يبحث المختصون بشكل مستمر عن مخرج لمشكلة الترادف، وذلك من خلال توضيح معاني الكلمات التي تبدو وكأنّها تحمل المعنى ذاته، غير أنّها في حقيقة الأمر تختلف اختلافاً كبيراً فيما بينها، ويُعتبر هذا الأمر الشغل الشاغل للعديدين، ومن الكلمات التي تُستعمل بشكل يومي تقريباً كلمتا المفهوم والتعريف، وفيما يلي توضيحهما. الفرق بين المفهوم والتعريف
يعرف المفهوم على أنه الفكرة التي تتكوّن في ذهن الإنسان نتيجة للخبرات المكتسبة بشكل متتالٍ فيما يتعلّق بشأن من الشؤون أو تجربة من التجارب التي يخبرها بنفسه، ومن الأمثلة الواضحة على ذلك تجربة الإنسان مع النواحي والأمور الدينية المختلفة، كالصلاة، والصوم، والحج، وما إلى ذلك، حيث تبدأ هذه التجارب مع الإنسان منذ الصغر، فيتلقّاها وهو لا يزال في مراحله العمريّة الأولى، ومع مرور الزمن تزداد خبرته بها من خلال ممارسته لها ممارسة عمليّة، فيبدأ بتلمّس العديد من النواحي والزوايا التي لم تقدّم من خلال التنظير، والتعليم، فيتكوّن لديه مفهوم متكامل عنها. أما التعريف من الناحية اللغويّة فمن عرَفَ الشيء أي عَلِم بهَ، ويقال عرَّفَ فلانٌ فلاناً بالشيء أي أعلمه به، وقد اصطلح على معنى التعريف بأنه الإخبار عن شيء يستلزم العلم به العلم بشيء آخر، والتعريف أيضاً هو تقديم المعلومات عن شيء معين، ومحاولة ذكر مختلف الخصائص التي تميّزه، بهدف تحديده، ووصفه، ومحاولة تقديمه إلى الآخرين، وفي العادة يبدأ المتحدثون بالتعريف بكافة المصطلحات التي ستعرض لهم خلال الحوار، إذ تهدف هذه العملية إلى وضع كافة المشاركين على أرضيات معرفية متقاربة إلى حد ما، تمهيداً للوصول إلى نقطة الخلاف، أو لب الكلام.
- ما الفرق بين الترادف والتضاد - أجيب
- بحث عن الترادف - سطور
- تعريف التضاد وانواعه | المرسال
- قانون دالتون للضغوط الجزيئية - راصد المعلومات
- قانون دالتون للغازات - موضوع
- مسائل على قانون دالتون Dalton’s Law للضغوط الجزيئية (الجزء الأول) | تعرف على علم الكيمياء
ما الفرق بين الترادف والتضاد - أجيب
– التوسع في سلوك طريق الفصاحة،وأساليب البلاغة في النظم والنثر وذلك لأن اللفظ الواحد قد يتأتى باستعماله مع لفظ آخر،السجع والقافية والتجنيس والترصيع وغير ذلك من أصناف البديع ولا يتأتى ذلك باستعمال مرادفه مع ذلك اللفظ. – المراوحة في الأسلوب،وطرد الملل والسآمة. – قد يكون أحد المترادفين أجلى من الآخر فيكون شرحا للآخر الخفي وقد ينعكس الحال بالنسبة إلى قوم دون آخرين. – تبديل اللفظ الخفي بلفظ أجلى منه. خاتمة: نستشف من خلال هذا العرض ، أن الترادف أمر لا يمكن إنكاره وينبغي التسليم بوقوعه في العربية كما أن الخلاف الذي نشب بين علماء اللغة حول ماهية الترادف يعود بالأساس إلى أهميته البالغة، و لذلك يجب على دارس اللغة العربية العناية به لأن كثيرا من معاني ودلالات المفردات في النص العربي قديمة وحديثة، تتوقف معرفتها بشكل دقيق على الإحاطة بموضوع الترادف. بحث عن الترادف - سطور. الهوامش: 1-سورة الأنفال،الآية 9 2- ابن منظور (ت711 هـ): لسان العرب، مادة (رد ف): 9/114 ـ 116، دار صادر، ودار بيروت، لبنان، 1374هـ ـ 1995م. 3-أ حمد بن فارس (369هـ)، معجم مقاييس اللغة، 503/2 4- جلال الدين السيوطي (ت 911هـ)، المزهر في علوم اللغة وأنواعها1/388، تحقيق محمد أحمد جاد المولى، وآخرون، دار الفكر، بيروت، د.
بحث عن الترادف - سطور
ت. 5- الشريف الجرجاني، علي بن محمد (ت 816هـ): التعريفات، ص199، بدمشق 1958 6- الشريف الجرجاني، علي بن محمد (ت 816هـ): التعريفات، ص56، مكتبة لبنان، د. ت، بيروت، 1969م. 7 – الانباري محمد بن القاسم: الأضداد: ص 6ـ7 تحقيق: محمد أبو الفضل ابراهيم، دائرة المطبوعات والنشر في الكويت، 1960م. 8- جلال الدين السيوطي (ت 911هـ)، المزهر في علوم اللغة وأنواعها1/405. 9- أحمد بن فارس (369هـ)، الصاحبي في فقه اللغة العربية ومسائلها وسنن العرب في كلامها 59-61تحقيق عمر فاروق الطباع، ط1، مكتبة المعارف، بيروت، 1414هـ /1993م ، والمزهر1/403-405. ما الفرق بين الترادف والتضاد - أجيب. 10-المائدة،الآية 48 11-أبو هلال، العسكري، الفروق اللغوية: ص11، حققه حسام الدين القدسي، دار الكتب العلمية،بيروت، (د. ت). 12- ابن جني، الخصائص، ج2، ص310،حققه محمد علي النجار، دار الهدى، بيروت (د ت). 13- جلال الدين السيوطي (ت 911هـ)، المزهر في علوم اللغة وأنواعها405/1 14- جلال الدين السيوطي (ت 911هـ)، المزهر في علوم اللغة وأنواعها405/1 15- عمر، أحمد مختار، علم الدلالة: ص217ـ218، مكتبة دار العروبة للنشر والتوزيع، الكويت،1402هـ/1982م. 16- جلال الدين السيوطي (ت 911هـ)، المزهر في علوم اللغة وأنواعها 1/405-406.
تعريف التضاد وانواعه | المرسال
تطور اللغة
يعدّ التطوّر والتبدّل من سمات اللغة الأبرز، بغض النظر عن طبيعته أو نوعه، ودليل التطوّر أن الكثير من اللغات نشأت عن أصل ثابت، أو شبه ثابت، وانتهت إلى فروع مختلفة، كاللغة العربية التي تعود في أصلها إلى اللغة الساميّة التي سادت في القرن الرابع قبل الميلاد. وتطوّر اللغة يقع في مظاهرها أو أحد مستوياتها اللسانيَّة؛ الصوتيَّة والصرفيَّة والتركيبيَّة والمعجميَّة الدلاليَّة، وبالأخص المستويينِ المعجميَّ والصوتيَّ؛ فالألفاظ شائعة الاستعمال، وتتغير باستمرار بحكم الحاجة إلى التعبير عن الحاجات ومتطلَّبات الحياة، أو سهولة التعامل معها، والخفّة في نطقها، وكل هذا مما ولّد ظواهر لغوية متعددة الأشكال في كل اللغات، ومنها الترادف. فما هو وما أسباب وقوعه، فهو ما ستعرضه المقالة في بحث عن الترادف. [١]
بحث عن الترادف
في بحث عن الترادف، يرد معنى الترادف لُغويًّا واصطلاحًا، أما لغويًّا فهو: هــو ركوب أحد خلف آخر أو في ظهره، يقـال رَدِفَ الرجلُ وأردفه أي ركب خلفه، والرِّدْف المرتدف هو الذي يركب خلف الراكب، وكل ما تبع شيئا فهو رِدْفه. وفي الاصطلاح، فإنه: ما اختلف لفظه واتفق معنــاه، أو أن يدل لفظان أو أكثر على معنى واحد، مثل: أسهب وأطنب وأفرط وأسرف وأغرق بمعنى واحد، أو هو مجموعة من الأسماء لشيء واحد، تكون مولّدة ومشتقة من تراكب الأشياء.
[٤] أما السبب الثاني فهو اختلاط اللهجات العربية وقد استحدمت اللهجات العربية أسماء مختلفة في التعبير عن بعض الأشياء، فالشيء الواحد يسمى عند قبيلة بخلاف ما يسمى عند القبلية الأخرى، ومع اختلاط العرب في حروبهم ومعاشهم وأسواقهم، طغت بعض الألفاظ على أخرى لكثرة تداولها وسهولة استخدامها، مثل: السكين التي استخدمها أهلُ مكة وبعض الأزد باسم المدية، والحقل سماه أهل العراق بالقَراح، القمح بلغة أهل الشام هو الحنظة بلغة أهل الكوفة والبر بلغة أهل الحجاز. [٤] والسبب الثالث، الاقترض من اللغات الأعجمية فقد كان لاختلاط العرب بغيرهم من العجم من فرس وروم وأحباش قبل الإسلام وبعده، أثر في دخول عدد من الكلمات الأعجمية في العربية، بعضها كثر استعماله حتى غلب اللفظ العربي، مثل لفظة النرجس وهي أعجمية، اشتهر استخدامها على اللفظة العربية وهي العَبْهر. كذلك بالنسبة للرَّصاص كلمة أعجمية، غلب استخدامها على لفظها العربي الصَّرَفان. [٤] أما السبب الرابع، المجاز وتعدّ المجازات المنسية من الأسباب المهمّة لحدوث الترادف؛ إذ تصبح مفردات أخرى بجانب المفردات الأصلية في فترة من تاريخ اللغة، ومنها أنّ العسل سمّي بالسلاف تشبيهًا له بالخمر، والثواب وهو النحل، وسمّي بالصهباء تشبيهًا له بِالخمر أيضَا، وسمي العسل نحلا باسم صانعه.
1 atm فإذا اختلطت هذه الغازات في إناء واحد، سعته لتر واحد، فإن الضغط الكلي (P t) یساوي مجموع ضغوط ھذه الغازات منفصلة عند نفس الدرجة والحجم: P t = P N2 + P O2 + P H2 P t = 0. 5 + 0. 75 + 0. 1 = 1. 35 ویعرف ضغط غاز بذاته في خلیط من الغازات بالضغط الجزئي، وبالاستعانة بالشكل التالي حیث تكون كل الأوعیة من نفس الحجم وكل منھا له مانومتر لقیاس الضغط. ولنفترض أن عینة من الھیدروجین قد ضخت داخل الوعاء الأول، وأن ضغطھا المقيس هو ( 4 mmHg) وأن عینة من الأكسجین قد ضخت في الوعاء الثاني، وأن ضغطھا المقیس ھو ( (6 mmHg وإذا نقلت كلتا العینتین إلى الوعاء الثالث فإنھ یلاحظ أن الضغط یكون (10 mmHg) وبذلك فإنه یمكن صیاغة قانون دالتون للضغوط الجزئیة. نص قانون دالتون للضغوط الجزئية مما سبق فإنه يمكن صياغة قانون دالتون للضغوط الجزئية على النحو التالي: "الضغط الكلي لخلیط من الغازات لا تتفاعل مع بعضھا البعض في حجم معین وعند درجة حرارة معینة یساوي مجموع الضغوط الجزئیة لھذه الغازات". ویعبر عنه ریاضیاً في حالة خلیط یحتوي على عدد (n) من الغازات: P t = P 1 + P 2 + ……… + P n وھذا یعني أنه عند وضع أكثر من غاز) لا تتفاعل كیمیائیاً ( في نفس الوعاء یكون الضغط الممارس من قبل كل غاز في المزیج نفس i كما لو كان ھو الغاز الوحید في الوعاء.
قانون دالتون للضغوط الجزيئية - راصد المعلومات
تمكن جون دالتون من التوصل إلى قانونه بعد مجموعة من الاشتقاقات، وفيما يلي تفصيلها وشرح كل منها، يجب العلم أولا بأن الرمز (P) يدل على الضغط (pressure)، وأن الرمز (V) يدل على الحجم (Volume)، أما الرمز (T) فيعني درجة الحرارة (Temperature)، بينما يدل الرمز (R) على ثابت الغازات العام، أما الرمز (n) فيعني عدد الذرات للغاز، والاشتقاقات كالآتي:
البدء بمعرفة القانون العام لدالتون وهو يمثل مجموع الضغوط للغاز كما يلي: ( P total = P a + P b + …. P). الأن وضع القانون العام للغازات على النحو: (PV = nRT). يمكن تطبيق قانون دالتون للغازات على عدد المولات استنادًا إلى النظرية الحركية بحيث يساوي العدد الإجمالي للمولات مجموع عدد مولات الغازات الفردية، وذلك بتثبيت قيمة الحجم ودرجة الحرارة إلى جانب الضغط، كما يُمكن حساب الحجم الإجمالي للغاز بنفس الطريقة وهو ما يُنتج المعادلة: (n total = n a + n b + …. n). مع إعادة ترتيب رموز معادلة القانون العام للغازات بغية إيجاد العدد الإجمالي للمولات، فإنه بالإمكان إيجاد كُتل كل عينة من الغاز لإيجاد الضغط الكلي، وذلك عن طريق تحويل الجرامات إلى مولات واستخدام قانون دالتون لإيجاد الضغط، لينتج: (P total V = n total RT)؛ وهذا القانون سوف يعطي نفس قيم الضغط الكلي الناتج بعد جمع كل الضغوط الغازية في الحيز مباشرة بواسطة قانون دالتون.
قانون دالتون للغازات - موضوع
الكيمياء, الكيمياء العامة 3, 187 زيارة قانون دالتون للضغوط الجزئية كان من الاھتمامات الرئیسية للعالم دالتون دراسة الظروف المناخیة والجویة. ولقد احتفظ لمدة ٥٧ عاماً بكتیب خاص دون فیه "ملاحظات على الطقس " ووصف فیه بعض الأجھزة المستعملة في قیاس الظروف المناخیة، كمقیاس درجة الحرارة، ومقیاس الضغط الجوي، ومقیاس درجة تشبع الھواء ببخار الماء الجوي. وقد أدت دراسته لتركیب الھواء الجوي إلى وضع النظریة الذریة. كما أن دراسته لتغیر ضغط بخار الماء في الجو أدت إلى اكتشافه لعلاقة أولیة بسیطة تتضمن الضغط الكلي لخلیط غازي. فقد وجد أن " درجة تشبع الھواء الجوي ببخار الماء تعتمد فقط على درجة الحرارة". فعند درجة (25C o) يكون أعلى ضغط يحصل عليه بخار الماء هو 24 mmHg ، وهذا يعني أنه إذا سمح للماء أن يتبخر داخل وعاء مغلق، فإن ضغط بخار الماء يصل إلى حد أقصى مقداره 24 mmHg عند درجة حرارة 25C o. وبذلك إذا كان الهواء موجوداً داخل الوعاء وضغطه يساوي 760 mmHg فإن الضغط الكلي داخل الوعاء. P t = P air + P H2O P t = 760 + 24 = 784 mmHg أما إذا كان الوعاء مفرغاً من الھواء وضغطه = صفراً، فإن الضغط الكلي في هذه الحالة یساوي ضغط بخار الماء 24 mmHg وقد أجرى دالتون التجربة باستعمال غازات أخرى وحصل على نفس النتیجة.
مسائل على قانون دالتون Dalton’s Law للضغوط الجزيئية (الجزء الأول) | تعرف على علم الكيمياء
قانون دالتون للضغوط الجزيئية؟
نتشرف بزيارتكم على موقعنا المتميز، مـوقـع سطـور الـعـلم، حيث يسعدنا أن نقدم لكل الطلاب والطالبات المجتهدين في دراستهم جميع حلول المناهج الدراسية لجميع المستويات. مرحبا بكل الطلاب والطالبات الراغبين في التفوق والحصول على أعلى الدرجات الدراسية،عبر موقعكم موقع سطور العلم حيث نساعدكم على الوصول الى الحلول الصحيحة، الذي تبحثون عنها وتريدون الإجابة عليها. والإجـابــة هـــي::
عند ثبات درجة الحرارة فان الضغط الكلي لخليط الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية المكونة لهذا الخليط
P(total) = P1 + P2 + P... n
15 g) من الهيدروجين ، (0. 700 g) من النيتروجين ، (0. 340 g) من الأمونيا تحت ضغط كلي مقداره (1 atm) ودرجة الحرارة (27 C o). أحسب: (أ) احسب الكسر المولي لكل غاز (ب) احسب الضغط الجزئي لكل غاز (جـ) أحسب الحجم الكلي. الحل: (أ) حساب عدد المولات لكل غاز كما يلي: ویكون الكسر المولي لكل غاز كما يلي: (ب) حساب الضغط الجزئي للغازات كما يلي: (جـ) الحجم الكلي كما يلي: مثال (8): جمعت كمية من غاز في زجاجة مقلوبة (الشكل التالي) فوق سطح الماء. وعندما تساوي سطح الماء داخل الزجاجة وخارجها كان الضغط داخل الزجاجة مساوياً للضغط الجوي وقيمته (753 mmHg) ، وإذا كانت درجة حرارة الماء والغاز داخل الزجاجة ( 34 C o) وكان الحيز الذي يوجد به الغاز داخل الزجاجة ( (425 Cm 3. فما هو حجم غاز الهيدروجين الجاف عند ضغط (760 mmHg) ودرجة حرارة (0 C o) علماً بأن ضغط بخار الماء عند (34 C o) يساوي. (40mmHg) الحل: یكون الھیدروجین فوق سطح الماء مختلطاً ببخار الماء وبذلك یكون الضغط داخل الزجاجة (753 mmHg) مكوناً من الضغط الجزئي للهيدروجين وضغط بخار الماء. ویمكن إیجاد ضغط الھیدروجین الجاف اعتماداً على قانون دالتون كما يلي: ویستخدم الآن ضغط الھیدروجین الجاف لإیجاد حجمه عند (0 C o) وتحت ضغط (760 mmHg) وذلك بتطبيق المعادلة العامة للغازات (مع ثبات عدد المولات n = K) كما يلي: وبالاستعانة بالجدول التالي: وبالتعويض في القيم كما يلي: مثال (9): (0.
دالتون الواضح أيضا أن أي جزيئين من المجمع نفسه مصنوعة من نفس الذرات (على سبيل المثال، يتم إجراء أكسيد النيتروز كل اثنين من ذرات النيتروجين وذرة واحدة من الأوكسجين). وبالتالي، يمكن إدخال مركب يعرف ─ ─ بغض النظر عن طريقة ما وضعت أو مكان العثور ─ ─ تحتوي دائما على نفس العناصر، ونسبة الوزن بين هذه العناصر بالضبط نفس الشيء. وقبل جوزيف لويس بلوت السنوات القليلة جدت هذا في تجارب "القانون ذات أبعاد محددة. " نظرية دالتون مقنعة جدا، وقتا أقل من عامين التي اعتمدتها غالبية العلماء. والصيدلي وفقا للاقتراحات الواردة في الكتاب للعمل: لتحديد بدقة الوزن الذري النسبي وعدد الذرات في كل جزيء؛ التحليل الكمي للمركبات. بالطبع، هذا البرنامج قد حقق نجاحا باهرا.