نُقدم إليك عزيزي القارئ بحث عن التوزيع الالكتروني Electron configuration للذرات، الذي هو عبارة عن توزيع الإلكترونات في المدارات التي تتكون من الأغلفة الذرية، حيث تحمل كل من تلك الأغلفة عدد من الذرات كحد أقصى، فيما يعمل هذا الترتيب الإلكتروني على ترتيب الإلكترونات التي بداخل الذرات، مما يتسبب في حدوث استقرار للجزيئات في عددها بالأغلفة الخارجية، فماذا عن طريقة التوزيع الإلكتروني هذا ما ترصده لكم موسوعة وتشرحه عبر مقالنا، فتابعونا. بحث عن التوزيع الالكتروني
يعتمد التوزيع الإلكتروني على توزيع الإلكترونات التي تُعد الجزء الحامل للشحنة السالبة على عكس البروتونات التي تحمل الشحنة الإيجابية في النواة، بحيث يتم توزيع الشحنات السالبة في المدارات التي تتقبل عدد معين من الإلكترونات. بحث مختصر عن الذرة بالمقدمة والخاتمة. فيما تدور الإلكترونات السالبة حول النواة لتنجذب إلى البروتونات، وعلى العكس فإن الشحنات السالبة بين الإلكترونات هي التي تتنافر فيما بينها لينتج عن هذا التنافر إعادة تشكيل مكان كل من تلك الإلكترونات في مدارات الطاقة التي تقع حول النواة. شرح التوزيع الإلكتروني
يطرح العديد من دارسي العلوم وخاصةً مجال الكيمياء عن السبب وراء حفاظ كل من الإلكترونات على الأماكن الخاصة بها مع الاستقرار في كل من المدار المُخصص للإلكترون السلبي، هذا ما نُجيب عنه عبر السطور الآتية مع شرح التوزيع الإلكتروني بالتفصيل:
يعتمد بقاء الإلكترونات في المدارات الخاصة التي تطوف حول النواة على مبدأ Pauli exclusion principle؛ الذي يُشير إلى أن الإلكترونات ليس بإمكانها أن تتساوى في الأعداد الكمية الأربعة في ذرة واحدة.
- بحث مختصر عن الذرة بالمقدمة والخاتمة
- ماهي الإلكترونات | المرسال
- Books كيف تختلف قبل ان تتفق - Noor Library
- بحث عن التوزيع إلكتروني جاهز للطباعة وورد docx - موقع بحوث
بحث مختصر عن الذرة بالمقدمة والخاتمة
فإن وجد عدد من الإلكترونات التي لا تزيد عن ثلاثة يتم توزيعهم على الثلاثة مدارات داخلية في p، بينما في حالة زاد عدد الإلكترونات فيتم دمجهم لكي يحصل كل مدار على عدد اكتفاءه من الإلكترونات. عرضنا من خلال مقالنا بحث عن التوزيع الالكتروني وشرحه وأهم القواعد التي تقوم عليها تلك التوزيعات التي تحدث في كل مدار، إلى جانب تقديم طريقة شرح مختصره للتوزيع الإلكتروني وأمثلة موضحه عليها. ماهي الإلكترونات | المرسال. يُمكنك عزيزي القارئ متابعة المزيد عبر الموسوعة العربية الشاملة بقراءة موضوع عن التوزيع الالكتروني. المراجع
1-
2-
3-
ماهي الإلكترونات | المرسال
إذا كان هناك فائض من البروتونات فإن الجسم يعتبر مشحونًا بشكل إيجابي. إذا كان عدد الإلكترونات والبروتونات متوازنًا ، يقال أن المادة محايدة كهربائيًا.. Books كيف تختلف قبل ان تتفق - Noor Library. الإلكترونات لها خصائص كل من الجسيمات والموجات يمكن أن تكون مشتتة، مثل الفوتونات، ولكن يمكن أن تتصادم مع بعضها البعض والجسيمات الأخرى، مثل المواد الأخرى. المجالات الكهربائية والمغناطيسية: مثل جميع الشحنات تولد شحنة الإلكترون المجال الكهربائي الخاص بها، بما أن الإلكترون يتحرك دائمًا مثل أي شحنة متحركة ، فإنه يولد مجاله المغناطيسي الخاص. تحتوي ذرات كل عنصر كيميائي على عدد متساوي من الإلكترونات ذات الشحنة السالبة والبروتونات الموجبة الشحنة وبالتالي فهي محايدة كهربائيًا.
Books كيف تختلف قبل ان تتفق - Noor Library
6749x10^-27 كيلوغرام، وهي جسيمات غير مشحونة أو ذات شحنة متعادلة تم إكتشافها عام 1932 بواسطة العالم تشادويك. الإلكترونات اكتشفت الإلكترونات على يد العالم البريطاني ثومسون عام 1897م، إذ تبين لاحقاً أنّها أصغر بكثير من الجسيمات الذرية الأخرى بكتلة فيزيائية تصل إلى 9. 109x10^-31، كما تمتلك شحنة سالبة، وبالتالي تقوم الإلكترونات بالإنجذاب إلى البروتونات ذات الشحنة الموجبة، لذلك تحيط الإلكترونات بنواة الذرة بداخل ما يسمى المدارات، ويسمى توزيع الإلكترونات حول نواة الذرة بنموذج الكم للذرة والذي يساعد بتحديد خصائص الذرة مثل الإتزان والتوصيل ونقطة الغليان. Source:
بحث عن التوزيع إلكتروني جاهز للطباعة وورد Docx - موقع بحوث
وقد أدرك العلماء أنذاك الحاجة النموذج جديد أو تنقيح النموذج الموجي للضوء للتعامل مع هذه الظواهر
مفهوم الكم
عند تسخين جسم ما فإنه يبعث ضوء متوهج، هذه الظاهرة مع عنصر الحديد، فطعة الحديد تبدو بلون رمادي داكن في درجة حرارة الغرفة، بينما تتوهج باللون الأحمر عند تسخينها بقدر كافي، ثم تتحول للون البرتقالي ثم الأزرق في درجات حرارة أعلى.
قاعدة هوند
ينص مبدأ هوند على أن الإلكترونات الموجودة في المدار تميل أن تكون منفردة ما لم يكن عددها أكبر من عدد المدارات ، فعلى سبيل المثال المدار P يحتوي على ثلاث مدارات متساوية في الطاقة هيPx, Py, Pz ، وكل مدار منهم يستوعب بدخله إلكترونين، فإن كان عدد الإلكترونات الموجودة ثلاثة أو أقل ، فسيتم توزيعهم بشكل فردي على الثلاث مدارات ، أما إن زادت الالكترونات عن ثلاثة فسيتم دمج الإلكترونات كما هو موضح بالأسفل. وكي نصل إلى التركيب الإلكتروني السليم لذرة العنصر يجب إتباع القواعد الآتية:
يجب أن يتساوى عدد الإلكترونات الموزعة على المدرات مع العدد الذري للعنصر في الذرة المتعادلة. يجب ألا يزيد عدد الإلكترونات في المدار الواحد عن إلكترونين. يجب العمل بمبدأ هوند عند القيام بتوزيع الالكترونات في مدارات المستويات الفرعية. يجب البدء بتوزيع الالكترونات على المدارات الأقل طاقة ثم الأعلى تدريجيًا
التوزيع الإلكتروني في الجزيئات
في الجزيئات، يصبح الموقف أكثر تعقيدا، نظرا لأن كل جزيء له تركيب مداري مختلف. شاهد مدار جزيئي والاندماج الخطي للمدارات الجزيئية كمقدمة، الكيمياء الحسابية لمزيد من التفاصيل. التوزيع الإلكتروني في المواد الصلبة
في المادة الصلبة، يكون التوزيع الإلكتروني متغير كثيرا. فلا يوجد في حالة منفصلة ولكن يختلط مع النطاقات المستمرة للحالات (نطاق إلكتروني). وتصور التوزيع الإلكتروني الثابت قد توقف، وتم استخدام ما يسمى بنظرية النطاق.....
———————————————————————————————————
اضغط الرابط أدناه لتحميل البحث كامل ومنسق