طريقة تسديد فاتورة موبايلي عن طريق مباشر الراجحي
يبحث الكثير عن طريقة تسديد فاتورة موبايلي عن طريق مباشر الراجحي بشكل إلكتروني لأن بنك الراجحي من أكبر البنوك في السعودية لذلك تشترك معه الشركات الكبرى من أجل تقديم خدمة تسديد الفواتير ومن ضمن الشركات شركة موبايلي لذلك. نبذة عن بنك الراجحي
يعتبر بنك الراجحي من أعظم المصارف الإسلامية التي أسست في العالم بأكمله حيث أن تم إنشائه في عام 1957م حيث بدأ برأس مال وصلت قيمته إلى 80 مليار دولار أمريكي ودفع من هذا المبلغ 6. 77 مليار دولار أمريكي. في عام 1978م تم تجميع جميع الشركات الفردية بمختلف مجالاتها لكي تعمل تحت مسمى واحد وهو شركة الراجحي للتجارة والتبادل. في عام 1988 تم تحويل البنك إلى شركة مساهمة سعودية وهذا ما جعله يمتلك عدد كبير من الموظفين. يتميز هذا البنك بأنه يقدم جميع الخدمات المصرفية التي تتناسب مع المتطلبات المحلية والإقليمية والعالمية ولكن بالشكل الذي يتوافق مع الشريعة الإسلامية. جريدة الرياض | موبايلي تطرح خيارات أوسع لسداد الفواتير. يصل عدد أفرع بنك الراجحي إلى حوالي خمسة مائة وسبعون فرع على مستوى السعودية كما أنه خصص منهم حوالي مائة اثنان وخمسون فرع يقدموا خدمات للسيدات فقط. كما ينشر في جميع أنحاء المملكة ما يقارب من 4.
- جريدة الرياض | موبايلي تطرح خيارات أوسع لسداد الفواتير
- الآن يمكنك تسديد فواتيرك عن طريق موقع موبايلي - البوابة الرقمية ADSLGATE
- المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع
- تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina
- دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
- العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع - علوم
جريدة الرياض | موبايلي تطرح خيارات أوسع لسداد الفواتير
وسيتمكن المشتركون من سداد كامل قيمة الفواتير أو أي مبلغ من الفاتورة وذلك للرقم الخاص بهم أو حتى لأي رقم آخر بمجرد تسجيل رقم البطاقة، أيضا بإمكان المشترك أن يطلع على جميع العمليات التي قام بها وذلك من خلال الموقع الالكتروني للشركة. وتأتي تسهيلات الدفع هذه رغبة من موبايلي للوصول لرضا المشتركين وطرح جميع الخيارات أمامهم وحرصاً منها على وقتهم وجهدهم حيث بات بمقدور المشتركين تسديد الفواتير بكل يسر وسهولة من أي مكان في العالم. يذكر أن شركة موبايلي كانت سباقة لإدخال تقنيات جديدة ومتقدمة للدفع الالكتروني والتي تتيح لعملائها تسديد فواتير الخدمات التي تقدمها من خلال الهاتف المصرفي والصراف الآلي، إضافة إلى تسديد رسوم إعادة شحن الباقات المسبقة الدفع بكل سهولة ويسر، بواسطة جهاز الدفع الآلي (موبايلي أوتو) أو عن طريق جهاز (M-Pay) المتوفر في جميع فروع موبايلي. الآن يمكنك تسديد فواتيرك عن طريق موقع موبايلي - البوابة الرقمية ADSLGATE. كما يستطيع المشتركون إعادة الشحن باستخدام بطاقات الشحن الاعتيادية أو عن طريق الحسابات البنكية باختيار قائمة (سداد) عن طريق البنوك المحلية.
الآن يمكنك تسديد فواتيرك عن طريق موقع موبايلي - البوابة الرقمية Adslgate
وقالت موبايلي إن عملية المناقلة تستغرق من 2إلى 6أيام وبعد ذلك سيتمكن المنتقلون إلى شبكتها الاستمتاع بكل الميزات التي تتيحها لمشتركيها سواء في الباقات مسبقة الدفع أو المفوترة كخطي وخطي بلس اللتين تتميزان بتكلفة موحدة تبلغ 03هللة للدقيقة للمكالمات المحلية سواء كان الاتصال من موبايلي إلى موبايلي أو إلى المشغل الآخر أو إلى أي خط ثابت وهي ميزة تنفرد بها موبايلي. وبنفس المستوى تتيح موبايلي لمشتركي الخطوط مسبقة الدفع عدة خيارات من باقات الاتصال ذات القيمة المضافة للمستخدم كتلك التي تم إعدادها خصيصاً لتلبي حاجات الشباب أو مستخدمي الاتصالات الدولية باستمرار. هذا بالإضافة إلى الاستفادة من جميع الخدمات المميزة لموبايلي كخدمة الانترنت ذات النطاق العريض المعتمدة على تقنيات الجيل الثالث المتطورة G3. 5 ، وخدمة رنان، وخدمة الإعلام بالمكالمات الفائتة باسم رقم المتصل، والعديد من الخدمات التي تقدمها موبايلي. كما يمكنهم الاستفادة من مميزات أحدث تقنيات الجيل الثانيG2. 5 التي تتميز بتعرفة سعرية تعتمد عل احتساب الثانية وليس أجزاء من الثانية أو من الدقيقة.
لم يكن المعيار السعودي قادرا على مد المحاسبين في "موبايلي" بطريقة واضحة لمعالجتها، ولهذا قلت، إن المعيار السعودي قدم غطاء كافيا لتبرير الأخطاء التي تعرضت لها "موبايلي". ومع ذلك فإن كثيرا ما يقال بأن المعايير السعودية بنيت على أساس أن ما لم يتم تغطيته في المعايير السعودية يمكن الرجوع إليه في المعايير الدولية، لكن بالرغم من وضوح كلمات هذه العبارة إلا أن تطبيقها غاية في الغموض. فهل مجرد وجود معيار سعودي للإيرادات يمنع الشركات من التحول للمعيار الدولي؟ الحقيقة أنه لا يمكن لأحد أن يتصور غير ذلك، ممنوع التحول للمعيار الدولي طالما هناك معيار سعودي حتى ولو كان هذا المعيار غير كافٍ. ذلك أننا لو قبلنا فكرة جواز التحول عن المعيار السعودي بمحض إرادة الشركة فهذا يعني أن وجود المعيار السعودي كعدمه، وهذا يهدم منظومة المعايير السعودية كلها. ولست أبرئ إدارة "موبايلي" ولا المراجع القانوني بقدر ما أقول، إن المعيار السعودي لم يكن بريئا أيضا ولم يكن قادرا على خدمة مثل هذه القضية المعقدة. نعم كان يجب التوقف عن مسار إصدار معايير سعودية منذ أنشئت السوق المالية، لكن ذلك لم يحدث. كان يجب إعادة هيكلة هيئة المحاسبين قبل حدوث مثل هذه الكارثة لكن ذلك لم يحدث.
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب
العنصر الكيميائي هو عبارة عن مادة نقية تحتوي على عدد من الذرات التي تتميز بامتلاكها عدد البروتونات نفسه في النواة الذرية، حيث لا يمكن تجزئة العنصر الكيميائي إلى مواد بسيطة باستخدام الوسائل الكيميائية، وذلك على عكس المركبات الكيميائية والتي هي ناتجة عن اجتماع أكثر من عنصر مع بعضهم، حيث يمكن تفكيكها وفصلها باستخدام الوسائل الكيميائية. يعرف عدد البروتونات التي توجد في النواة الذرية للعنصر ب العدد الذري. وهناك ١١٨ عنصر كيميائي معروف، ولكن حوالي ٢٠٪ من هذه العناصر يتم تحضيرها صناعيًا في المختبر. ما هي العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها؟
عند اتحاد العناصر الكيميائية مع بعضها تتشكل لدينا المركبات الكيميائية والتي تكون مجموعة من المواد المعقدة. تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina. وعندما يتحد عنصرين أو أكثر يملك المركب خصائص مختلفة عن خصائص العناصر المكونة له، لذلك يوجد عدد لا نهائي من المركبات يمكن تشكيلها. ويوجد في نواة كل ذرة عدد محدد من النيوترونات والبروتونات، ولكن بالنسبة للنيوترونات فعددها ليس ثابتاً. وإن تغيره هذا العدد هو ما يجعل العنصر نظيراً، حيث تختلف العناصر عن النظائر بعدد كتلتها أو بالعدد الكلي للبروتونات والنيوترونات الموجودة في الذرة، وبذلك عندما يكون عدد أكبر أو أقل عندئذ يمتلك النظير عدد كتلة يختلف عن عدد كتلة العنصر الأساسي.
المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع
تحديد عدد الذرات الداخلة في التفاعل لتكوين الروابط الكيميائية. تحديد سلوك الذرات فيما إذا كانت تميل إلى فقد الإلكترونات أو اكتسابها، وبالتالي تحديد طريقة تفاعلاها مع الذرات الأخرى. [١١]
الفرق بين تكافؤ العناصر الكيميائية وعدد التأكسد
يرتبط مفهوم عدد التأكسد مع تكافؤ العنصر بشكل رئيسي بإلكترونات التكافؤ للذرة، ولكن الفرق الرئيسي بينهما هو أنّ مصطلح التكافؤ يُعبّر عن الحدّ الأقصى لعدد الإلكترونات التي يُمكن أن تفقدها الذرة أو تكتسبها أو تشاركها حتّى تصل إلى حالة الاستقرار، أمّا عدد التأكسد فيُعبّر عن عدد الإلكترونات التي تكتسبها لاذرة أو تفقدها لتكوين رابطة مع ذرة أخرى، ويُشار إلى إمكانية استخدام مصطلح التكافؤ لأيّ عنصر كيميائي أمّا عدد التأكسد فإنّه يختص بالمعقدات التناسقية (بالإنجليزية: Coordination complexes). دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية. [١٢]
الخلاصة
هذا المقال بمثابة شرح درس كيمياء للثانوي ، بداية يُعرف مفهوم تكافؤ العناصر وهي العملية التي تفقد أو تكسب او تشارك فيها العناصر ذرات المدار الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار، ويختلف مقدار التكافؤ ونوعه باختلاف عدد ذرات المدار الأخير، وقد صنف العلماء على أساس ذرات التكافؤ المجموعة الأولى والثانية والثالثة في الجدول الدوري إلى عناصر أحادية وثنائية وثلاثية التكافؤ.
تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina
ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها العناصر ورموزها
مفهوم تكافؤات العناصر الكيميائية
توجد ذرات العناصر المختلفة مرتبة في مدارات، وتسمى عدد الكترونات المدار الأخير بذرات التكافؤ ، هذه الإلكترونات هي السبب في حدوث التفاعلات الكيميائية، إذ تفقد العناصر إلكترونات التكافؤ أو تكسبها أو تشاركها، إلى أن يستقر الغلاف الخارجي، وذلك بامتلائه ب 8 إلكترونات، وهي أقصى سعة للمدار الأخير لاستيعاب الإلكترونات، وهذا ما يسمى بتكافؤ العناصر الكيميائية. [١]
أنواع تكافؤات العناصر
قسّمت أول 3 مجموعات ضمن عناصر الجدول الدوري بناءً على عدد إلكترونات الغلاف الخارجي للعنصر ، أي عدد إلكترونات التكافؤ، وصنفت كما هو موضح أدناه: [٢]
العناصر أحادية التكافؤ
تمتاز المجموعة الأولى من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 1 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر أحادية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٤]
الهيدروجين ( H). ليثيوم ( Li). صوديوم ( Na). بوتاسيوم ( K). راديوم ( Rb). المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع. سيزيوم ( Cs). فرانكيوم ( Fr). العناصر ثنائية التكافؤ
تمتاز المجموعة الثانية من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترونين في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 2 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٥]
بيريليوم ( Be).
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
[٧]
يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨]
رقم المجموعة
قيمة التكافؤ
مثال
المجموعة 1
في الغالب (1)
الصوديوم (Na) في مركب (NaCl)
المجموعة 2
عادةً (2)
المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2)
المجموعة 13
في الغالب (3)
الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3)
المجموعة 14
في الغالب (4)
الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15
في الغالب (3) و (5)
النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5)
المجموعة 16
عادةً (2) و (6)
الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O)
المجموعة 17
في الغالب (1) و (7)
الكلور (Cl) في جزيء (HCl)
المجموعة 18
صفر
العناصر الخاملة
قاعدة الثمانيات
تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩]
أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع - علوم
38 – سترونتيوم Sr تكافؤه 2. 39 – إتريوم Y تكافؤه 3. 40 – زركونيم Zr تكافؤه 4. 41 – نيوبيوم Nb تكافؤه 3،5. 42 – موليبيدنيوم Mo تكافؤه 0، 2،3،4،5،6. 43 – تكنيتيوم Tc تكافؤه 2،3،4،6،7. 44 – روثينيوم Ru تكافؤه 0،3،4،6،8. 45 – روديوم Rh تكافؤه 3،4. 46 – پالاديوم Pd تكافؤه 0،2،4. 47 – فضة Ag تكافؤه 1. 48 – كادميوم Cd تكافؤه 2. 49 – إنديوم In تكافؤه 1،3. 50 – قصدير Sn. تكافؤه 2،4. 51 – أنتيمون Sb تكافؤه 3،5. 52 – تيلوريوم Te تكافؤه 2،4،6. 53 – يود I تكافؤه 1،3،5،7. 54 – زينون Xe تكافؤه 0. 55 – سيزيوم Cs تكافؤه1. الباريوم Ba تكافؤه 2. 57 – لانثانوم La تكافؤه 3. 58 – سيريوم Ce تكافؤه 3،4. 59 – براسيوديميوم Prتكافؤه 3. 60 – نيوديميوم Nd تكافؤه 3. 61 – بروميثيوم Pm تكافؤه 3. 62 – ساماريوم Sm تكافؤه 2، 3. 63 – يوروبيوم Eu تكافؤه 2،3. 64 – غادولينيوم Gd تكافؤه 3. 65 – تيربيوم Tb تكافؤه 3. 66 – ديسبروسيوم Dy تكافؤه 3. 67 – هولميوم Ho تكافؤه 3. 68 – إربيوم Er تكافؤه 3. 69 – ثوليوم Tm تكافؤه 2،3. 70 – إتيربيوم Yb تكافؤه 2،3. 71 – لوتيتيوم Lu تكافؤه 3. 72 – هافنيوم Hf تكافؤه 4. 73 – تانتالوم Ta تكافؤه 3،5.
كما يمكن معرفة قيمة التكافؤ للعناصر عن طريق الجدول الدوري وقاعدة الثمانية، بالإضافة إلى الصيغ الكيميائية للمركبات، وقد يوجد أكثر من قيمة تكافؤ للعنصر نفسه، نظرًا لاختلاف طاقة المدارات وظاهرة تأثير الزوج الخامل، أما عن أهمية معرفة قيمة التكافؤ تكمن في تحديد الصيغ الكيمائية للمركبات وميل الذرات للكسب أو الفقد او المشاركة. المراجع