سون هيونغ مين سيؤدي أخيراََ الخدمة العسكرية الاجبارية في كوريا الجنوبية - YouTube
- كونتي: سوني في ذروة تألقه لكنه قادر على التحسن
- سون هيونغ مين سيؤدي أخيراََ الخدمة العسكرية الاجبارية في كوريا الجنوبية - YouTube
- بحث عن التفاعلات الكيميائية | المرسال
- بحث عن تفاعل كيميائي جاهز وورد doc - موقع بحوث
- بحث عن انواع التفاعلات الكيميائية | المرسال
- بحث عن تصنيف التفاعلات الكيميائية - موضوع
كونتي: سوني في ذروة تألقه لكنه قادر على التحسن
يقول مدرب توتنهام ، أنطونيو كونتي ، إن هيونغ مين سون لا يزال بإمكانه رفع أدائه إلى مستوى آخر. الكوري الجنوبي هو لاعب رئيسي منذ انتقاله إلى النادي في عام 2015، وساهم مؤخرًا بعدد من الأهداف المهمة في سباق الأربعة الأوائل. وقال كونتي: "نحن نتحدث عن لاعب جيد حقًا. كنت متأكدًا من أنه كان سيعود طبيعيًا بعد الإصابة وإن احتاج بعض الوقت لاستعادة أفضل حالاته مرة أخرى. فسوني بالنسبة لنا هو لاعب مهم حقًا وفي ذروة مستواه. لكنه يمكن أن يتحسن، وهذا هو توقعي أنه سيقدم لنا من الآن وحتى نهاية الموسم دفعة كبيرة ومحاولة إنهاء سباقه بأفضل طريقة ممكنة". ترجمة جوزف صقر
سون هيونغ مين سيؤدي أخيراََ الخدمة العسكرية الاجبارية في كوريا الجنوبية - Youtube
واتخذ المدير الفني قراره، وكان مثاليا بالنسبة لي، وكان هذا القرار يتمثل في التدريب بكل قوة مع توتنهام ثم الحصول على أكبر قدر ممكن من الراحة. وكما قلت سابقا، سوف تكون محظوظا للغاية لو قابلت مديرا فنيا عظيما، وهذا ما حدث معي بالفعل، حيث تطور مستواي بشكل ملحوظ تحت قيادة بوكيتينيو». ويرى جمهور توتنهام وكثير من النقاد أن السلام النفسي الذي يتميز به سون كان أحد أهم الأسباب التي ساعدت على تطور مستواه بهذا الشكل، فضلا عن امتلاكه لقدر هائل من الطاقة والإيجابية والحيوية، وبكل تأكيد الابتسامة التي لا تفارق وجهه. ورغم أن سون يمتلك ثقة لا حدود لها في قدراته وإمكانياته، فإنه يتحلى بالتواضع الشديد، وهو الأمر الذي نادرا ما تراه في لاعب بهذه الموهبة الكبيرة. يقول اللاعب الكوري الجنوبي: «لقد أخبرني والدي عندما كنت صغيرا بأنه لو كنت في طريقي نحو المرمى ورأيت أحد لاعبي الفريق المنافس ساقطا على الأرض بسبب الإصابة، فيتعين علي أن ألعب الكرة خارج الملعب وأذهب لأطمئن عليه. لأنه إذا كنت لاعبا جيدا ولا تحترم الآخرين، فأنت لا تساوي شيئا. ولا يزال والدي يخبرني بهذا الأمر حتى الآن. في بعض الأحيان يكون هذا الأمر صعبا، لكننا بشر قبل أن نكون لاعبي كرة قدم، وبالتالي يتعين علينا أن نحترم بعضنا، سواء داخل الملعب أو خارجه».
فعلى سبيل المثال، عندما ألعب مع توتنهام على ملعب ويمبلي، كم عدد أعلام كوريا الجنوبية التي يمكنك أن تراها في المدرجات؟ إنني أريد أن أواصل اللعب في أعلى المستويات لأطول فترة ممكنة، حتى يمكنني أن أرد الدين إليهم. وهذا أمر مهم للغاية بالنسبة لي». ويتابع: «إنني أشعر بأنني سفير لبلدي، وهو الدور الذي يتعين علي أن أقوم به على أكمل وجه. وهناك مثال آخر، فعندما نلعب الساعة الثالثة مساء، فإن هذا التوقيت يتزامن مع منتصف الليل في كوريا الجنوبية. وعندما نلعب في دوري أبطال أوروبا الساعة الثامنة مساء، تكون الساعة في كوريا الجنوبية الخامسة صباحا، لكن الجمهور ينتظر خلال هذه الأوقات المتأخرة من الليل لمتابعة المباريات. وبالتالي، يتعين علي أن أرد الدين لهم، وأن أكون على قدر المسؤولية». ويطبق سون الأمر على عائلته أيضا، ويقول: «الأمور تختلف في أوروبا عنها في آسيا، فقد يتساءل البعض في أوروبا عن الأسباب التي تجعلني أعيش مع عائلتي حتى الآن. لكن من الذي يهتم بي؟ ومن الذي يساعدني على ممارسة كرة القدم؟ إنها عائلتي، التي أمدتني بالحياة وجاءت إلى هنا من أجل مساعدتي، وبالتالي يتعين علي أن أرد إليهم الجميل». ويضيف: «إنني ممتن لهم تماما، وأحاول أن أستغل أي فرصة لرد الدين.
هذا يشير إلى نوع آخر من التغيير: تغيير في المذاق، بالطبع لا ينبغي تذوق كل ناتج من التفاعل الكيميائي؛ حيث أن بعض المركبات الناتجة قد تكون سامة، أو على الأقل ، غير مستساغة إطلاقًا لبراعم التذوق. بحث عن التفاعلات الكيميائية | المرسال. الرائحة أيضًا يمكن أن تتغير؛ فعلى سبيل المثال: الكبريت يكون عديم الرائحة في شكله الأولي، ولكن عندما يقترن مع الهيدروجين لتكوين كبريتيد الهيدروجين (H2S)، يصبح غازًا شقيقًا ذو رائحة كريهة. تشكل فقاعات المادة دليلًا آخر على حدوث تفاعل كيميائي، وعلى الرغم من أن فقاعات الماء تظهر عند غليانها، فإن هذا يرجع فقط إلى إضافة الحرارة إلى الماء؛ مما يزيد من الطاقة الحركية لجزيئاتها، ولكن عندما تتعرض فقاعات بيروكسيد الهيدروجين للأكسجين؛ فهذا يحدث بدون إضافة أي حرارة، كما هو الحال مع العديد من خصائص التفاعل الكيميائي، لا تحدث الفقاعات دائمًا عندما تتفاعل مادتان كيميائيتان، ومع ذلك عندما يكون أحد هذه الأدلة موجودًا؛ فإنه يخبرنا أن تفاعل كيميائي ما قد حدث. المعادلات الكيميائية
في كل تفاعل كيميائي تكون هناك مواد مشاركة معروفة باسم المواد المتفاعلة، والتي يمكنها عن طريق التفاعل الكيميائي مع بعضهم البعض أن تؤدي إلى إنشاء مادة أخرى ناتجة عن التفاعل الكيميائي.
بحث عن التفاعلات الكيميائية | المرسال
وتم تصنيف تفاعلات الأكسدة والاختزال إلى أربعة أنواع أساسية من حيث أساس طريقة التفاعل التي تتم بها، وهما كما يلي: –
أولاً التحلل بالحرارة
التحلل بالحرارة هو التفاعلات التي يتم بها تحلل المادة عن طريق التسخين مادتين أو أكثر أبسط تركيب، وهذه العملية يصاحبها انتقال الإلكترونات بين الذرات المكونة الى المركب المتحلل، ومن أمثلة التحلل بالحرارة ما يلي: –
تحليل أملاح الكلورات. بحث عن تصنيف التفاعلات الكيميائية - موضوع. تحلل الأكاسيد. تحليل أملاح النترات. ثانياً الاحتراق
عمليه الاحتراق هي التي يتفاعل بها الأكسجين بشكل أسرع مع المركبات التي تكون قابلة للتأكسد، وهذا لإنتاج مواد أبسط وجديده ويكون مصاحبًا لها نتيجة إنتاج الطاقة السريع، والتفاعلات هذه هي التي يحدث منها مشتقات البترول للحصول على الطاقة، ومن أمثلة الاحتراق ما يلي:
احتراق البنتان من خلال وجود الأكسجين بكمية كافية لإنتاج الطاقة. ثالثاً الاتحاد المباشر
الاتحاد المباشر هي التفاعلات التي بها اتحاد مادتان لكي يتم انتاج مادة واحدة، وهذه التفاعلات تتم بين العناصر والمركبات أو بين العناصر، وكافة التفاعلات التي يتم بها اتحاد اللافلزات مع بعضها البعض أو اللافلزات والفلزات هي تفاعلات أكسدة واختزال، ومن أمثلة الاتحاد المباشر ما يلي: –
تفاعل اتحاد الغيمة البنفسجية، حيث أن الألومنيوم يتفاعل مع اليود بوجود قطرة ماء وهذا لكي يتم انتاج AII3 وكمية من الطاقة تكون كافية لتبخير اليود على صورة غيمة لونها بنفسجي.
بحث عن تفاعل كيميائي جاهز وورد Doc - موقع بحوث
بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي. تصنيفات أخرى للتفاعل الكيميائي:
يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:
تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر)
تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت)
توازن كيميائي
يمكن للتفاعل الكيميائي الذي يسير في وسط متجانس (سائل فقط، أو مادة صلبة فقط، أو حالة غازية فقط) أن يسير في اتجاهين متعاكسين. فعندما تتفاعل مادتان مع بعضهما مكونة مركب ثالث ، فعادة يوجد هذا المركب الثالث في حالة مفككة مكونة من المادتين المتفاعلتين. يسير التفاعل عادة في الاتجاهين المتضادين وتحدث "منافسة" بين المواد الداخلة للتفاعل والمواد الناتجة ، ويتميز كل اتجاه بمعدل تفاعل خاص به يعتمد على خواص المواد. ونظرا لأن معدلات التفاعل تعتمد أيضا على تركيز كل من المواد ، فهي تتغير أيضا بمرور الزمن. بحث عن التفاعلات الكيميائية. وتقترب بمرور الزمن سرعتي اتجاهي التفاعل متى تتساوى السرعتان أو المعدلان. عندئذ لا يتغير تركيز كل مادة من المواد في المخلوط ونصل إلى حالة توازن يسمى توازن كيميائي.
بحث عن انواع التفاعلات الكيميائية | المرسال
(2H2 (gas) + O2 (gas) → 2H2O (liq
في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين والأكسجين فينتجا ماء. هذا التفاعل يكون شديدا إذا كانت نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين 1:2 على التوالي ، ويسمى ذلك المخلوط مخلوط انفجاري ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة (تفاعل ناشر للحرارة). في نفس الوقت يسمى هذا النوع من التفاعل تفاعل غير عكوس لأنه يسير في اتجاه واحد فقط من اليسار إلى اليمين. بحث عن انواع التفاعلات الكيميائية | المرسال. تحلل كيميائي: أو تحليل: وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو تفكيكه إلى العناصر المكون منها, لنفترض هنا حالة تحليل الماء:
(2H2O (liquid) → 2H2 (gas) + O2(gas
رأينا أعلاه أن تفاعل الأكسجين والهيدروجين يكون عادة تفاعل غير عكوسي ويسير من اليسار إلى اليمين ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة نظرا لأنه تفاعل ناشر للحرارة. ولكن يمكننا أن نسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي كما نرى في حالتنا هنا وهو تحلل الماء إلى عنصريه الأكسجين والهيدروجين ، ويمكننا ذلك عن طريق إجراء شغل من الخارج بواسطة مصدر كهربائي. تمد الطاقة الكهربائية الماء بكمية الطاقة المعادلة لما ينتجه تفاعل الأكسجين والهيدروجين أثناء اتحادهما لإنتاج الماء ، بذلك نتغلب على تماسك الماء ونُسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي.
بحث عن تصنيف التفاعلات الكيميائية - موضوع
ويتكون الإنثالبي الحر من دالتي حالة مختلفتين هما الإنثالبي والإنتروبية. وترتبط القيمتان بعضهنا البعض في المعادلة العامة للإنثالبي الحر. كما توجد تفاعلات ماصة للحرارة وهي تسير عن طريق امتصاصها للحرارة من الجو المحيط ، أو معمليا نزودها بالحرارة من الخارج بتسخينها. وتسير تلك التفاعلات عندما تزداد أنتروبيتها، والمقصود عنا إنتروبية النظام. وقد يكون يزايد انتروبية النظام عن طريق نواتج غازية ، حيث أن الغازات تمتلك إنتروبيا كبيرة. ونظرا لأن الإنتروبيا تعتمد على درجة الحرارة وتزداد بارتفاعل درجة الحرارة ، تسير التفاعلات التي تحددها الإنتروبية مثل التفكك بنشاط مع زيادة درجة الحرارة. أما التفاعلات الي تعتمد على الطاقة مثل التبلور فهي تنشط بخفض درجة الحرارة. ويمكن اختيار اتجاه التفاعل عن طريق تغيير درجة الحرارة. كما يمكننا دراسة التفاعل الكيميائي من وجهة تغير الطاقة الداخلية للنظام. وتوصف الطاقة الداخلية لنظام بأنها دالة للإنتروبيا وتغير الحجم والكمون الكيميائي. ويعتمد الكمون الكيميائي على الفعالية الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة ، أي المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل. تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها
تفاعلات تتم في وقت قصير جدا ، تفاعل انفجاري ، مثل: انفجار البارود ، وانفجار مخلوط الهيدروجين والأكسجين.
التّفاعل الكيميائيّ
تعرف التّفاعلات الكيميائيّة بأنّها حالة تكسير روابط المواد المتفاعلة من أجل إنتاج روابط جديدة، بحيث يؤدّي ذلك إلى تكوين مواد جديدة ناتجة تختلف في صفاتها عن صفات المواد الأصليّة المتفاعلة مع بعضها البعض، ويشمل هذا الاختلاف في الصّفات اختلافاً في الصّفات الفيزيائيّة والصّفات الكيميائيّة. أنواع التّفاعلات الكيميائيّة
التّفاعلات الكيميائيّة متعدّدة الأنواع، وهي تحدث حولنا بشكل مستمرّ ودائم، وهي من العمليّات الكيميائيّة الضّروريّة من أجل الحصول على المواد الجديدة، فهي تدخل بشكل كبير في العمليّات الصّناعيّة المختلفة التي تهدف إلى إنتاج مواد جديدة يستفيد منها الإنسان، فالعديد من الصّناعات تعتمد على المواد الكيميائيّة بشكل كبير مثل: صناعة الأدوية، وصناعة المواد الكيميائيّة، وغير ذلك من المواد. وللتّفاعلات الكيميائيّة العديد من الأنماط المختلفة كما يلي:
التّزامر: يخضع المركّب الكيميائيّ في التّزامر إلى ترتيب البنية دون وجود تغيير يذكر في تركيب المركّب الكيميائيّ، وهذا يعني أنّ الجزيء يقوم فقط بتغيير شكله دون أيّ تغيير آخر. التّحليل الكيميائيّ: هو النّوع الذي يتم من خلاله تحليل المركب الكيميائي إلى مركبات أخرى، أو أن يتم خلال هذا التفاعل تفكيك المركبات الكيميائية إلى العناصر التي تكوّنت منها، ومن أبرز الأمثلة عليه عمليّة تحليل جزيء الماء إلى العنصرَين الرّئيسيَّين اللذين تكوّن منهما الماء، وهما عنصريّ الأكسجين والهيدروجين، وذلك من خلال بعض المؤثّرات الخارجيّة.