تعريف الرابطة الكيميائية يشير الترابط الكيميائي إلى تكوين رابطة كيميائية بين ذرتين أو جزيئات أو أيونات أو أكثر لتكوين مركب كيميائي. هذه الروابط الكيميائية هي التي تحافظ على الذرات معًا في المركب الناتج. نظرية لويس للرابطة الكيميائية يمكن النظر إلى الذرة على أنها "نواة" موجبة الشحنة (النواة بالإضافة إلى الإلكترونات الداخلية) والغلاف الخارجي. يمكن أن يستوعب الغلاف الخارجي ثمانية إلكترونات كحد أقصى فقط. تحتل الإلكترونات الثمانية الموجودة في الغلاف الخارجي زوايا المكعب الذي يحيط بـ "النواة". الذرات ذات التكوين الثماني ، أي 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي ، ترمز إلى تكوين مستقر. يمكن للذرات تحقيق هذا التكوين المستقر عن طريق تكوين روابط كيميائية مع الذرات الأخرى. يمكن تشكيل هذه الرابطة الكيميائية إما عن طريق اكتساب أو فقدان إلكترون (إلكترون) (NaCl ، MgCl) أو في بعض الحالات بسبب مشاركة الإلكترون (F2). فقط الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي ، والمعروفة أيضًا باسم إلكترونات التكافؤ ، تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين في جزيْ الماء هي - موسوعة. استخدم جيلبرت لويس رموزًا محددة معروفة برموز لويس لتمثيل إلكترونات التكافؤ هذه.
رابطة هيدروجينية - ويكيبيديا
إن الروابط الهيدروجينية هي نوع من التآثر الثنائي القطب الذي يتشكل بين بروتون المجموعة X–H (وتكون X ذرة كهرسلبية) وذرة كهرسلبية أخرى (Y) أو أكثر؛ تحتوي على زوج من الإلكترونات غير المرتبطة (1). أما الرابطة المشتركة؛ فتنتج عن اشتراك الذرات بالإلكترونات، وتتشكل عن طريق تداخل مدارين ذريين اثنين، ويعد كل إلكترون مشترك في هذا النوع من الروابط منتمياً إلى كل من الذرتين؛ بحيث تتحقق قاعدة الثمانية الإلكترونية (2). وقد درس Dereka وزملاؤه ما قد يحدث إذا أصبحت قوة رابطة هيدروجينية داخل جزيء ما أشبه بقوة الروابط المشتركة بين الجزيئات؛ وذلك ضمن دراسة نشرت في مجلة Science في 8 كانون الثاني (يناير) 2021 (3, 4). تتحول الروابط المشتركة -في الكثير من الأحيان- في أثناء التحول الكيميائي إلى روابط هيدروجينية أضعف، ويعتمد نقل البروتون في الماء على التحول المستمر للروابط المشتركة والروابط الهيدروجينية (3). ما هي اهمية الرابطة الهيدروجينية - أجيب. وقد تمكَّن Dereka وزملاؤه من احتجاز هذه الروابط في الحالة الوسطى ضمن سائلٍ من معقَّد فلور-هيدروجين-فلور المشحون سلباً في الماء؛ وفيه تكون ذرة الهيدروجين مشتركة بالتساوي تماماً بين أنيوني الفلور (3). فعندما تتشكل الروابط الهيدروجينية عند التفاعل مع أنيون فلور؛ تتآثر ذرة الهيدروجين تآثراً ضعيفاً مع المجموعة المستقبلة للرابطة الهيدروجينية؛ مما يضعف -قليلاً- الرابطة المشتركة القوية مع الفلور في الجزيء؛ فتزداد قوة الروابط الهيدروجينية شيئاً فشيئاً؛ وتضعف قوة الروابط المشتركة، ويزداد عدم تموضع الهيدروجين بين الذرة الشريكة بالرابطة المشتركة والمجموعة المستقبلة للرابطة الهيدروجينية (3).
ما هي اهمية الرابطة الهيدروجينية - أجيب
تسمى هذه الرابطة برابطة الهيدروجين. إقرأ ايضا: ما هي الرابطة التساهمية نتيجة للرابط الهيدروجيني ، تربط ذرة الهيدروجين الذرتين الكهربية في وقت واحد ، واحدة برابطة تساهمية والأخرى برابطة هيدروجينية. شروط الترابط الهيدروجيني هي: يجب أن يحتوي الجزيء على ذرة عالية الكهربية مرتبطة بذرة الهيدروجين. كلما زادت الطاقة الكهربية كلما زاد استقطاب الجزيء. يجب أن يكون حجم الذرة الكهربية صغيرًا. كلما كان الحجم أصغر ، زادت قوة الجذب الكهروستاتيكي. 5+ أمثلة على رابطة الهيدروجين بين الجزيئات: تفسيرات مفصلة. آثار الروابط الهيدروجينية على العناصر التجميع توجد جزيئات الأحماض الكربوكسيلية على شكل ثنائى بسبب الرابطة الهيدروجينية. تم العثور على الكتل الجزيئية لهذه المركبات لتكون ضعف تلك المحسوبة من صيغتها البسيطة. التفكك في محلول مائي ، يتفكك HF ويعطي أيون ثنائي فلوريد بدلاً من أيون الفلوريد. هذا بسبب الترابط الهيدروجيني في HF. لا تشكل جزيئات HCl و HBr و HI رابطة هيدروجينية. هذا ما يفسر عدم وجود مركبات مثل KHCl 2 و KHBr 2 و KHI 2. أمثلة على الروابط الهيدروجينية أ) الروابط الهيدروجينية في فلوريد الهيدروجين يشكل الفلور الذي يحتوي على أعلى قيمة للكهرباء أقوى رابطة هيدروجينية.
5+ أمثلة على رابطة الهيدروجين بين الجزيئات: تفسيرات مفصلة
الرابطة الهيدروجينية توجد بين جزيئات الماء - H2O أو بين جزيئات فلوريد الهيدروجين – HF أو بين جزيئات الكحولات ROH
الرابطة التي تحدث بين الأكسجين والهيدروجين في جزيْ الماء هي - موسوعة
الروابط بين الجزيئات (Intermolecular Hydrogen Bonds): تتشكل بين الجزيئات المنفصلة في المادة (بين أي عددٍ من الجزيئات المتشابهة أو غير المتشابهة)، فمثلًا يمكن أن تتشكل هذه الروابط بين جزيئات NH 3 وحدها، أو بين جزيئات H 2 O وحدها، أو بين جزيئات NH 3 و H 2 O. 1. تظهر المركبات ذات الروابط الهيدروجينية نقاط انصهارٍ وغليانٍ مرتفعة، وذلك يعود للحاجة إلى طاقةٍ إضافيةٍ لكسر هذه الروابط. 2. تعد الروابط الهيدروجينية السبب الرئيسي الذي يجعل للماء خصائص كيميائية هامة واستثنائية:
تقلل الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ، من التغيرات الشديدة في درجة الحرارة بالقرب من المسطحات المائية الكبيرة. تحافظ الروابط الهيدروجينية على الماء في حالته السائلة في نطاق درجات الحرارة العالية، لدى مقارنته مع أي جزيءٍ آخر مماثلٍ في الحجم. تؤدي الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء إلى رفع درجة حرارة تبخره بشدةٍ، وبالتالي هناك حاجةٌ إلى طاقة حرارية كبيرة لتغيير الماء من حالته السائلة إلى بخار الماء. 3. أين نجد هذا النوع من الروابط
الروابط الهيدروجينية في البروتينات والسكريات:
تلعب الروابط الهيدروجينية أيضًا دورًا رئيسًا في تكوين البنية الثانوية والثالثية للبروتينات.
الرابطة الهيدروجينية | مصادر الكيمياء
وإن الرقم الهيدروجيني...
1106 مشاهدة
بعد قراءتي وتعمُّقي في البحث عن إجابة لهذا السؤال، فالإجابة هي نعم....
4 مشاهدة
ويرتبط كل جزيء مادة في هذه الحالة ، بأربعة جزيئات مجاورة بروابط هيدروجينية في شكل ثلاثي الأبعاد. والنتيجة هي أن الماء ذي الدرجة (4س) يبقى في الأسفل والماء ذي الدرجة (3س) يكون اعلاه وماء الدرجة (2س) فوق منه وهكذا بالتدريج حتى الوصول إلى السطح ،
عندئذ تكون درجة حرارته هي الصفر المئوية فقط وهنا يحدث التجمد، أي أن السطح فقط هو الذي يتجمد. أما طبقة الماء ذا الدرجة (4س) فإنها تبقى سائلة تحت الجليد، وهي كافية لاستمرار حياة المخلوقات والنباتات تحت سطح الماء. [1]
المراجع [ عدل]
^ Steiner, Thomas (2002)، "The Hydrogen Bond in the Solid State"، Angewandte Chemie International Edition ، 41: 48، doi: 10. 1002/1521-3773(20020104)41:1<48::AID-ANIE48>3. ;2-U. انظر أيضا [ عدل]
رابطة تساهمية
رابطة أيونية
رابطة معدنية
ع ن ت روابط كيميائية ترابط ضمن الجزيء «قوي» رابطة تساهمية حسب التناظر
سيغما (σ)
باي (π)
دلتا (δ)
فاي (φ)
حسب التكرار
1 (أحادية)
2 (مضاعفة)
3 (ثلاثية)
4 (رباعية)
5 (خماسية)
6 (سداسية)
متنوعة
رابطة ضامة
رابطة منحنية
رابطة تناسقية
رابطة عكسية
تلامس
ترافق
فرط الترافق
مضاد للترابط
الرنين
نقص إلكتروني
3c–2e
4c–2e
فرط التكافؤ
3c–4e
عطرية
رابطة فلزية
ترابط بين الجزيئات «ضعيف» قوى فان دير فالس
قوى تشتت لندن
رابطة هيدروجينية
متناظرة
رابطة ثنائية هيدروجينية
غير تساهمية أخرى
رابطة هالوجينية
إقحام
تكديس
بوابة الكيمياء
انوع مختلفة ستائر مكتبية 2022
نبذة عن افضل ستائر مكتبية
الستائر هي أحد أهم اللمسات الفنية و قطع الأثاث المكتبي الهامة ، التي لها مميزات عدة ، كما أنها تضيف لمسة فنية خاصة عند تزويدها لديكور وتصميم المكتب ، خاصة مع ظهور الأثاث المودرن والعصري ، فأصبح هناك اشكال من الستائر المكتبية بأنواع عديدة ومتنوعة ، وتصميمات مختلفة تناسب جميع الأذواق ، وأماكن العمل المختلفة. اشهر انواع الستائر المكتبية
ستائر زيبرا:
تعد ستائر زيبرا من أحدث أنواع الستائر ، التي يتسم تصميمها بالمرونة ، حيث يناسب اغلب الديكورات والتصميمات المختلفة ، كما تتعدد الوانها وتتميز بالوضوح ، بالإضافة إلى ، أن تتميز ستائر زيبرا بالتحكم في دخول نسبة اشعة الضوء المناسبة للمكان من خلال سلسلة الرفع. ستائر زيبرا
ستائر الرول:
تتميز ستائر الرول بتعدد أنواعها وتصميماتها ، حيث تناسب جميع ومختلف الأذواق ، ويعد من أشهر الأنواع ، " البلاك اوت رول " ، الذي يتم استخدامه لمنع دخول اشعة الضوء نهائيا في المكان ، كما أن هناك أنواع تتميز بقدرة التحكم في نسبة الضوء ، على حسب احتياجات المكان ، كما أنها تتميز بالمرونة حيث قدرة استخدامها في مساحات واسعة لارتفاعات عالية.
ستائر رول في الديكور | مجلة سيدتي
ويتميز هذا النوع من الستائر بعزله للحرارة، مع عزله لضوء الشمس بشكل كامل، بدرجة تعتيم الكلي بنسبة 100%. ويفضل استخدام هذا النوع في غرف النوم وغرف الحواسيب والمسارح والسينمات وفي الأماكن التي لا نرغب بوجود الضوء فيها. الستائر الخشبية تتكون الستارة الخشبية من: شرائح خشب طبيعي بعرض 5 سم سكة ألمونيوم 5 سم خيوط سلم خيوط رفع اكسسوارات دقيقة لرفع ولف الشرائح يصنع هذا النوع من الخشب الطبيعي يتم قصه على شكل شرائح عرضها 5 سم، ومن ثم تنعيمه، ودهانه بدهان خاص بالخشب. نقوم بعدها بتجميع الشرائح بواسطة خيوط خاصة مع تركيب الإكسسوارات اللازمة لحركة الستائر. تستخدم الستائر الخشبية في المكاتب لما تعطيه من طابع فخم. الستائر العمودية تتكون الستارة العمودية من: سكة ألمنيوم شرائح قماش طولية سلسال اكسسوارات خاصة لتحريك ولف الستارة ثقالة تصنع الستارة العمودية من شرائح قماشية بعرض 11 سم. تأتي هذه الشرائح بألوان ونقشات مختلفة. يتم ربط هذه الشرائح بعضها ببعض مع الإكسسوارات بواسطة خيوط الستارة. تتحرك الشرائح يمنة ويسرة، كما يمكن ـن تلتف في مكانها. نستخدم هذا النوع من الستائر في النوافذ وفي الواجهات الزجاجية التي لا يتجاوز ارتفاعها 3 م.
8 ملم ومحشوة بمواد عازلة لمقاومة أحوال الطقس تستخدم لنوافذ المنازل ويكمن التحكم بالستائر يدواياً أو كهربائياً
( رقم الجوال يظهر في الخانة المخصصة)
مسؤل المشاريع / عثمان 86885141 كل الحراج اثاث أثاث مكتبي إعلانك لغيرك بمقابل أو دون مقابل يجعلك مسؤولا أمام الجهات المختصة. إعلانات مشابهة