والذي يعلم ما تكن صدورهم من خفايا الصدور: إن تكفروا فإن الله غني عنكم. ولا يرضى لعباده الكفر. وإن تشكروا يرضه لكم. ولا تزر وازرة وزر أخرى. ثم إلى ربكم مرجعكم فينبئكم بما كنتم تعملون. إنه عليم بذات الصدور..
إن هذه الرحلة في بطون الأمهات هي مرحلة في الطريق الطويل. تليها مرحلة الحياة خارج البطون. ثم تعقبها المرحلة الأخيرة مرحلة الحساب والجزاء. بتدبير المبدع العليم الخبير. والله - سبحانه - غني عن العباد الضعاف المهازيل. إنما هي رحمته وفضله أن يشملهم بعنايته ورعايته. وهم من هم من الضعف والهزال! إن تكفروا فإن الله غني عنكم..
فإيمانكم لا يزيد في ملكه شيئا. تَنزِيلُ الْكِتَابِ مِنَ اللَّهِ الْعَزِيزِ الْحَكِيمِ-آيات قرآنية. وكفركم لا ينقص منه فتيلا. ولكنه لا يرضى عن كفر الكافرين ولا يحبه: ولا يرضى لعباده الكفر.. وإن تشكروا يرضه لكم..
ويعجبه منكم، ويحبه لكم، ويجزيكم عليه خيرا. وكل فرد مأخوذ بعمله، محاسب على كسبه; ولا يحمل أحد عبء أحد. فلكل حمله وعبؤه: ولا تزر وازرة وزر أخرى..
والمرجع في النهاية إلى الله دون سواه; ولا مهرب منه ولا ملجأ عند غيره: ثم إلى ربكم مرجعكم فينبئكم بما كنتم تعملون..
ولا يخفى عليه من أمركم شيء: إنه عليم بذات الصدور..
هذه هي العاقبة. وتلك هي دلائل الهدى.
- تَنزِيلُ الْكِتَابِ مِنَ اللَّهِ الْعَزِيزِ الْحَكِيمِ-آيات قرآنية
- قانون الديناميكا الحرارية الأولى
- قانون الديناميكا الحرارية الاول الحلقة 1 سيما
تَنزِيلُ الْكِتَابِ مِنَ اللَّهِ الْعَزِيزِ الْحَكِيمِ-آيات قرآنية
سورة الأحقاف الآية رقم 2: قراءة و استماع
قراءة و استماع الآية 2 من سورة الأحقاف مكتوبة - عدد الآيات 35 - Al-Aḥqāf - الصفحة 502 - الجزء 26. ﴿ تَنزِيلُ ٱلۡكِتَٰبِ مِنَ ٱللَّهِ ٱلۡعَزِيزِ ٱلۡحَكِيمِ ﴾ [ الأحقاف: 2]
Your browser does not support the audio element. ﴿ تنـزيل الكتاب من الله العزيز الحكيم ﴾
قراءة سورة الأحقاف
{ إِنَّ اللَّهَ لَا يَهْدِي} أي: لا يوفق للهداية إلى الصراط المستقيم { مَنْ هُوَ كَاذِبٌ كَفَّارٌ} أي: وصفه الكذب أو الكفر، بحيث تأتيه المواعظ والآيات، ولا يزول عنه ما اتصف به، ويريه اللّه الآيات، فيجحدها ويكفر بها ويكذب، فهذا أنَّى له الهدى وقد سد على نفسه الباب، وعوقب بأن طبع اللّه على قلبه، فهو لا يؤمن؟" #أبو_الهيثم #مع_القرآن
3
0
8, 212
في الفيزياء العامة وفي الميكانيكا الكلاسيكية خاصة يقوم علم التحريك أو التحريكيات أو الديناميكا ( Dynamics) بدراسة العلاقة بين العوامل الخارجية المؤثرة على جملة مثل أنواع القوى المختلفة وحركة هذه الجمل, وي شكل الديناميك فرعا واسعا من علم الميكانيك له العديد من التطبيقات. قوانين الديناميكا الحرارية: القانون الاول: قانون الديناميكا الحراري الأول: هو تعبير لمبدأ حفظ الطاقة أي أن الطاقة تتغير من حالة إلى أخرى ومن طاقة كامنة إلى طاقة نشطة ، وبتعبير آخر أن الطاقة لا تفنى ولا تُستحدث وإنما تتحول من صورة إلى أخرى. قانون الديناميكا الحرارية الاول الحلقة 1 سيما. ويشخص القانون أن نقل الحرارة بين الأنظمة كنوع من أنواع نقل الطاقة. إن ارتفاع الطاقة الداخلية لنظام ترموديناميكي معين يساوي كمية الطاقة الحرارية المضافة للنظام ، مطروح منه الشغل الميكانيكي المبذول من النظام إلى الوسط المحيط. أي أن " الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة, ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة: U = Q - W وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام - الشغل W المؤدى من النظام. مثال 1: يعتبر محرك السيارة من التطبيقات العملية لعلم الديناميكا
الحرارية حيث أن هذا العلم يركز على تحويل الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية.
قانون الديناميكا الحرارية الأولى
القانون الأول للديناميكا الحرارية يؤدي إلى استنتاج مفاده أن هناك مفهوم الطاقة الداخلية. بل هو سمة من حالة النظام. من المحتمل أن تحدث عندما تبقى الطاقة الداخلية للهيئة معزولة دون تغيير. في هذا نقل الحرارة يحدث فقط بين المواد الموجودة داخل النظام. ثم هو كمية الحرارة التي تتدفق بعيدا عن الجسم التبريد، وهو مقدار تتدفق إلى الهيئات ساخنة. مجموع الطاقة الداخلية لنظام مغلق في هذه الحالة هو نفسه. هذا الشرط هو التوازن الحراري. إذا تم نقل النظام إلى كمية معينة من الطاقة، يتم أخذ النشاط الداخلي للجسم كقيمة إيجابية، وعندما عملية عكسية - يعتبر شيئا سلبيا. القانون الأول للديناميكا الحرارية، يستخدم الكيمياء أيضا في بحثه. قانون الديناميكا الحرارية الاول الحلقة 1 animeiat. ومن المعتقد أن يتم تخزين الطاقة الداخلية في ولاية الحركية. تعبيرها تتحرك الأيونات، الذرات والجزيئات. وبالإضافة إلى ذلك، يتم تخزين الطاقة من النظام في القوات داخل النواة والروابط الكيميائية. يمكن تحديد القيمة المطلقة لنشاط مادة. وفي هذا الصدد، فإنه يضع تغيير موقفها المرتبطة بعملية معينة. هو القانون الأول للديناميكا الحرارية في الكيمياء تدرس عمل كوكلاء التمديد. يتم توجيه عملها في المعارضة الى الضغط الجوي الخارجي.
قانون الديناميكا الحرارية الاول الحلقة 1 سيما
ونظرا لكون,, and دوال للحالة (state functions) فتنطبق المعادلة أيضا على عمليات غير عكوسية. فإذا كان للنظام أكثر من متغير غير تغير الحجم وإذا كان عدد الجسيمات أيضا متغيرا (خارجيا) ، نحصل على العلاقة الترموديناميكية العامة:
وتعبر فيها عن قوي عامة تعتمد على متغيرات خارجية. وتعبر عن الكمونات الكيميائية للجسيمات من النوع. اقرأ أيضا
ديناميكا حرارية
ديناميكا حرارية كيميائية
قانون جاي-لوساك
قوانين الانحفاظ
قوانين العلوم Laws of science
مقاومة التلامس الحراري
فلسفة الفيزياء الحرارية والإحصائية Philosophy of thermal and statistical physics
جدول المعادلات الثرموديناميكية Table of thermodynamic equations........................................................................................................................................................................
مراجع
مصادر
Turns, Stephen (2006). قوانين الديناميكا الحرارية - المعرفة. Thermodynamics: Concepts and Applications. Cambridge University Press, Cambridge. ISBN 0-521-85042-8
Callen, Herbert B. (1985). Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics. 2nd ed. John Wiley & Sons, Inc., New York.
طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS: مثال 1: ينتشر غاز فيما يتاح له من حجم توزيعا متساويا. ولماذا ذلك؟ فلنبدأ بالحالة العكسية، ونتخيل صندوقا به جزيئ واحد يتحرك. فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4. وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في ا لنصف الايسر فيه 0, 5 N. عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. الديناميكا الحرارية - علم الميكانيكا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من 3·10 25 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف ا لصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق. ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة). الانتروبيا: الانتروبيا بصفة عامة هي مقياس "لهرجلة" النظام (عدم انتظامه). يتعامل القانون الثاني للحرارة مع الحرارة والضغط والإنتروبيا والاتجاه الذي يسير فيه عملية من العمليات الحرارية.