم التلسكوب مشابه لاسم الموجات، ويوجد منه في مرصد مولارد الراديواي، ومصفوف أتاكاما الكبير للقياس في حيز المليمتر، ومصفوف المراصد العظيم VLA ، ومرصد أريسيبو، ومرصد راتان الروسي. تلسكوب جاما راي
يعمل بنفس الكيفية التي يعمل بها تلسكوب الراديوي ولكنه يستخدم أشعة جاما، ويوجد منه في مرصد كومبتون لأشعة جاما، ومراقب سبيتزر الفضائي، ومقراب جيمس ويب الفضائي، مرصد سويفت الفضائي، ومرصد بيبوساكس الفضائي، ومرصد شاندرا الفضائي للأشعة السينية.
من اخترع التلسكوب وكيف بدأت فكرة اختراعه
وفي عام 1610 صنع العالم الإيطالي غاليليو تلسكوبا أفضل، عرف بتلسكوب غاليليو، يكبر الأشياء 33 ضعفا، ثم توالت التحسينات تدريجيا على التلسكوب على أيدي مختلف العلماء والفلكيين. الأنواع تنقسم التلسكوبات إلى نوعين رئيسيين: "التلسكوب العاكس"، ويعتمد في صناعته على المرايا، و"التلسكوب الكاسر" ويعتمد في صناعته على العدسات. من اول من اخترع المنظار التلسكوب. و يعد التلسكوب الكاسر أول منظار فلكي عرفه التاريخ ، وأول من استخدمه لرصد الكواكب والقمر العالم غاليليو، حيث قام عام 1609 برصد أقمار كوكب المشتري، وتأكيد أن الأرض تدور حول الشمس. وبعد ذلك جاء العالم نيوتن ليصنع تلسكوبه العاكس، الذي يتألف من مرآة عاكسة للضوء. و إلى جانب التلسكوب العاكس والتلسكوب الكاسر، هناك أيضا التلسكوبات الراديوية ، وهي ضخمه وتلتقط موجات الراديو، مثل تلسكوب "جودريل بانكس". التلسكوبات الفضائية ومع تطور صناعة التلسكوبات، باتت هذه الأخيرة توضع في الفضاء الخارجي بعيداً عن شوائب الغلاف الجوي للأرض، وهي التلسكوبات الفضائية التي تحمل على أقمار صناعية كي تقوم بمهمتها، وتكون التلسكوبات الفضائية عادة إما عاكسة أو كاسرة. و يعد تلسكوب "هابل" الذي يدور حول الأرض أحد أكبر المراصد الفضائية التي تمد الفلكيين بأوضح وأفضل رؤية للكون، بعد طول معاناتهم مع التلسكوبات الأرضية؛ فقد قدم مجموعة رائعة من الصور التي تابعها الملايين حول العالم من المهتمين بعلوم الفضاء والعالم الخارجي المحيط بكوكب الأرض.
من هو مخترع التليسكوب ؟
دور العالم ليبرشي في اختراع التليسكوب
يمكننا القول بان الفكرة الرئيسية لاختراع التليسكوب صدرت من ( هانس ليبرشي) و هو صانع عدسات للنظارات الطبية و كان ذلك عام 1608 م ، حيث تمكن ( ليبرشي) من تصميم فكرة مبسطة للتليسكوب عن طريق الصدفة ، حيث انه رأى مروحة الطقس التي تقع امام متجره بصورة اوضح من خلال وضع عدستين متتاليتين كان احد الاطفال يلهو بهما ، و من واقع هذه الصدفة جائت فكرة التليسكوب بوضع مجموعة من العدسات حتى يصبح البعيد اقرب ، و لكن في تلك الفترة واجه ( ليبرشي) اتهامات عديدة بان هذه الفكرة مسروقة في الحقيقية من صانع عدسات آخر اسمه ( زاكرياس يانسن).
ذات صلة ما هو كلوريد الصوديوم فوائد وأضرار أملاح البوتاسيوم
تعريف كلوريد البوتاسيوم
يُعرف مركب كلوريد البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium Chloride) بأنه هاليد معدني يتألف من البوتاسيوم والكلور، ويظهر شكله على هيئة بلورات بيضاء عديمة اللون، وله طعم ملحي قوي، [١] كما يذوب كلوريد البوتاسيوم بسهولة في الماء، ويكون نوع الرابطة الكيميائية التي تجمع ذرات البوتاسيوم والكلور في جزيء كلوريد البوتاسيوم هو رابطة أيونية. [٢]
خصائص كلوريد البوتاسيوم
الخصائص الفيزيائية
من أهم الخصائص الفيزيائية لمركب كلوريد البوتاسيوم ما يأتي: [٢]
تتكون بلورات كلوريد البوتاسيوم من نظام بلوري مكعب من نوع (FCC). تبلغ الكتلة المولية للمركب هي 74. 5513 غم/مول. تكون كثافته في الحالة الصلبة 1. 984 غم/سم 3. تبلغ درجة انصهاره 766. 85 درجة مئوية. تبلغ درجة غليانه 1416. 85 درجة مئوية. الخصائص الكيميائية
من أهم الخصائص الكيميائية لمركب كلوريد البوتاسيوم ما يأتي: [٢]
الصيغة الجزيئية لكلوريد البوتاسيوم هي: KCl. الصيغة الكيمياءية ل كلوريد الأمونيوم - المساعده بالعربي , arabhelp. يتأين كلوريد البوتاسيوم بالكامل إلى K + و Cl - في الماء، والمحلول المائي الناتج يكون موصلاً للتيار الكهربائي بصورة عالية.
الصيغة الكيميائية لكلوريد الصوديوم - موقع بنات
ونتمنا لكم التوفيق والازدهار شكراً لزيارتكم أعزائي في موقع لمحة معرفة
الصيغة الكيمياءية ل كلوريد الأمونيوم - المساعده بالعربي , Arabhelp
تظهر وحدة الصيغة الكيميائية في كل من المركبات الأيونية أو التساهمية. إذ أن المركبات الأيونية هي التي تأتي وحدة صيغتها بنسبة أقل من الأعداد الكاملة في الأيونات بالمقارنة مع المركب الأيوني. أمثلة على الصيغ الكيميائية
إذا كنت تبحث عزيزي القارئ عن أمثلة توضح لك الصيغ الكيميائية فكل ما عليك هو متابعة السطور الآتية:
تُعتبر الصيغة الكيميائية لبروميد الألمونيوم هي؛ AlBr3. بينما تأتي الصيغة الكيميائية لكلوريد المغنسيوم هي؛MgCl2. يتواجد بوفرة في أمريكا الشمالية وتحديدًا في بحيرى سولت. فيما تُعد الصيغة الكيميائية لكلوريد الصوديوم هي؛ NaCl. إذ أنه من المركبات الشهيرة التي تدخل في حياتنا اليومية. حيث يدخل في إعداد الوجبات اليومية، فهو مركب ملح الطعام. وكذا فهو يُعزى إليه سبب ملوحة الماء. الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم هي - موسوعة. عرضنا من خلال مقالنا إجابة حول التساؤلات التي راجت عبر محركات البحث حول الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم هي ؟ "، ندعوكم للاطلاع على المزيد من المقالات عبر كل جديد موسوعة ، كما ندعوكم للاطلاع على المزيد من المقالات العلمية في موسوعة الكيمياء. إسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الأحماض والقواعد
الغاز الذي يستخدم في تعقيم مياه الشرب هو ( تم الإجابة)
فسر كيف يؤثر تقليل حجم وعاء التفاعل على التفاعل المتزن
إجابة سؤال يرتكز معظم حجم الذرة في
كيف تتحرك جسيمات المادة الصلبة والغازية والسائلة
حدد اسم محلول فلزي من نوع صلب
إجابة سؤال من الامثله على المواد النقية
شرح وصف تجربة علمية مع الخطوات
بحث عن التوزيع الالكتروني جديد مع المراجع
المراجع
1
2
3
الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم هي - موسوعة
9ألف تعليقات 244ألف مستخدم الوسوم الأكثر شعبية من حروف ما في ملح هو سكر كيف طريقة زيت ؟ عمل على 5 هي هل 4 الذي كم دقيق 6 ماء طحين فلفل اسود 7 اسم ماذا حليب كلمة فطحل بيض التي لعبة زيت زيتون ثوم بين مع و الله لماذا ماهو اين بصل عن 3 حل فانيلا لغز معنى اول مرحبًا بك إلى المساعده بالعربي, arabhelp، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين....
الصيغة الكيميائية لكربونات الصوديوم هي:
أ. Na2So4 ، ب. Na2Co3
ج. NaNo3 ، د. NaHCo3. نرحب بكل الطلاب والطالبات المجتهدين في دراستهم ونحن من موقع المتقدم يسرنا أن نعرض لكم إجابات العديد من أسئلة المناهج التعليمية. السؤال المطروح هو:
الصيغة الكيميائية لكربونات الصوديوم هي ؟
الإجابة هي كالتالي:
Na2Co3.
الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم هي
نُقدم إليك عزيزي القارئ " الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم هي … Sodium Bromide Formula ؟" إذ أنه من المركبات الكيميائية التي تتمتع بالعديد من الخصائص؛ من أبرزها؛ إنها ليس لديها لون ولا رائحة، كما تظهر في المعامل على هيئة مسحوق أبيض. وكذا فتدخل في العديد من التفاعلات الكيميائية مُشكلة صيغ كيميائية، فماذا عن الصيغة الأساسية لها؟، هذا ما نستعرضه في مقالنا عبر موسوعة ، فتابعونا. تُعد الصيغة الكيميائية لبروميد الصوديوم هي NaBr. يُعتبر من أبرز الخصائص التي يمتاز بها؛ أنه ينحل مع كل من الإيثانول والميثانول. كما يتفاعل بروميد الصوديوم مع الماء. يتمتع بروميد الصوديوم بشكل بلوري الأبعاد. فهو من المواد الغير عضوية التي تتمتع بالشكل الصلب. يتشكل هذا المركب من أيونات متواجدة في زواياه. الصيغة الكيميائية لكلوريد الصوديوم - موقع بنات. حيث يوجد في بروميد الصوديوم ستة أيونات حول كل أيون. إذ تأتي معاكسة لها في الشحنات الكهربائية. فتبدو في النهاية على هيئة شكل ذو أبعاد ثنائية. تمتاز تلك الصيغة الكميائية بدرجة انصهار عالية تُقدر بـ747 درجة مئوية. يظهر بروميد الصوديوم على هيئة مكعب، فيما يميل إلى التحلُّل قبل الذوبان.