2πrk = kλ
دع هذه تكون المعادلة (1). λ هو الطول الموجي لـ دي برولي. نحن نعلم أن الطول الموجي لـ دي برولي يُعطى من خلال:
λ = h/p
p هو زخم الإلكترون
h = ثابت بلانك
لذلك، λ = h/mvk
دع هذه تكون المعادلة (2). ما هي معادلة دي بروغلي؟. حيث mvk هو زخم الإلكترون الذي يدور في مدار k بإدخال قيمة λ من المعادلة (2) في المعادلة (1) نحصل عليها،
2πrk = kh/mvk
mvkrk = kh/2π
ومن ثم، أثبتت فرضية دي برولي بنجاح فرضية بور الثانية التي تنص على تكميم الزخم الزاوي للإلكترون المداري ويمكننا أيضاً أن نستنتج أن مدارات الإلكترون وحالات الطاقة ترجع إلى طبيعة الموجة للإلكترون. [2]
قانون الدفع والزخم
قانون قوة الدفع:
وفقاً إلى قانون نيوتن الثاني (Fnet = m • a) على أن تسارع الجسم يتناسب بشكل طردي مع القوة الكلية المؤثرة على الجسم ويتناسب بشكل عكسي مع كتلة الجسم وعندما يقترن بتعريف التسارع (أ = التغير في السرعة / الوقت) وينتج عن التكافؤات التالية: F = m • a أو F = m • ∆v / t.
إذا تم ضرب طرفي المعادلة أعلاه بالكمية t تظهر معادلة جديدة: F • t = m • ∆v. تمثل هذه المعادلة أحد مبدأين أساسيين لاستخدامهما في تحليل الاصطدامات لفهم المعادلة حقاً من المهم فهم معناها في الكلمات وبالكلمات يمكن القول إن القوة مضروبة في الوقت تساوي الكتلة مضروبة في التغير في السرعة وفي الفيزياء تُعرف القوة الكمية والوقت باسم النبضة وبما أن الكمية m • v هي الزخم يجب أن تكون الكمية m • v هي التغير في الزخم.
- ما هي معادلة دي بروغلي؟
- دي برولي |
- استعاده كلمه المرور وزارتي الصحه
ما هي معادلة دي بروغلي؟
طور دي برولي نظريته انطلاقًا من نظرية آينشتاين حول الفوتونات التي أثبتت صحته، ليطرح نتيجة ذلك العديد من التساؤلات حول إذا ما كانت النظرية تنطبق فقط على الشعاع الضوئي فقط، أم أن جميع الأشياء المادية تظهر سلوكًا يشبه الأمواج. فقد اقترح دي برولي أن علاقة اينشتاين التي تحدد العلاقة بين طول الموجة والعزم، نستطيع تطبيقها على كافة المواد: تمثل هذه العلاقة بالشكل التالي: lambda = h / p حيث h هو ثابت بلانك. يسمى الطول الموجي في هذه الحالة بالطول الموجي لدي برولي، الذي اختار معادلة الزخم لاينشتاين على معادلة الطاقة كأساسٍ لفرضيته، كونه لم يستطع تحديد نوع الطاقة المستخدم مع المادة، فهل يستخدم الطاقة الإجمالية، أو الطاقة الحركية، أو الطاقة الإجمالية النسبية، فجميع هذه المقادير تكون متساويةً بالنسبة للفوتونات، أما فيما يتعلق بالمواد فتختلف المقادير عن بعضها، ما سيعطي نتائج مختلفة في كل مرة. دي برولي |. فإذا ما افترضنا أن علاقة الزخم السابق سمحت باشتقاق علاقة دي برولي بشكلٍ جديد لتردد الموجات f، باستخدام الطاقة الحركية Ek، ستظهر المعادلة حينها على الشكل التالي: f = Ek / h ساعدت أطروحة العالم دي برولي في إثبات أن الازدواجية بين الجسيمات والموجات لم تكن فقط سلوكًا خاطئًا للضوء، بل على العكس تمامًا، كانت مبدءًا أساسيًا تم إظهاره من قبل الإشعاع والمادة، وعن طريق إثبات صحة الفرضية التي طرحها دي برولي أصبح بالإمكان تطبيق المعادلات الخاصة بالأمواج في تفسير الظواهر التي تصيب المادة، وتفسير سلوك هذه المواد.
دي برولي |
** أعداد الكم:- أ عداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة. وتشمل أربعة أعداد هى:- 1 - عدد الكم الرئيسى (n) *- عدد الكم الثانوى (l) 3- عدد الكم المغناطيسى (m l) *- عدد الكم المغزلى (m s) *يلزم لمعرفة طاقة الالكترون في الذرات عديدة الالكترونات معرفة قيم اعداد الكم التي تصفه. · عدد الكم الرئيسى (n): - يصف بعدالالكترون عن النواه. [1] يستخدم فى تحديد:- (أ) رقم مستويات الطاقة الرئيسية. (ب) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n 2 [2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، …… [3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة. ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:- L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 · ولا تنطبق العلاقة 2n 2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون. الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n 2) K 1 2 × 1 2 = 2 L 2 2 × 2 2 = 8 M 3 2 × 3 2 = 18 N 4 2 × 4 2 = 32 · عدد الكم الثانوى (l): - توصل إلى ذلك العالم "سمرفيلد" عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت المستويات الفرعية.
وحصل دي برولي على نظريته جائزة نوبل في الفيزياء عام 1929. طول موجة دي برولي
يمكن طبقا لدي برولي تمثيل جسيم بموجة تصحبه ، ويتميز بطول موجة معينة. ونعتبر هنا حالة فوتون ضوء حيث يمكن أن تصفه معادلات ماكسويل عن الكهرومغناطيسية بحزمة موجية. مع العلم بأن الفوتون ليس له كتلة سكون ، ولكن له طاقة وكذلك له زخم الحركة:
و
حيث:
ثابت بلانك المخفض,
التردد الزاوي,
تردد الموجة
و متجه الموجه للموجة المادية. فنحصل على كمية حركة p الفوتون حيث أن تعريف ثابت بلانك المخفض يعطي أيضا طول الموجة:
وقام دي برولي بتعميم تلك العلاقة على جميع أنواع الجسيمات:
نموذج متحرك لـ C 60. كمية الحركة لجسيم له كتلة سكون
طبقا لحسابات النظرية النسبية للسرعات العالية. [2]:
وبالتالي ينتج:
ويمكن دراسة تجارب تشتت الجسيمات وتداخل الجسيمات باستخدام طول الموجة وتفسيرها. ويعتمد طول الموجة وبالتالي مقدار التفاعل المشاهد للجسيمات في التجارب على سرعتها وعلى كتلتها. ولذلك فإننا نجد الموجة المادية مع الجسيمات الخفيفة جدا (مثل الإلكترون) ويسهل دراستها. وقد أجريت تجارب على تداخل الفولرين وأثبتت نظرية الموجة المادية للجزيئات الكبيرة أيضا. اقرأ أيضًا
دالة موجية
حزمة موجية
تذبذب
حيود براج
قانون براج
تداخل
حيود الإلكترونات
تردد فراغي
مجهر دي برولي الذري
المراجع
^ Rudolf Gross: Materiewellen.
خدمة الإجازة المرضية: عملت وزارة الصحة على تقديم خدمة مشاركة الإجازة المرضية إلكترونيا مع وزارة الخدمة المدنية ، بالإضافة إلى مشاركة الإجازة المرضية مع المريض. خدمة التبليغ عن مواعيد تطعيمات الأطفال: تم تقديم هذه الخدمة تنبيه أولياء الأمور عند وصول مواعيد التطعيمات الأولية للأطفال حسب جدول التطعيمات الجديد لوزارة الصحة ، وذلك بإرسال رسالة هاتفية قبل أسبوع من موعد التطعيم. خدمة الوصفة الطبية الإلكترونية: تساعدنا الخدمة في الحصول على وصفة طبية لصرف الأدوية المختلفة في الصيدلية دون مراجعة الطبيب. خدمات التوظيف الإلكترونية: تعمل وزارة الصحة على تقديم هذه الخدمة لمساعدة المهتمين بالعمل بالوزارة في تقديم طلبات التوظيف. استعادة كلمة المرور للايميل وزارة الصحة
يمكننا استعادة كلمة المرور إلى البريد الإلكتروني لوزارة الصحة السعودية على النحو التالي:
الذهاب إلى صفحة استرداد بيانات الحساب على موقع وزارة الصحة. تحدد استعادة كلمة المرور باستخدام رقم الهوية أو اسم المستخدم. أدخل المعلومات المطلوبة في الحقول المتوفرة ، ثم انقر فوق الزر "التالي". تحقق من رقم الهاتف المحمول ثم انقر فوق نعم ، هذا هو خيار هاتفي المحمول.
استعاده كلمه المرور وزارتي الصحه
كلمة المرور الجديدة وتأكيدها. النقر على أيقونة إعادة التعيين عند الانتهاء. الرقم السري لايميل وزارة الصحة برقم الهوية 1443
يمكن القيام بالتغييرات في تغيير الصحة وذلك عبر الخطوات التالية
التوجه لموقع إيميل وزارة الصحّة "". النقر على خيار نسيت كلمة المرور. كتابة اسم المُستخدم بعدها إدخال رقم الهويّة. النقر على زرّ توم. الضغط على أيقونة إرسال الرّمز. كتابة رمز التحقق في الحقل المُخصّص. إنشاء كلمة المرور الجديدة بعدها تأكيدها. الضغط على إعادة تعيين. استرجاع كلمة السر تستخدم وزارة الصحة 1443
يمكن استرجاع كلمة السر تستخدم وزارة الصحة ويتم ذلك من خلال الخطوات التالية
الصفحة الرئيسية لصفحة استعادة كلمة المرور ". كتابة اسم المُستخدم لإيميل الوزارة. إدخال رقم الإقامة بالحقل المُخصّص لذلك. الضغط على استمرار استمرار الضغط على إرسال الرّمز. إدخال رمز التحقّق المرسل عبر الرسائل القصيرة. إنشاء كلمة المرور الجديدة وتأكيدها. طريقة إنشاء بريد إلكتروني جديد في وزارة 1443
وزارة الصحة السعودية، حتى يستفيد ووزارة الصحة السعودية. تحميل تطبيق صحّة لهواتف الأندرويد أو الآيفون "". فتح التطبيق، القيام بمنحوت يطلبها التطبيق.
خدمات بوابة وزارة الصحة الإلكترونية
تطرح وزارة الصحة بالمملكة العربية السعودية، من خلال البوابة الإلكترونية الرسمية التابعة لها، العديد من الخدمات الإلكترونية، وتتيح للمستخدمين إمكانية الوصول للخدمات بكل سهولة من خلال التسجيل على المنصة، وجاءت قائمة أهم الخدمات المتاحة على موقع الوزارة الإلكتروني تضم الآتي:
الاستعلام عن طلبات العلاج بالخارج: ويتم من خلالها التوصل لنتيجة التقييم حول الطلب المقدم للحصول على العلاج خارج البلاد، ويتم تقييم الطلب من قبل الإدارة العامة للهيئات الطبية. التقديم على الإجازات المرضية: ويتم من خلال الخدمة مشاركة التقارير الخاصة بالإجازات المرضية مع وزارة الخدمة المدنية بصورة إلكترونية. الإطلاع على مواعيد التطعيمات: وتقوم الوزارة من خلال هذا الخدمة بالتنبيه بحلول مواعيد التطعيمات للأطفال، ويتم هذا وفقًا للجدول الذي وضعته الوزارة. الحصول على وصفة طبية إلكترونية: ويمكن من خلال هذه الخدمة، الحصول على وصفة طبية من خلال الموقع يمكن من خلالها صرف مختلف أنواع الأدوية من الصيدليات، ولا يحتاج المريض في تلك الحالة إلى زيارة طبيب. خدمة التوظيف الإلكتروني، يمكن من خلالها تقديم الوظائف للمتقدمين للانضمام لوزارة الصحة ممن تتوفر لديهم شروط القبول.